第1章認(rèn)識化學(xué)科學(xué)第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量第1課時物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量1．以下關(guān)于“摩爾”的理解不正確的選項是()A．摩爾是國際單位制中的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．摩爾簡稱摩，它的符號是molD．1mol氧原子可表示為“1molO”解析：摩爾不是一種物理量，物質(zhì)的量才是物理量，摩爾是物質(zhì)的量這種物理量的單位，簡稱摩，它的符號是mol，1mol某原子可以用該原子的元素符號來表示。答案：A2．以下說法正確的選項是()A．物質(zhì)的量可理解為物質(zhì)的質(zhì)量B．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)量C．物質(zhì)的量是量度物質(zhì)所含微觀粒子多少的一個物理量D．物質(zhì)的量的單位——摩爾只適用于分子、原子解析：物質(zhì)的量是用0.012kg12C中碳原子的數(shù)量為標(biāo)準(zhǔn)來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)量多少的物理量。也許說，物質(zhì)的量是以摩爾為單位來胸襟某個微粒集體所含微粒數(shù)量多少的物理量。物質(zhì)的量不是物質(zhì)的質(zhì)量，用來衡量粒子數(shù)量的多少但不是粒子數(shù)，摩爾的看法不單適合于分子、原子，適合于任何微粒。選項A、B、D皆錯誤，C正確。答案：C3．以下說法正確的選項是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水中含有1mol水C．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g·mol－1)在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量D．1mol一氧化碳的質(zhì)量為－128gmol·解析：A項應(yīng)為98g·mol－1；B項應(yīng)為1molH2O分子；D項應(yīng)為28g。答案：C4．若是1g水中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)是()1－1－1A.9amolB．9amol－1－1C．2amolD．18amol解析：含有a個H原子的H2O的物質(zhì)的量為n(H2O)＝a，1g水的物質(zhì)的量為n(H2O)2NA＝1mol，1＝a，那么－118182NANA＝9amol。答案：B5．(1)鐵的摩爾質(zhì)量是________，0.5mol鐵含__________個鐵原子，質(zhì)量是______g；2.107×1024個鐵原子是______molFe，質(zhì)量為________g。(2)在①、②、③、④處的橫線上填上適合的內(nèi)容。解析：(1)鐵的相對原子質(zhì)量為56，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，故鐵的摩爾質(zhì)量是56g·mol－1。n(Fe)＝0.5mol，N(Fe)＝n×NA＝0.5mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1023；m(Fe)＝0.5mol×56g·mol－1＝28g；N(Fe)＝2.107×1024，n(Fe)＝N(Fe)/NA＝2.107×1024/6.021023mol－1＝3.5mol，m(Fe)＝n(Fe)×M(Fe)＝3.5mol×56g·mol－1＝196g。(2)1molCO(NH2)2含有4molH、1molO，故2molCO(NH2)2含有8molH、2molO；分子數(shù)N＝n×NA＝2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量為60，故其質(zhì)量m＝n×M＝2mol×60g·mol－1＝120g。答案：(1)56gmol·－13.01×1023283.5196(2)①1.204×1024②120g③2④8(時間：40分鐘分值：100分)一、選擇題(每題8分，共48分)1．以下關(guān)于物質(zhì)的量的表達(dá)中，正確的選項是()A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量B．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子C．1mol水中含有1mol氫分子和1mol氧原子D．1molH2分子中含有2molH解析：A項，物質(zhì)的量是一基本物理量，不是物質(zhì)的數(shù)量；B項，1molH2O中含有3mol原子；C項，1molH2O中含有1molH2O分子、2molH原子、1molO原子，但不含有氫分子。答案：D2．以下有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的選項是()A．0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)為NA個B．NA的近似值為6.02×1023C．1molH2O含有的水分子數(shù)量為NA個D．NA個Cl2的質(zhì)量為35.5g12NA個，即阿伏加德羅常數(shù)，近似值是6.0223解析：0.012kgC所含的碳原子數(shù)為×10，A、B正確；1molH2O含有的水分子數(shù)量為NA個，C正確；NA個氯氣分子的質(zhì)量為1mol×71－1g·mol＝71g，D錯誤。答案：D3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是()A．2.3g鈉由原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.2NAB．0.2NA個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數(shù)C．28g氮氣所含的原子數(shù)為NAD．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比為8∶1答案：B4．以下物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是()A．10mLH2OB．0.8molH2SO4C．54gAlD．1gCaCO3解析：摩爾質(zhì)量與相對原子量也許相對分子量在數(shù)值上相等。A.水的相對分子量為18，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol；B.