普通化學(xué)授課教師：夏江濱GeneralChemistry武漢大學(xué)印刷與包裝系2010級化學(xué)院化南226Tel:68756707Email:jbxia@習(xí)題課1化學(xué)熱力學(xué)：預(yù)測反應(yīng)及過程發(fā)生的可能性大量粒子，統(tǒng)計意義，狀態(tài)（始終態(tài)）第一定律：能量守恒定律第二定律：反應(yīng)的方向及限度（平衡）第三定律：絕對熵的定義系統(tǒng)＝環(huán)境＋體系開放體系；封閉體系；孤立體系（能量，物質(zhì)傳遞）狀態(tài)函數(shù)：異途同歸；值變相等；周而復(fù)始；數(shù)值還原

nPVTUHSFGQW過程與途徑：等溫；等壓；等容；絕熱；多方第一定律：U＝Q＋W方向定義功的分類封閉體系第一類永動機(jī)不能實現(xiàn)等容過程熱效應(yīng)：Qv=ΔU（W’＝0）等壓過程熱效應(yīng)：Qp=ΔH（W’＝0）定義量H=U+PV

可逆過程：準(zhǔn)靜態(tài)過程；理想；等溫時體系對外做功最大，環(huán)境對體系最小Q：熱效應(yīng)理想氣體：Qp＝Qv＋PΔV＝Qv＋ΔnRT標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)PΘ；標(biāo)準(zhǔn)焓變ΔrHm

Θ(Φ)（各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)）ΔH≤0不一定自發(fā)進(jìn)行1.欲測定有機(jī)物燃燒熱Qp，一般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實測得熱效應(yīng)Qv，公式Qp＝Qv+△nRT中的△n為：A：生成物與反應(yīng)物總物質(zhì)的量之差B：生成物與反應(yīng)物中氣相物質(zhì)的量之差C：生成物與反應(yīng)物中凝聚相物質(zhì)的量之差D：生成物與反應(yīng)物總熱容之差（B）2.對于下列的四種表述：(1)因為ΔH=Qp，所以只有等壓過程才有ΔH(2)因為ΔH=Qp，所以Qp也具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)(3)公式ΔH=Qp只適用于封閉體系(4)對于封閉體系經(jīng)歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的始態(tài)和終態(tài)上述諸結(jié)論中正確的是：(A)(1)，(4)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(2)（B）3.一等溫等壓過程,要使其具有自發(fā)性方向,下面的條件中肯定正確的是（A）ΔH<0,ΔS<0；(B）ΔH>0,ΔS>0；（C）ΔH<0,ΔS>0；（D）ΔH>0,ΔS<0（C）4.已知反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K1；CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)的平衡常數(shù)為K2；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)為K3；則K3

與K1,K2

的關(guān)系為

無水乙醇在正常沸點的氣化是A.ΔH=0；B.ΔG=0；C.ΔS=0；D.ΔU=0；（B）298K時理想氣體化學(xué)反應(yīng)AB=A+B，當(dāng)溫度保持不變降低總壓時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

A.增大；B.減?。籆.不變；Ｄ.不能確定；（A）Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)

25℃時,的=3.2。當(dāng)c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,

c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1時反應(yīng)向哪一方向進(jìn)行?計算反應(yīng)商，判斷反應(yīng)方向,反應(yīng)正向進(jìn)行反應(yīng)PCl5

的分解反應(yīng)為PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)，在523.15K，101.325kPa下反應(yīng)到達(dá)平衡后，測得平衡混合物的密度為2.695kg/m3試計算:(1)PCl5(g)的解離度；(2)該反應(yīng)的Kp?

；(3)該反應(yīng)的ΔrGm?。已知：Cl摩爾質(zhì)量為35.5g/mol，P摩爾質(zhì)量為31.0g/mol，氣體為理想氣體。解:M(PCl5)=208.5×10-3kg·mol-1

M(PCl3)=137.5×10-3kg·mol-1

M(Cl2)=71.0×10-3kg·mol-1

PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)開始/mol100轉(zhuǎn)化/mol-α