教學(xué)過程說教法說教材教后反思說學(xué)法教學(xué)過程說教法說教材教后反思說學(xué)法1教材地位及作用延伸、拓展電離平衡基礎(chǔ)、鋪墊銜接紐帶化學(xué)平衡和溶解平衡化學(xué)平衡水的電離鹽類的水解必修和選修教材地位及作用延伸、拓展電離基礎(chǔ)、鋪墊銜接紐帶化學(xué)平衡和溶解2教學(xué)目標知識與技能情感態(tài)度與價值觀過程與方法了解電解質(zhì)有強弱之分；知道弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，并能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。通過觀察分析、合作討論、類比推理等開放式的問題情境，形成探究、自主、合作的學(xué)習(xí)方式。讓學(xué)生體會到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系，而電離平衡就是其中的一個重要基礎(chǔ)方面。教學(xué)目標知識與技能情感態(tài)度與價值觀過程與方法了解電解質(zhì)有3教學(xué)重點、難點難點重點弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過程及影響因素。強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。教學(xué)重點、難點難點重點弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過程及影響因素4學(xué)的主體學(xué)生引導(dǎo)教師1、演示法2、課堂討論法3、啟發(fā)法4、討論法5、練習(xí)法說教法學(xué)的主體學(xué)生引導(dǎo)教師1、演示法說教法5學(xué)法分析高二學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念化學(xué)平衡理論實驗探究能力化學(xué)思維1.合作探究法：活動中歸納知識；參與中培養(yǎng)能力；合作中學(xué)會學(xué)習(xí)2.多媒體輔助教學(xué)法：用先進的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。3.問題驅(qū)動法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生的思維，使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。學(xué)法分析高二學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念化學(xué)平衡理論實驗探究能力6教學(xué)過程設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景設(shè)置疑問引入新課

實驗探究微觀分析圖示繪制類比推理合作討論歸納整理知識遷移突破難點整合提升埋下伏筆環(huán)節(jié)1環(huán)節(jié)2環(huán)節(jié)3環(huán)節(jié)4環(huán)節(jié)5教學(xué)過程設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景實驗探究類比推理知識遷移整合提升環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)7第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電離平衡板書設(shè)計二、影響電離平衡的因素第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電離平衡板書設(shè)計二、影響電離平衡8謝謝各位老師指導(dǎo)!謝謝各位老師指導(dǎo)!9CH3COOHCH3COOH10弱電解質(zhì)：部分電離成離子的電解質(zhì),包括弱酸(如CH3COOH、H2S等)、弱堿(如NH3·H2O等)、水。強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)的鹽。復(fù)習(xí)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離弱電解質(zhì)：部分電離成離子的電解質(zhì),包括弱酸(如CH3COOH11H+CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-+12V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)V結(jié)合t10tV弱電解質(zhì)電離的V-t圖V電離

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)V結(jié)合t10tV弱電解質(zhì)電離的V-t13電離平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，且各微粒的濃度保持不變的狀態(tài)，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。電離平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的14影響電離平衡移動的因素溫度濃度壓強化學(xué)影響電離平衡移動的因素溫度濃度壓強化學(xué)15平衡移動的方向C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO-)升溫加水稀釋加醋酸鈉(s)加鹽酸加NaOH(s)加金屬ZnCH3COOHCH3COO+H+-；△H>O[討論]：0.1mol/L的CH3COOH溶液中減小增大增大正向平衡移動的方向C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO16影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度升高溫度促進電離濃度稀釋促進電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)會抑制電離--同離子效應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進電離影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度升高溫度促進電離濃度稀釋促進電離加17NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)升高溫度加大量水NaOH溶液NH4Cl溶液鹽酸平衡移動方向

正逆逆正練習(xí)在氨水中是否存在電離平衡？若向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？正NH3·H2ONH4++18經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheMorePowerfulYouWillBe學(xué)習(xí)總結(jié)經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量學(xué)19結(jié)束語當(dāng)你盡了自己的最大努力時，失敗也是偉大的，所以不要放棄，堅持就是正確的。WhenYouDoYourBest,FailureIsGreat,SoDon'TGiveUp,StickToTheEnd演講人：XXXXXX

