化學(xué)教案－物質(zhì)的量的濃度教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使學(xué)生把握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。

3.使學(xué)生把握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

力量目標(biāo)

1.在概念的教學(xué)中，培育學(xué)生的思維力量。

2.通過有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培育學(xué)生的計(jì)算力量。

3.通過配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培育學(xué)生的觀看和動(dòng)手試驗(yàn)力量。

情感目標(biāo)

1.與初中學(xué)問的連接，使學(xué)生感到獵取新學(xué)問、新方法的喜悅。

2.通過試驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培育學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法等幾局部。

本節(jié)教材是在學(xué)生學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的根底上，使學(xué)生把握另一種表示溶液組成的方法。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生擴(kuò)大學(xué)問面，提高計(jì)算力量，初步學(xué)會(huì)配制肯定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下根底。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)試驗(yàn)根本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開頭的。通過復(fù)習(xí)舊學(xué)問，回憶溶液的組成，表示濃度的方法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種方法。量體積是很便利的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡便。由此展現(xiàn)出學(xué)習(xí)新學(xué)問的必要性和有用性。

對于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：

概念的理解。表達(dá)式更加簡潔明白。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有明顯的區(qū)分。而且通過公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算供應(yīng)了便利條件。

教材中以爭論的形式提出了學(xué)生簡單出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從肯定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出肯定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對于這一點(diǎn)必需給學(xué)生澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)正確操作很重要。讓學(xué)生初步把握方法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。

關(guān)于計(jì)算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.肯定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式消失，這樣可以使學(xué)生把握詳細(xì)方法，也可以進(jìn)一步加深對概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的標(biāo)準(zhǔn)性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是分散難點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對于條件好的學(xué)?？梢宰鳛閷W(xué)問的拓展。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。

本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入方法

（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的學(xué)問，特殊著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)問，指出這只是表示溶液組成的一種方法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁，組織學(xué)生爭論：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些便利條件？使學(xué)生了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和必要性。

2.用好教材中的爭論，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關(guān)常見的錯(cuò)誤。

例如：課本56頁爭論題（1），假如物質(zhì)的量濃度概念不清，簡單消失錯(cuò)誤。物質(zhì)的量濃度是指在1L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而不是1L溶劑中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量。避開錯(cuò)誤的方法是在敘述物質(zhì)的量濃度概念時(shí)，強(qiáng)調(diào)指出“單位體積溶液里”，幫忙學(xué)生加深對概念的理解。

爭論題（2），幫忙學(xué)生熟悉從肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，不管取出多少，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是不變的，就象一壺糖水倒出的兩杯糖水一樣甜，濃度與壺中均相等。幫忙學(xué)生正確地熟悉物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度這兩個(gè)概念的聯(lián)系和區(qū)分。

3.對肯定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，依據(jù)學(xué)校的條件也可采納邊講邊試驗(yàn)的方法，邊試驗(yàn)邊小結(jié)配制的步驟。

4.在演示配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)之前，首先向?qū)W生具體地介紹容量瓶的規(guī)格、使用方法和使用時(shí)應(yīng)先檢漏等留意的問題。例如：容量瓶上標(biāo)有“250mL20℃”,它的含義是：容量瓶的容積是在20℃時(shí)標(biāo)定的。

講清以上問題，可以幫忙學(xué)生明確不能配制任意體積的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液；不能直接將溶質(zhì)放入容量瓶中進(jìn)展溶解，或?qū)岬娜芤恨D(zhuǎn)移到容量瓶中的緣由。由于配制過程中是用容量瓶定容的，只有一個(gè)刻度線，容量瓶的規(guī)格又是有限的，所以只能配制體積與容量瓶容積一樣的肯定物質(zhì)的量濃度的溶液。絕大多數(shù)物質(zhì)溶解時(shí)，都會(huì)伴隨著吸熱或放熱過程的發(fā)生，引起溫度的升降，從而影響到溶液的體積，使所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度不精確。

5.可以用多媒體教學(xué)手段幫助教師演示，讓后排學(xué)生也能看得清晰。

6.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算要立足于有關(guān)概念的計(jì)算，要從概念動(dòng)身分析解題思路。除例題的計(jì)算類型外，其它類型不宜過早涉及。通過詳細(xì)的例題進(jìn)展有關(guān)計(jì)算的教學(xué)時(shí)，要留意歸納方法，如：溶液加水稀釋，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，n(濃)=n（?。┘?/p>

c（濃）V（濃）=c（?。￢（?。?例題5)

