四、物質(zhì)的分散系[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。3.能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。四、物質(zhì)的分散系[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1混合物均勻混合物（溶液等）非均勻混合物（懸濁液、乳濁液等）純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)物質(zhì)按組成的分類分散系混合物均勻混合物（溶液等）非均勻混合物（懸濁液、乳濁液等）純2四、物質(zhì)的分散系1。分散系（1）概念:一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物叫做分散系。分散質(zhì)：組成分散劑：被分散的物質(zhì)分散其它物質(zhì)的物質(zhì)[問(wèn)題解決]分別指出CuSO4溶液和CaCO3濁液中的分散質(zhì)及分散劑。四、物質(zhì)的分散系1。分散系（1）概念:一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散3（2）分類：分散系＞10-7m(濁液)＜10-9m(溶液)10-9m＜10-7m（膠體）有何性質(zhì)呢？比較一下兩瓶試劑，你能分辨出它們分別是什么嗎？按分散質(zhì)粒子的直徑大小分［看一看］（2）分類：分散系＞10-7m(濁液)＜10-9m(溶液)142。膠體（1）概念：分散質(zhì)粒子的直徑在10－9m～10－7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：①多數(shù)膠體均一、穩(wěn)定、透明的混合物。[想一想]溶液和膠體都是均一、穩(wěn)定的混合物，如何進(jìn)行分辨？2。膠體（1）概念：分散質(zhì)粒子的直徑在10－9m～10－75②丁達(dá)爾效應(yīng)：現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路，而硫酸銅溶液中則沒(méi)有。[做一做]用于區(qū)分溶液及膠體！②丁達(dá)爾效應(yīng)：現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有6三種分散系的比較分散系分散質(zhì)d外觀均一透明﹤10-9m10-9m--10-7m﹥10-7m濁液溶液膠體能能否透過(guò)濾紙穩(wěn)定性不能能均一透明不均一不透明穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定三種分散系的比較分散系分散質(zhì)d外觀均一透明﹤10-9m10-7（3）應(yīng)用：①膠體對(duì)泥水的吸附作用膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，從而達(dá)到凈水目的。②在金屬、陶瓷等材料中加入固態(tài)膠體粒子，可以改進(jìn)其機(jī)械性能及光學(xué)性質(zhì)?！鞯\的凈水原理③在醫(yī)學(xué)上、國(guó)防工業(yè)等上的應(yīng)用（3）應(yīng)用：①膠體對(duì)泥水的吸附作用膠體能夠使水中懸浮的固體顆8[觀察與思考]溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：五種溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸的燈亮接酒精溶液和蔗糖溶液的燈不亮導(dǎo)電原因：物質(zhì)溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。[觀察與思考]溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：五種溶液：NaCl溶液、Na93。電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；不能的叫做非電解質(zhì)。（2）對(duì)象：化合物（3）導(dǎo)電原因：物質(zhì)溶于水后產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子。3。電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?0（4）表示方法—電離方程式電離方程式：用來(lái)表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成可自由移動(dòng)離子的式子。如：NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-（4）表示方法—電離方程式電離方程式：用來(lái)表示酸、堿、鹽等電111、下列不屬于分散系的是（）A、水B、食鹽水C、氫氧化鐵膠體D、淀粉溶液A[練一練]1、下列不屬于分散系的是（）A、水B、食鹽水C122、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A、是否為大量分子或離子的集合體B、分散質(zhì)微粒直徑的大小C、能否通過(guò)濾紙D、是否均一、穩(wěn)定、透明B2、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（133、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙D3、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（144、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）③氯化鈉②氫氧化鈉④氨水①硫酸⑤Fe⑥二氧化硫⑦水⑧硫酸鋇⑨醋酸⑩氫氧化銅⑾酒精①②③④⑧⑨⑩⑦⑥⑾4、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（155、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：KCl_____________________K2SO4__________________Al2(SO4)3_______________CaCl2___________________Ba(OH)2_________________5、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：KCl____________16四、物質(zhì)的分散系[學(xué)習(xí)目標(biāo)]1.