物質(zhì)的量氣體摩爾體積A組專項基礎(chǔ)達標(建議用時：30分鐘)1．(2017·長沙模擬)以下表達中正確的選項是()A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位B．碳的摩爾質(zhì)量為12gC．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1D．氣體摩爾體積為22.4L·mol－1[A項，摩爾是物質(zhì)的量的單位；B項，摩爾質(zhì)量的單位不是g；D項，氣體摩爾體積不用然是22.4L·mol－1，標況下為22.4L·mol－1。]2．以下有關(guān)氣體體積的表達中，正確的選項是()A．在必然的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由氣體分子的大小決定B．在必然的溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由物質(zhì)的量的多少決定C．不相同的氣體，若體積不相同，則它們所含的分子數(shù)必然不相同D．若氣體的Vm＝22.4L/mol，則該氣體必然處于標準情況B[A項，氣體體積由分子間距決定；C項，未指明溫度和壓強，體積不確定；D項，Vm＝22.4L/mol，則該氣體可能處于非標準情況。]3．(2017·張家口模擬)已知14.2gX氣體在標準情況下的體積是4.48L，則X氣體的摩爾質(zhì)量是()【導學號：95812002】A．71gB．71C．71g·mol－1D．142g·mol－1C[M＝14.2g＝71g·mol－1。]4.48L22.4L·mol－14．某種元素原子的質(zhì)量是ag,12C的原子質(zhì)量是bg，A是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下N說法不正確的選項是()12A．由已知信息可得NA＝bB．Wg該原子的物質(zhì)的量必然是WmolAWC．Wg該原子中含有a個該原子D．該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg1/6D[摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。]5．室溫下，抽去右圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。以下說法正確的選項是(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．氣體反應物的整體積為0.448LB．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.04gC．生成物中含有0.01NA個分子D．生成物完好溶于水后所得溶液含有＋0.01NA個NH4B[等物質(zhì)的量的氯化氫和氨氣恰好完好反應生成固體氯化銨。因沒有說明可否為標準情況，因此反應物體積不能夠計算，A錯；氯化銨為離子化合物，不存在分子，C錯；氯化銨是強酸弱堿鹽，會發(fā)生水解，＋0.01N，D錯。]NH個數(shù)小于4A6．(2017·龍巖模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達中正確的選項是()【導學號：95812003】A．56g鐵粉在33.6L氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3ANB．0.1molNaHSO晶體中含有的陽離子數(shù)為0.2N4AC．44gC3H8中含有的共用電子對數(shù)目為10NAD．t℃時，1LpH＝6.5的純水中，含－的數(shù)目為10－7.5OHANC[A項，未指明標況下；B項，NaHSO晶體中陽離子為＋晶體中44A－－7.5mol/L。]含0.1N陽離子；D項，未指明25℃，c(OH)≠107．常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最后密度為－12.2g·L(折算到標準情況下)，則充入的氣體必然不能能為()A．NH和HClB．NO和O32C．HI和Cl2D．SO和HCl2A[容器內(nèi)最后氣體的密度為2.2g·L－1，則M＝2.2×22.4g·mol－1＝49.28g·mol－149.28大，一個比49.28小即可。A項，NH，只要滿足兩種氣體的相對分子質(zhì)量一個比3和HCl會反應，無論是哪一種氣體節(jié)余，相對分子質(zhì)量都不能夠達到，錯誤。B項，NO和O2相互反應后有兩種情況：NO、NO和NO、O；由于存在NO、NO之間的化學平衡關(guān)系，故這兩222224種情況都有可能。C項，HI和Cl2也有兩種情況：HI、HCl和HCl、Cl2，兩種都有可能。D項，SO2和HCl不反應，相對分子質(zhì)量一個比49.28大，一個比49.28小，吻合。]8．(2017·黃岡模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A．1mol熔融的KHSO中含有2個陽離子4AB．1L0.1mol/LCHCOONa溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1N3A2/6C．標準情況下，6.72LNO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD．與常溫常壓下17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目相同的N2H4的分子總數(shù)為0.5AN＋－熔融的KHSO電離產(chǎn)生＋，即N個陽離子，444A故A錯誤；B.依照電荷守恒－－＋＋＋)＝1L×0.1N(CH3COO)＋N(OH)＝N(Na)＋N(H)，N(Namol/L×Amol－1A，因此陰離子總數(shù)為－－＝(Na＋＋)>0.1A，＝0.1(CH3COO)＋(OH))＋(HNNNNNNN故B錯誤；C.標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol,0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2N，故C錯誤；D.17g雙氧水的物質(zhì)的A量為0.5mol，含有0.5mol非極性鍵，N2H4分子中含有1個極性鍵，需要N2H4的物質(zhì)的量為0.5mol，N2H4的分子總數(shù)為0.5NA，故D正確。]9．(2017·唐山模擬)設N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A【導學號：95812004】A．適合Na2O2與CO2反應，生成1molO2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1mol甲醇中含有的C—H的數(shù)目為4NAC．25℃時pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的數(shù)目為0.01NAD．