硫酸的相對分子量為98，硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol；C.鋁的原子量為27，鋁的摩爾質(zhì)量為27g/mol；D.碳酸鈣的化學(xué)式式量為100，摩爾質(zhì)量為100g/mol；因此摩爾質(zhì)量最大的是D。答案：D5．以下物質(zhì)中，與0.3molH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是()A．18.9gHNO3B．3.612×1023個HNO3分子C．0.1molH3PO4D．4.48LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)解析：0.3molH2O含氫原子的物質(zhì)的量為0.3mol2×＝0.6mol。18.9gHNO3的物質(zhì)的量＝18.9g＝0.3mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.3mol，故A錯誤；3.612×1023個HNO3分63g/mol3.612×1023子的物質(zhì)的量＝6.02×1023mol－1＝0.6mol，含氫原子的物質(zhì)的量0.6mol，故B正確；0.1molH3PO4分子中含有氫原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3＝0.3mol，故C錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4含有氫原子的物質(zhì)的量4.48L×4＝0.8mol，故D錯誤。22.4L/mol答案：B6．1molSO2和1molSO3擁有相同的()①分子數(shù)②原子總數(shù)③硫原子數(shù)④氧原子數(shù)A．①②③B．①④C．②④D．①③解析：解析試題：SO2和SO3都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。當(dāng)其物質(zhì)的量相同時分子數(shù)相同。由于在每個分子中都含有1個S原子，屬于S原子數(shù)也相等。在SO2分子中含有3個原子，其中2個O原子；而在SO3分子中含有4個原子，其中3個O原子。因此當(dāng)其物質(zhì)的量相同時，分子內(nèi)的原子總數(shù)不等，O原子數(shù)也不等。答案：D二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)7．(15分)(1)已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量是8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是________。(2)填充以下表格：物質(zhì)指定粒子質(zhì)量/g物質(zhì)的個數(shù)/個量/molHe5H2231.204×10CaCO325解析：1.505×1023個X氣體物質(zhì)的量為0.25mol，8g－1則M(X)＝0.25mol＝32g·mol。答案：(1)32gmol·－1(2)物質(zhì)指定粒子個數(shù)/個質(zhì)量/g物質(zhì)的量/molHe3.01×1024205H21.204×10230.40.2CaCO31.505×1023250.258.(24分)Ⅰ.(8分)(1)1個12C的質(zhì)量是akg，1個Na原子的質(zhì)量是是________(用含a、b的表達(dá)式表示)。

摩爾質(zhì)量/(gmol·－1)摩爾質(zhì)量g·mol－1）42100kg，Na的摩爾質(zhì)量鋁的相對原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為________，若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol－1，則可估計一個鋁原子的質(zhì)量約為________g。(3)將1.42gNa2SO4溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na＋，則需水的質(zhì)量為________g。Ⅱ.(16分)CH4是21世紀(jì)的重要能源，NH3是重要的工業(yè)原料，請回答以下問題。(1)若有等物質(zhì)的量的兩種氣體，試完成下表：分子原子氫原子物質(zhì)質(zhì)量比個數(shù)比個數(shù)比個數(shù)比CH4∶NH3(2)若有等質(zhì)量的兩種氣體，試完成下表：物質(zhì)的分子原子氫原子物質(zhì)量比個數(shù)比個數(shù)比個數(shù)比CH4∶NH3解析：Ⅰ.(1)一個原子的實質(zhì)質(zhì)量與121對照所得的數(shù)值是相對原子質(zhì)量，C的質(zhì)量的12因此鈉的相對原子質(zhì)量是bkg/(akg/12)＝12ba，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量，故Na的摩爾質(zhì)量是12bg·mol－1。(2)鋁的摩爾質(zhì)量是27g·mol－1，即6.02×1023個鋁原子的a質(zhì)量是27g，故一個鋁原子的質(zhì)量為27g/(6.0210×23－23的摩爾質(zhì)量為)≈4.49×1024g。(3)NaSO－1－1＋142g·mol，1.42gNa2SO4的物質(zhì)的量為n＝1.42g/142gmol·＝0.01mol，含有的Na為0.02mol，所需水分子的物質(zhì)的量為0.02mol100×＝2mol，其質(zhì)量為2mol×18gmol·－1＝36g。Ⅱ.(1)因物質(zhì)的量相同，故其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，為16∶17；物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)相同，分子個數(shù)比為1∶1；1molCH4含有5mol原子(1molC＋4molH)，1molNH3含有4mol原子(1molN＋3molH)，原子個數(shù)比為5∶4，氫原子個數(shù)比為4∶3。(2)若質(zhì)量均為mg，CH4和NH3的物質(zhì)的量比為(m/16)∶(m/17)＝17∶16；分子個數(shù)比為17∶16；原子個數(shù)比為(17×5)∶(16×4)＝85∶64；氫原子個數(shù)比為(17×4)∶(16×3)＝17∶12。答案：Ⅰ.(1)12b－1(2)27gmol·－14.49×10－23(3)36ag·molⅡ.(1)16∶171∶15∶44∶3(2)17∶1617∶1685∶6417∶129．(13分)有一瓶氯