高考化學(xué)必背知識點(diǎn)高考化學(xué)重 化學(xué)計(jì)算解題技高考化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納與總純堿、蘇打Ｎa2CO3、天然堿、口堿 小蘇打：NaHCO3大蘇打石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2（無毒）碳銨：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：COH2硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比鋁熱劑：AlFe2O3CO（NH2 電石氣：C2H2(乙炔) ：甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑，，但破壞O3層。、乙醇：C2H5OH裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等 醋酸：冰醋酸、食醋甘油、丙三醇 蟻醛：顏Fe2+Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2 ——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉 Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Cu——藍(lán)色 Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4FeS——黑色固BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgClMgOH)2、Al(OH)3Cl2、氯水——黃綠

H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉F2——淡黃綠色氣 Br2——深紅棕色液Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體 SO3—無色固體（沸點(diǎn)44.8度）品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體4NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4--——紫 MnO-——紫4指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色8.08.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色 2+>C2+

>

>H-

>I>Br>Cl>OH-a2CO3AlCl3溶液混和時：33

+2A3++3H2O=2Al(OH)3↓+lKCl2KCl+2H2O==H2+Cl2+2KOH2KCl2H2OH2Cl26（12）；（3例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O試寫出作為原電池(放電)時Pb–2ePbSO4PbO2+2ePbSO4分 PbSO2- 4 ++SO2-+2e-=PbSO4+4

-=Pb+SOPbSO4

陽極：PbSO42H2O2ePbO24H7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、交法和估算法。（非氧化還原9、晶體的：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC石>SiC>Si（因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O）.2/12、氧化性：MnO4>Cl2>Br2>Fe3>I2>S=4(+4I2+SO2H2OH2SO413、含有Fe3+的溶液一般呈酸性 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HFCH3CH2OH是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+ 。18、最低的金屬是Hg(-38.9C),；最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姷氖荎；密度最大（常見）Pt33CO2、H2OO2CO2、H2OO2量。五、無機(jī)反應(yīng)中的特與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣 OHAl、SiH2

2NaOHHONaSiO2H 與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣 （2）銨與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣 H

H金屬SO2 （1）單質(zhì) NO、COC 非金 H2

SS

、NO （2）化合物S

H2S：S

2-+2H+=S↓+SO↑+H

2 2H2O2NaOHH2 2F22H2O4HFO2

23Mg 3HO3MgOH 23 Al

6HO2AlOH S

2HOCaOHCH 2 CO2HCOHOCOAlOH2 Al3與S2HSHOH2SAlOH3 OAlO22AlOH3

Na

H 熔融AlO2 NaClNaOHCl2H2 鋁熱反應(yīng)：Al+金屬2 Al(OH)3AlO234NH3+6NO1置換反應(yīng)：（1）金屬→金屬

2.鋁熱反 H（2）→非金屬活潑金屬（Na、Mg、Fe） 2MgO2Mg2F22H2O4HFO2非金屬→非金屬

CH2O高溫COCl2Br2、I2H2SS2HCl（HBr、

金屬氧化物高溫 如Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、、 化合PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、44/NH4HCO3[(NH4)2CO3]NH3HO HSO ] SO2 NH4HS[(NH4)2S]H2S2Cu(NO3

O2 2Ag

O2 22222H2S（氣體）OSO2OSO3HOH22222222

CO

CO2HOH222Na（固體）ONa2OONa2O2HO222（2）A—強(qiáng)酸A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3NH4HCO3；(NH4)2SNH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3 2KClO3MnO，2KCl3O 2H2O2MnO22H2OO22SO2O2催化劑，N23H2催化劑，2NH3 S、 、HSO、HSO、SO、NO、

-CHO的有 物于七、反應(yīng)條件對氧化－還原反應(yīng)的影響8HNO3(稀3S+4HNO3(稀冷、稀5/溶液酸-性 -

＋6H+＝3S↓＋3H 5Cl＋ClO3＋6H S、SO3，Cl、ClO3在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存Fe2+NO

2+＋NO

3

3＋4H故酸性KMnO4溶化性較強(qiáng)1、2P＋3Cl2 ==2PCl3(Cl2不足)

