.湖南省2015屆高三十三校聯(lián)考第二次考試理科綜合化學(xué)試卷總分：300分時量：150分鐘長郡中學(xué)；衡陽八中；永州四中；岳陽縣一中；湘潭縣一中；湘西州民中由麓山國際結(jié)合命題石門一中；澧縣一中；郴州一中；益陽市一中；桃源縣一中；株洲市二中可能用到的相對原子質(zhì)量：Na-23S-32O-16H-1C-12Mg-24N-14一．選擇題：本題包括13小題，每題6分。每題只有一個選項吻合題意。7．在環(huán)境保護、資源利用等與社會可連續(xù)發(fā)展親近相關(guān)的領(lǐng)域化學(xué)發(fā)揮著積極作用。以下做法與此理念相違犯的是：（）A．食品中大量增加苯甲酸鈉等防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期B．“地溝油”能夠制成肥皂，提高資源的利用率C．加快開發(fā)高效潔凈能源變換技術(shù)，緩解能源危機D．“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡(luò)詞匯，形容2014年APEC會議時期北京藍藍的天空。說明京津冀推行道路限行和污染企業(yè)停工等措施，對減少霧霾、保證空氣質(zhì)量是有效的7.A【命題立意】本題觀察化學(xué)知識在環(huán)境保護、資源利用等與社會可連續(xù)發(fā)展等領(lǐng)域中的應(yīng)用?！窘馕觥勘郊姿徕c等可作食品防腐劑，但不能夠大量增加，A錯誤；“地溝油”含油脂，能夠制成肥皂，B正確；C、D正確；8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是：（）A．標準狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NAB．28g由乙烯和丙烯組成的混雜氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD．25g質(zhì)量分數(shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA8.C【命題立意】本題觀察阿伏加德羅常數(shù)專業(yè)..【解析】標準狀況下，HF是液態(tài)，不能夠依照其體積求算物質(zhì)的量，A錯誤；1mol烯烴含碳碳雙鍵數(shù)為1mol，28g乙烯為1mol，28g丙烯為2/3mol，組成的混雜氣體的物質(zhì)的量為不確定，不能夠求碳碳雙鍵數(shù)，B錯誤；71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為71÷142×2=1mol，C正確；25g質(zhì)量分數(shù)的H2O2中含氧原子數(shù)目為（25×68％÷34）×2=1mol，別的溶劑水也含O，故含氧原子數(shù)目大于1mol，D錯誤?！疽族e提示】解答本題的B項簡單思想定勢為求C原子數(shù)而認為正確；解答D項易粗心水中含O原子。9．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式以以下列圖所示，則以下相關(guān)說法中正確的選項是：（）A．X的分子式為C12H16O3B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC．X在必然條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)D．在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成9.B【命題立意】本題觀察有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?！窘馕觥縓的分子式為C12H14O3，A錯誤；X含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀氧化，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能夠被氧化，B正確；該物質(zhì)含碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、含酯基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)，但不能夠發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；1molX最多能與4molH2加成（苯環(huán)耗資3mol氫氣，碳碳雙鍵耗資1mol氫氣），D錯誤。10．以下實驗不合理的是：（）A．證明非金屬性強弱S＞C＞SiB．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制備并收集少許NO氣體D．制備少許氧氣10.D【命題立意】本題觀察實驗設(shè)計、氣體的制備、萃取等。專業(yè)..【解析】

A、依照錐形瓶生成氣體、燒杯生成白色積淀可證明酸性：硫酸

>碳酸>硅酸，進而比較S、C、Si的非金屬性強弱，正確；水與四氯化碳互不相溶，而且碘在

2種溶劑中的溶解度不相同，B正確；C正確；過氧化鈉是粉末，不能夠放在有孔塑料板上，

D錯誤。11．以下列圖為向

25mL0.1molL-·1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL·-1CH3COOH溶液過程中溶液

pH的變化曲線。AB區(qū)間，

c（OH－）＞c（H+），則

c（OH－）與c（CH3COO－）大小關(guān)系是：（

）A．c（OH－）必然大于c（CH3COO－）B．c（OH－）必然小于c（CH3COO－）C．c（OH－）必然等于c（CH3COO－）D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）11.D【命題立意】本題觀察中和滴定、離子濃度比較?！窘馕觥緼B區(qū)間，c（OH－）＞c（H+），可能氫氧化鈉過分很多，則c（OH－）大于c（CH3COO－），也可能湊近反應(yīng)完，則c（OH－）小于c（CH3COO－），在這二者之間有可能是c（OH－）=c（CH3COO－），D正確。12．以下選項中，離子方程式書寫正確的選項是

