2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組比較正確的是（）A．酸性：H2SO4<H2SO3B．堿性：NaOH>Mg(OH)2C．最外層電子數(shù)：Ne=HeD．電子層數(shù)：P>Si2、化學與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．煤通過干餾、氣化和液化三個物理變化過程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B．糖尿病人應少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥C．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物3、已知反應C+CO22CO的正反應為吸收熱量。當溫度升高時，其正反應、逆反應的速率變化情況為A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大4、根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是A．該反應是吸熱反應B．因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才能發(fā)生C．該反應反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量D．該反應可能是碳酸鈣分解反應5、使0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應，然后該加成產(chǎn)物與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質(zhì)的量最多是A．1.5mol B．2.5mol C．2.0mol D．3.0mol6、如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應為：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（）A．左電極為電池的負極，a處通入的物質(zhì)是空氣B．右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C．負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+D．正極反應式為：O2+2H2O-4e-=4OH-7、下列物質(zhì)中，屬于含有共價鍵的離子化合物的是A．NH4ClB．CaCl2C．H2O2D．Na2O8、下列物質(zhì)的分離方法不正確的是()A．用重結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙9、已知.下列兩個結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH2CH3和HO-，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是A．都表示一對共用電子B．都表示一個共價單鍵C．前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子D．前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵10、短周期A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素、B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體。下列說法不正確的是（）A．B和D屬于同主族元素B．B的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．A和C可以形成離子化合物D．1molC與過量的氧氣充分反應，轉(zhuǎn)移1mol電子11、某同學設(shè)計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液。下列說法正確的是()A．實驗的合理操作順序是①③⑤②④B．步驟②、④中都需要用到玻璃棒C．步驟①中雙氧水表現(xiàn)還原性D．步驟③中液體靜置后上層為紫色12、下列離子化合物中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同的是()A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S13、下列離子方程式正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－＝H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O14、今有五種有機物:①CH2OH(CHOH)4CHO，②CH3(CH2)3OH，③CH2=CH—CH2OH，④CH2=CH-COOCH3，⑤CH2=CH-COOH。其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④15、在一定條件下，反應N2＋3H22NH3在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應速率為（）A．v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.02mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.17mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.01mol·L－1·min－116、有和兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是：（）A．b－a=n+m B．a(chǎn)－b=n+mC．核電荷數(shù)Y>X D．金屬性Y>X17、如圖是酸性電解質(zhì)氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．b極是正極，電極上發(fā)生還原反應B．正極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-4OH-C．電流由b通過燈泡流向aD．氫氧燃料電池屬于環(huán)境友好的綠色電池18、維生素C能增強人體對疾病的抵抗能力，促進人體生長發(fā)育，中學生每天要補充60mg的維生素C．下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是（）A．牛肉B．辣椒C．雞蛋D．牛奶19、美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）A．47 B．57 C．67 D．17520、下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A．淀粉[(C6H10O5)n]和纖維素[(C6H10O5)n] B．CH3CH3與CH3CH2CH3C．35Cl2和37Cl2 D．CH3CH2CH2CH3與21、一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應體系中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應的化學方程式為2MNB．t1時N的濃度是M濃度的2倍C．t2時正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)D．t3時正反應速率大于逆反應速率22、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，下列說法不正確的是（）A．Y在自然界中存在游離態(tài)B．最高正價：X>Y>ZC．Y氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性D．非金屬性：Y<Z二、非選擇題(共84分)23、（14分）前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，其中X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2；Q2+的價電子排布式為3d9?；卮鹣铝袉栴}：（1）R基態(tài)原子核外電子的排布式為________。（2）Z元素的最高價氧化物對應的水化物化學式是___________。（3）Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物A、B，A與B相比，穩(wěn)定性較差的是______（寫分子式）。（4）在Q的硫酸鹽溶液中逐滴加入氨水至形成配合物[Q(NH3)4]SO4，現(xiàn)象是_________。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Q(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____（配位鍵用→標出）。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應的化學方程式①：__________________________________________反應類型：__________②：__________________________________________反應類型：__________③：__________________________________________反應類型：________25、（12分）如圖裝置制取溴苯，回答下列問題：(1)寫出A中反應的化學方程式：_______________________；(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；(3)D中加入硝酸銀溶液，實驗后溶液中能看到的實驗現(xiàn)象為_____________________；(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。26、（10分）如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉）。請回答：（1）儀器A的名稱是________，燒瓶中反應的化學方程式是_____________________。（2）裝置B中盛放液體是___，氣體通過裝置B的目的是__________________，裝置C中盛放的液體是_________。（3）D中反應的化學方程式是__________________________________________。（4）燒杯E中盛放的液體是_____，反應的離子方程式是___________。（5）資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì)：①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應．為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加__裝置。27、（12分）工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學小組的同學為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應的化學方程式為__________。28、（14分）常溫下,溶液M中存在的離子有A2-HA-H+OH-等,存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題:（1）寫出酸H2A的電離方程式:__________________________________________（2）若溶液M由10mL2mol.L-1NaHA溶液與10mL2mol.L-1NaOH溶液混合而得,則溶液M中離子濃度由大到小的順序為_____________________。已知常溫下,Ksp（BaA）=1.8×10-10,向該混合溶液中加入10mL1mol.L-1BaCl2溶液,混合后溶液中的C（Ba2+）為__________mol.L-1。（3）若NaHA溶液呈堿性，則溶液M有下列三種情況:①0.01mol.L-1的H2A溶液;②0.01mol.L-1的NaHA溶液;③0.02mol.L-1的HCl溶液與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合而成。則三種情況的溶液中C（H2A）最大的為__________（填序號,下同）;pH由大到小的順序為_______29、（10分）將9.4克的銅鋁合金，投入到足量的稀硫酸中充分反應后，共收集到標準狀況下氫氣6.72升，計算：（1）參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量；（2）合金中金屬銅的質(zhì)量。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A項，硫酸為強酸，亞硫酸為弱酸，故A錯誤；B項，元素的金屬性NaMg，對應的最高價氧化物的水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確；C項，最外層電子數(shù)：Ne為8，He為2，故C錯誤；D項，P和Si都是第三周期元素電子層數(shù)相同，故D錯誤。點睛：本題考查同周期、同主族元素的性質(zhì)，熟悉元素周期律及元素性質(zhì)的比較方法即可解答，注意同種非金屬元素形成的含氧酸，其成酸元素價態(tài)越高酸性越強。2、C【答案解析】

