1.1.1反應(yīng)熱焓變練習(xí)（解析版）1．下列說法正確的是（）A．吸熱反應(yīng)不加熱就不會(huì)發(fā)生 B．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量 C．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生【答案】C【解析】A、氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，常溫下就可以反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、能量守恒定律是說能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為另一種形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體，在轉(zhuǎn)移或轉(zhuǎn)化過程中其總量保持不變，但化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的能量是不同的，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵吸收能量成鍵釋放能量，故C正確；D、燃燒都是放熱反應(yīng)，需要加熱到著火點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ熱量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ熱量．由此得出的結(jié)論正確的是（）A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng) B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng) C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng) D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)【答案】A【解析】4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H＝﹣2834.9kJ?mol﹣1①4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H＝﹣3119.91kJ?mol﹣1②①﹣②得3O2（g）═2O3△H＝+285.01kJ?mol﹣1該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故選：A。3．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量．已知12g石墨或金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量依次為Q1和Q2，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．Q1＜Q2 B．石墨不如金剛石穩(wěn)定 C．石墨具有的能量比金剛石低 D．完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多【答案】B【解析】A、石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，12g石墨完全燃燒時(shí)放出的熱量小于12g金剛石完全燃燒時(shí)放出的熱量，即Q1＜Q2，故A不選；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B選；C、石石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，故C不選；D、金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒時(shí)生成的二氧化碳質(zhì)量是一樣的，故D不選。故選：B。4．下列反應(yīng)的能量變化符合圖的是（）A．CH4燃燒 B．食物腐敗變質(zhì) C．NaOH溶液滴定HCl溶液 D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)制冷【答案】D【解析】A．CH4的燃燒的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．食物腐敗變質(zhì)為緩慢氧化過程，緩慢氧化為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液滴定HCl溶液為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)制冷的過程屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選：D。5．下列說法正確的是（）①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小④化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因．A．①④ B．①② C．②③ D．③④【答案】D【解析】①因需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，但它是放熱反應(yīng)，故錯(cuò)誤；②因鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，需要加熱才能發(fā)生，故錯(cuò)誤；③放熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，在反應(yīng)中會(huì)有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫?，反之，就是吸熱反?yīng)，故正確；④因化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故正確；故選：D。6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法不正確的是（）A．乙醇的燃燒是放熱反應(yīng) B．Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量 D．化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化【答案】B【解析】A、燃燒是放熱、發(fā)光的化學(xué)變化，所以乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)，故A正確；B、Mg與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、形成化學(xué)鍵需要放出能量，斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故C正確；D、化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)伴隨有化學(xué)鍵的斷裂與形成，必然伴隨著能量的變化，故D正確；故選：B。7．如圖分別表示HCl、N2O4（g）、N2O4（l）的能量變化圖，有關(guān)說法不正確的是（）A．①中步驟Ⅰ和Ⅱ的變化過程都會(huì)放出熱量 B．由②可以看出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān) C．化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生能量變化的主要原因 D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小【答案】A【解析】A．①中步驟I斷開鍵，斷開鍵吸熱，步驟II形成鍵，形成鍵放熱，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化取決于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，由②可以看出生成N2O4（g）和N2O4（l）的能量不同，則放出的熱量不同，則化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小，故D正確；故選：A。8．H2與N2在催化劑表面生成NH3，反應(yīng)歷程及能量變化示意如圖所示，下列說法不正確的是（）A．①→②吸收能量 B．②→③形成了N﹣H鍵 C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng) D．該催化劑可提高NH3的平衡產(chǎn)率【答案】D【解析】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，則①→②吸收能量，故A正確；B．②→③形成化學(xué)鍵，②→③形成了N﹣H鍵，故B正確；C．反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故C正確；D．催化劑不影響平衡移動(dòng)，不能提高NH3的平衡產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選：D。9．最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng) B．在該過程中，CO斷鍵形成C和O C．