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算：

c=（例題3）

教學(xué)設(shè)計(jì)例如一

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第一課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。

力量目標(biāo)

在概念的教學(xué)中，培育學(xué)生的思維力量。

情感目標(biāo)

與初中學(xué)問的連接，使學(xué)生感到獵取新學(xué)問、新方法的喜悅。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念。

教學(xué)方法：啟發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體幫助

教學(xué)過程（）：

引入：我們知道溶液有濃、稀之分，那么如何定量的表示溶液的濃稀程度呢？

學(xué)生回憶：用濃度，在初中學(xué)過用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的濃度。

板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（說明此處的書寫留意和物質(zhì)的量濃度形成比照關(guān)系，以表格形式消失）

定義：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

表達(dá)式：

特點(diǎn)：質(zhì)量一樣、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也一樣的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。

敘述：在使用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)有不便之處。例如：在科學(xué)試驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，人們在使用溶液時(shí)，一般都量取溶液的體積，而較少去稱量其質(zhì)量。此外物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反響時(shí)，反響物的物質(zhì)的量之間有肯定的比例關(guān)系，比質(zhì)量關(guān)系要簡潔多了。所以有必要學(xué)習(xí)另外一種表示濃度的方法。是用溶液的體積和物質(zhì)的量表示的。本節(jié)就學(xué)習(xí)這種表示溶液組成的物理量――物質(zhì)的量濃度。

板書：物質(zhì)的量濃度

定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。用符號cB表示，單位mol/L或mol/m3

表達(dá)式：

講解：留意和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比照。溶液體積的單位是L或m3。

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度

投影練習(xí)：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量濃度________mol/L

4.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物質(zhì)的量為__________mol

（參考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）

爭論：

1.將342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L嗎？

2.從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，這100mL溶液的濃度是多少？取出的溶液與原溶液相比，哪些量變化了，哪些量沒變？

（1.不正確。由于物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成，而不是單位體積的溶劑里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

2.所取溶液的濃度不變。例如：日常生活中從一大杯鹽水中倒出一小杯，鹽水的濃度不變。比照取出液和原溶液，濃度沒變，溶質(zhì)的物質(zhì)的量變小了，溶質(zhì)的質(zhì)量變了。溶液的體積變小了。就象大杯中的鹽多，小杯中的鹽少。）

提出：若兩種不同溶質(zhì)的溶液，體積一樣，濃度也一樣，溶質(zhì)的物質(zhì)的量如何？質(zhì)量如何？例如：1L1mol/L的氯化鈉溶液與同體積同濃度的鹽酸

（溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣，而質(zhì)量不同。）

板書：

特點(diǎn)：體積一樣，物質(zhì)的量濃度也一樣的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都一樣，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

過渡：物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)的微粒數(shù)目如何計(jì)算呢？

提問：同體積同物質(zhì)的量濃度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)一樣嗎？

由于體積和濃度一樣，因此酒精和蔗糖的物質(zhì)的量一樣，它們都是非電解質(zhì)，在溶液中存在分子，因此分子個(gè)數(shù)一樣。

追問：那么對于強(qiáng)電解質(zhì)呢？例如：1mol/L的氯化鈉和氯化鎂溶液各1L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等嗎？溶液中有哪些微粒？微粒的數(shù)目是多少，一樣嗎？

板書：NaCl＝Na＋+Cl－

1mol1mol1mol

MgCl2=Mg2++2Cl－

1mol1mol2mol

分析：溶質(zhì)的物質(zhì)的量一樣都是1mol，由于都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)全部電離成離子。其中鈉離子和鎂離子的數(shù)目一樣，而氯離子數(shù)目不同。

小結(jié)：對于非電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)的分子數(shù)目一樣；對于強(qiáng)電解質(zhì)，同體積同濃度的任何溶液所含溶質(zhì)離子的數(shù)目不肯定一樣。

課堂練習(xí)：

1.0.1molAl2(SO4)3溶液中Al3＋離子的物質(zhì)的量濃度是___________，SO42－的物質(zhì)的量濃度是________________。

2.有5瓶溶液分別是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含分子、離子總數(shù)的大小挨次_________________

參考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤④③②①。在解答此題時(shí)，必需考慮到溶液中的溶質(zhì)和溶劑兩個(gè)因素。而溶質(zhì)又有電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)和