時間：XX年XX月XX日

結(jié)束語20教學(xué)過程說教法說教材教后反思說學(xué)法教學(xué)過程說教法說教材教后反思說學(xué)法21教材地位及作用延伸、拓展電離平衡基礎(chǔ)、鋪墊銜接紐帶化學(xué)平衡和溶解平衡化學(xué)平衡水的電離鹽類的水解必修和選修教材地位及作用延伸、拓展電離基礎(chǔ)、鋪墊銜接紐帶化學(xué)平衡和溶解22教學(xué)目標知識與技能情感態(tài)度與價值觀過程與方法了解電解質(zhì)有強弱之分；知道弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的，并能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。通過觀察分析、合作討論、類比推理等開放式的問題情境，形成探究、自主、合作的學(xué)習(xí)方式。讓學(xué)生體會到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復(fù)雜的平衡體系，而電離平衡就是其中的一個重要基礎(chǔ)方面。教學(xué)目標知識與技能情感態(tài)度與價值觀過程與方法了解電解質(zhì)有23教學(xué)重點、難點難點重點弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過程及影響因素。強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。教學(xué)重點、難點難點重點弱電解質(zhì)的電離平衡的建立過程及影響因素24學(xué)的主體學(xué)生引導(dǎo)教師1、演示法2、課堂討論法3、啟發(fā)法4、討論法5、練習(xí)法說教法學(xué)的主體學(xué)生引導(dǎo)教師1、演示法說教法25學(xué)法分析高二學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念化學(xué)平衡理論實驗探究能力化學(xué)思維1.合作探究法：活動中歸納知識；參與中培養(yǎng)能力；合作中學(xué)會學(xué)習(xí)2.多媒體輔助教學(xué)法：用先進的電腦動畫將微觀現(xiàn)象宏觀化，將瞬間變化定格化，有助于學(xué)生的學(xué)習(xí)。3.問題驅(qū)動法：通過提出問題，環(huán)環(huán)相扣，發(fā)散學(xué)生的思維，使其一直處于思考狀態(tài)，緊跟教師思路。學(xué)法分析高二學(xué)生電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念化學(xué)平衡理論實驗探究能力26教學(xué)過程設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景設(shè)置疑問引入新課

實驗探究微觀分析圖示繪制類比推理合作討論歸納整理知識遷移突破難點整合提升埋下伏筆環(huán)節(jié)1環(huán)節(jié)2環(huán)節(jié)3環(huán)節(jié)4環(huán)節(jié)5教學(xué)過程設(shè)計創(chuàng)設(shè)情景實驗探究類比推理知識遷移整合提升環(huán)節(jié)環(huán)節(jié)27第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電離平衡板書設(shè)計二、影響電離平衡的因素第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電離平衡板書設(shè)計二、影響電離平衡28謝謝各位老師指導(dǎo)!謝謝各位老師指導(dǎo)!29CH3COOHCH3COOH30弱電解質(zhì)：部分電離成離子的電解質(zhì),包括弱酸(如CH3COOH、H2S等)、弱堿(如NH3·H2O等)、水。強電解質(zhì)：能全部電離成離子的電解質(zhì)，包括強酸、強堿、大多數(shù)的鹽。復(fù)習(xí)：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)：是否完全電離弱電解質(zhì)：部分電離成離子的電解質(zhì),包括弱酸(如CH3COOH31H+CH3COOHCH3COO-+H+CH3COOHCH3COO-+32V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)V結(jié)合t10tV弱電解質(zhì)電離的V-t圖V電離

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)V結(jié)合t10tV弱電解質(zhì)電離的V-t33電離平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等，且各微粒的濃度保持不變的狀態(tài)，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。電離平衡狀態(tài)在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的34影響電離平衡移動的因素溫度濃度壓強化學(xué)影響電離平衡移動的因素溫度濃度壓強化學(xué)35平衡移動的方向C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO-)升溫加水稀釋加醋酸鈉(s)加鹽酸加NaOH(s)加金屬ZnCH3COOHCH3COO+H+-；△H>O[討論]：0.1mol/L的CH3COOH溶液中減小增大增大正向平衡移動的方向C(CH3COOH)C(H+)C(CH3COO36影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度升高溫度促進電離濃度稀釋促進電離加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)會抑制電離--同離子效應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)可促進電離影響弱電解質(zhì)電離的因素溫度升高溫度促進電離濃度稀釋促進電離加37NH3·H2ONH4

++OH-加入物質(zhì)升高溫度加大量水NaOH溶液NH4Cl溶液鹽酸平衡移動方向

正逆逆正練習(xí)在氨水中是否存在電離平衡？若向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？正NH3·H2ONH4++38經(jīng)常不斷地學(xué)習(xí),你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量StudyConstantly,AndYouWillKnowEverything.TheMoreYouKnow,TheM