第21第21高考對(duì)SO2的考查主要集中在SO2既有氧化性又有還原性3本講知識(shí)有：SO2、H2SO3、亞硫酸鹽的性質(zhì)，SO2、CO2的鑒別，SO2－的檢驗(yàn)。中學(xué)化學(xué)中所學(xué)過的漂白性物質(zhì)的漂3原理3本講知識(shí)高考主要考查O2與O2O2與2－性使溴水、酸性Mn4溶液褪色，O2、O2去等知識(shí)。在復(fù)習(xí)本講時(shí)，應(yīng)抓住O2原性的實(shí)質(zhì)O2性和O2舉一反三，做好作業(yè)練習(xí)。3一、比SO2CO2、理性易溶于水標(biāo)況下，無色固體(16.8℃)反 中強(qiáng)酸 3(弱酸SO3(強(qiáng)酸與堿反紫色石變變變品褪不褪不褪鑒定存使澄清石灰水氧化2H2O(SO2通入氫硫酸中)還原有無無作對(duì)環(huán)境影空氣污染物形酸產(chǎn)生溫室效注：SO2CO2的相鑒別SO2氣體的常用方法是將SO2通入品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需再加熱看能否再復(fù)原 鑒別CO2氣體的常用方法是將CO2通 澄清石灰 看能否使其變渾 ，足量時(shí)再變澄清當(dāng)氣體中混CO2不會(huì)影SO2的鑒別當(dāng)氣體中混時(shí)會(huì)干CO2的鑒別除去SO2，再用澄清石灰水鑒別CO2氣 除去CO2中的SO2用方法是使混合氣體先通過足溴

酸性KMnO4溶液飽和NaHCO3溶液(吸收 再通過品紅溶液(檢驗(yàn)SO2是否被除盡)在檢CO2SO2反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)CO2。二、常見具有漂白性物質(zhì)的漂白性的比具有漂性的物HClOO3H2O2木原將有機(jī)色素物氧化分與有機(jī)色素物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物將有色物質(zhì)的子吸附在其表實(shí)氧化還原反非氧化還原反物理吸效性暫時(shí)暫時(shí)范有色物色石蕊HClOO3H2O2品紅2紫色石蕊2先S2紫色石蕊S2溴 氯 KMnO4溶液→溴 氯 KMnO4溶液【思考】Cl2SO2混合用于漂白，能否增強(qiáng)漂白效果？為[答案]不能SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl3三、SO2、H2SO3、SO2－的還原33SO2、H2SO3、SO2均具有較強(qiáng)的還原性還原能力3SO2－＞HSO 具體表現(xiàn)在O2反△2SO2＋O2催化△

2H2SO3＋O2===2H2SO4(緩慢2SO2－＋O===2SO2－(迅速 亞硫酸鹽在空氣中極易被氧化，應(yīng)密封保存跟鹵水反應(yīng)(X2，XCl、Br、

SO2－＋X＋HO=== 探究點(diǎn)活性炭吸附有色物質(zhì)，是物理變化。SO2漂白是由于它溶于水后生成的H2SO3與有色物質(zhì)結(jié)合，形成不穩(wěn)定的無色化合物。氯水、Ca(ClO)2O3H2O2Na2O2的漂白性都是基于它們的強(qiáng)漂白劑不一定都是劑既是漂白劑又是劑的有氯氣漂白粉過氧化氫臭氧等。后兩者本身是強(qiáng)氧化劑前兩者遇水或水和二氧化碳時(shí)能生成強(qiáng)氧化劑(HCl)所以它們能使某些或許多有機(jī)色質(zhì)被氧化而褪色。即它們的漂白原理是由于它們的強(qiáng)氧化性正因它們有強(qiáng)氧化性才使得它們都可用來殺菌 。此外，二氧化硫也可用于漂白和。不過它的漂白原理是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸能和許多有機(jī)發(fā)生反應(yīng)，而生成但它不能作劑，原因是在生成過氧化氫的同時(shí)，還生成有腐蝕非氧化性劑，一般沒有漂白作用。如：濃鹽水、等?？傊?，物質(zhì)的強(qiáng)氧化性常與漂白和聯(lián)系在一起，但具有氧化性的物質(zhì)不一定能作漂白劑和劑如濃硫酸濃硝酸等例1三位同學(xué)設(shè)計(jì)了以下的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并都認(rèn)為，如果CO2SO2。試評(píng)價(jià)上述各方案是否嚴(yán)密，并說明理由1方案甲不嚴(yán)密，可使KMnO4(H＋)溶液褪色的氣體很多，不一定是SO2；方案乙不嚴(yán)密，可使溴水褪色的物質(zhì)很多，不一定是SO2；方案丙嚴(yán)密，足量的品紅既可以用來檢驗(yàn)SO2，又可SO2全部吸收，避免對(duì)檢CO2造成干擾[解析]SO2區(qū)別于CO2的性質(zhì)是其具有漂白性和還原性，能使品紅溶液、SO2CO2的存在。下實(shí)驗(yàn)

