高三年級（化學(xué)）第頁（共高三年級（化學(xué)）第頁（共8頁)17.(9分)(2020年北京海淀5月)過氧乙酸(CH3CO3H)是一種廠譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣、器材的消毒，可由乙酸與H2O2在硫酸催化下反應(yīng)制得，熱化學(xué)方程式為：CH3COOH(aq)+H2O2(aq)CH3CO3H(aq)+H2O(l)AH=-13.7kJ/mol市售過氧乙酸的濃度一般不超過21%，原因是o利用上述反應(yīng)制備760gCH3CO3H,放出的熱量為kJo取質(zhì)量相等的冰醋酸和50%巧02溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實驗。實驗1:在25oC下，測定不同時間所得溶液中過氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1圖2圖1圖22-~一乂鳥％魏2量^乙書①實驗1中，右反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為mg,依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計算，在0?6h間,u(CH3CO3H)=g/ho(用含m的代數(shù)式表示)②綜合圖1②綜合圖1、圖2分析，與20oC相比,25oC時過氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是(寫出2條)oSV-1、SV-2是兩種常用于實驗研究的病毒，粒徑分別為40nm和70nm。病毒在水中可能會聚集成團簇。不同pH下，病毒團簇粒徑及過氧乙酸對兩種病毒的相對殺滅速率分別如圖3、圖4所示。md/Brn4PH圖md/Brn4PH圖依據(jù)圖3、圖4分析，過氧乙酸對SV-1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是18.18.(15分)(2020年北京海淀5月)聚合物L(fēng)具有特殊的光學(xué)性質(zhì)，可用于光電材料，其合成路線如下:18.18.(15分)(2020年北京海淀5月)聚合物L(fēng)具有特殊的光學(xué)性質(zhì)，可用于光電材料，其合成路線如下:高三年級(化學(xué))第頁(共高三年級(化學(xué))第頁(共8頁)高三年級(化學(xué))第頁(共高三年級(化學(xué))第頁(共8頁)CHBci催化劑CHO(l)NaOH/HO>(2)HhTiC]/ZnJ(C5HgO)一定條件一催化劑已知：i.有機物可用鍵線式表示，如HOR—C-CI十ii.OH+HCI()iii.AlC3>.：.△Ri0+0|:TiC4/Zn>■iv.卜:TOC\o"1-5"\h\zA-B的化學(xué)方程式為。D的結(jié)構(gòu)簡式為。E中含有的含氧官能團為。G-H的反應(yīng)類型為。I-K的化學(xué)方程式為。下列說法正確的是(填字母序號)。戸9a.A分子中所有碳原子均在同一平面b.C的結(jié)構(gòu)簡式為’；門c.E+F-G的副產(chǎn)物中龕種互為順反異構(gòu)體d.1molH最多能與2molNaOH反應(yīng)乳酸乙酯是合成丁％丄的中間體。下圖是某同學(xué)設(shè)計OO的合成乳酸乙酯的流程。請寫出M-P的合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。CH3CH5OH'1定條件((7)根據(jù)實驗1?4所得結(jié)論是,((7)根據(jù)實驗1?4所得結(jié)論是,高三年級(化學(xué))第頁(共高三年級(化學(xué))第頁(共8頁9)高三年級(化學(xué))第頁(共高三年級(化學(xué))第頁(共8頁9)高三年級（化學(xué)）第頁（共高三年級（化學(xué)）第頁（共8頁8）19.（14分）（2020年北京海淀5月）某研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe3+與I-的反應(yīng)具有可逆性，推測亞鐵鹽與飽和碘水的混合液中會存在Fe3+，并據(jù)此設(shè)計實驗1（如下圖所示），發(fā)現(xiàn)溶液未變紅。該小組對溶液未變紅的原因進(jìn)行了如下探究。I.初步探究實驗2:用煮沸冷卻后的蒸餾水重新配制兩種飽和溶液進(jìn)行實驗，實驗記錄如下表。編號飽租N氣）2Fe（Sq）2溶液飽和碘水石蠟油操作KSCN溶液現(xiàn)象2-11滴5mL1mL不加熱1滴無明顯現(xiàn)象2-21滴5mL1mL加熱一段時間后冷卻1滴無明顯現(xiàn)象TOC\o"1-5"\h\z（1）研究小組同學(xué)根據(jù)所查閱資料寫出的Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為。（2）實驗2中，加入石蠟油的目的是。（3）小組同學(xué)做出推斷：反應(yīng)速率不是導(dǎo)致實驗1中溶液未變紅的主要原因，他們的理由是。