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2 D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【解析】A．由圖可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知不存在CO的斷鍵過程，故B錯(cuò)誤；C．CO與O在催化劑表面形成CO2，所以狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，故C正確；D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應(yīng)的過程，而不是與氧氣反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＝﹣akJ/mol已知：（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量 B．?dāng)嚅_1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量大于斷開2molH﹣I鍵所需能量 C．?dāng)嚅_2molH﹣I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ D．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ【答案】B【解析】A．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)為：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＝﹣akJ?mol﹣1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；B．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)所以形成化學(xué)鍵放出的能量大于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量，則斷開1molH﹣H鍵和1molI﹣I鍵所需能量小于斷開2molH﹣I鍵所需能量，故B錯(cuò)誤；C．△H＝反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量﹣生成物形成化學(xué)鍵放出的能量＝bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I＝﹣akJ/mol，得到斷開2molH﹣I鍵所需能量約為（a+b+c）kJ，故C正確；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D正確；故選：B。11．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“﹣”表示化學(xué)鍵）：下列說法不正確的是（）A．過程Ⅰ是吸熱過程 B．過程Ⅲ一定是放熱過程 C．該反應(yīng)過程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵 D．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行【答案】D【解析】A、過程Ⅰ分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A正確；B、過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故B正確；C、過程Ⅰ中所有的舊化學(xué)鍵斷裂，過程Ⅲ為新化學(xué)鍵形成的過程，故C正確；D、該反應(yīng)可通過燃料電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：D。12．（1）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。此反應(yīng)是____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。判斷依據(jù)是______________________。（2）CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol，則a____________﹣564.3（填“＞”、“＜”、“＝”）。（3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H＝﹣572kJ/mol；H﹣H鍵的鍵能為436kJ/mol；O＝O鍵的鍵能為498kJ/mol，則H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為___________kJ/mol。【答案】（1）放熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；（2）＜；（3）485.5?！窘馕觥浚?）由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；判斷依據(jù)是反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；故答案為：放熱；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；（2）從氣態(tài)到液態(tài)放熱，故CH4（g）+1.5O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H1＝akJ/mol，放出的熱量大于564.3kJ，則a＜﹣564.3，故答案為：＜；（3）設(shè)H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為xKJ，則2molH2O中含有4molO﹣H，其總鍵能為4xKJ；△H＝反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，即﹣572kJ/mol＝436kJ/mol×2+498kJ/mol﹣4x，所以x＝485.5，即H2O分子中O﹣H鍵的鍵能為485.5kJ/mol，故答案為：485.5。13．化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。（1）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是_____________（填字母）。A．Na2O與水反應(yīng)B．甲烷的燃燒反應(yīng)C．CaCO3受熱分解D．鋅與鹽酸反應(yīng)（2）獲取能量變化的途徑①通過化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：化學(xué)鍵種類H﹣HO＝OO﹣H鍵能（kJ/mol）436498463.4計(jì)算可得：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝____________kJ?mol﹣1②通過物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)△H＝____________。③利用實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)量。測(cè)量鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的熱量變化的過程中，若取50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸，則還需加入_____________（填序號(hào)）。A．50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液B．50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液C．1.0gNaOH固體【答案】（1）C；（2）①﹣483.6；②EC+ED﹣（EA+EB）；③B?！窘馕觥浚?）A、B、D均為放熱反應(yīng)，只有C為吸熱反應(yīng)，故答案為：C；（2）①2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝（2×436+498﹣463.4×2×2）kJ/mol＝﹣483.6kJ/mol，故答案為：﹣483.6；②反應(yīng)中A+B═C+D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)△H＝EC+ED﹣（EA+EB），故答案為：EC+ED﹣（EA+EB）；③測(cè)定中和熱，因鹽酸易揮發(fā)，需加稍過量的NaOH，保證鹽酸完全反應(yīng)，且固體溶解放熱，只有B合理，故答案為：B。14．如圖是H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）反應(yīng)過程中的能量變化圖．（1）由圖可知，1molH2（g）和1molCl2（g）的總能量________（填“＞”、“＜”或者“＝”）2molHCl（g）的能量．（2）該反應(yīng)是_________（填“吸”或者“放”）熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋_____________________________________________________________