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)和應(yīng)用。2.知道電解質(zhì)和非電解質(zhì)，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，初步學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。3.能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象，解決與化學(xué)有關(guān)的一些實(shí)際問(wèn)題。四、物質(zhì)的分散系[學(xué)習(xí)目標(biāo)]17混合物均勻混合物（溶液等）非均勻混合物（懸濁液、乳濁液等）純凈物單質(zhì)化合物物質(zhì)物質(zhì)按組成的分類分散系混合物均勻混合物（溶液等）非均勻混合物（懸濁液、乳濁液等）純18四、物質(zhì)的分散系1。分散系（1）概念:一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的混合物叫做分散系。分散質(zhì)：組成分散劑：被分散的物質(zhì)分散其它物質(zhì)的物質(zhì)[問(wèn)題解決]分別指出CuSO4溶液和CaCO3濁液中的分散質(zhì)及分散劑。四、物質(zhì)的分散系1。分散系（1）概念:一種物質(zhì)或幾種物質(zhì)分散19（2）分類：分散系＞10-7m(濁液)＜10-9m(溶液)10-9m＜10-7m（膠體）有何性質(zhì)呢？比較一下兩瓶試劑，你能分辨出它們分別是什么嗎？按分散質(zhì)粒子的直徑大小分［看一看］（2）分類：分散系＞10-7m(濁液)＜10-9m(溶液)1202。膠體（1）概念：分散質(zhì)粒子的直徑在10－9m～10－7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：①多數(shù)膠體均一、穩(wěn)定、透明的混合物。[想一想]溶液和膠體都是均一、穩(wěn)定的混合物，如何進(jìn)行分辨？2。膠體（1）概念：分散質(zhì)粒子的直徑在10－9m～10－721②丁達(dá)爾效應(yīng)：現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有一條光亮的通路，而硫酸銅溶液中則沒(méi)有。[做一做]用于區(qū)分溶液及膠體！②丁達(dá)爾效應(yīng)：現(xiàn)象：從垂直于光線的方向觀察到氫氧化鐵膠體中有22三種分散系的比較分散系分散質(zhì)d外觀均一透明﹤10-9m10-9m--10-7m﹥10-7m濁液溶液膠體能能否透過(guò)濾紙穩(wěn)定性不能能均一透明不均一不透明穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定三種分散系的比較分散系分散質(zhì)d外觀均一透明﹤10-9m10-23（3）應(yīng)用：①膠體對(duì)泥水的吸附作用膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒凝聚沉降，從而達(dá)到凈水目的。②在金屬、陶瓷等材料中加入固態(tài)膠體粒子，可以改進(jìn)其機(jī)械性能及光學(xué)性質(zhì)。—明礬的凈水原理③在醫(yī)學(xué)上、國(guó)防工業(yè)等上的應(yīng)用（3）應(yīng)用：①膠體對(duì)泥水的吸附作用膠體能夠使水中懸浮的固體顆24[觀察與思考]溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：五種溶液：NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸的燈亮接酒精溶液和蔗糖溶液的燈不亮導(dǎo)電原因：物質(zhì)溶于水后產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，從而使溶液具有導(dǎo)電性。[觀察與思考]溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)：五種溶液：NaCl溶液、Na253。電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)；不能的叫做非電解質(zhì)。（2）對(duì)象：化合物（3）導(dǎo)電原因：物質(zhì)溶于水后產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子。3。電解質(zhì)與非電解質(zhì)（1）概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)?6（4）表示方法—電離方程式電離方程式：用來(lái)表示酸、堿、鹽等電解質(zhì)在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成可自由移動(dòng)離子的式子。如：NaCl=Na++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-（4）表示方法—電離方程式電離方程式：用來(lái)表示酸、堿、鹽等電271、下列不屬于分散系的是（）A、水B、食鹽水C、氫氧化鐵膠體D、淀粉溶液A[練一練]1、下列不屬于分散系的是（）A、水B、食鹽水C282、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A、是否為大量分子或離子的集合體B、分散質(zhì)微粒直徑的大小C、能否通過(guò)濾紙D、是否均一、穩(wěn)定、透明B2、溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（293、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（）A、都比較穩(wěn)定，密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^(guò)濾紙D3、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是（304、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）屬于非電解質(zhì)的是（）③氯化鈉②氫氧化鈉④氨水①硫酸⑤Fe⑥二氧化硫⑦水⑧硫酸鋇⑨醋酸⑩氫氧化銅⑾酒精①②③④⑧⑨⑩⑦⑥⑾4、