某密閉容器中有2molSO2和1molO2，在必然條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAA[Na2O2與CO2的反應實質(zhì)為氧元素的“歧化反應”，每生成1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子，A項正確；1mol甲醇中含有3molC—H，B項錯誤；C項沒有給出硫酸溶液的體積，無法確定溶液中H＋的數(shù)目，C項錯誤；D項忽視了SO2與O2的反應為可逆反應，反應不能夠進行徹底，D項錯誤。]10．(2017·邯鄲一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是()A．1molMg在空氣中完好燃燒生成MgO和MgN，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N32AB．14g分子式為CH的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2Nn2nAC．室溫時，1.0LpH2溶液中含有－A＝13的Ba(OH)OH的數(shù)目為0.2ND．Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB[A.MgO和Mg3N2的混雜物中鎂的化合價都為＋2,1mol鎂變成鎂離子，共失去2NA個電子，故A錯誤；B.14g分子式為CH的鏈烴中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，則C—Hn2n鍵的數(shù)目為2N，故B正確；C.常溫下，1.0LpH＝13的Ba(OH)溶液中氫氧根離子濃度為A20.1mol/L,1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的－AOH數(shù)目為0.1N，故C錯誤；D.氫氣沒有指明標況，無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤。]11．物質(zhì)的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：【導學號：95812005】(1)2molCO(NH2)2中含________molH，________gN，所含氧原子跟________molH2O所含氧原子個數(shù)相等。3/6(2)2molO3和3molO2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。(3)39gNa2O與足量HO反應，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。22(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為__________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為____________。(5)6.72LCO(標準情況)與必然量的Fe2O3恰好完好反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為________g。[剖析](4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5g某二價金屬的氯化物中含0.2molCl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1mol，摩爾質(zhì)量為95g·mol－1；該金屬元素的相對高溫原子質(zhì)量為95－71＝24。(5)CO與Fe2O3反應的化學方程式為3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，標準情況下，6.72LCO的物質(zhì)的量為0.3mol，完好反應后生成0.2molFe，即11.2g。[答案](1)8562(2)1∶12∶33∶21∶12∶3(3)0.5(4)95g·mol－124(5)11.212．某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，阿伏加德羅常數(shù)為NA。對質(zhì)量為mg的該氣體，求：在標準情況下，該氣體的體積為________L，密度為________g·L－1。該氣體所含的原子總數(shù)為________個。該氣體的一個分子的質(zhì)量約為________g。mm－1[剖析](1)該氣體的物質(zhì)的量為Mmol，在標準情況下的體積為Mmol×22.4L·mol22.4mMg，體積為M－1＝ML；此時，1mol氣體的質(zhì)量為22.4L，故密度為22.4g·L。(2)由于是雙原子分子，原子總數(shù)為2mNAM。(3)1mol氣體的質(zhì)量為Mg，單個分子的質(zhì)量為Mg。NA[答案](1)22.4mMM22.42mNM(2)A(3)NAMB組專項能力提升(建議用時：15分鐘)4/613．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試依照甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系，判斷以下說法正確的選項是()A．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙B．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙C．若M(甲)>M(乙)，則氣體的摩爾體積：甲<乙D．若M(甲)<M(乙)，則氣體的分子數(shù)：甲<乙B[A項，依照m、ρ相同可知甲、乙體積相同；B項，M(甲)<M(乙)知n(甲)>n(乙)，因體積相同，故壓強甲>乙；C項，摩爾體積甲>乙；D項，因n(甲)>n(乙)故N(甲)>N(乙)。]14．臭氧層是地球生命的保護傘，臭氧比氧氣擁有更強的氧化性。實驗室可將氧氣經(jīng)過放電高壓放電管來制取臭氧：3O2=====2O3。若上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)變成臭氧，求所得混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量(保留一位小數(shù))。(2)將8L氧氣經(jīng)過放電管后，恢復到原情況，獲取氣體6.5L，求其中臭氧的體積。(3)加熱條件下，O3、O2都能與銅粉反應，實驗室中將氧氣和臭氧的混雜氣體0.896L(標準情況下)通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，混雜氣體被完好吸取，粉末的質(zhì)量變成21.6g。求原混雜氣體中臭氧的體積分數(shù)。[剖析](1)設共有1molO2，發(fā)生反應的O2為1mol×30%＝0.3mol，放電則3O2=====2O3開始1mol0mol反應0.3mol0.2mol平衡0.7mol0.2mol生成的O3為0.2mol，故反應后所得氣體為0.2molO3和0.7molO，20.7mol×32g/mol＋0.2mol×48g/mol故M＝≈35.6g/mol。0.7mol＋0.2mol放電(2)3O