(

)A.向

Fe(NO3)2和

KI混雜溶液中加入少許稀鹽酸：

3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3＋+2H2O+NO↑B．泡沫滅火器的滅火原理：

2Al3++3CO32－+3H2O=2Al(OH)3

↓+3CO2↑C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：

Ag++2NH3H2O·=Ag(NH3)2++2H2OD．用足量的氨水辦理硫酸工業(yè)的尾氣：

SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3－12.C【命題立意】本題觀察離子方程式的書寫。【解析】還原性：碘離子大于亞鐵離子，因此碘離子先被氧化，A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑,B錯誤；用足量的氨水辦理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32－+H2O，D錯誤。13．在必然條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）nC（固）＋D（氣）達平衡。若保持專業(yè)..溫度不變，增大壓強，測得混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則以下說法正確的選項是：（）A．其他條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生搬動B．其他條件不變，增大壓強，混雜氣體的總質(zhì)量不變C．該反應(yīng)式中n值必然為2D．原混雜氣體中A與B的物質(zhì)的量之比為2︰1，且2M（A）＋M（B）＝3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）13.D【命題立意】本題觀察化學(xué)平衡搬動【解析】該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向搬動，A錯誤；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向搬動，C的質(zhì)量增大，C為固體，依照質(zhì)量守恒定律可知，混雜氣體的質(zhì)量減小，B錯誤；C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能夠確定n的值，C錯誤；增大壓強，測得混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，原混雜氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，按2：1反應(yīng)，混雜氣體中二者向來為2：1，二者的平均相對分子質(zhì)量與D的相對分子質(zhì)量相等，則混雜氣體的平均相對分子質(zhì)量為定值，故則，D正確；26．(15分)Ⅰ．A與SO2屬于等電子體(即擁有相同的原子總數(shù)和相同的最外層電子總數(shù)的微粒)，常溫下是一種無色的氣體，當(dāng)冷卻到77K時，變成橙紅色液體。A的一種制備方法是：在真空中，將CuO和硫一起混雜加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B。（1）寫出上述制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）若將S2Cl2與CuO在100～400℃加熱時也能生成A。寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）A也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種常有的酸（但酸性都不強）。則這兩種酸由強到弱的化學(xué)式分別為和。Ⅱ．A是有機羧酸鹽HCOONa，B、C、D是常有化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶專業(yè)..液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常有的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體種類相同。C受熱分解獲取Y、D和X；B與C反應(yīng)生成D和X。E由兩種元素組成，相對分子質(zhì)量為83，將E投入X中獲取B平和體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。（1）E晶體中含有的化學(xué)鍵是。（2）X的沸點比同主族同種類物質(zhì)要高，原因是。（3）寫出E與X反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式。（5）A的一個重要應(yīng)用是依照2A→P+H2↑獲取P，P溶液中的陰離子平時用CaC12使之積淀，P的化學(xué)式，此反應(yīng)_________（填“是”或“否”）氧化還原反應(yīng)。26．（15分）(Ⅰ)（1）CuO＋3SS2O＋CuS（2分）（2）S2Cl2＋CuOS2O＋CuCl2（2分）（3）H2SO3H2S（2分）(Ⅱ)（1）離子鍵（1分）（2）水分子間存在氫鍵（1分）3）Na3N+3H2O==3NaOH+NH3（2分）4）2Na++CO32-+H2O+CO2====2NaHCO3↓（2分）（5）P的化學(xué)式Na2C2O4（2分）是（1分）【命題立意】本題觀察硫及其化合物的性質(zhì)、無機推斷、化學(xué)鍵、熔沸點比較、氧化還原反應(yīng)等。【解析】Ⅰ．依照A與SO2屬于等電子體知A含3個原子，最外層電子總數(shù)為18，而且將CuO和硫一起混雜加熱，可生成A，同時生成一種黑色固體B，再結(jié)合S2Cl2與CuO加熱時也能生成A知A是S2O，則B是CuS，不是O3，由于O3有強氧化性，可氧化CuS。由此寫出方程式。⑶S2O能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸的酸性都不強知酸應(yīng)該是氫硫酸和亞硫酸，酸性：H2SO3大于H2S。Ⅱ．已知A是有機羧酸鹽，B、C、D是常有化合物；A、B、C、D焰色反應(yīng)呈黃色，水溶液均呈堿性。則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽，B的堿性最強，專業(yè)..則B為

