理科綜合 化學(xué)部分可能用到的相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Cr52Fe56第1卷（選擇題共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1,隆冬季節(jié)，霧霾天氣增多造成一些城市空氣重度污染，其中的污染物不包括A.PM2.5 B.NO2 C.SO2 D.CO22.苯胺是染料工業(yè)的重要原料，因其毒性強，在環(huán)境中對苯胺類化合物應(yīng)嚴(yán)格控制排放。下列關(guān)于苯胺（C6H5NH2）結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是A.碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B.分子中既有。鍵又有冗鍵C,能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D,既能與鹽酸反應(yīng)，又能被氧化3,用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.1"1■川■.的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NaB.某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6Na個OH-C.在O2參加的反應(yīng)中，1molO2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NaD,向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2,充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2Na4.“天宮一號”使用鎳氫電池供電。鎳氫電池的負(fù)極材料為儲氫合金（用一表示，氫以單充電原子填入合金晶格），總反應(yīng)為%>工-?！保?川一人心。11,下列說法正確的是A,電池充電時氫原子被氧化B,電池放電時正極為NiOOHC,電池充電時，與電源負(fù)極相連的電極反應(yīng)為：MH-QHu..4。D,電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為：NWOH）. ,一5,過碳酸鈉「1。：）在生產(chǎn)和生活領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，其制備反應(yīng)為：2Na￡O式明）+3HQKaq）=2Na￡Cv3Ha（s）AH<0。過碳酸鈉具有Na2cO3和H2O2的雙重性質(zhì)，在5OoC時分解為碳酸鈉和過氧化氫。下列有關(guān)說法錯誤的是A.實驗室制備過碳酸鈉時可采用冷水浴控制反應(yīng)溫度B.過碳酸鈉水溶液呈堿性，可用作漂洗劑和消毒殺菌劑C.過碳酸鈉應(yīng)密封保存，放置于冷暗處D.過碳酸鈉可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，并放出一種無色氣體word資料

.一種白色固體可能由N：1\ Ci..HCO：、SO；、X。：離子中的若干種組成，陶寶同學(xué)設(shè)計實驗檢驗其組成，記錄如下：實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象①將固體溶于水,用pH試紙撿險無色溶液pH=9②向溶液中滴加氯水，再加入CCL振蕩.，靜置產(chǎn)生氣泡,CC“層呈橙色③向②所得水溶液中加入后始5卜溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生?過濾，向濾液中加入AgNOm溶液和稀HNOa有白色沉淀產(chǎn)生下列關(guān)于固體組成的結(jié)論錯誤的是B.至少含有、?！?、SL%中的一種離子A.B.至少含有、?！浮L%中的一種離子C.肯定不含Ba2+，一定含有Cl- D.無需焰色反應(yīng)即可斷定溶液中含有Na+.人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應(yīng)CD—H卜6. + 導(dǎo)致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣［儀CO）=1610"mol/L,mol/L］，氧合血紅蛋白HbO2濃度隨時間變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是e（HbD?Vmol*L-1Jk：k—一『一，'一' ——y———丁丁L1L———L1—_4.1011 ?0 12 34 56vs0 12 34 56vsA.反應(yīng)開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應(yīng)速率為二-；nh：l」L?：，）.反應(yīng)達平衡之前，O2與HbCO的反應(yīng)速率逐漸減小C.將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學(xué)平衡移動原理D.該溫度下反應(yīng)（。一I曰：一——七二Ti卜「。的平衡常數(shù)為107第11卷（共58分）.（14分）五種短周期元素A、B、D、E、G的原子序數(shù)依次增大，其中A、G同主族，B、D、E同周期。A分別與B、E、G形成原子個數(shù)比為1:1的化合物甲、乙、丙，它們在常溫常壓下分別為氣體、液體、固體，甲燃燒時火焰明亮且產(chǎn)生濃烈的黑煙，丙為離子晶體＜word資料

