7/7化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元復(fù)習(xí)(必修2)單元復(fù)習(xí)五【章節(jié)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】

隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）的遞增：元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化：①、原子最外層電子數(shù)呈周期性變化

元素周期律②、原子半徑呈周期性變化

③、元素主要化合價(jià)呈周期性變化④、元素的金屬性與非金屬性呈周期性變化

①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；

元素周期律和排列原則②、將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行；元素周期表③、把最外層電子數(shù)相同的元素（個(gè)別除外）排成一個(gè)縱行。①、短周期（一、二、三周期）

周期（7個(gè)橫行）②、長(zhǎng)周期（四、五、六周期）周期表結(jié)構(gòu)③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7個(gè)）元素周期表族（18個(gè)縱行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7個(gè)）

③、Ⅷ族（8、9、10縱行）④、零族（稀有氣體）

同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

性質(zhì)遞變①、核電荷數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)

②、原子半徑③、主要化合價(jià)

④、金屬性與非金屬性

⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性⑥、最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性【章節(jié)鞏固與提高】

1.(2012·瓊海模擬)第三周期主族元素R，它的原子最外電子層上達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之差，但等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列說(shuō)法正確的是()A．常溫下，能穩(wěn)定存在的R的氧化物都能與燒堿溶液反應(yīng)B．在常溫下，R的氣態(tài)氫化物都能在空氣中穩(wěn)定存在C．在固態(tài)時(shí)，R的單質(zhì)都不與NaOH溶液反應(yīng)D．R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

編排

依據(jù)

具體

表現(xiàn)

形式

七主

七

副

零和八

三

長(zhǎng)三短一不全

【解析】選A。R為第三周期元素，次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6，R達(dá)到飽和所需電子數(shù)小于6，且為2的倍數(shù)。所以達(dá)到飽和所需電子數(shù)可以為4或2，R為Si或S。SiO2或SO2、SO3都能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；SiH4不能在空氣中穩(wěn)定存在，B錯(cuò)；Si、S都能與NaOH溶液反應(yīng)，C錯(cuò)；H2SiO3為弱酸，D錯(cuò)。

2.(2012·鄭州模擬)下列關(guān)于元素性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的遞變情況的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高

C．N、O、F原子半徑依次增大

D．Na、K、Rb的電子層數(shù)逐漸增多

【解析】選C。Li、Be、B和N、O、F為同周期元素，且原子序數(shù)依次增大，故最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑依次減小，A對(duì)，C錯(cuò)；P、S、Cl的最高正價(jià)依次為＋5、＋6、＋7，B對(duì)；Na、K、Rb為同主族元素，原子序數(shù)依次增大，故電子層數(shù)依次增多，D對(duì)。

3.(2012·南陽(yáng)模擬)下列說(shuō)法中正確的是()

A．非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物

B.ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

C．同一主族元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

D．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)18O與16O間的相互轉(zhuǎn)化

【解析】選B。非金屬原子之間可以形成離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等，A錯(cuò)；同周期的ⅠA族元素金屬性比ⅡA族金屬性強(qiáng)，不是同一周期的不一定，如Ca的金屬性比Na強(qiáng)，B對(duì)；同一主族元素形成的可能為離子化合物，如NaH，C錯(cuò)；化學(xué)變化的最小微粒為原子，18O與16O都為原子，不可能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)。

4.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是

（）

A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b

B．X2－的還原性一定大于Y－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY

【答案】B

5．(2012年江蘇省蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三一調(diào))下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()

A．氟化銨的電子式：

B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCH3

283

[F

]―

NH4+

C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．甲醛分子的比例模型：

【答案】D

【解析】A.NH4+)(復(fù)雜陽(yáng)離子)的電子式需用中括號(hào)；B.CH2CHCH3未表示出雙鍵；C.題中的是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖。

6.(2012·保定模擬)如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價(jià)化合物

B.AD2的電子式為

C.B、C形成的化合物BC中所含化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

D.B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N

【解析】選C。根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。CO、CO2為共

價(jià)化合物，A對(duì)；CS2的電子式為,B對(duì)，NO為極性共價(jià)鍵，C錯(cuò)；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D對(duì)。

7.(2012·汕頭模擬)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表中的位置如圖所示，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

()

A.原子半徑：Y>Z>X

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XS>O，A對(duì)；H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S的，B錯(cuò)；P的最高價(jià)含氧酸為H3PO4，S的最高價(jià)含氧酸為H2SO4，H3PO4為中強(qiáng)酸，C錯(cuò)；S的最高價(jià)為＋6價(jià)，O無(wú)+6價(jià)，D錯(cuò)。

13下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）

①CO2，②NO2，③PCl3，④PCl5，⑤BeCl2，⑥N2

A.①④⑤

B.①③⑥

C.②④

D.②③④⑤

【答案】B

14.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A．X、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)

B．Y的原子半徑比Z小

C．Y的最高正化合價(jià)為+7

D．Y的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱

【答案】B

15．(2012·長(zhǎng)春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研測(cè)試)已知1－18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()