A．煤的氣化是將固體煤中有機質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃氣體；煤的液化指固體煤經(jīng)化學加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，三者都生成了新物質(zhì)，故A錯誤；B．該八寶粥中含有糯米等物質(zhì)，屬于糖類，故B錯誤；C．維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，故D錯誤；故選C。3、A【答案解析】分析：根據(jù)溫度對化學反應速率的影響分析判斷。詳解：化學反應無論是吸熱反應還是放熱反應，溫度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學反應速率都增大。故選A。4、B【答案解析】

A.根據(jù)圖示可知：生成物的能量比反應物的能量高，所以該反應是吸熱反應，A正確；B.任何化學反應發(fā)生都有斷裂反應物化學鍵吸收能量的過程，和形成生成物化學鍵釋放能量的過程，與化學反應是放熱反應還是吸熱反應無關(guān)，B錯誤；C.該反應是吸熱反應說明反應物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量，C正確；D.碳酸鈣分解反應是吸熱反應，該反應圖示過程是吸熱反應，因此可能為碳酸鈣分解反應，D正確；故合理選項是B。5、B【答案解析】分析：乙烯和氯氣發(fā)生加成反應生成二氯乙烷，1mol雙鍵加成需要1mol的氯氣；有機物中的氫原子被氯原子取代時，取代的氫原子的物質(zhì)的量與氯氣的物質(zhì)的量相等，所以最多消耗的氯氣為這兩部分之和，據(jù)此解答。詳解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應需要氯氣0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2→CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl與氯氣發(fā)生取代反應，最多需要2mol氯氣，這兩部分之和為0.5mol+2mol=2.5mol；答案選B。點睛：本題考查了加成反應、取代反應的本質(zhì)特征，明確化學反應中的量的關(guān)系即可解答，難度不大，注意加成反應有進無出，取代反應有出有進。6、C【答案解析】

