周周練20170326命題人：蘇苗姓名： 班級 可能用到的相對原子質量：Cu64Fe56K39Na23S32N14O16Cl35.5C12【夯實基礎】一.選擇題（每小題只有一個正確答案）??.下列說法正確的是A、活化分子相碰撞即可發(fā)生化學反應B、升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子的百分率C、某一反應的活化分子百分率是個定值D、濃度增大使得反應物分子中活化分子百分率增大.下列電離方程式書寫不正確的是A、2H2。0H3O++OH- B、H2soH++HS-C、NaHSF&Na++HS- D、HCO3-+H2OH3O++CO32*3、已知H2（g）+CL（g）^=2HCl（g）；AH=-184.6kJmo『,則反應HCl（g）^=；H2（g）+；02（g）的△H為（）A.+184.6kJ-mor1B.-92.3kJmoT1C.-369.2kJ-moT1D.+92.3kJmol-14、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ.HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX5.在2A+B 3c+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mobLA.v(A)=0.5mobL。s-1C.V(C)=0.8mol-L-1-s-16.常溫下c(H+)最小的是()A.pH=O的溶液.0.5molL-1HC1.B.v(B)=0.3mol-Ls1v(D)=1mol-Ls-1B.0.04mol-LHH2SO4.D.0.05molLT的HNO3.室溫下OJnioll/KOH溶液滴定ainL某濃度的HC1溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL,此時溶液中氫離子的濃度C(H+)>( )mol-L1A.O.l/(a+b)B.O.lb/(a+b)C.IxlO7 D.IxlO-7.向含下列離子的溶液中分別加入NaOH固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是A.crB.OH-9A.crB.OH-9、下列說法正確的是：()A.凡是放熱反應都是自發(fā)的。C.自發(fā)反應都是峭增大的反應。10.下列說法正確的是( )A.水解反應是吸熱反應C.正鹽水溶液pH均為7C.A1O2' D.HCO3*B.鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程D.電解池的反應是屬于自發(fā)反應B,升高溫度可以抑制鹽類的水解D.硫酸鈉水溶液pH小于7.下列關于判斷過程的方向的說法錯誤的是A、NH4NO3溶于水吸熱,說明其溶于水不是自發(fā)過程B、同一種物質氣態(tài)時焰值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時燧值最小C、不借助于外力能自發(fā)進行的過程,其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D、由能量判據和焙判據組合而成的復合判據，更適合于所有的過程.常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后，所得的溶液pHA.等于7B.大于7 C.小于7D.無法確定13、25c時，pH=2的HC1溶液中，由水電離出的H.濃度是( )A.IxlO^molL^1B.1x1012molL1C.lxl0^2molLHD.Ixl0-14molL.關于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO33^)+c(OH)c、hco3'的電離程度大于HCO3一的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-=^=^H++CO32-,H2O1=?++OH-.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑HIn(溶液)F(溶液)+ln(溶液)紅色 黃色濃度為0.02mol-L1的下列各溶液①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCC)3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯

紅色的是A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④ D.②?⑥.工業(yè)上制備純硅反應的熱能學方程式：SiCU(g)+2H2(g)^Si(s)+4HCl(g)；aH=+QkJ/mol(Q>0),溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是A、反應過程中，若增大壓強能提高SiCk的轉化率B、若反應開始時SiCk為Imol,則達平衡時，吸收熱量為QkJC、反應至4min時，若HC1濃度為0.12mol/L,則H2的反應速率為0.03mol/(L*min)D、當反應吸收熱量為O.O25QkJ時，生成的HC1通入100mLImol/L的NaOH溶液恰好完全反應.用物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3co0一)大于c(Na+),對該混合溶液的下列判斷正確的是( )A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol-L-1C.c(CH3COOH)>c(CH3COO)D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1molL'1.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A、使酚配試液變紅的溶液：Na\Cl-.SO’?一、Fe3+B、由水電離的c(H+尸IOLiioILT的溶液：K+、Ba2+.C「、Br-C、在pH=1溶液中：NH4+>K+、NO3—、I~D、有NO3一存在的強酸性溶液中：NHJ、Ba2+>FetBr".放熱反應C0(g)+H9(g)=^C0Kg)+H2(g)在溫度h時達到平衡，Q(CO尸6(出0尸LOmol-L1,其平衡常數(shù)為K］。其他條件不變升高反應體系的溫度至t?時，反應物的平衡濃度分別為C2(C0)和6(氏0),平衡常數(shù)為K?,則A、若增大CO濃度，K3和Ki都增大 B、K3D、Ci(CO)>c2(CO)C、c2(CO)=cD、Ci(CO)>c2(CO).pH=l的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積(V)的關系如圖示，下列說法不正確的是A.A、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,則A是強酸，B是弱酸D.若l<a<4,則A、B都是弱酸.在真空恒容密閉容器中盛有1molPCb加熱到200℃時發(fā)生的如下反應：PCb(氣).PCb(氣)+Cb(氣)，反應達平衡后，PCL所占體積分數(shù)為M%。若在同一溫

