四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學(xué)校2018屆高三化學(xué)模擬考試一試題（二）第Ⅰ卷（選擇題

共126分）本卷共

21小題，每題

6分，共

126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：

H—1S—32O

—16S

—32V

—51Fe

—56一、選擇題（本題共13小題，每題6分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的）化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．含有食品增加劑的食品對(duì)人體健康均有害，B．一般玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新式無(wú)機(jī)非金屬資料C．大力實(shí)行應(yīng)用燃煤脫硫技術(shù)，可減少硫氧化物對(duì)空氣的污染，同時(shí)可制得石膏產(chǎn)品D．為除掉碘缺乏病，政府規(guī)定在食鹽中必定增加必然量的KI8．阿伏加德羅常數(shù)約為6．02×1023mol－1，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．25℃時(shí)，1LpH=13的NaOH溶液中約含有6．02×1023個(gè)氫氧根離子B．1L1mol?L－1的鹽酸中，所含氯化氫分子數(shù)為6．02×1023C．1mol羥基（-OH）所含的電子數(shù)約為10×6．02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，必然量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22．4LNO、NO2、N2O4的混雜氣體，則被還原的硝酸的分子數(shù)大于236．02×109．一種新式火箭燃料1，3，3一三硝基氮雜環(huán)丁烷(TNAZ)的結(jié)構(gòu)以下列圖。以下相關(guān)TNAZ的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C．C、N、O的第一電離能依次增大．19.2g該物質(zhì)中含有3×6.02×1022個(gè)碳原子10．以下實(shí)驗(yàn)方案不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案項(xiàng)A證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)向試管中加人適合的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加有已烯生成熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通人溴的四氯化碳溶液測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量取ng鋁箔與足量稀鹽酸充分反應(yīng)。逸出的氣體通B過(guò)堿石灰后，測(cè)其體積為bL(已轉(zhuǎn)變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況下)檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物擁有還向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，C原性爾后加入適量稀NaOH溶液，再向其中加人新制的銀氨溶液，用水浴加熱證明Mg(OH)積淀能夠轉(zhuǎn)向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl22D化為Fe(OH)3積淀溶液，再加入3滴1mol／LFeCl3溶液11.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，b的M層上有1個(gè)電子，a與c同主族。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A.原子半徑：b>c>dB.簡(jiǎn)單陰離子還原性：d>cC.氣態(tài)氫化物牢固性：a>cD.a、b可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物12.液體燃料電池對(duì)照于氣體燃料電池?fù)碛畜w積小，無(wú)需氣體儲(chǔ)藏裝置等優(yōu)點(diǎn),一種以肼（N2H4）為燃料的電池裝置以下列圖,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì),以下關(guān)于該燃料電池的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為﹣﹣4e﹣=N2+4H2ON2H4+4OHC．該燃料電池連續(xù)放電時(shí)，K+從負(fù)極向正極遷移，所以離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜D．該燃料電池的電極資料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電資料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸13．常溫下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同濃度的一元弱酸HA，滴定過(guò)程溶液pH隨MOH溶液V的變化曲線以下列圖（忽略中和熱效應(yīng)），以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．HA溶液加水稀釋后，溶液中的值減小B．當(dāng)V1＝10時(shí)，MOH必然是弱堿C．當(dāng)V1＝10時(shí)，溶液中水的電離程度最大D．當(dāng)V1＞10時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系必然是c(M＋)＞c(A-)＞c(OH－)＞c(H＋)26．(14分)NH3作為一種重要化工原料，被大量應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，與其相關(guān)性質(zhì)反應(yīng)的催化劑研究曾被列入國(guó)家863計(jì)劃。催化劑常擁有較強(qiáng)的選擇性，即專一性。已知：反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=―905.0kJ·molˉ1反應(yīng)II3222△H：4NH(g)+3O(g)2N(g)+6HO(g)（1）化學(xué)鍵H—OO===ON≡NN—H鍵能kJ·molˉ1463496942391H=__________________。（2）在恒溫恒容裝置中充入必然量的

NH3和

O2，在某催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)