NaOH,X、Y是最常有的氧化物且與人體、生命息息相關(guān)，它們的晶體種類相同，則

X、Y應(yīng)為

H2O

和

CO2中的

1種，由

C受熱分解獲取

Y、D和

X；B與

C反應(yīng)生成

D和

X，可推知C為

NaHCO3，D

為

Na2CO3；即

2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，由此可確定

X為

H2O，Y為

CO2，E由兩種元素組成，式量為

83，將

E投入H2O中獲取

NaOH平和體

Z，Z在標準狀況下的密度為

0.76gL·-1，由計算可知氣體

Z的相對分子質(zhì)量是17，則Z為NH3，由該反應(yīng)：E+H2O→NaOH+NH3↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，再依照元素化合價可確定E是Na3N。1）E含離子鍵2）水分子間存在氫鍵，進而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點。4）D的飽和溶液中不斷通入通Y析出C的離子方程式為：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓（5）依照2A→P+H2↑獲取P，可知，2HCOONa→Na2C2O4+H2↑，P為Na2C2O4，該反應(yīng)生成氫氣，故是氧化還原反應(yīng)。27、（14分）研究表示豐富的CO2完好能夠作為新碳源，解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng)，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。（1）當(dāng)前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)變生成甲醇蒸汽和水蒸氣。以下列圖率達80%時的能量變化表示圖。