A.依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，失電子發(fā)生氧化反應，即左電極為電池的負極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯誤；B.原電池中電子是從負極流向正極，電子流出的一端是負極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；C.負極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應，依據(jù)電池反應和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負極電極反應為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D.正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，在酸性介質(zhì)中，電極反應產(chǎn)物應寫成水的形式，電池的正極反應式為：O2+4H++4e?=2H2O，故D錯誤；故選C。【答案點睛】原電池負極失去電子，發(fā)生氧化反應，電子由負極經(jīng)過外電路流向正極，正極得到電子，發(fā)生還原反應，燃料電池中燃料作負極。7、A【答案解析】分析：根據(jù)含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物電離出的離子是原子團的含有共價鍵分析解答。詳解：A．NH4Cl屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故A正確；B．氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B錯誤；C．過氧化氫分子中H-O原子之間存在極性鍵，O-O間為非極性鍵，屬于共價化合物，故C錯誤；D．Na2O屬于離子化合物，只含有離子鍵，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查化學鍵與化合物的關(guān)系，明確物質(zhì)中存在微粒及微粒之間作用力是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為AB的區(qū)別，離子化合物中是否含有共價鍵，要看是否存在多原子形成的復雜離子，只有原子團形成的離子中才含有共價鍵。8、C【答案解析】

A項、氯化鉀和硝酸鉀都溶于水，二者溶解度不同，可利用結(jié)晶的方法分離，故A正確；B項、自來水中含有鹽類物質(zhì)，利用沸點不同制取蒸餾水，則一般用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水，故B正確；C項、酒精和水互溶，則不能用酒精萃取碘水中的碘，一般選擇苯或四氯化碳作萃取劑，故C錯誤；D項、泥沙不溶于水，食鹽溶于水，則能用過濾的方法除去食鹽中泥沙，故D正確；故選C。9、C【答案解析】有機物結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價鍵即共用電子對，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，CH3-是甲烷失去一個氫原子后剩下的電中性的基團，所以CH3-中短線“-”表示一個未成對電子，只有C正確，故選C。10、B【答案解析】

根據(jù)A是周期表中原子半徑最小的元素，推斷出A為H元素，B-與C+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且原子序數(shù)依次增大，推斷出B為F元素，C為Na元素，D的單質(zhì)常溫下是一種黃綠色氣體，所以D是Cl元素；【題目詳解】A.F和Cl屬于同主族元素，A項正確；B.F只有負價，沒有正價，所以沒有氧化物和含氧酸，B項錯誤；C.H和Na可以形成NaH，NaH為離子化合物，C項正確；D.1molNa與過量的氧氣充分反應，Na只由0價變?yōu)?1價，所以1molNa只轉(zhuǎn)移1mol電子，D項正確；答案選B。11、B【答案解析】分析：按反應順序分析：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；再過濾，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。詳解：A.按反應順序分析：先將海帶燒成灰,向灰中加水攪拌;再過濾,取濾液滴加稀硫酸和雙氧水,然后加入CCl4振蕩，最后用分液漏斗分液。即合理的操作順序為，②④①③⑤，故A錯誤；B.步驟②在海帶中加入少量酒精，點燃使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌，加速溶解、④過濾需要玻璃棒引流，過程中都需要用到玻璃棒，故B正確；C.步驟①中雙氧水表現(xiàn)氧化性，氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C錯誤；D.四氯化碳比水重，步驟③中液體靜置后下層為紫色，故D錯誤；本題答案；B。12、C【答案解析】

A、NaCl中鈉離子核外有10個電子、Cl離子核外有18個電子，氯離子電子層比鈉離子多一個，電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B、LiCl中鈉鋰離子核外有2個電子、Cl離子核外有18個電子,氯離子電子層比鋰離子多2個，電子層結(jié)構(gòu)不同，故B錯誤；C、氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，其陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，故C正確；D、Na2S中鈉離子核外有10個電子、硫離子核外有18個電子，硫離子比鈉離子多1個電子層，電子層結(jié)構(gòu)不同，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題重點考查離子的核外電子排布的書寫。離子化合物中，陰陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，說明陽離子元素位于陰離子元素下一周期，且陰陽離子核外電子數(shù)相等。據(jù)此分析解答。13、B【答案解析】A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱的離子反應為NH4++OH-H2O+NH3↑，故B正確；C．氫氧化鎂不溶于水，不可拆分，故C錯誤；D．單質(zhì)銅與稀硝酸反應的離子反應方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，故D錯誤；答案為B。14、A【答案解析】