A．質(zhì)子數(shù)c>bB．離子的還原性Y2－＜Z－

C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZD．原子半徑X>W

【答案】D

【解析】根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)。

16.(2012·上海市長(zhǎng)寧區(qū)高三期末質(zhì)檢)某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其

相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.它是副族元素

B.它是第六周期元素

C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子

【答案】D

17．(2012·邯鄲市高三第一次模）已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

．．元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外

層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確

．．．的是()

A．原子半徑Z>W>RB．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

C．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R>WD．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

【答案】B

【解析】X是元素周期表中原子半徑最小的元素，所以為H；Y為IVA族元素，C或Si；Z的核電荷數(shù)Y的2倍，所以Y為C，

Z為Mg；W為S，所以R為Cl。H與S形成共價(jià)鍵，Mg和S形成離子鍵，故B不正確。

18．(2012·合肥八中高三第一次質(zhì)檢）若以R、M分別代表一種元素，下列說(shuō)法正確的（）A．若存在簡(jiǎn)單陰離子R-，則R一定屬于VⅡA族

B．若存在簡(jiǎn)單陰離子R2一，則R一定屬于VⅠA族

C．若存在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子M+，則M一定屬于IA族

D．若存在簡(jiǎn)單陽(yáng)離子M2+，則M一定屬于ⅡA族

【答案】B

19．(2012·北京市海淀區(qū)高三一模)X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是()

A．原子半徑由小到大的順序：X1

【答案】C

20．(2012·江蘇省蘇無(wú)錫市高三上學(xué)期期末)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：Z>Y>X

B．M2Z能與W的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

【答案】B

21．(2012·合肥八中高三第一次質(zhì)檢）北大和中科院的化學(xué)工合作已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子化合物，且有良好的超導(dǎo)性，下列關(guān)于K3C60的組成和結(jié)構(gòu)的分析正確的是（）

A．K3C60中既有離子鍵，又有極性鍵

B．該物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．該物質(zhì)的化學(xué)式寫(xiě)成KC20

D．1molK3C60中含有的離子鍵的數(shù)目為3NA個(gè)

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

【答案】B

22．(2012·北京市海淀區(qū)高三3月零模理綜)X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子

數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素。下列說(shuō)法不正確

．．．的是()A．化合物YZ3極易溶解于水

B．Z與M可以形成含有非極性鍵的化合物

C．12g14X中含有中子的物質(zhì)的量為8mol

D．由上述四種元素組成的離子化合物受熱易分解

【答案】C

二、非選擇題

23.（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)中五種常見(jiàn)元素，有關(guān)信息如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的氫化物分子的電子式是，

其水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為：。

（2）A、D的氫化物相互反應(yīng)，產(chǎn)生白色固體，對(duì)該固體中陽(yáng)離子存在檢驗(yàn)的操作方法是：

，證明存在該陽(yáng)離子。

（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應(yīng)可生成B的單質(zhì)，則B、C組成的該化合物所含有的化學(xué)鍵為。

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：

①酸雨②溫室效應(yīng)③光化學(xué)煙霧④臭氧層破壞

（5）E制品通常在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，該過(guò)程的正極反應(yīng)式為

（6）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，

溶液會(huì)慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計(jì)的原電池如右

圖所示，其反應(yīng)中正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是，負(fù)極的反應(yīng)式為：____

__。

【答案】1）電子式是，（2分）

電離方程式解釋為NH3·H2ONH4++OH-。（2分）

（2）檢驗(yàn)方法是取該白色固體少許于試管中，加入適量濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙接近試管口檢驗(yàn)放出的氣體，若試紙變藍(lán)（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生）（3分）

（3）化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵。（1分）

（4）①③（2分）

（5）正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

（6）正極出現(xiàn)的現(xiàn)象是黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色，（1分）

負(fù)極的反應(yīng)式為Cu－2e-=Cu2+。（2分）

24.（6分）元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+離子半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫(xiě)出Z與N形成化合物的電子式。

（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：。

（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：

。

【答案】

25.（9分）A～K為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，部分生成物和反應(yīng)條件等省略。

已知C、D是由元素X、Y、Z中的兩種組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10。D為無(wú)色氣體且不能燃燒，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷電路板。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式______________。

（2）比較Y與Z的原子半徑大?。篲________＞_______（填寫(xiě)元素符號(hào)

．．．．）。

（3）檢驗(yàn)L溶液中金屬陽(yáng)離子的方法是__________________________________。

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________

【答案】

（9分）（1）CuCO3或Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2·CuCO3；

（2）C＞O

（3）取少量L溶液于試管，滴加KSCN溶液，如溶液呈血紅色，證明溶液含F(xiàn)e3+

(或其他合理答案)

（4）3Cu2O＋14HNO36Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（方程式3分，其他每空2分）

26.(8分)(2012·蚌埠模擬)A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA3

型分子。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)D元素在元素周期表中的位置是。

(2)B與D所形成的化合物電子式為。

(3)將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)實(shí)驗(yàn)室里除去BA2氣體，可用下列試劑中的(填字母)。

A.酸性高錳酸鉀溶液

B.濃硫酸

C.NaOH溶液

D.品紅溶液