表示恒壓容器中0.5molCO2能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依照是

和1.5molH2轉(zhuǎn)變_____________。a．容器中壓強不變b．H2的體積分數(shù)不變c．c(H2)=3c(CH3OH)d．容器中密度不變e．2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂。專業(yè)..（2）將不相同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，獲取以下三組數(shù)據(jù)：初步量/mol平衡量/mol達到平衡所需實驗組溫度℃COH2OH2CO時間/min1650421．62．462900210．41．633900abcdt①實驗2條件下平衡常數(shù)K=。②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)變率大于水蒸氣，則a/b的值______(填詳盡值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正V逆（填“<”，“>”，“=）”。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)H＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完好燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：。（4）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01molL·-1H2C2O4溶液中滴加10mL0.01molL·-1NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系；5）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可組成燃料電池。該電池的負極反應(yīng)式為______________________________；27．（14分）（1）bd（2分）（2）①1/6或0.17(2分)②<1（填0<a/b<1亦可）(2分)③<(2分)（3）CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)ΔH＝﹣442.8kJ∕mol(3分)4）c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)(2分)；專業(yè)..5）CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O（2分）【命題立意】本題觀察化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、平衡常數(shù)、蓋斯定律的應(yīng)用、離子濃度比、燃料電池?！窘馕觥浚?）由所給能量變化表示圖可知，1molCO2和3molH2轉(zhuǎn)變率達100%時放出熱量49kJ，因此該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49kJ·mol-1該反應(yīng)是在恒壓容器中進行，因此壓強向來不變，不能夠判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，a錯誤；達平衡時，各物質(zhì)的含量都不再改變，氫氣的體積分數(shù)恒定，能夠判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，b正確；平衡時，氫氣和甲醇的濃度不用然具備化學(xué)計量數(shù)的比率關(guān)系，不能夠判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，c錯誤；由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量改變的反應(yīng)，當(dāng)壓強不變時，容器體積在減小，密度增大，當(dāng)平衡時氣體密度不再增大，保持不變，能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，d正確；反應(yīng)的任何狀態(tài)時都有2個C＝O斷裂的同時有6個H－H斷裂，不能夠判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，e錯誤，答案選bd。⑵①實驗2條件下平衡常數(shù)，需要列式計算平衡濃度；H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）初始濃度:0.5mol/L1mol/L00轉(zhuǎn)變濃度:0.2mol/L0.2mol/l0.2mol/l0.2mol/l平衡濃度:0.3mol/L0.8mol/L0.2mol/l0.2mol/l,K===0.17②若a/b=1，CO與水蒸氣的計量數(shù)之比是1：1，故二者的轉(zhuǎn)變率相等，欲CO的轉(zhuǎn)變率大于水蒸氣，a/b<1③在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol知Qc=1>0.17,則反應(yīng)逆向程度大，V正<V逆。3）依照蓋斯定律[①-②+③×4]÷2獲取甲醇不完好燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol；⑷二者恰巧反應(yīng)生成NaHC2O4,草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性，則HC2O4－的電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)>c(OH-)，考慮水的電離知c(H+)>c(C2O42-)，故c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)專業(yè)..⑸二甲醚在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，爾后二氧化碳與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀：CH3OCH3+16OH－—12e-=2CO32-+11H2O。28．（14分）已知SO2能夠用Fe(NO3)3溶液吸取，某學(xué)習(xí)小組據(jù)此按以下列圖裝置張開以下相關(guān)研究：取必然量的銅片于三頸燒瓶中，通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色積淀?；卮鹨韵聠栴}：（1）裝置A中用于增加濃硫酸的儀器名稱為；檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是。（2）加入濃硫酸從前先通人N2一段時間，其目的是；消除裝置A中白霧影響，可在裝置A、B間增加洗氣瓶C，則C中盛放的試劑是。若用氫氧化鈉溶液辦理尾氣，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）經(jīng)過談?wù)?，該小組對裝置B中產(chǎn)生積淀的原因，提出以下假設(shè)（不考慮各因素的疊加）：假設(shè)1：裝置A中白霧進入裝置B中參加了反應(yīng)。假設(shè)2：。假設(shè)3：Fe（NO3）3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3￣能氧化SO2。（4）請你設(shè)計實驗考據(jù)上述假設(shè)3，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟（簡述操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論專業(yè)..①測1.0mol?L￣1Fe(NO3)3溶液的pH；②③④28．（14分）（1）分液漏斗（1分）關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時間液面不下降，則氣密性好；否則不好。（2分）（2）消除空氣的攪亂（1分）飽和NaHSO3溶液（2分）SO2+2OH￣=SO32￣+H2O（2分）3）SO2被Fe3+氧化為SO42￣（1分）4）實驗步驟（簡述操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論②取與Fe(NO3)3溶液中c（NO3￣）相同的適合Ba(NO3)2若有白色積淀，則假設(shè)3溶液滴入試管中；（1分）成立；（1分）③向試管中滴加少許稀HNO3，調(diào)治pH與①相同；（1分）反之，則假設(shè)3不成立。（1④向試管中通入適合SO2氣體。（1分）分）【命題立意】本題以SO2能夠用Fe(NO3)3溶液吸取為情況觀察實驗研究、物質(zhì)的性質(zhì)、操作目的等。【解析】（1）該裝置的氣密性的檢查可運用液封法，即關(guān)閉彈簧夾1和彈簧夾2，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；觀察一段時間液面不下降，則氣密性好；否則不好。（2）加入濃硫酸從前先通N2一段時間，其目的是驅(qū)趕裝置中的空氣，消除空氣的干擾，由于在溶液中氧氣可氧化二氧化硫；A中的白霧是硫酸，C中盛放的試劑應(yīng)該只吸取硫酸，但是不溶解或反應(yīng)耗資SO2，能夠是NaHSO3飽和溶液。氫氧化鈉溶液可吸取二氧化硫，生成亞硫酸鈉：SO2+2OH￣=SO32￣+H2O⑶二氧化硫擁有還原性，可被氧化生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇積淀，故裝置B中的沉淀是硫酸鋇，即二氧化硫通入B有SO42-生成，依照假設(shè)3推斷猜想2是SO2被Fe3+氧化為專業(yè)..SO42-。⑷假設(shè)3的考據(jù)，即檢驗硝酸可氧化SO2，設(shè)計實驗時，依照“此酸性條件下NO3￣能氧化SO2”要考慮控制變量，即硝酸溶液的pH與1.0mol?L￣1Fe(NO3)3溶液的pH相同，爾后通入額頭回來，依照現(xiàn)象得出結(jié)論。【貫穿交融】假設(shè)3的考據(jù)也可這樣設(shè)計實驗：①測1.0mol?L￣1Fe(NO3)3溶液的pH；②②將1．5mol?L-1Ba（NO3）2溶液加入試管，③通入HCl，并使溶液的pH與①相同④爾后通入二氧化硫，若有白色積淀，則假設(shè)3成立；反之，則假設(shè)3不成立。36．【化學(xué)–選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收獲取V2O5的流程以下：請回答以下問題：（1）步驟①所得廢渣的成分是（寫化學(xué)式），操作I的名稱。（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機層）2RAn（有機層）＋nH2SO4(水層)②中萃取時必定加入適合堿，其原因是。③中X試劑為。（3）④的離子方程式為。（4）25℃時，取樣進行試驗解析，獲取釩積淀率和溶液pH之間關(guān)系以下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1釩積淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3結(jié)合上表，在實質(zhì)生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)治溶液的最正確pH為。若釩積淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3積淀，則溶液中c(Fe3+)＜。（已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39）（5）該工藝流程中，能夠循環(huán)利用的物質(zhì)有和。專業(yè)..36．（15分）（1）SiO2（1分）過濾（2分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向搬動，提高釩的萃取率［或近似表述，如提高RAn（有機層）的濃度、百分含量等］（2分）H2SO4（2分）3）6VO2+＋ClO3－＋9H2O===6VO3－＋Cl－＋18H+（2分）4）1.7～1.8（或1.7、1.8其中一個）（2分），2.6×10－3mol·L－1（2分）5）氨氣（或氨水）（1分）；有機萃取劑（1分）【命題立意】本題以流程題的形式觀察實驗操作、離子方程式的書寫、溶度積的計算等。【解析】⑴SiO2不溶于水、酸，經(jīng)過過濾除去⑵②依照平衡搬動原理知加入堿中和硫酸，促使平衡正向搬動，提高釩的萃取率③經(jīng)過反萃取，獲取酸性水溶液含VO2+、SO42-，而且依照R2(SO4)n(水層)＋2nHA（有機層）2RAn（有機層）＋nH2SO4(水層)可知X是硫酸（平衡逆向搬動）。⑶反應(yīng)④是氧化還原反應(yīng)，氯酸鉀將V從+4氧化到+5價，自己被還原為Cl-：6VO2+＋ClO3－9H2O===6VO3－＋Cl－＋18H+⑷步驟⑤加入氨水，溶液呈堿性，VO3－轉(zhuǎn)變成積淀，解析表知釩積淀率在pH=1.7~1.8時最大，故調(diào)治溶液的最正確pH為1.7.釩積淀率為93.1%時的pH=2.0,即c(OH－)=10-12mol/L，產(chǎn)生Fe(OH)3積淀時的c(Fe3+)=2.6×－1039÷（10-12）3=2.6×10－3mol/L，故溶液中c(Fe3+)＜2.6×103mol/L，不產(chǎn)生Fe(OH)3積淀。⑸若產(chǎn)物在流程的某步是反應(yīng)物，則該物質(zhì)可循環(huán)，如氨氣，別的步驟③獲取的物質(zhì)用在步驟②中，則該物質(zhì)可循環(huán)。37．【化學(xué)–選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是（填元素符號，下同），電負性最大的是。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作專業(yè)..食鹽增加劑（抗結(jié)劑）。請寫出黃血鹽的化學(xué)式