根據(jù)各有機物中的官能團和各官能團的性質(zhì)作答?！绢}目詳解】①CH2OH(CHOH)4CHO中，醛基能發(fā)生加成反應和氧化反應，醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加聚反應；②CH3(CH2)3OH中，醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應，不能發(fā)生加成反應和加聚反應；③CH2=CHCH2OH中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含醇羥基能發(fā)生酯化反應和氧化反應；④CH2=CHCOOCH3中，碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含酯基能發(fā)生水解反應（或取代反應），不能發(fā)生酯化反應；⑤CH2=CHCOOH，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應、加聚反應和氧化反應，含羧基能發(fā)生酯化反應；其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是③⑤，答案選A。15、D【答案解析】試題分析：根據(jù)化學反應速率數(shù)學表達式，v（NH3）=1.7/（17×2×5）mol/（L·min）="0.01"mol/（L·min），故選項C正確?？键c：考查化學反應速率的計算等知識。16、B【答案解析】

A.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，故A錯誤；B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因為a-n=b+m，所以a＞b，核電荷數(shù)X＞Y,故C錯誤；D.金屬一般表現(xiàn)為失電子,形成陽離子,非金屬一般表現(xiàn)為得電子,形成陰離子,根據(jù)和，確定金屬性X＞Y,故D錯誤；答案：B【答案點睛】金屬陽離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-所帶電荷數(shù)；非金屬陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+所帶電荷數(shù)。17、B【答案解析】

氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為電源的負極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為原電池的正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．氫氧燃料電池中，H2在負極a上被氧化，O2在正極b上被還原，故A正確；B．通入氧氣的一極為原電池的正極，由于電解質(zhì)溶液為酸性，故正極的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；C．原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即由a通過燈泡流向b，故C正確；D．氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O，屬于綠色環(huán)保電池，故D正確；故選B?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，注意把握電極的判斷以及電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極方程式的影響。18、B【答案解析】分析：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，據(jù)此解題。詳解：蔬菜和新鮮水果中富含維生素C，牛肉和雞蛋中富含蛋白質(zhì)。答案選B。19、B【答案解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子，且質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)和核外電子數(shù)之差=293-118-118=57，答案為B。20、D【答案解析】

A、淀粉和纖維素都屬于高分子化合物，n值不同，所以分子式不同，既不是同系物也不是同分異構(gòu)體，選項A錯誤；B.CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子中相差1個CH2，互為同系物，選項B錯誤;C.35Cl2和37Cl2是由氯的兩個不同核素形成的單質(zhì),不屬于同分異構(gòu)體,選項C錯誤;D.CH3CH2CH2CH3與具有相同的分子式,不同的結(jié)構(gòu),互為同分異構(gòu)體,選項D正確。答案選D。21、B【答案解析】A.根據(jù)圖像可知反應進行t2時N的物質(zhì)的量減少8mol－4mol＝4mol，N是反應物。M的物質(zhì)的量增加4mol－2mol＝2mol，M是生成物，變化量之比是化學計量數(shù)之比，因此該反應的化學方程式為2NM，A錯誤；B.t1時N、M的物質(zhì)的量分別是6mol、3mol，因此N的濃度是M濃度的2倍，B正確；C.t2時反應沒有達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率不相等，C錯誤；D.t3時反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，D錯誤，答案選B。22、B【答案解析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項A正確；B、最高正價：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即X<Y<Z，選項B不正確；C、Y氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項D正確。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、1s22s22p63s23p63d54s2HClO4PH3先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液【答案解析】