某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用如圖21－1所示裝置分別做在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色則原溶液可能是 溶液加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因 在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是 變式題(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的顏SO2的品紅SO2受熱恢復(fù)解析]由常見的“單一溶質(zhì)型”到了“多種溶質(zhì)型”。根據(jù)這些情境特點(diǎn)，進(jìn)行思維發(fā)散。解題的關(guān)鍵是要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)裝置的特點(diǎn)，試管口上套有氣球，說明加熱時(shí)溶液中會(huì)有氣體逸出，則使“紅色溶液”的范圍縮小溶有酸性氣體的石多，但加熱后放出氣體且溶液變紅的不多，又冷卻后該氣體可使紅色溶液褪色——顯然該氣體有漂白作用是一可逆過程合條件的無色溶液只能是漂白過的品紅溶【知識(shí)小結(jié)溶液的組加熱后的現(xiàn)分稀氨水和酚酞溶紅色變氨氣逸出后溶液中下滴有酚酞的氫化鈣飽和溶紅色變溫度升高氫氧化鈣溶解降低，c(OH－)降滴有石蕊CO2(SO2)溶紅色變紫色(變淺氣體逸出后，c(H＋)降滴有甲基橙CO2(SO2)溶紅色變橙色黃氣體逸出后，c(H＋)降滴有酚酞Na2CO3(NaHCO3)溶紅色變溫度升高，促進(jìn)水解增溶液的組加熱后的現(xiàn)分滴有石蕊的氯銨溶紅色變溫度升高，促進(jìn)水解減滴有石蕊的硫酸液紅色，無變穩(wěn)定的強(qiáng)酸溶滴有酚酞的氫化鈉溶紅色，無變穩(wěn)定的強(qiáng)堿溶SO2的品溶無色變紅SO2漂白不穩(wěn)定，受熱恢原探究點(diǎn)考正四價(jià)硫的化合物包括SO2SO2－、HSO－鹽。它們 點(diǎn)是S元素為中間價(jià)態(tài)，既有還原性又有氧化性，以還原性為主。SO2－＋Br＋H HSO－＋Br＋H 5SO2＋2MnO－＋2H 5SO2－＋2MnO－＋6H＋＝5SO2－＋2Mn2＋＋3H 5HSO－＋2MnO－＋H＋＝5SO2－＋2Mn2＋＋3H 44例2 [2010·卷]某研究小組用MnO2和濃鹽酸Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。請(qǐng)完成SO2與過量NaOH 反應(yīng)Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的 吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、4－SO2－。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(．空氣CO2的影響)。4①提出合理假設(shè)31：只存332：既不存SO2－，也不存3假設(shè) 結(jié)論實(shí)驗(yàn)試劑3mol·L－1H2SO41mol·L－1NaOH0.01－1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液實(shí)驗(yàn)步預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)1：取少量吸收液于試管中滴加3mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，后將所得溶液分置A、B試管例 (3)②2A試管中加0.01mol·L－1的KMnO4123B試管中滴1～2滴淀粉－KI液3中的(2)2[解析](1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2＋2NaOHNa2SO3。研究性學(xué)Na2SO3(固)＋H2SO4(濃SO2氣體。實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作 SO2①品紅溶液，現(xiàn)象 ②溴水，現(xiàn)象 ③硫化鈉溶液，現(xiàn)象 有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)SO2氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)①原 ，驗(yàn)證方 ②原 ，驗(yàn)證方 ③原 ，驗(yàn)證方 變式題(1)打開分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(2)①溶液褪色②溶液褪色③乳白色渾濁①Na2SO3已變質(zhì)取適量待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)Na2SO3固體已變質(zhì)②不是H2SO4用潔凈玻璃棒蘸取待測(cè)試樣涂于白紙上，若白H2SO4[解析]SO2的反應(yīng)屬固液不加熱反應(yīng)可用氣體中熟悉的相應(yīng)裝置。因?yàn)镾O2密度比空氣大，并需做尾氣處理SO2通入溴水中SO2Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。SO2通入Na2S溶液中：SO2＋H2ONa2S===H2SNa2SO3,2H2SSO2===3S2H2O。影響SO2速率的H2SO4濃SO2溶于其中；可能實(shí)驗(yàn)環(huán)境溫度低，生成的SO2不能揮發(fā)出來Na2SO3能被空氣中的O2氧化，不當(dāng)會(huì)變質(zhì)，所以也可能實(shí)驗(yàn)用的Na2SO3已變質(zhì)成溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙變成丙。在丙里加入Na2S生成氣體丁，把入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是()SS[解析]D硫黃在空氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水得溶液H2SO3，向乙溶液中滴加溴水生成H2SO4和HBr，在丙里加入Na2SH2SH2SH2SO3SD。喀麥隆的“湖”(湖)曾于1986年使1800名附近居民在之間神秘死去。后經(jīng)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，湖底有個(gè)火山口，積聚了大量二氧化硫等氣體并發(fā)現(xiàn)在200m深的湖底每立方米湖水中竟溶解了8m3的氣體目前科技已找到一種有效的辦法將湖中為了測(cè)定從湖底取出的水樣中SO2可在一定量的水樣中加入過量的碘，再用已知濃度的硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘，該反應(yīng)為：完成下列問題碘和水樣中SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為(提示該反應(yīng)中I2作氧化劑SO2作還原劑) (2)用硫代硫酸鈉滴定過量的碘時(shí)可選用 (填現(xiàn)象)便達(dá)到滴定終點(diǎn)(3)若在20mL水樣中加入WgVmL