2P＋5Cl2===2PCl5(Cl2充足2、

點(diǎn) 點(diǎn)2H2O＋2SO2(O2充足2H2S＋O22H2O＋2S(O2不充足3、4Na＋O2==== 2CO

2Na＋O2===4、Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2(過量點(diǎn) 點(diǎn)5、C＋O2===CO2(O2充足) 2C＋O2===2CO(O2不充足 AlCl3＋4NaOH(過量 9、Fe＋6HNO3(熱、濃 Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化Fe不10、Fe＋6HNO3(熱、濃Fe過Fe＋4HNO3(熱、濃 ====Fe不11、Fe＋4HNO3(稀)==== 3Fe＋8HNO3(稀濃 濃

Fe過===

CH2=CH2↑＋H2O

13C2H5Cl＋NaOH 6/14、6FeBr2＋3Cl2（不足 2FeBr2＋3Cl2（過量八、離子共存問離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、（. 均與OH-不能大量共存

NH4、Al、Zn、Cu 4

Ag+33 AlO 2H（

如：HSO3、HCO3、HS44H2PO-、HPO2-44如：

、CaCO3、SO3、PO4、SO4等；AgCl、Br、I等；CaF 如： Fe3+Al與H-O3、2O3、H-S、S-、AlO2-、ClO、SiO3等 與HCO3、 、AlO、ClO、 、CHO等；NH與AlO SiO2-、ClO-、CO2

6 如：Fe 如：Fe（H 、S；MnO4（H）與I、Br、Cl、S、SO3、 （H S、SO3、如：Fe3+與 CN-

HPO

4PO4.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫如：FeCl2Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-恒如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強(qiáng)酸制如：H2SO4溶2+加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-正確 Ba＋2OH＋2H＋SO4“＝”“”“↑”“↓”符號運(yùn)用不如： Al＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3 H或OH1×10mol/L(a>7a<7) MnO4,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)。 ⑶MnO4,NO3 ⑷S2O3在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O3+2H十、能夠做噴泉3、C2H2、C2H4十一、較金屬性十二、較非金屬性強(qiáng)弱的依6、其他，例：2Cu＋S

Cu＋Cl2 所以，Cl的非金屬性S三，10電子‖、―18電子‖的微粒分離N、O、F、Na、Mg、OH?NH2++O+分離+K分離+K、Ca、Cl￣、F2、PH3、SiH4、18電子的十四‘粒半徑的比較

、N2

判斷的依據(jù)電子層數(shù)： 最外層電子 相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--- FNa>Mg Fe>Fe十五具有漂白作氧化作化合作吸附作化學(xué)變物理變不可可Na2O2十六滴加順序不同，現(xiàn)象NaOHHClNa2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡十七.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物9/不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等雙氧水（H2O2，其中氧為－1價）CH：C2H2CH2：烯烴和環(huán)烷CH2O：、乙酸、甲酸甲酯、葡萄十九.實(shí)驗(yàn)中水的妙通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下；液溴極易揮80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫～100℃)需用溫度計(jì)來控制溫度水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02，H2，C2H4，烷三瓶未有的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的二十.阿伏加德（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2注分子。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：P4、石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu) 10/Cl2+NaOH；電解AgNO3溶液等。二十一、氧化還原反升失氧還還、降得還—化合價升高（ne）——化合價降低（ne）（較強(qiáng)）（較強(qiáng)）（較弱）（較弱二十二化還原反應(yīng)配二列出化合價升降六查：檢查是否原子守恒、電荷守恒（通常通過檢查氧元素的原子數(shù)），畫上二十三、鹽類水⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子-帶的負(fù)電相等。如

2-

推出 3 [H]＝[HCO3]＋2[CO3]＋[OH

n(OH [Na⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中 )：n(c)＝1:1，推出：c(Na)＝c(HCO3)＋c(CO3 ⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子 ）的物質(zhì)的量應(yīng)等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O++H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO2-去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系

2-c(H3O)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO3二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷——“三查檢查是否標(biāo)明狀態(tài)：固（s）、液（l）、氣511/二十六、濃硝酸“四二十七、烷烴系統(tǒng)命名法的烷烴的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵循兩個基本原則：①最簡化原則，②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長一近一多一小，即“一長”是主鏈要長，“一近”是起點(diǎn)離支鏈要近，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時二十八、"五同的區(qū)別同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷等）二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題步驟一般是看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)的意義）；二看線（即看線的和變化趨勢）；線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓線、平衡線-ClOO1．ClOO