(1)D的基態(tài)原子有個未成對電子，甲的電子式為(2)丙與水劇烈反應(yīng)生成強堿X和A的單質(zhì)，其化學(xué)方程式為。TOC\o"1-5"\h\z(3)乙的水溶液顯弱酸性，它在水中的電離方程式為 。(4)B、E兩種元素按原子個數(shù)比1:2形成化合物丫，當(dāng)X與丫按物質(zhì)的量之比為2:1完全反應(yīng)后，所得溶液濃度為0.1mol/L,其中各離子濃度從大到小的順序排列為 。⑸在25°C、10lkPa時，16.0g液態(tài)D2A4在氧氣中完全燃燒放出熱量312kJ,生成兩種無污染物質(zhì)，其中一種為單質(zhì)，另一種是氧化物。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。.(6分)硫代硫酸鈉(Na2s2O3)商品名“海波”，俗名“大蘇打”，分析化學(xué)上常用于滴定實驗。某化學(xué)興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。I.制備Na2s2。3(1)如圖，關(guān)閉人打開K2,反應(yīng)開始后，裝置c中的產(chǎn)物除了Na2s2O3外還有一種無色無味的氣體，這種氣體是 。(2)裝置c中反應(yīng)結(jié)束后，先關(guān)閉分液漏斗旋塞，在e處連接盛NaOH溶液的注射器，再關(guān)閉K2打開\，其目的是 。待c中溶液冷卻后倒入蒸發(fā)皿通過加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶和干燥等操作獲得Na2s203cH20晶體。(3)實驗結(jié)束后，裝置d中的溶質(zhì)可能有。II探究Na2s203的部分化學(xué)性質(zhì)【分析推理】Na2s203可以看成是一個s原子取代了Na2s04中一個0原子形成的。據(jù)此推測，下列說法正確的是 。A』：。不口％。：都是正四面體結(jié)構(gòu) B.S二中硫硫鍵的鍵長大于硫氧鍵D.、」廣二｛中所有原子都滿足8D.、」廣二｛中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)word資料【提出假設(shè)】①Na2s2O3與Na2sO4結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)也應(yīng)該相似，因此室溫時Na2s2O3溶液pH=7。②從S元素的化合價推測Na2s2O3具有較強的還原性?！掘炞C假設(shè)】配制適量"/溶液，進行如下實驗(請?zhí)羁?:實驗操作實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋(用離子方程式表示)①—溶液pH=8—②向新制氯水中滴入適量Na2s2O3溶液氯水褪色—【實驗結(jié)論] (14分)布洛芬(C13Hl8O2)具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，其合成路線如下：COCHj(HCHCHOH任Lr.Q「烏S吧 H2CQ/PdCH3CHCH2OH-BA]drC- 111詢布洛分(D)R『 Rr已知：.； ；??7.R如山「iP'-RCHCOOHR.R’均請回答以下問題：(1)反應(yīng)①⑤中，屬于取代反應(yīng)的有 (填編號)；(2)E中官能團的名稱為；(3)布洛芬的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。(5)比布洛芬少5個碳原子的同系物X有多種同分異構(gòu)體，寫出同時滿足下列條件的所有X的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：；a.屬于芳香族酯類化合物b.核磁共振氫譜呈現(xiàn)4種峰，且峰面積之比為3:2:2:1寫出其中一種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)在NaOH溶液中水解的反應(yīng)方程式：。word資料(14分)紅礬鈉(重銘酸鈉：N&CHTHq)是重要的基本化工原料，應(yīng)用十分廣泛。工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：請回答下列問題：(1)。廠的基態(tài)電子排布式為。⑵鍛燒銘鐵礦發(fā)生反應(yīng)：FEUO.t；yo.：：。,「Fe.。.?N:】CrC-C。配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)溶液甲中加入1~12sO4時，可以觀察到溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并放出無色氣體，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。⑷制備紅礬鈉的廢水必須進行處理。首先酸化廢水，將含+6價銘的酸性廢液放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極進行電解，陰極析出H2,陽極產(chǎn)物被C「“：氧化然后轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3、Fe(0H)3沉淀。①陽極的電極反應(yīng)式為(不考慮后續(xù)反應(yīng))：。②溶液中金屬離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因：。③已知某含C匚。：的酸性廢水中Cr元素的含量是52.5mg/L處理后Cr元素最高允許排量為0.5mg/L。要處理100m3廢水達倒排放標(biāo)準(zhǔn)，至少消耗鐵一kg。word資料

理科綜合化學(xué)部分參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)第1卷（選擇題共42分）選擇題（共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.D2,A3.B4.B5.D6.C7.C第11卷（共58分）8.（14分）（1）3（2分）H：C::C：H（2分）NaH+H2O==NaOH+H2個（2分）H2O2=H++HO2（2分）c（Na+）>c（CO3-）>c（OH-）>c（HCO3）>c（H+）（3分）N2H4（l）+O2（g）===N2（g）+2H2O（l）AH=-624kJ-mol-i（3分）9.（共16分，每空2分）I.（1）Co2（或二氧化碳） ⑵吸收a、b裝置中殘余的SO2,防止拆除裝置時污染空氣 ⑶Na2sO3、Na2cO3、Na2sO4II.【分析推理】BC【驗證假設(shè)】①用玻璃棒蘸取Na2s2O3溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照（或用pH計測Na§O/溶液的pH） SO2-+HO^HSO：+OH-2 2 3 2 3 2 2 3②SO2-+4CI+5HO==2SO2-+8Cl-+10H+」23 2 2 4【實驗結(jié)論】Na2s2O3溶液呈堿性，并具有還原性10.（14分）（1）①②③（2分）（2）羥基（1分）ch?3CHch?3CH3CHCH2⑶CHCOOH+CH3COOH[11.（14分）（1）1s2+CH3COOH[11.（14分）（1）1s22s22P63s23P63d3或[Ar]3d3（2分）'I、j'~I⑵4Fe（CrO2）2+