I，則以下相關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是

__________________。A．使用催化劑時(shí)，可降低該反應(yīng)的活化能，加快其反應(yīng)速率B．若測(cè)得容器內(nèi)

4v正(NH3)=6

v逆(H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡C．當(dāng)容器內(nèi)

=1時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡（3）氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)

I、II

。為解析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在

1L

密閉容器中充入

1molNH

3和

2molO2，測(cè)得相關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系以以下列圖：①該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)____________(填“I”或“II”）。②520℃時(shí)，4NH(g)+5O24NO(g)+6HO(g)的平衡常數(shù)32K=____________________________(不要求得出計(jì)算結(jié)果，只需列出數(shù)字計(jì)算式）。③有利于提高NH3轉(zhuǎn)變?yōu)镹2平衡轉(zhuǎn)變率的措施有_______________A．使用催化劑Pt/RuB．使用催化劑Cu/TiO2C．增大NH3和O2的初始投料比D．投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E．降低反應(yīng)溫度（4）采用氨水吸取煙氣中的SO2，①若氨水與SO2恰好完好反應(yīng)生成正鹽，則此時(shí)溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)以下：氨水：51：K=1.3×10ˉK=1.8×10ˉmol·Lˉ；HSOb23a121a281mol·Lˉ，K=6.3×10ˉmol·Lˉ②上述溶液中通入______氣體可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此時(shí)溶液離子濃度由大到小的序次_____________________________________（填“＞”“＜”或“=”）27．(除注明外，每空2分，共15分)金屬釩及其化合物有著廣泛的應(yīng)用，現(xiàn)有以下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4(強(qiáng)電解質(zhì))及不溶性殘?jiān)黓的工藝的主要流程：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性以下表所示：物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4HVO3溶解性可溶難溶難溶易溶難溶請(qǐng)回答以下問(wèn)題：工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)由V2O5冶煉金屬釩，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。反應(yīng)①②③④中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是________(填序號(hào))，寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：________________________。操作1、操作2用到的玻璃儀器是(3)反應(yīng)③的積淀率(又稱沉釩率)是回收釩的要點(diǎn)之一，圖

_____________________。1是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是_________________________________。(4)反應(yīng)④在焙燒過(guò)程中隨溫度的高升發(fā)生了兩步反應(yīng)。已知234gNH4VO固體質(zhì)量的減3少值隨溫度( )變化的曲線如圖2所示。試寫(xiě)出300～350℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：WT_______________________________。(5)VOSO4溶液，電池的工作原理為2＋＋放電2全釩電池的電解質(zhì)溶液為VO2＋＋V＋2H充電VO＋＋H2O＋V3＋。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________。28．（14分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是透明、淺藍(lán)綠色晶體，易溶于水而不溶于酒精等有機(jī)溶劑，在空氣中一般比較牢固，不易被氧化。制備步驟以下：步驟1．稱取還原鐵粉0.4g，炭粉0.3g，放入50mL錐形瓶中，加入3.5mL2mol·L-1硫酸置于60℃熱水浴中加熱（以下左圖），待反應(yīng)完好，取出冷卻，再加入6mol·L-1的硫酸2mL。硫酸還原鐵粉和炭粉步驟2．在上述反應(yīng)液中加入濃氨水0.8mL，振蕩混勻，抽濾（如上右圖）。向?yàn)V液中加入10mL無(wú)水乙醇，靜置，大量晶體析出，傾析，再次抽濾。步驟3．取出晶體，用干凈的濾紙吸干，稱量并解析樣品。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）步驟1中炭粉的作用是______________________，加入6mol·L-1硫酸的作用是______________________。2）向?yàn)V液中加入無(wú)水乙醇目的是______________________。3）產(chǎn)品中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象______________________。4）稱取獲得的硫酸亞鐵銨【(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】（摩爾質(zhì)量為392g·mol-1）1.9600g配成100mL溶液，取出20.00mL滴加稀H2SO4酸化后用0.0100mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，耗資KMnO4溶液為18.00mL。以下相關(guān)滴定的操作正確的選項(xiàng)是_________（填字母編號(hào)）。a．滴定過(guò)程中眼睛凝望滴定管中液面變化b．滴定完成后取下滴定管握住中部防范掉落．讀數(shù)過(guò)程中保持滴定管自然懸垂d．讀數(shù)時(shí)視線與刻度線、凹液面最低處切線相平齊滴定過(guò)程中反應(yīng)離子方程式為_(kāi)_____________________，制得硫酸亞鐵銨樣品的純度為_(kāi)________。。35．【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其研究對(duì)象之一“分子開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等相關(guān)。1）一種硫雜環(huán)苯芳烴的結(jié)構(gòu)如圖a所示，該分子中硫原子的雜化方式有。2）圖b為對(duì)叔丁基杯芳烴,由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,羥基間的相互作用力是。（3）杯芳烴可用于某些IIIB族元素金屬離子如La3+及Sc2+進(jìn)行萃取,基態(tài)Sc2+核外電子排布式為。（4）不同樣大小的杯芳烴能鑒別中性分子或離子,如:CHCl2---等。、苯、C60、CO、SCN、N333以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(填字母)。A．由圖c知C60分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比是3∶1B．以下元素電負(fù)性大小序次為S>Cl>C--C．SCN、N3與CO2互為等電子體，所以均為直線形D．苯中含有C-H極性鍵，是極性分子（5）觀察C60晶胞（以以下列圖所示），回答以下問(wèn)題：①與每個(gè)C60分子距離近來(lái)且相等的C60分子有個(gè),其距離為cm（列出計(jì)算式即可）。②C60晶體中C60和C60間的作用力屬于(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”或“分子間作用力”)③已知C60晶體內(nèi)相鄰C60球體間的距離是304pm,則與石墨層間距離(335pm)對(duì)照較,,者數(shù)據(jù)存在差其他原因是。