OH

O O

HHN

HNHNS 12/ HNH

寫結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)

OCOC+MgCl+三十一、1、等效平衡的含2、等效平衡的分（1）定溫（T）、定容（V）Ⅰ類T、V條件下，只改變起始加入情況，只要通過可逆①240②01③m2（g-（g-（2）TP下的等效平衡（4：與例3的相似。如將反應(yīng)換成合成氨反應(yīng)三十二、元素的一些特殊性①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge⑨短周期中離子半徑最大的元素：P②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S重常見的重要氧化劑、 還原 化合價升 弱氧化概 還原 變 氧化反 氧化產(chǎn) 反應(yīng)物→

↓ 氧化 還原反 還原產(chǎn)↓關(guān) 含元素化合價降低物氧化原 失電子，化合價升高，被氧原 雙線橋應(yīng)氧化 還原劑=還原產(chǎn) 電子轉(zhuǎn)移表示方 單線橋：電還原 氧化劑=還原產(chǎn) 依據(jù)原則：氧化劑化合價降低總數(shù)=還原劑化合價升高總數(shù)配 找價變，劑分式確升數(shù)；平 方法步驟：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀察配平其它強(qiáng) 素周期律比 ②、由反應(yīng)條件的難易比較氧 ④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價態(tài)與氧化還原性關(guān)系劑、 原 既有氧化又有還原性①、活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等②、元素（如Mn等）處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等 ③、元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等④、元素（Mn、Cl、Fe）KMnO4、⑤、過氧化物，如Na2O2、H2O2等。Na、Al、Zn、Fe②、元素（C、S）CO、SO2原劑：③、元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如濃HCl、H2S等④、元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na2SO3、FeSO4⑤、某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S于高價金屬離子：Fe3+、Sn于于不活潑金屬離子： Cu、Ag+［Ag(NH3)2］、新Cu(OH)2 、 S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl、HCl、BrHClOKMnO4CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3NaNO2

類型 酸性氧化物與堿的反離子型氧化還原反 置換反表示方 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 中學(xué)常見的難溶物堿：Mg(OH)2、 生成難溶的物質(zhì)：Cu+OH=Cu(OH)2↓鹽：AgCl、AgBr 生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag+SO4 發(fā)生條 由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO3H2O、CH3COOHH2CO3、CO2、SO2、表示方法 ①、單位：mol/(L·min)或mol/(L·s說明 的化學(xué)計(jì)量數(shù)比。如

于于于于于于aA+ cC+dD于v(A):v(B):v(c):v(D)=a:b:c: av(A)=bv(B)=cv(C)=dρ不變）④、對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v正逆速率加快，反之濃度：則慢。 反應(yīng)速率加快，壓強(qiáng)：反之則慢外因 ②說明b、對于可逆反應(yīng)能同時改變正逆反應(yīng)c10℃，反應(yīng)速率增大2～4倍,有些反應(yīng)只有在一定溫度范圍 b原因：碰撞理論（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，p

{c(D)}①、定義 nB(g } ③、影響因素：溫度（正反應(yīng)吸熱時，溫度升高，K用途：a、Q=K時，處于平衡狀態(tài)，v正=v逆；b、Q>K時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v<vc、Q<K時，處于未達(dá)平衡狀態(tài)；v正>v 原因：反應(yīng)條件改變引起：v正≠v逆化學(xué)平衡 結(jié)果：速率、各組分百分含量與原平衡比較均發(fā)生化學(xué)平衡移動 v(正)>v(逆 方向：v(正)=v(逆 v(正)<v(逆 ②、壓強(qiáng) Ⅰ、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)總體積影響化學(xué)平衡移動的因素 說明：Ⅱ、壓強(qiáng)的改變對濃度無影概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓）平衡等效：（1）規(guī)律：②、對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或有機(jī)反應(yīng)方程(一)烷CH4 CO2+CH4+ CH2Cl2+CH4+3Cl2CHCl3+CH4+4Cl2CCl4+4HClCH4C+2H2(二)烯C2H4+3O22CO2+2H2OCH2＝CH2+ CH2＝CH2+ 化學(xué)計(jì) 根據(jù)相對密度求式量：M=MˊD。D 物質(zhì)的總質(zhì)量(克M混合物物質(zhì)的量總數(shù)MAaMBb①原子的相對原子質(zhì)量