度和同一容器中，最初投入的是2molPCh（氣），反應達平衡時，PC*所占體積分數(shù)為TOC\o"1-5"\h\zN%o則M和N的正確關系是（ ）A.M>N B.M<N C.M=N D.無法比較C.in=1/2,11=1.反應速率v和反應物濃度的關系是用實驗方法測定的?；瘜W反應Hi+Cb—ZHCl的反應速率V=k（CH“m（CCh）n,式中k為常數(shù)，1】1、1】值可用下表中數(shù)據確定。由此可推得的111C.in=1/2,11=1CH3(molL-1)Cci2(molL-1)v(molL1)1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0kA.ni=l,n=l B.m=l/2,n=l/2D.m=l,n=l/2TOC\o"1-5"\h\z.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。（該過程中不考慮兩球浮力的變化）下列說法正確的是（ ）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C.若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D.無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低24、在一隔熱系統(tǒng)中，向20.00mlO.OlOOOmolL-1的醋酸溶液中逐滴加入O.OlOOOmol-L一1的NaOH溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖。下列相關說法正確的是A.若a點溶液呈酸性，則a點有c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COOH）B.從b到c： ）逐漸增大C.水的電離程度：b點Vc點D.b點有O.OlOOOmol?L-^c^^CNa^-cCCHsCOOHJ+cCOH-）25、將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醛的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）,一定條件下，現(xiàn)有兩個體積均為L0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入O.lmolCO?和OZnolHz，在乙中充入OZnolCO?和0.4molH2,發(fā)生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.反應2c30cH3（g）+3H2O（g）的△$<（）,AH>0B.表示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線BC.體系中c（CH30cH3）:c（CH30cH3,狀態(tài)H）V2c（CH30cH3,狀態(tài)HI）D.逆反應速率v逆：v逆（狀態(tài)I）Vv逆（狀態(tài)III）二、填空題26、乙二酸俗名草酸，某化學學習小組的同學欲探究測定草酸晶體（H2c2。4?陽2。）中X值。通過查閱資料該小組同學通過網絡查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KM11O4溶液進行滴定：2MnO4-+5H2C3O4+6H+= =2Mn2++10CO2?4-8H2O該組同學設計了滴定的方法測定x值。①稱取L260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測液。②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2s。4 +③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00mL；請回答：⑴滴定時，將KMnO4標準液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中。⑵本實驗滴定達到終點的標志可以是D⑶通過上述數(shù)據，計算出尸O討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。②若滴定時所用的KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會o27、已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：I（1）則25°C時水的電離平衡曲線應為（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2s。4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2s。4溶液的體積比為（3）95℃時，若100體積pHl=a的某強酸溶液與1體積pHz=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，a與b之間應滿足的關系是II25℃時，如果取0.1mol-L4HA溶液與0.1molL4NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）;（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）0.1mol-L1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（填＞、V、=）（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數(shù)字）：c（Na+）—c（A）=molL1；（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na3CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NHP2c。3溶液的pH7（填,、V、=）；（5）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.（NH4）2SO4D.NH4CI按pH由大到小的順序排列（填序號）【走進高考】28、鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。（1）鹵族元素位于元素周期表的區(qū)；浪原子基態(tài)的價電子排布式為o（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）?形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是—o（3）請根據下表提供的第一電離能數(shù)據判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵軌道類型為—，寫出一個CIO?一的等電子體o（5）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是碗晶體晶胞A.碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子交替形成層結構B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C.碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體D.碘晶體中存在的相互作用力有非極性鍵和范德華力（6）已知CaFe?晶體（見上圖）的密度為pg/cn/,Na為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰

的兩個Ca"的核間距為acm,則CaF2的相對分子質量可以表示為。化學試題答案題號123456789101112131415161718192