，1molAB－中含有π鍵的數(shù)目為

，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及

（填序號）。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價層電子排布圖為，很多不飽和有機物在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采用sp2雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形，它加成產(chǎn)物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）。（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖（請先判斷對應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為。金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加得羅ⅠⅡ常數(shù)為NA，C原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示C原子半徑的計算式為。37．（15分）（1）K（1分）N（1分）（2）K4[Fe(CN)6]（1分）2NA個（1分）def（2分）（3）（2分）①③④（2分）平面三角（1分）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵（1分）（4）2：3（1分）（2分）【命題立意】本題觀察物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、第一電離能、電負性、微粒間作用、電子排布式、熔沸點比較、晶胞計算等?！窘馕觥緼是形成化合物種類最多的元素，則A為碳元素；A、B屬于同一短周期元素且相鄰，則B為氮元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價電子層中未成對電子均為1個，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，則C是鉀元素,F是銅元素,基態(tài)D、E原子的價電子層中未成對電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，則D是鐵元素,E為鎳元素.1）同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，因此，六種元專業(yè)..素中第一電離能最小的是K，同周期從左到右，元素的電負逐漸增大，同主族從上到下，電負性逐漸變小，因此電負性最大的是N；（2）依照推出的元素知黃血鹽的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]；AB－是CN-，依照C≡N結(jié)構(gòu)，1molCN-中含有2molπ鍵，即2NA個。黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力有離子間的離子鍵、非金屬原子間的共價鍵、鐵與CN-的配位鍵，沒有金屬鍵、氫鍵、分子間的作用力，選def。Ni失去最外層2個電子形成Ni2+，其價層電子排布圖為；CH2=CH2中每個碳原子含有3個σ鍵，不含孤電子對，為平面結(jié)構(gòu)，因此采用sp2雜化；CH≡CH中含有1個σ鍵、2個π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，為直線型結(jié)構(gòu)，因此碳原子采用sp雜化；苯中碳原子成1個C-Hσ鍵，2個C-Cσ鍵，同時參加成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，為平面結(jié)構(gòu)，因此碳原子采用sp2雜化；HCHO中碳原子成2個C-Hσ鍵，1個碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，因此碳原子采用sp2雜化；HCHO與氫氣的加成產(chǎn)物是甲醇，氧原子的電負性大，易形成分子間氫鍵，因此熔、沸點比CH4的熔、沸點高；（4）Ⅰ是鉀晶胞，配位數(shù)是8，Ⅱ是銅晶胞，配位數(shù)是3×8÷2=12,兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2:3。此晶胞含2個鉀原子，晶胞質(zhì)量為78/NA，則晶胞的體積78/aNA，設(shè)棱長為b，2M/aNA=b3，K原子半徑為c，對角線為4