2021年高考化學(xué)全國(guó)卷試題評(píng)析與2021屆一輪復(fù)習(xí)必考內(nèi)容一、化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究的根本方法二、根本概念和根本理論三、常見的無機(jī)物及其應(yīng)用四、常見的有機(jī)物及其應(yīng)用五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)1.?考試說明?中“知識(shí)內(nèi)容〞—明確考什么、考多難〔I〕了解對(duì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)有初步的認(rèn)識(shí)，能夠正確復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別或直接使用。(Ⅱ)理解掌握：領(lǐng)會(huì)所學(xué)化學(xué)知識(shí)的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然〞還能“知其所以然〞。(Ⅲ)綜合應(yīng)用：在理解所學(xué)各局部化學(xué)知識(shí)的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的根底上，運(yùn)用所掌握的知識(shí)進(jìn)行必要的分析、類推或計(jì)算、解釋、論證一些具體的化學(xué)問題。知識(shí)內(nèi)容的要求1.?考試說明?中“知識(shí)內(nèi)容〞—明確考什么、考多難例如：“能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算〞(1)領(lǐng)會(huì)“化學(xué)方程式和離子方程式〞所表示的含義及其適用條件(2)根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式〞，正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學(xué)現(xiàn)象和問題(3)能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式〞進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(4)能根據(jù)題設(shè)信息，寫出陌生反響的化學(xué)方程式和離子方程式(5)能根據(jù)“化學(xué)方程式和離子方程式〞進(jìn)行一些簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)與探究〔1〕.?考試說明?中“知識(shí)內(nèi)容〞——明確考什么、考多難一、學(xué)生的錯(cuò)誤——以2021年高考為例二、新高考試題的2個(gè)重要走向三、一輪復(fù)習(xí)策略7．以下生活用品中主要由合成纖維制造的是A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣【答案】A一、學(xué)生的錯(cuò)誤——以2021年高考為例命制思想：考查學(xué)生的根本素養(yǎng)8．?本草衍義?中對(duì)精制砒霜過程有如下表達(dá)：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。〞文中涉及的操作方法是A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【答案】B命制思想：反映我國(guó)古代化學(xué)開展水平，著眼于文化價(jià)值9．〔b〕、〔d〕、〔p〕的分子式均為C6H6，以下說法正確的選項(xiàng)是A．b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B．b、d、p的二氯代物均只有三種C．b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反響D．b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面【答案】D命制思想：以化學(xué)史為背景，重視對(duì)科研思維過程的考查。10．實(shí)驗(yàn)室用H2復(fù)原WO3制備金屬W的裝置如下圖〔Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣〕，以下說法正確的選項(xiàng)是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度C．結(jié)束反響時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q〔啟普發(fā)生器〕也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣【答案】B命制思想：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想與實(shí)驗(yàn)操作11．支撐海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如下圖，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是

A．通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整【答案】C命制思想：化學(xué)相關(guān)技術(shù)，表達(dá)選拔性競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期【答案】C命制思想：考查根本知識(shí)和根本能力，表達(dá)導(dǎo)向性13．常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸〔H2X〕溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．Ka2〔H2X〕的數(shù)量級(jí)為10–6B．曲線N表示pH與的變化關(guān)系C．NaHX溶液中D．當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，【答案】D命制思想：創(chuàng)新表征技術(shù)，表達(dá)選拔性1、組成到性質(zhì)預(yù)測(cè)；2、競(jìng)爭(zhēng)反響注重實(shí)驗(yàn)整體設(shè)計(jì)思想化學(xué)相關(guān)技術(shù)新的表征方式〔導(dǎo)向性與選拔性共存〕26．〔15分〕凱氏定氮法是測(cè)定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如下圖裝置處理銨鹽，然后通過滴定測(cè)量。：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3。答復(fù)以下問題：〔1〕a的作用是防止b中壓強(qiáng)過大?！?分〕〔2〕b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。〔共2分〕〔3〕清洗儀器：g中加蒸餾水；翻開k1，關(guān)閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路；停止加熱，關(guān)閉k1，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，原因是c中溫度下降，管路中形成負(fù)壓；翻開k2放掉水，重復(fù)操作2~3次。〔2分〕理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想理解實(shí)驗(yàn)操作過程〔4〕儀器清洗后，g中參加硼酸〔H3BO3〕和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k3，d中保存少量水。翻開k1，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。①d中保存少量水的目的是液封，防止氨氣逸出?！?分〕②e中主要反響的離子方程式為OH?+NH3↑+H2O，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是保溫使氨完全蒸出?！?分〕〔5〕取某甘氨酸〔C2H5NO2〕樣品m克進(jìn)行測(cè)定，滴定g中吸收液時(shí)消耗濃度為cmol·L–1的鹽酸VmL，那么樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度≤%。〔2分〕〔2分〕理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想理解實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想27．〔14分〕Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦〔主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)〕來制備，工藝流程如下：〔1〕“酸浸〞實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為100℃、2h，90℃，5h。〔2分〕〔2〕“酸浸〞后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2+++2H2O。