2014-2015學年度第二學期期末檢測一、選擇（50分在賓館、辦公樓等公共場所，常使用一種電離式煙霧器，其主體是一個放有镅-241放射源的電離室。原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ A. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,關(guān)于粒子的說法不正確的核電荷數(shù)為 B.核外有三個電子C.屬于非金屬元素原 D.化學反應中容易失去兩個電在一定條件下，可與苯發(fā)生反應的是 B．溴 D．高錳酸鉀酸性溶甲烷和乙烯是兩種重要的有機物,觀察兩者的顏.觀察兩者的狀C.通入NaOH溶 D.通入KMnO4溶某課外小組同學通過實驗發(fā)現(xiàn)Cl2和Br2的化學性質(zhì)相似.都是非金屬單 B.都是雙原子分C.組成元素的最高正化合價相 D.組成元素的最外層電子數(shù)相N2、H2、NH3N2、H2、NH3正極反應方程式為Zn-2eZn2+A. B. A.H、 B.Mg、 C.Si、 D.P、A. D.臭氧層的破壞導致紫外線對地球表面輻射量增加，從而使全球皮膚癌的發(fā)數(shù)明顯增加．造成這一現(xiàn)象的主要原因是"環(huán)境保護"意識深入人心,下列關(guān)于酸雨的認識,正常條件下,pH值小于5.6的降雨是"酸雨火山噴發(fā)含 SO2，在局部區(qū)域形成酸全球“低碳”行動能降低CO2實現(xiàn)化石清潔利用，就無需開發(fā)新綠色化學的是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和下列與有機物的結(jié) 性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的苯、油脂均不能使酸性KMnO4葡萄糖、果糖的分子式均 C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2非金屬元素的最外層電子數(shù)都大于等 B．乙可與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色C短周期元素XYZZX1molY單質(zhì)與足量水反應，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為Z),可以通過控制反應條件，使2molSO2與1molO2反應生成該反應達到平衡狀態(tài)時 的百分含量達到最砹At是第六周期VIIA砹是一種有色固體，能與H2已知原子半徑As＞Cl＞P B.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr 現(xiàn)有三種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下表X與Mg同周期，最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，為黃綠色氣Z B.X在周期表中位于第三周期第IVAC.Y單質(zhì)的氧化性強于X單 D.X的氫化物還原性強于Y的氫化海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。按以下實驗方案在里從海藻中提取碘的流程如下圖：步驟①需要蒸餾裝 B.步驟②需要過濾裝C.步驟③發(fā)生氧化還原反應 D.步驟④需要用到分液漏斗二、填空（50分）26.(11分)和0族元素，根據(jù)表中所列①-⑦①②③④⑤⑥⑦這些元素中非金屬最強的 ④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由小到大的順序排列 為。這些元素中既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性的是 元素的最高價氧化物對應的水化物與元素④的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子反應方程式是 （5）元素⑥和⑦非金屬性強的是 。請用原子結(jié)構(gòu)的角度分 ①、②、③ ，丙的分子式為C4H8O2，生成丙的化學反應方程式 27（7分雙氧水作為一種綠色試劑，廣泛應用于紡織、化工等行業(yè)。在一般條件下會分解生成H2O和氧氣，但分解速率極慢。為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某課外小組同學做了以下實驗：號I①A2mL5％(溶液濃度一段時間后，試管A盛有5℃②B2mL5％(溶液濃度盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡。試管B2mL10％H2O2試管A、B過氧化氫分解的化學方程式 實驗I的目的 實驗II的目的是 ，但未觀察到預期現(xiàn)象，為了幫助該同學達。（用實驗中所提供的幾種試劑）對于H2O2分解反應Cu2+也有一定的催化作用。為比較e3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果。該同學從定性和定量角度進行了比較，分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：①定性分析如圖甲可通過觀 得出結(jié)論某同學提出此方案不鞥確定 起催化作用，請你調(diào)整方案 ，才能更合理 化學反應中總是伴隨著能量變化，化學能和熱能相互轉(zhuǎn)化是人類進行化工生產(chǎn)和研制新物質(zhì)的條件和途徑，某同學設(shè)計如下三個實驗方案以探究某反應是吸熱反應還是放熱反應。方案I：如圖I在小燒杯中放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10L2molL－1稀硫酸，再一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至75℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案III：如圖3，甲試管中發(fā)生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側(cè)紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。序U①②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌方案I中鋁片與稀硫酸的反應是 (填“吸熱”或“放熱”)反應，寫出該反應的離子方程式： 方案I中，溫度升至最大值后又下降的原因 方案II中，小木片脫落的原因 ，由此得出的結(jié)論 由方案III的現(xiàn)象得出結(jié)論：①組物質(zhì)發(fā)生的反應都是 如果放置較長時間，可觀察到U形管里的現(xiàn)象是 。方案III實驗②的U形管中的現(xiàn)象為 “小于”或“等于”)生成物的總能量。某同學做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關(guān)系)。①后加入適量CCl4A.失②B.③將溴水滴加到NaI再加入適量CCl4C.輕微的聲，很④（1）實驗目的：D.。①②③④該實驗的結(jié)論是：。有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增、C形成的離子具狀況）的A2氣體，D、E形成的離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。近年來有人提出了利用CE的工業(yè)產(chǎn)品及CE化合物循環(huán)冶煉含DB2廢氣并回收DB2的方法，該方法如下：（（1）E元素在周期表中的位置是。①的反應中消耗 1molCE，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ②的化學反應方程式 a氧化反 b酯化反 c與金屬Na反甲丙乙丁甲丙乙丁(1若甲由短周期元素X組成，X1。乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列敘述正確的 （2）①寫出甲和乙反應的化學方程 ②上述反應轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，生成丙的質(zhì) 2014-2015學年度第二學期期末監(jiān)測一、選擇（50分題123456789答DDADDADCC題答AACDABBAB題答CCBBCBA（2）r(Na)＞r(Al)Al(OH)+OH-=AlO-+2H 乙CH3CH2OHCH3COOH濃硫酸；加熱CH3CH2OOCCH327.（7分（1）2H2O2=催化劑=2H2O+研究溫度對H2O2研究濃度對H2O22滴、1mol/LFeCl3溶液(或向?qū)芍г嚬芡瑫r放入盛有相同溫度將FeCl3溶液改成Fe(SO4)3