單質(zhì)、氧化物、酸堿鹽之間的反應(yīng)關(guān)系專題復(fù)習(xí)——

有兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物叫氧化物。

非金屬氧化物金屬氧化物你知道那些氧化物？非金屬氧化物：CO、CO2、SO2、NO、NO2、P2O5、H2O等金屬氧化物：CaO、MgO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、CuO等氧化物按組成分為一、氧化物

電離時，產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子（H）的化合物叫做酸。

酸==H+酸根離子

酸溶液pH<7二、酸常見的酸：鹽酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3

碳酸：H2CO3++酸的通性應(yīng)用性質(zhì)時要注意：強調(diào)酸溶液，不溶性酸（如硅酸H2SiO3）等除外?！白仙镌囈河鏊嶙兗t色”和“紫色石蕊試液使酸變紅色”，前者說法正確，后者說法錯誤。酸為什么具有通性？

酸溶液都能電離出共同的陽離子——H，所以具有通性。+（一）、酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色（二）、酸與某些活潑金屬反應(yīng)，生成H2和鹽。

金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）（1）濃硫酸和硝酸與活潑金屬反應(yīng)，不生成H2，而生成H2O。（2）活潑金屬指金屬活動順序表中，氫前面的金屬。（3）Fe參加置換反應(yīng)，生成物中鐵顯＋2價（亞鐵離子）而不顯＋3價（鐵離子）。（4）實驗室制取H２不采用K、Ca、Na等活動性太強的金屬?！咀⒁狻繉懗鱿铝谢瘜W(xué)方程式：1.

鋅和稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2.

鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑3.

鎂和稀硫酸：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑4.

鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.

鋅和稀鹽酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6.

鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑7.

鎂和稀鹽酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8.

鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（三）、酸與某些堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

堿性氧化物+酸--------鹽+水

一般情況下，強酸參加這類反應(yīng)，弱酸因酸性太弱不發(fā)生反應(yīng)。（強酸能跟所有堿性氧化物反應(yīng)）如：H2CO3＋CuO→不反應(yīng)，或H2CO3＋Fe2O3→不反應(yīng)【注意】寫出下列化學(xué)方程式：1.

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O2.

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：

Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O3.

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：

CuO+2HCl===CuCl2+H2O4.

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：

CuO+H2SO4====CuSO4+H2O5.

氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O6.

氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：

CaO+2HCl===CaCl2+H2O（四）、酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水

（中和反應(yīng)）。

酸+堿--------鹽+水【注意】一般情況下，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)時，酸或堿必有一強，（即可理解為：酸為強酸，堿可為弱堿；堿為強堿，酸可為弱酸），弱酸和不溶性堿不發(fā)生中和反應(yīng)。如：H2CO3＋Cu(OH)2→不反應(yīng)寫出下列化學(xué)方程式：1．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O

2.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

3．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

4.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O5.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

7.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

8.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O9.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：

H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O10.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：

3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O11.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（五）、酸和鹽反應(yīng)，生成新的酸和新的鹽。

酸+鹽---另一種酸+另一種鹽

一般情況下，強酸參加這類反應(yīng)，且生成物必有沉淀或氣體生成。若生成物中無沉淀或氣體，即使是強酸參加反應(yīng)，該復(fù)分解反應(yīng)也不會發(fā)生。如：2HCl＋CaCO3

＝CaCl2＋H2O＋CO2↑HCl＋AgNO3

＝AgCl↓＋HNO3

HNO3＋AgCl→不反應(yīng)

BaSO4＋HCl→不反應(yīng)

H2CO3＋CaCl2→不反應(yīng)【注意】寫出下列化學(xué)方程式：1、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3、碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4、鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

5、.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑6、.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：

H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl堿性氧化物非金屬單質(zhì)酸性氧化金屬酸堿鹽鹽

鹽

鹽＋水

兩種新鹽新堿＋新鹽新酸＋新鹽

氫氣＋鹽

新金屬＋新鹽非金屬單質(zhì)堿性氧化物酸性氧化物H2O2CCOO2H2OH2O化合反應(yīng)化合（氧化）反應(yīng)化合（氧化）反應(yīng)置換（還原）反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)兩種鹽都可溶復(fù)分解反應(yīng)堿和鹽都可溶復(fù)分解反應(yīng)（中和反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)物中一定有沉淀、水或氣體碳元素及其化合物CCOCO2H2CO3CaCO3C+O2CO2C+CuOCu+CO2↑△點燃C+O2CO2點燃CO2+C2CO高溫2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2點燃高溫CO2+H2OH2CO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCaCO3CaO+CO2↑高溫銅元素及其化合物CuCuOCuSO4Cu(OH)22Cu+O22CuO△2CuO+C2Cu+CO2↑CuO+COCu+CO2

CuO+H2Cu+H2O△△△CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu+HgSO4=Hg+CuSO4CuSO4+Fe=Cu+FeSO4鐵元素及其化合物FeFe3O4FeSO4FeCl2Fe2O3FeCl3Fe(OH)33Fe+2O2Fe3O4點燃鐵和氧氣、水反應(yīng)使鐵生銹Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe還能和什么物質(zhì)反應(yīng)？Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鈣元素及其化合物CaOCaCl2Ca(OH)2CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaO+2HCl=