〔2分〕〔3〕TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反響40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率%9295979388分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因〔3分〕低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降。技術(shù)參數(shù)〔4〕Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為4〔2分〕〔5〕假設(shè)“濾液②〞中C(Mg2+)=0.02mol·L-1，參加雙氧水和磷酸〔設(shè)溶液體積增加1倍〕，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中C(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？〔列式計(jì)算〕。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑（2分）Fe3+恰好沉淀完全時(shí)，c(PO43-)=mol·L?1=1.3×10–17mol·L?1，c3(Mg2+)×c2(PO43-)＝因此不會(huì)生成Mg3(PO4)2沉淀。（3分）(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜Ksp[Mg3(PO4)2]，〔6〕寫出“高溫煅燒②〞中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式。性質(zhì)與工藝的關(guān)系：〔4〕〔6〕從組成上推演結(jié)果，并理解〔6〕的設(shè)計(jì)意圖28．〔14分〕近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個(gè)生命體系氣體信號(hào)分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號(hào)傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：〔1〕以下事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是___D〔2分〕______〔填標(biāo)號(hào)〕。A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以B．氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C．0.10mol·L?1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D．氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸〔2〕以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)〔Ⅰ〕和系統(tǒng)〔Ⅱ〕制氫的熱化學(xué)方程式分別為、，制得等量H2所需能量較少的是。H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+286kJ/mol〔2分〕H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/mol〔2分〕系統(tǒng)〔II〕〔1分〕證據(jù)與結(jié)論理論設(shè)計(jì)與選擇在610K時(shí)，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02。①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=__2.5〔2分〕_%，反響平衡常數(shù)K=___2.8×10–3 〔2分〕_____。②在620K重復(fù)試驗(yàn)，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2__>〔1分〕___α1，該反響的ΔH__>〔1分〕___0?！蔡睢?gt;〞“<〞或“=〞〕③向反響器中再分別充入以下氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是____B〔2分〕____〔填標(biāo)號(hào)〕A．H2SB．CO2C．COSD．N2H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)〔3〕H2S與CO2在高溫下發(fā)生反響：工藝選擇36．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：：〔2〕由C生成D和E生成F的反響類型分別是加成反響〔1分〕、取代反響〔1分〕。〔3〕E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________〔2分〕〔4〕G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為〔3分〕_。答復(fù)以下問題：〔1〕A的化學(xué)名稱是__苯甲醛〔2分〕?！?〕芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反響放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〔任寫兩種〕〔2分〕_。〔6〕寫出用環(huán)戊烷和2–丁炔為原料制備化合物的合成路線________〔其他試劑任選〕?！?分〕35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。答復(fù)以下問題：〔1〕元素K的焰色反響呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm〔填標(biāo)號(hào)〕。A．404.4 B．553.5C．589.2 D．670.8E．766.5〔2〕基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________。〔1〕A〔1分〕〔2〕N〔1分〕球形〔1分〕K的原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱〔2分〕〔3〕X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在離子?！?〕KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如下圖。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。離子的幾何構(gòu)型為__，中心原子的雜化形式為__。〔3〕V形〔1分〕sp3〔1分〕〔4〕0.315〔2分〕 12〔2分〕〔5〕在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，那么K處于______位置，O處于______位置?！?〕體心〔2分〕棱心〔2分〕二、新高考試題的2個(gè)重要走向1、科學(xué)研究的視角：考查科學(xué)研究的思想、方法和過程Ⅰ卷26題、28（2）、36（6）、10題Ⅱ28題、35題、10題、13題Ⅲ26題、36（6）、9題26．〔14分〕Ⅲ綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。答復(fù)以下問題：〔1〕在試管中參加少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：_______、_______?！?〕為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管〔帶兩端開關(guān)K1和K2〕〔設(shè)為裝置A〕稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按以下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是__。②將以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序___〔填標(biāo)號(hào)〕；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．翻開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量A f．冷卻到室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=___〔列式表示〕。假設(shè)實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，那么使x____〔填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞〕。得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)操作符合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求〔3〕為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將〔2〕中已恒重的裝置A接入以下圖所示的裝置中，翻開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反響管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為__〔填標(biāo)號(hào)〕。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為___。a．品紅b．NaOH c．BaCl2d．Ba(NO3)2e．濃H2SO4（3）①c、a