一個6CAA1a1A2a2(二)1、cn C N A2、稀釋過程中溶質(zhì)不變：C1V1=C2V23、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：C混=CV1 V1①a%m質(zhì)100% m m m質(zhì)mSa100S100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)該條件下的溶解度

-pH=—lg[H C(HII.KW=[H+][OH—]=10-14（25℃時mn mn N 22.4L/ 22.4L/（標(biāo)準(zhǔn)狀況下6、圖中的公式：1．n 2．n 3．n（標(biāo)準(zhǔn)狀況下 Vn Vnn解題技1１金點(diǎn)子易實(shí)例題1：（2001年高考）下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 方法：從有無新物質(zhì)生成，對題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。例題2：（1996年高考）下列電子式書寫錯誤的是().捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個負(fù)電荷，為從外界得到一個電子，正確。D為離子化合物，存在一個非極性共價鍵，正確。以例題3：（1996年高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是 A．BCD．二氧化氮?dú)怏w方法：從純凈物與混合物總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合２金點(diǎn)子“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合量的氣體所占的體積不同。對于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的例題1：（2001 高考）在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶2.08gBaCl2溶液，再加入100mL0.010molCuSO4·5H2O溶液，充分反應(yīng)。下列 A.最終得到白色沉淀和無色溶C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol D.在最終得到的溶液中1

0.01方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析 捷徑：題中n（Ag）=0.1L×0.1mol·L=0.01mol，n（Ba 0.01mol，n（Cl）=0.02mol，n（Cu ）=0.01moln（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì) 的量相等。在生成的溶液中n（Cl）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu未參加反 應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu）=0.05mol·L以此正確的是B例題2：（2001年高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（22.4L18g中含有的電子數(shù)為46g46g—1L2

的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為方法：根據(jù)題意對選項(xiàng)逐一捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L1molA選項(xiàng)錯誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有—3molD.n（NO3）1L×2mol/L×24molA例題3：（1997年高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃度的敘述中肯定正確的是()0℃時，乙的溶解度比甲的．80℃時，甲的溶解度比乙的大 捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對甲的溶解度影響較大。故選D。金點(diǎn)子中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等經(jīng)典題：例題1：（2001年高考）下列說法中錯誤的 IIIBIIB10捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)+電子時，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na等。A選項(xiàng)錯。元素周期中從IIIB族到IIB族10個縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第28位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯。以此得答案為AD?？偨Y(jié)：此題要求考生對元素及元素周期表有一個正確的認(rèn)識，雖不難，但 例題2：（2001年高考）已知短周期元素的離子：aA、bB、cC、dD都具有同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 B．原子序數(shù)d＞c＞b＞a D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑

、bB，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<B3 、dD，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、BC、Da>b>d>cA<B<D<CC總結(jié)：對于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑例題3：（1998年高考）X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，YXXY形成的化合物的化學(xué)式可表示為（） 方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情捷徑：XLiSiXLi，YHXY，XSiYLi，LiSiA?？偨Y(jié)：部分考生因未分析出X可能為Li，而造成無法解答4與平衡方面試題的解題方法與技４金點(diǎn)子V正主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。經(jīng)典題例題1：（2001年高考）在一定溫度下， 內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線 圖，下列表述中正確的是（ 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速t1時，NM2捷徑：從圖中得到N反應(yīng)物，M生成物。從0→t2min，M2mol，N且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N M。t2時反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時正逆反應(yīng)的速率相等。t1時n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D。SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng) 2SO3，并達(dá)到平衡。在這過程中，甲容器SO2pSO2轉(zhuǎn)化率（）A．p%Bp%Cp%D．無法判斷方法：平5捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×10Pa，因甲容器中體積保持不變 25的正反應(yīng)是個氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×10Pa又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B?？偨Y(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果例題3：（2002年高考）在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( C．X、Y、Zl2D．0.1molX0.2molZ方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化，說明巳達(dá)平物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為此得答案為AB。25℃時，pHpOH5金點(diǎn)子本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部關(guān)的廢水分析與處理問題，將會與離子共存、pH求算及中和滴定一起融入未來的高考試題pHpOHpH pH=lg｛c（H）｝pOH=lg｛c（OH）｝，pKｗlg｛Kｗ｝。25℃時，pH+pOH=14例題1：（1992年高考題）相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液②NaHSO4③NaCl④C6H5—ONa，按pH由大到小的順序排列，正確的 A．④>①>③> B．①>④>③>C．①>②>③> D．④>③>①>方法：溶液pH的大小由兩種情況決定，一是電解質(zhì)本身的電離，二是水的電離，而水捷徑：四種溶液可分成三組，②NaHSO4，電離顯酸性，pH<7；③NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿的正鹽，不水解，溶液呈中性，pH=7；①④是強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液均呈堿性，因CH3COOH的酸性較C6H5OH強(qiáng)，故pH值應(yīng)為以此得答案A。H2SO4③NaHSO4④NH4Cl⑤NaHCO3⑥NaCO3⑦NaOH⑧Ba（OH）2，其pH由小到大的順序?yàn)棰冖邰堍佗茛蔻撷?。例題2：（1991 高考題）已知一種c(H+)=1×10-3mol·L－1的酸和一種1×10-3mol·L－1（ C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反 D．生成了一種強(qiáng)酸弱堿用量。解題時既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者。捷徑：c(H+c(OH—)，采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性。現(xiàn)溶液呈酸性，說明酸過量，且必須是弱酸。以此得答案B?？偨Y(jié)：c(H+c(OH—)，故應(yīng)從酸堿用量考慮。如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯選C、D。6金點(diǎn)子經(jīng)典題例題1：（1996年高考）某二價金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸+HCO26:5,之比 A. 方法：HCO26:5和產(chǎn)生捷徑：設(shè)二價金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R(HCO3)2，其物質(zhì)的量分別為x和y。根據(jù)題意有：2x2y6mol，x2y5molx1mol，y2mol混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1：2，選B?？偨Y(jié)：部分考生在解題時，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比 CO3和HCO3，而出現(xiàn)錯選D例題2：（1996年高考）將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混和后,NaOH全，最后得到的尾氣可以是()A. 方法：找對氣體來源，分析好氣體去路。通過剖析來龍去脈求捷徑：A．Cl2O2NaOH，Cl2，O2被全B．CO與O2混合后，通過NaOH溶液，都不能被吸收，再通過熱銅屑，發(fā)生反應(yīng)： 2CuO，CuO+COCu+CO2最后得到的尾氣是CO2，故C選項(xiàng)為最后得到的尾C．CO2O2NaOH溶液，CO2，O2D．N2O2NaOHO2最后得到尾氣N2，所以D選項(xiàng)也為最后得到的尾氣。CD7金點(diǎn)子例題1：（2001年高考綜合）金屬加工后的廢切削液中含2%~3%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理廢切削液，使NaNO2該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2第二步：NH4NO2①NH4NO2是氧化劑②NH4NO2是還原劑③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)（） 方法：根據(jù)方程式，對照敘述，從化合價、反應(yīng)類型等方面綜 捷徑：NH4NO2==N2+2H2O這是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)，NO2被NH4還原反應(yīng)，則往往生成該元素的單質(zhì)，如2H2S+SO2==3S+2H2O，NaH+H2O==NaOH+H2等。（ B．NO 方法：據(jù)題可知，2mol1molHNO3捷徑令金屬為+12mol，N+3令金屬為+24mol，N+1+36mol子，N1C總結(jié)：HNO38金點(diǎn)子由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時濃度變化引起的反應(yīng)變化經(jīng)典題例題1：（1997年高考）向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A．小于 B．等于C．在0.45mol和 D．大于方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸用，然后對其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，稀硫捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+CuCuSO4SO2↑+2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO40.90mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。例題2：（1995年高考）為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列 捷徑：98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98H2SO4H2SO498g，水2g︰則H2SO4與H2O︰

=1 ，可判斷A正確，BC錯誤。項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4·H2O→SO3·H2O·H2O→ H2O，以此得答AD策略9鹵族方面試題的解題方法與技巧金點(diǎn)子高經(jīng)典題例題1：（1998年高考）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反 A．HI和HClOB．HCl和 C．HClO3和HIOD．HClO和方法：ICl0捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因?yàn)镃l比I的得電子能力強(qiáng)，所以在ICl，I+1Cl1HClCl1，HIO中I為+1價，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H2O=HCl+HIOB總結(jié)：本題著重考查學(xué)生對ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HClHClO，IClH2OHIHClOHClHIO，不少同學(xué)未能從化合價去分析、判斷，因而誤選A。通過本題不僅要認(rèn)識ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO，還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道生成物為NaCl與NaIO。2（1997高考）2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),規(guī)定食-(KIO3