兩36．【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）G是一種新式香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)。G的合成路線以下（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：(CH3)2CCH2CHCCH2Cl催化劑ACl2CH3HClBNaOH(aq)CHCH2500CC10H12Cl2C氧化劑HO—Br氧化劑必然條件EC8H7O2BrNaOH(aq)FD酸化C10H12O3濃硫酸G已知：①

；②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有

6種不同樣環(huán)境的氫原子；D和F是同系物。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）(CH3)2C＝CH2的系統(tǒng)命名法名稱為。2）A→B反應(yīng)過(guò)程中涉及的反應(yīng)種類依次為、。．．．3）D分子中含有的含氧官能團(tuán)名稱是，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。4）生成E的化學(xué)方程式為。（5）同時(shí)滿足以下條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基、含C=O的F的同分異構(gòu)體有種（不包括立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜為4組峰、能水解的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（6）模擬由苯乙烯合成F的方法，寫(xiě)出由丙烯制取α-羥基丙酸（）的合成線路：成都龍泉中學(xué)2018屆高考模擬考試一試題（二）理科綜合能力測(cè)試參照答案7—13CDCDBCD（14分）1）△H=―1260kJ·molˉ1（2分）2）A（2分）（3）I（1分）

（2分）

E（2分）（4）堿（2分）；

SO

2（1分），＞（

2分）27.（15分）（1）3VO＋10Al5AlO＋6V2523（2）①②V＋2＋燒杯、玻璃棒、漏斗（3分）（3）2O5＋SO23－＋4H===2VO＋SO24－＋2H2O將反應(yīng)容器置于80℃的水浴中2＋－＋（4）2HVO3V2O5＋H2O（5）VO＋H2O－e===VO2＋＋2H28.（14分）（1）與鐵粉、硫酸形成原電池加快反應(yīng)速率（2分）控制Fe2+的水解（2分）（2）降低硫酸亞鐵銨的溶解度有利于結(jié)晶析出（2分）3）取少量產(chǎn)品于試管中滴加KSCN無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水后溶液顯紅色（取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加氫氧化鈉溶液后，有白色積淀生成，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色或取少量產(chǎn)品于試管中加水溶解，滴加鐵氰化鉀有藍(lán)色積淀生成）（其他合理答案也可）（2分）2+-+3+2+分）90％（2分）（4）cd（2分）5Fe+MnO+8H=5Fe+Mn+4HO（242【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）（1）sp3；（2）氫