生成白色沉淀、褪色②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑②寫出硫酸亞鐵高溫分解反響的化學(xué)方程式____。先從組成預(yù)測(cè)性質(zhì)，再選擇方案28．〔15分〕Ⅱ水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液〔含有KI〕混合，反響生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。Ⅱ．酸化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?復(fù)原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2〔1〕取水樣時(shí)應(yīng)盡量防止擾動(dòng)水體外表，這樣操作的主要目的是_____?！?〕Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和__；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳?！?〕使測(cè)定值與水體中的實(shí)際值保持一致，防止產(chǎn)生誤差〔2〕O2+2Mn(OH)2=2MnO(OH)2〔3〕量筒氧氣實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作要求、目的35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]〔15分〕Ⅱ我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl〔用R代表〕。答復(fù)以下問題：〔1〕氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式〔電子排布圖〕為_____________。〔2〕元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能〔E1〕。第二周期局部元素的E1變化趨勢(shì)如圖〔a〕所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________?！?〕同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有額外穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子〔1〕〔2〕表達(dá)科學(xué)家研究的思路與方法〔3〕經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖。①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_ABD__，不同之處為_C_。A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C．立體結(jié)構(gòu) D．共價(jià)鍵類型②R中陰離子分子中的大π鍵可用符號(hào)〔如苯分子中的大π鍵可表示為③圖〔b〕中虛線代表氫鍵，其表示式為()N?H…Cl、中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)〕，那么中的大π鍵應(yīng)表示為____________。____________。(H3O+)O-H…N(N5-)

____________、(NH4+)N-H…N(N5-)②③表達(dá)科學(xué)家設(shè)計(jì)的思路1、化學(xué)研究思路和方法〔反響原理和結(jié)構(gòu)組成〕2、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思想3、實(shí)驗(yàn)操作的匹配2、化學(xué)技術(shù)的視角：考查工藝條件的設(shè)計(jì)、選擇與實(shí)施Ⅰ卷27題、28（3）③、11題Ⅱ27題、26（1）（3）、11題Ⅲ27題、28（2）、11題、13題26．〔14分〕Ⅱ水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：〔1〕在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是_將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+，還可使用H2O2代替硝酸。〔2〕沉淀A的主要成分是_，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為__?！?〕加氨水過程中加熱的目的是_______。沉淀B的主要成分為_____________、____________〔寫化學(xué)式〕?！?〕防止膠體生成，易沉淀別離Fe(OH)3Al(OH)3理解工業(yè)操作、重視與技術(shù)融合27．〔14分〕Ⅱ丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備。答復(fù)以下問題：〔1〕正丁烷〔C4H10〕脫氫制1-丁烯〔C4H8〕的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1：②C4H10(g)+1/2O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol?1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol?1反響①的ΔH1為____kJ·mol?1。圖〔a〕是反響①平衡轉(zhuǎn)化率與反響溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x__0.1〔填“大于〞或“小于〞〕；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是___。A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強(qiáng) D．降低壓強(qiáng)〔1〕+123小于AD選擇工藝條件〔2〕丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反響器〔氫氣的作用是活化催化劑〕，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖〔b〕為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n〔氫氣〕/n〔丁烷〕的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是___________。〔3〕圖〔c〕為反響產(chǎn)率和反響溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________?！?〕氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反響速率增大〔3〕升高溫度有利于反響向吸熱方向進(jìn)行溫度升高反響速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類依據(jù)工業(yè)參數(shù)，判斷競(jìng)爭(zhēng)反響依據(jù)參數(shù)，判斷副反響27．〔15分〕Ⅲ重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如下圖：〔2〕濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)?！?〕步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________〔填“大〞或“小〞〕，原因是_______________〔用離子方程式表示〕。（2）鐵Al(OH)3（3）小

2+2H++H2O〔4〕有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下圖。向“濾液3〞中參加適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________〔填標(biāo)號(hào)〕得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃步驟⑤的反響類型是___________________。〔4〕d復(fù)分解反響工藝參數(shù)28．〔14分〕Ⅲ砷〔As〕是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。答復(fù)以下問題：〔2〕工業(yè)上常將含砷廢渣〔主要成分為As2S3〕制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反響的化學(xué)方程式________。該反響需要在加壓下進(jìn)行，原因是________________________?！?〕2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S增加反響物O2的濃度，提高As2S3的轉(zhuǎn)化速率三、一輪復(fù)習(xí)策略3、注重開發(fā)“范例教學(xué)〞的樣例1、需要強(qiáng)大的習(xí)題體系，表達(dá)結(jié)構(gòu)性2、教與學(xué)要融合知識(shí)與能力例1“鐵及其化合物〞+6+4+3+20