可和 發(fā)生應(yīng):IO3－5I－+6H+3I23H2O- 方法：這是一道無機(jī)信息題，利用給定的日常生活中常見的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含 IO3。要充分理解消化題目給定的知識——IO3可在酸性條件下，將I氧化，產(chǎn)生I2捷徑：I2B總結(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法?！狪O3在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，（中可順利選出食醋）I210金點(diǎn)子試題，如NaH、超氧化物等，還要注意知識的遷移和化合價的分析。經(jīng)典題例題1：（1996年高考）下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是(B).A．干冰滅火劑B．黃砂C．干粉(含NaHCO3)滅火劑D．滅火劑方法：根捷徑：分析性質(zhì)，因鈉可與干冰滅火劑及干火劑產(chǎn)生的C2發(fā)反應(yīng)，與滅火劑中的水反應(yīng)生成氫氣，故不行。而鈉與黃砂不能發(fā)生反應(yīng)，故可用黃砂撲滅金屬鈉著B?？偨Y(jié)：將中鎂與CO2的反應(yīng)遷移到鈉，是解答出此題的重要之點(diǎn)例題2：（1994年高考）在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3溶液中加入gNa2CO3,攪拌后靜置最終所得晶體的質(zhì)量(A．等于1.06 C．等于2.86 D．大于2.86方法：通過假想類比分析(不必計(jì)算捷徑：Na2CO31.06g（Na2CO3·10H2O） 晶體大于2.86g，所以選D。11金點(diǎn)子經(jīng)典題例題1：（1996年高考）0.1mol鎂粉分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒,生成體的質(zhì)量依次為W1、W2、W3。下列關(guān)系式正確的 A．W2>W1>W3 捷徑：反應(yīng)式依次為 Mg3N2A總結(jié)W2B子混凝劑的化學(xué)式可表示為[Al2(OH)nClm·yH2O]，式中m等于（ 方法：電荷守恒(化合價代數(shù)和為0)。捷徑：02×3=n+mm＝６—ｎB。金點(diǎn)子作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2實(shí)驗(yàn)等。經(jīng)典題例題1：（1993年高考）.a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c(2)bdd；(3)c；(4)c、ea、b、cd、e CuAlAg CuMgAg CuAlAg AgAlCu捷徑c、e（1）（3）（4）cAl，再由（4）e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C?？偨Y(jié)：判斷出cAl，eFe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由（2）確bd潑性。例題2：（1995年高考）等質(zhì)量的銅片，在燈上加熱后，分別下列溶 CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來的質(zhì)量。若鹽酸中，表面 上，質(zhì)量增加。以此得答案為C。總結(jié)：在溶液之前，Cｕ片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯選。策略13方程金點(diǎn)子經(jīng)典題例題1：（2002年高考）R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價， X與單質(zhì)R不反應(yīng) +Z＝X+Z；Y+Z＝Y(jié)+Z。這四種離子被還原成0價時表 2+2+2+A．R>X>Z B．X>R>Y

2+2+2+C．Y>Z>R D．Z>X>R方法： 捷徑：根據(jù)反應(yīng) +Z＝X+Z知：氧化性 >Z；根據(jù)反應(yīng)Y+Z＝Y(jié)+ 2+知：氧化性 。又X與單質(zhì)R不反應(yīng)，得氧化性R>X。以此得結(jié) R>X>Z>Y。選A例題 ：（1996年高考）在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液B．S(氣)+OB．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)+Q1S(固)+O2(氣)＝SO2(氣 捷徑：A．由于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放量多，即Q1﹥Q2；O2COCO2Q2﹥Q1AC金點(diǎn)子ABnA8A外層為8電子結(jié)構(gòu)，如NH3、PCl3、H2S等。其計(jì)算式為：┃A8子。如CO2、BF3、PCl5等。其計(jì)算式為：┃A的化合價┃=最外層電子數(shù)。常見的無機(jī)分子結(jié)構(gòu)有直線形分子(如