【例題6】為了配制50g5%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：①計算；②用托盤天平稱量g氯化鈉；③用（填“10mL”或“50mL”）量筒量取mL水；④將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌?！纠}7】化學(xué)實驗基本操作在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中具有重要作用?，F(xiàn)有a試管、b漏斗、c酒精燈、d集氣瓶、e藥匙、f膠頭滴管、g量筒（10mL,50mL,100mL）等儀器，請為下列實驗操作各選一種。（1）用于作熱源的儀器是；（用序號填空）一（2）吸取或滴加少量液體使用。（用序號填空）（3）可以直接在酒精燈火焰上加熱的玻璃儀器是（用序號填空）.二一二（4）某同學(xué)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）,配制150g10%的稀硫酸。：卜二」，，，.，°10g3D40篁0七①完成本實驗除以上提供的儀器外，還需要的玻璃儀器是；'②配制溶液過程中，需要量取mL的濃硫酸，選用mL的量筒。讀數(shù)時，該同學(xué)俯視量筒的刻度線（其他操作無誤），則所量濃硫酸的體積（填“偏大”“偏小”“無影響”）?！敬鸢浮浚?）c（2）f（3）a（4）①玻璃棒、燒杯；②8.3mL（精確到0.1mL）10mL偏小能力展示TOC\o"1-5"\h\z,J【強(qiáng)化訓(xùn)練】“.從50g15%的CuSO4溶液中取出10g,則這10g溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.10%B.20%C.5%D.15%.下列四種硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.15g硝酸鉀溶于85g水中B.85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀C.150g水中溶解硝酸鉀30gD.一定量硝酸鉀溶于80g水中配成100g硝酸鉀溶液.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)用1000g生理鹽水給某病人輸液，進(jìn)入病人體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量約為（）A.0.9gB.9gC.90gD.18g.在一定溫度下，某物質(zhì)的溶解度為x,它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y%,則x和y數(shù)值關(guān)是（）A.x=yB.y>xC.x>yD.無法確定.40g20%的NaOH溶液與60g40%的NaOH溶液相混合，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25%B.30%C.32%D.40%.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖。正確的操作順序是（）由@成也理①②③④?A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤7、在一瓶硝酸鉀的飽和溶液中，在溫度不變時，加入少量該溶質(zhì)晶體，則（）A.溶液的質(zhì)量增大B.晶體的質(zhì)量增大C.晶體的質(zhì)量減少D.晶體的質(zhì)量不8.將50g20%的硝酸鉀溶液稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1%B.5%C.10%D.20%9.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。從圖中可獲得的信息是（）A.固體物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大t■，相同質(zhì)量的a、b溶解時放出熱量相同C.升高溫度，可使a或b的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤篋.將相同質(zhì)量的a、b分別加入100g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，下列操作中有錯誤的是：（）A.取出NaCIB.稱量NaCIC。量取水D.溶解NaCI.要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，下列操作中正確的是（）A.將10g氯化鈉固體直接放在天平的托盤上稱量B.量取90ml水時，俯視讀數(shù)C.為加快固體溶解，用溫度計攪拌溶液D.將配好的溶液倒入細(xì)口瓶中，蓋緊瓶塞，并貼上標(biāo)簽（2011.廣州市）向100gl0%Na0H溶液中加入12.5gNa0H固體，完全溶解后.所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.12.5%B.20%C.22.5%D.25%13.配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氫氧化鈉溶液（水的密度近似看作1g/cm3）,下列操作正確的是（）A.將氫氧化鈉固體置于濾紙上稱量B.俯視量筒刻度讀出所取水的體積C.將氫氧化鈉固體置于托盤天平的右盤、祛碼置于左盤稱量D.將94mL水倒入盛有6g氫氧化鈉固體的燒杯中攪拌溶解14.右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.10°C時，a的溶解度大于b的溶解度B.t°C時，a、b兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同C.隨著溫度的升高，溶解度變化較大的物質(zhì)是bD.將b溶液由10°C升溫至30°C時變?yōu)轱柡腿芤?25C時向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是().用溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念填空。(1)將60°C時硝酸鉀飽和溶液溫度降到20℃,其溶液中的不變。(2)溶液在用水稀釋前后，不變。(3)硝酸鈉飽和溶液升高溫度，其變大。(4)將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液均分為三等份，其不變。.配制100g5%的食鹽溶液。通過計算，需氯化鈉—g；水為—mL,再用—稱量出所需氯化鈉的質(zhì)量，并倒入燒杯中，用—mL量筒量取所需體積的水，倒入盛氯化鈉的燒杯中，用—攪拌，至氯化鈉完全溶解即可。.