II.查閱資料，繼續(xù)探究【資料】AgSCN為不溶于水的白色固體。實驗3:1滴0.1mol/L1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4實驗3:1滴0.1mol/L1滴0.2mol/L(NH4)2Fe(SO4)2+5mL飽和碘水過濾，濾夜1分為兩份ll1!黃色沉淀,溶液B變戔溶液變紅淀粉溶夜1滴KSCN溶夜3滴0.1mol/LAgNq?溶夜變藍(lán)1滴KSCN溶夜過濾，濾夜2?黃色沉定，溶液先變紅試管迅速褪藍(lán)色褪去色，同0薩生白色沉定（4）試管a的實驗現(xiàn)象說明濾液1中含有。（5）試管b中，加入KSCN溶液后所產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因是。（6）甲同學(xué)對實驗3提出了質(zhì)疑，認(rèn)為其實驗現(xiàn)象并不能證明I2氧化了Fe2+。他提出如下假設(shè)：i.可能是AgNO3氧化了Fe2+；ii.可能是空氣中的O2氧化了Fe2+。他設(shè)計、實施了實驗4,實驗記錄如下表。編號實驗操作實驗現(xiàn)象4在試管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液,5mL蒸餾水，1滴試劑a,一段時間后加入1滴KSCN溶液溶液不變紅試劑a是。依據(jù)實驗4,甲同學(xué)做出判斷：,海淀區(qū)高三年級第二學(xué)期階段性測試化學(xué)試卷參考答案及評分參考第一部分選擇題(每小題3分，共42分)題號1234567答案DAADBBC題號891011121314答案BCCDCDB第二部分非選擇題評閱非選擇題時請注意：?若無特別說明，每空2分。文字表述題中加點部分為給分點，其他答案合理也給分。?方程式中的產(chǎn)物漏寫“f”或不扣分?；瘜W(xué)專用詞匯若出現(xiàn)錯別字為0分。(8分)①第3周期，第VIA族②氧原子與硫原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)S>O,原子半徑S>O,得電子能力S<O,對共用電子對的吸引作用S<O,因此，S—H的極性小于O—H的極性①SO2(或二氧化硫，1分)氧化劑(1分)4FeS2+15O2+2H2O=T=.f=2Fe2(SO4)3+2H2SO4(12分)(1)過濾(1分)①先加入氨水，可使Ni2+發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)6]2+，降低溶液中Ni2+的濃度，再加入NaOH時，可減慢Ni(OH)2的沉降速率②加入NaOH后，溶液中存在兩個平衡，平衡①：Ni2+(aq)+2OH-(aqb-Ni(OH)2(s)，平衡②：Ni2++6NH3?H2O[Ni(NH3)6]2++6H2O；OH-過量，使平衡①正向移動，溶液中Ni2+的濃度減小，促使平衡②逆向移動，從而提高Ni(OH)2的產(chǎn)率(其他合理答案均可得分)除去Ni(OH)2表面的水分(或乙醇易揮發(fā)，有利于真空干燥；降低Ni(OH)2的溶解度)(1分)高三年級(化學(xué))第頁(共高三年級(化學(xué))第頁(共8頁1)0高三年級（化學(xué)）第頁（共高三年級（化學(xué)）第頁（共8頁1）14)acH2(或氫氣)(1分)過度充電時，由于鎘電極Cd(OH)2過量，陰極電極反應(yīng)為2Cd(0H)2+4e==2Cd+40H-，避免生成H2，陽極電極反應(yīng)為40H--4e===02f+2H20,；2通過隔膜進(jìn)入陰極室，與Cd發(fā)生反應(yīng)2Cd+0+2IJ0===2Cd(OH)2,將陽極生成的02消耗，同時生成Cd(OH)2可繼續(xù)作為陰極反應(yīng)物；0H-透過隔膜進(jìn)入陽極室補充消耗的0H-，使反應(yīng)循環(huán)發(fā)生。(3分)17.9分)17.1)高濃度易爆炸或不穩(wěn)定，或易分解)(1分)2)1371)高濃度易爆炸或不穩(wěn)定，或易分解)(1分)2)1373)①0.1m/6②溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應(yīng)速率下降②溫度升高，過氧乙酸分解；溫度升高，過氧化氫分解，過氧化氫濃度下降，反應(yīng)速率下降18.4)隨著pH升高,SV-1的團簇粒徑減小，與過氧乙酸接觸面積增大,反應(yīng)速率加快15分)CHj+3HCI3)羰基、羥基4)取代反應(yīng)(1分)3分)18.4)隨著pH升高,SV-1的團簇粒徑減小，與過氧乙酸接觸面積增大,反應(yīng)速率加快15分)CHj+3HCI3)羰基、羥基4)取代反應(yīng)(1分)3分)5)6)abc3分)7)19.(14分)2Fe3++2-1-2Fe++I隔絕空氣中的02，防止02氧化Fe2+實驗2中，采取了增大反應(yīng)物濃度、升高溫度的措施提高化學(xué)反應(yīng)速率，但溶液仍未變紅(1分)Fe3+(1分)加入KSCN后,Fe3+先與SCN-反應(yīng)生