前四周期元素X、Y、Z、R、Q核電荷數(shù)逐漸增加，Y原子的M層p軌道有3個未成對電子,則外圍電子排布為3s23p3，故Y為P元素；Z與Y同周期,且在該周期中電負性最大，則Z為Cl元素；R原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，最外層電子數(shù)為2,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2,d軌道數(shù)目為5,外圍電子排布為3d54s2,故R為Mn元素,則X、Y、Z、R四種元素的核電荷數(shù)之和為58,則X核電荷數(shù)為58-15-17-25=1,故X為H元素；Q2+的價電子排布式為3d9。則Q的原子序數(shù)為29,故Q為Cu元素?！绢}目詳解】（1）R為Mn元素,則R基態(tài)原子核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，答案：1s22s22p63s23p63d54s2。（2）Z為Cl元素，Z元素的最高價氧化物對應的水化物是高氯酸，其化學式是HClO4。（3）Y為P元素,Z為Cl元素,X為H元素,Y、Z分別與X形成最簡單共價化合物為PH3和HCl，因非金屬性Cl＞P，則穩(wěn)定性大小為HCl>PH3；答案：PH3。（4）Q為Cu元素，其硫酸鹽溶液為CuSO4溶液，逐滴加入氨水先生Cu(OH)2藍色沉淀,繼續(xù)滴加，沉淀又溶解形成配合物[Cu(NH3)4]SO4的深藍色溶液。不考慮空間結(jié)構(gòu)，配離子[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為；答案：先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀溶解最終得到深藍色溶液；。24、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CH2加聚反應【答案解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應類型是加成反應；②反應的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應類型是氧化反應；③反應的化學方程式是nCH2=CH2；反應類型是加聚反應。25、除去溴化氫氣體中的溴蒸氣產(chǎn)生淡黃色沉淀酸性高錳酸鉀溶液對二甲苯【答案解析】分析：苯和液溴在鐵粉催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫：，由于反應放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，導致所得溴苯不純凈；溴化氫易溶于水電離出H+和Br-。據(jù)此分析解答。詳解：(1)在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時有溴化氫生成，反應的方程式為，故答案為：(2)根據(jù)相似相溶原理，溴易溶于四氯化碳，用四氯化碳可以除去溴化氫氣體中的溴蒸氣，故答案為：除去溴化氫氣體中的溴蒸氣；(3)如果發(fā)生取代反應，生成溴化氫，溴化氫易溶于水電離出H+和Br-，溴化氫與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，故答案為：產(chǎn)生淡黃色沉淀；(4)苯的同系物能夠被高錳酸鉀溶液氧化，因此常用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液；(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E為，名稱為對二甲苯，故答案為：對二甲苯。點睛：本題考查的是苯的性質(zhì)及離子的檢驗，本題的易錯點為四氯化碳的作用，注意從教材中找出原型--萃取實驗，問題就容易解題答了。26、分液漏斗MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和NaCl溶液吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸2Fe+3Cl22FeCl3氫氧化鈉溶液Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O干燥【答案解析】

實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，因濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，可以依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶進行除雜，氯氣與鐵在加熱條件下反應生成氯化鐵，氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣?！绢}目詳解】（1）儀器A的名稱是分液漏斗；燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸共熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要得到純凈的氯氣，應除去氯化氫和水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以選擇盛有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，所以選擇盛有濃硫酸的洗氣瓶C除去水蒸氣，故答案為：飽和NaCl溶液；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；濃硫酸；（3）裝置D中氯氣和鐵共熱發(fā)生化合反應生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（4）氯氣有毒，直接排放到空氣中能夠污染空氣，應進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應離子方程式：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O，可以選擇氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，故答案為：NaOH溶液；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）由題給資料可知反應生成的氯化鐵①受熱易升華，冷卻后易凝華；②遇H2O（g）劇烈反應，則制備時需要防止水蒸氣進入裝置D，為收集D中產(chǎn)物，在D與E之間，除增加收集裝置外，還需要增加干燥裝置，防止裝置E中水蒸氣進入，故答案為：干燥?！敬鸢更c睛】制備氯化鐵時，為防止氯化鐵與水反應，應注意前防水用濃硫酸干燥氯氣，后防水時，可在收集裝置和尾氣吸收裝置之間連接一個干燥裝置，為易錯點。27、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【答案解析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3?！绢}目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單