如右圖所示，是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請據(jù)圖回答下列問題：tjC時，溶解度最大的物質(zhì)是(填序號)；t2℃時，A物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;(3)要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)的晶體，一般采用蒸發(fā)溶劑的方法，這是因為。.下圖是小明同學(xué)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：①②，⑴寫出標(biāo)號儀器的名稱：A、B。⑵指出圖中的一處錯誤操作是：。⑶配制需要氯化鈉，水，應(yīng)選擇(填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒量取所需要的水。⑷用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序：。

.（2011.荊門市）（4分）請根據(jù)右圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題:（DP點的含義是o⑵t2℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后，形成溶液質(zhì)量為g。⑶將t2℃時的a、b、。三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,在此溫度下，三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是（填寫物質(zhì)序號）。⑷現(xiàn)有a、b、c三種物質(zhì)的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進(jìn)行結(jié)晶的是（填??????寫物質(zhì)序號）。?.在初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了溶液的有關(guān)知識。右圖是KNO3的溶解度曲線。1、從右圖溶解度曲線可以得到的信息是（寫一條）。（2）小明參照右圖在常溫20℃時進(jìn)行了如下實驗：小明觀察到A中所加固體全部溶解，則B中的現(xiàn)象是。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）。D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?！局R拓展】.以下是某化學(xué)興趣小組實施的從硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀的混合物（其中氯化鈉和氯化鉀的質(zhì)量和小于總質(zhì)量的3%）中分離出硝酸鉀的實驗步驟：（三種物質(zhì)的溶解度曲線見右圖）工.用托盤天平稱得樣品的總質(zhì)量為87.5g；口.配制成80℃左右的飽和溶液；出.將熱飽和溶液冷卻至室溫（20℃）后進(jìn)行過濾，并用少量水洗滌2—3次；IV.取出過濾器中的固體，干燥后分裝。請回答以下問題：（1）用天平稱取87.5g樣品時，砝碼應(yīng)放在天平的盤；（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，無論將稱量物還是砝碼放置于托盤中時，天平均不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，原因是C.托盤下的墊圈未取下D.游碼未歸零◎W如3。如C.托盤下的墊圈未取下D.游碼未歸零◎W如3。如SO的70加%100溫度出(3)將這些樣品制成80℃左右的熱飽和溶液，約需水(填序號)；A.12.5mLB.50mLC.100mLD.112.5mL4)該實驗中，玻璃棒除了用于攪拌和引流外，還用于；5)步驟印中，只能用少量水洗滌固體的原因是；6)過濾并洗滌后，氯化鉀存在于中；7)如果實驗中熱飽和溶液未完全冷卻至室溫就進(jìn)行過濾將會影響晶體的產(chǎn)量，理由是。.60℃時，將24g硝酸鉀溶于96g水中，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?，F(xiàn)將此溶液分為三等份:(1)取第一份溶液，將溫度升高到80℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)取第二份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?.5倍，需加入硝酸鉀固體go(3)取第三份溶液，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话?，需加入g水。.下面的表格中列出了NH4C1在不同溫度下的溶解度：溫度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲線的變化規(guī)律是；(2)在20℃時，向100g水中加入50gNHfl,形成的(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將其溫度升高到60℃時，該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。.右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為;(2)當(dāng)溫度—時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因:“夏天曬鹽”；“冬天撈堿”01。第3040【深入探究】1鹽酸37鹽酸37ch0量500ml度1.19g/cm3(1)溶質(zhì)的化學(xué)名稱是;化學(xué)式o生產(chǎn)號0202103"(2)這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是，溶劑的質(zhì)量是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是生產(chǎn)號0202103".海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量(填"變大〃、"變小”、“不變”，下同)；溶劑的質(zhì)量;溶液的質(zhì)量;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)計算：配制200g24.5%的稀硫酸需g98%的濃硫酸和g水。實際操作時，取98%的濃硫酸mL(精確到1mL)。(濃硫酸的密度為1.34g/cm3).下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：兩盤均有小紙片(1)用上圖表示的序號表示配制溶液