單質(zhì)氧化物堿鹽FeFeOFe2O3Fe3O4Fe(OH)2FeFe2+Fe(OH)3Fe3+FeO42-1、建立化合價(jià)—物質(zhì)類別模型2、標(biāo)出物質(zhì)并注明顏色、俗名3、檢驗(yàn)鐵離子、亞鐵離子4、計(jì)算鐵離子、亞鐵離子完全沉淀時(shí)的pH5、用方程式完成同一類別的轉(zhuǎn)化關(guān)系6、設(shè)計(jì)相鄰類別的轉(zhuǎn)化方案7、電極材料LiFePO4性質(zhì)預(yù)測(cè)制備方案有NO+1/2O2=NO2

1、請(qǐng)預(yù)測(cè)?H大致范圍，并說明理由。2、對(duì)于這樣大小的?H有哪些預(yù)測(cè)？3、這樣大小的?H對(duì)于技術(shù)上有哪些要求？例2“化學(xué)平衡的應(yīng)用——工藝條件的選擇〞2、如果生成物濃度是反響物濃度的100倍就意味著完全反響，請(qǐng)結(jié)合以下表格數(shù)據(jù)，你能得出什么結(jié)論？并談?wù)効捶ǎ篢/K29840050070077410001073K1.4×1064.3×1021.3×1022.41.00.1409.4×10-2問題1：判斷完全反響的溫度？問題2：注意正逆轉(zhuǎn)換的溫度？問題3：下一步重點(diǎn)關(guān)注的問題是什么？問題4：溫度、壓強(qiáng)、比列、進(jìn)出溫度、副反響？2021高考考試大綱的解讀考核的目標(biāo)和要求未變一、考核目標(biāo)與要求化學(xué)科考試，為了有利于選拔具有學(xué)習(xí)潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測(cè)試為主導(dǎo)，將在測(cè)試考生進(jìn)一步學(xué)習(xí)所必需的知識(shí)、技能和方法的根底上，全面檢測(cè)考生的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)?；瘜W(xué)科命題注重測(cè)量自主學(xué)習(xí)的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會(huì)經(jīng)濟(jì)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)開展，以促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面開展。2021高考考試大綱的變化1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力〔1〕能夠?qū)χ袑W(xué)化學(xué)根底知識(shí)融會(huì)貫穿，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、識(shí)別的能力?！?〕能夠通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。變化為通過對(duì)自然界、生產(chǎn)和生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。〔3〕能夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊的能力。2021高考大綱的變化3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力〔1〕了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和技能?！?〕在解決簡(jiǎn)單化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用科學(xué)的方法，初步了解化學(xué)變化規(guī)律，并對(duì)化學(xué)現(xiàn)象提出科學(xué)合理的解釋。變化為3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力〔1〕掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過程。〔2〕在解決化學(xué)問題的過程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。了解：說出、識(shí)別、描述、舉例、列舉、能表示、識(shí)別、區(qū)分、比較理解：解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述、應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明知識(shí)內(nèi)容的要求層次必考內(nèi)容的變化化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究根本方法了解定量研究的方法是化學(xué)開展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。理解摩爾〔mol〕是物質(zhì)的量的根本單位，可用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。變化為了解定量研究方法是化學(xué)開展為一門科學(xué)的重要標(biāo)志。摩爾是計(jì)算的核心，并非只是應(yīng)用于簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算。幾乎所有的計(jì)算都離不開摩爾。了解科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)的相互關(guān)系〔如化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等〕。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)〞思想的重要性。變化為了解化學(xué)與生活、材料、能源、環(huán)境、生命、信息技術(shù)等的關(guān)系。了解“綠色化學(xué)〞的重要性。化學(xué)根本概念和根本理論了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。變化掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等表示方法。了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算變化了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。變化掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法提高了對(duì)物質(zhì)的量濃度的要求了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。變化了解熱化學(xué)方程式的含義，能正確書寫熱化學(xué)方程式?！步迥隂]有涉及熱化學(xué)方程式的書寫〕新增⑥了解焓變〔ΔH〕與反響熱的含義。⑦理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響焓變的計(jì)算。了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反響和電池反響方程式。了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。變化理解原電池和電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書寫電極反響和總反響方程式。對(duì)原電池、電解池的要求提高了，對(duì)金屬腐蝕的要求降低了了解化學(xué)反響速率的概念、反響速率的定量表示方法。變化了解化學(xué)反響速率的概念和定量表示方法。能正確計(jì)算化學(xué)反響的轉(zhuǎn)化率〔α〕。了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。變化了解反響活化能的概念，了解催化劑的重要作用〔3〕了解化學(xué)反響的可逆性?！?〕了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。〔5〕理解外界條件〔濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等〕對(duì)反響速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。變化④掌握化學(xué)平衡的特征。了解化學(xué)平衡常數(shù)〔K〕的含義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑤理解外界條件〔濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等〕對(duì)反響速率和化學(xué)平衡的影響，能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。