專題三有機化合物的獲得與應用第一單元化石燃料與有機化合物第一節(jié)天然氣的利用—甲烷第1課時教學目標：1．了解自然界中甲烷的存在及儲量情況2．通過實踐活動掌握甲烷的結構式和甲烷的正四面體結構 3．通過實驗探究理解并掌握甲烷的取代反應原理4．了解甲烷及其取代反應產(chǎn)物的主要用途5．培養(yǎng)學生實事求是、嚴肅認真的科學態(tài)度，培養(yǎng)學生的實驗操作能力重點、難點：甲烷的結構和甲烷的取代反應教學過程：通過簡單計算確定甲烷的分子式畫出碳原子的原子結構示意圖，推測甲烷分子的結構。一、甲烷的分子結構化學式：CH4 電子式：結構式： 二、甲烷的性質1．物理性質：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分（天然氣中按體積計，CH4占80%~97%）。2．化學性質：甲烷性質穩(wěn)定，不與強酸強堿反應，在一定條件下能發(fā)生以下反應：（1）可燃性（甲烷的氧化反應）學生實驗：CH4通入酸性KMnO4溶液中觀察實驗現(xiàn)象：不褪色證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。結論：一般情況下，性質穩(wěn)定,與強酸、強堿及強氧化劑等不起反應（2）取代反應：②取代反應實驗觀察現(xiàn)象：色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應。但把混合氣體放在光亮的地方就會發(fā)生反應，黃綠色的氯氣就會逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機物生成。定義——有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應叫取代反應。 CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4均不溶于水化學式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名稱（俗名）溶解性常溫狀態(tài)用途取代反應與置換反應的比較：取代反應置換反應可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質反應物生成物中一定有單質反應能否進行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大在水溶液中進行的置換反應遵循金屬或非金屬活動順序。分步取代，很多反應是可逆的反應一般單向進行3．用途：甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。［第2課時］教學目標：1．掌握烷烴、同系物、同分異構體、同分異構現(xiàn)象等概念2．了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)3．通過探究了解烷烴與甲烷結構上的相似性和差異性4．培養(yǎng)學生的探究精神及探究能力重點、難點：同分異構體的寫法教學過程：一、烷烴：結構特點和通式：烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價鍵全部跟氫原子結合，達到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。（若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。）分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結構式。同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互相稱為同系物。甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。關于烷烴的知識，可以概括如下：烷烴的分子中原子全部以單鍵相結合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。這一類物質成為一個系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個或若干個CH2原子團。同系物之間具有相似的分子結構，因此化學性質相似，物理性質則隨分子量的增大而逐漸變化。（烴基：烴分子失去一個或幾個氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示；烷烴失去氫原子后的原子團叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基；一價烷基通式為CnH2n+1-）二、同分異構現(xiàn)象和同分異構體定義：化合物具有相同的化學式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱同分異構體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構體，屬于兩種化合物。正丁烷異丁烷熔點（℃）沸點（℃）我們以戊烷（C5H12）為例，看看烷烴的同分異構體的寫法：先寫出最長的碳鏈：C-C-C-C-C正戊烷（氫原子及其個數(shù)省略了）然后寫少一個碳原子的直鏈：（）然后再寫少兩個碳原子的直鏈：把剩下的兩個碳原子當作一個支鏈加在主鏈上：（即）探究C6H14的同分異構體有幾種？ 第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料（3課時）【教學目標】1．知識與技能掌握乙烯、苯分子的組成、結構式；理解乙烯以及苯的氧化和加成反應。2．過程與方法：通過乙烯和苯分子結構的有序推理過程，培養(yǎng)學生的抽象思維和邏輯思維能力；利用乙烯烷烴之間的比較，培養(yǎng)學生的思辨能力；對乙烯、苯的微觀結構有一定的三維想象能力。3．情感態(tài)度與價值觀：通過對乙烯、苯分子結構的推理過程，使學生從中體會到嚴謹求實的科學態(tài)度；通過乙烯和苯用途學習，感受化學學科的對社會生產(chǎn)生活的重要作用；通過分子結構模型，意識到化學世界的外在美。【教學重點】乙烯的加成反應、苯的取代與加成反應。讓學生通過實驗初步了解有機基本反應類型，形成對有機反應特殊性的正確認識，并能從結構上認識其反應特點?！窘虒W難點】1．乙烯結構與性質的關系；2．苯的結構與性質的關系；3．苯的取代反應與烷烴取代反應的區(qū)別?！菊n時安排】第一課時：乙烯的結構和性質第二課時：苯的結構和性質第三課時：習題課一、乙烯的結構和性質1．乙烯的分子結構分子式：C2H4，電子式：，結構式：，結構簡式：CH2=CH22．乙烯的物理性質無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度比空氣小。3．乙烯的化學性質⑴氧化反應①燃燒：（火焰明亮，有黑煙）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鑒別烯烴和烷烴）。⑵加成反應有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子（或原子團）直接結合生成新的化合物分子的反應，叫加成反應。（可用此鑒別烯烴和烷烴）（工業(yè)制造酒精）4．乙烯的用途：化工原料，植物生長調節(jié)劑。二、苯的有關知識1．分子組成和結構分子式C6H6，最簡式：CH，結構簡式：分子的空間構型：平面正六邊形。2．物理性質無色液體，有特殊的氣味，熔點℃，沸點℃，易揮發(fā)，不溶于水，密度比水小，易溶于酒精等有機溶劑，有毒。3．化學性質⑴常溫下不能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應而褪色。⑵一定條件下可以和液溴、硝酸等發(fā)生取代反應：⑶加成反應：+3H2⑷燃燒（明亮火焰，有濃煙）4．苯的用途重要的有機化工原料，用于合成纖維、合成橡膠、塑料、農藥、醫(yī)藥、染料、香料，是一種常用的有機溶劑。三、乙烷、乙烯和苯的比較分子式C2H6C2