7．電解質(zhì)溶液〔1〕了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念?！?〕了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。〔3〕了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡?！?〕了解水的電離，離子積常數(shù)。〔5〕了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算?！?〕了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用?！?〕了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法?！?〕了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。變化理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。⑦了解離子反響的概念、離子反響發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗(yàn)方法。⑧了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積〔Ksp〕的含義，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。元素化合物1．常見金屬元素〔如Na、Al、Fe、Cu等〕〔1〕了解常見金屬的活動(dòng)順序?！?〕了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?！?〕了解合金的概念及其重要應(yīng)用。2．常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕〔1〕了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?！?〕了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。變化〔1〕常見金屬元素〔如Na、Mg、Al、Fe、Cu等〕②了解常見金屬及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用?！?〕常見非金屬元素〔如H、C、N、O、Si、S、Cl等〕①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

為什么增加鎂元素必修1第一章：粗鹽提純，第四章H2+Cl2〔見光爆炸〕必修2第一章：Mg與水反響必修2第四章：冶煉Mg，海水提鎂，鋁熱反響用Mg引發(fā)選修4：Mg(OH)2的沉淀溶解平衡鎂是常見金屬的典型代表建議補(bǔ)充鎂與氮?dú)?、二氧化碳等反響高考?fù)習(xí)要建立鎂的知識(shí)體系，總結(jié)常見考查角度常見有機(jī)物及其應(yīng)用〔1〕了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征。了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象?！?〕了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)?！?〕了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用?！?〕了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?！?〕了解上述有機(jī)化合物發(fā)生反響的類型?！?〕了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用?！?〕了解常見高分子材料的合成反響及重要應(yīng)用。變化〔2〕了解有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，能正確書寫簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體?！?〕掌握常見有機(jī)反響類型。〔4〕了解甲烷、乙烯、苯等有機(jī)化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。〔5〕了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。〔五〕化學(xué)實(shí)驗(yàn)根底

〔1〕了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過程中的一種重要方法?！?〕了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法?！?〕掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本操作。能識(shí)別化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí)，了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法?！?〕掌握常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法〔包括所用試劑、儀器，反響原理和收集方法〕?！?〕能對(duì)常見的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、別離和提純。能根據(jù)要求配制溶液?！?〕能根據(jù)實(shí)驗(yàn)試題要求，做到：①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案；②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識(shí)別典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖。變化〔5〕掌握常見物質(zhì)檢驗(yàn)、別離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。〔6〕根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求，能做到：②正確選用實(shí)驗(yàn)裝置；③掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法；④預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)〔1〕了解原子核外電子的能級(jí)分布，能用電子排布式表示常見元素〔1—36號(hào)〕原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)?！?〕了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)?！?〕了解原子核外電子在一定條件下會(huì)發(fā)生躍遷，了解其簡(jiǎn)單應(yīng)用?！?〕了解電負(fù)性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負(fù)性的關(guān)系?！?〕了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書寫1~36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式?！?〕了解電負(fù)性的概念，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。2.化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)〔1〕理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。〔2〕了解共價(jià)鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)?！?〕了解簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況?！?〕了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！?〕理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)?！?〕了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型〔sp,sp2,sp3〕，能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)常見的簡(jiǎn)單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。變化2．化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)〔2〕了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型〔σ鍵和π鍵〕，了解配位鍵的含義?！?〕能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說明簡(jiǎn)單分子的