2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知、、Z-、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是A．原子序數(shù)：Y>X>Z>W B．離子半徑：X+>Y2+>Z->W2-C．原子最外層電子數(shù)：Z>W>Y>X D．還原性：

X>Y>W2->Z-2、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)。下列說法不正確的是（）A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Z與Y屬于同一周期D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為203、下列元素的原子半徑最大的是A．OB．A1C．NaD．Cl4、據(jù)報道，67166HoA．中子數(shù)為166B．質(zhì)量數(shù)為223C．質(zhì)子數(shù)為67D．核外電子數(shù)為995、下列各組物質(zhì)中所含化學鍵類型相同的是A．NaF、NH4Cl B．NaOH、NaClO C．CaO、Na2O2 D．MgCl2、Mg(OH)26、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)7、下列現(xiàn)象不能用勒沙特列原理解釋的是()A．銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)共用B．酚酞溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液變紅C．對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，使其PH變大D．同中濃度硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)溫度較高的溶液變渾濁的速度較快8、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯誤的是A．濾渣A主要成分為SiO2B．濾液乙含有的陰離子主要為[

Al(OH)4]-、Cl-、OH-C．濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D．④的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)9、下列物質(zhì)中屬于有機物的是A．甲烷B．蘇打C．水泥D．水玻璃10、下列不屬于人類基本營養(yǎng)物質(zhì)的是A．纖維素 B．糖類 C．油脂 D．蛋白質(zhì)11、據(jù)報道，科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過程的能量變化示意圖正確的是A． B．C． D．12、將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放在滴有少量水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，燒杯底部水結(jié)冰。由此可見A．該反應(yīng)不需加熱就能進行，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量C．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量D．該反應(yīng)可設(shè)計為原電池，將化學能轉(zhuǎn)變成電能13、下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法不正確的是（）A．可用濃硝酸鑒別含苯環(huán)的蛋白質(zhì)B．淀粉水解與纖維素水解得到的最終產(chǎn)物相同C．蛋白質(zhì)、纖維素、油脂都是高分子化合物D．工業(yè)上利用油脂在堿的催化作用下水解生產(chǎn)肥皂14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB．32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC．32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA15、五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是（）A．元素X可能為鋰B．原子半徑大?。簉(M)＞r(w)C．X2W中各原子均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素氣態(tài)氫化物的沸點：YH3＞MH316、下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是（）A．乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B．溴苯（液溴）：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液C．乙烯（SO2）：氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．乙醇（水）：加足量濃琉酸，蒸餾17、下列所有元素組合，既可以形成離子化合物，又可形成共價化合物的一組是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na18、兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后所得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨混合烴總物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)混合氣體的說法不正確的是

A．該混合氣體中可能含有乙烯

或丙炔（C3H4）B．該混合氣體中一定含有甲烷C．在110℃條件下，混合氣體與氧氣混合，總混合氣燃燒前后體積不變D．若混合氣體由CH4和C2H4組成，則其體積比為1：319、向等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中，分別加入過量的稀H2SO4，同時a中加入少量的CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系基本正確的是()A． B． C． D．20、下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是（）A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF21、化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D．根據(jù)化學平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率22、0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2 C．CH3CH3 D．CH3CH2CH=CH2二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是_____，用化學反應(yīng)方程式證明：______。24、（12分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_____。（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含官能團名稱___________；D中含官能團名稱___________；（3）寫出反應(yīng)的化學方程式①：__________________________________________反應(yīng)類型：__________②：__________________________________________反應(yīng)類型：__________③：__________________________________________反應(yīng)類型：________25、（12分）近年來，鎂在汽車、航空、航天、機械制造、軍事等產(chǎn)業(yè)中應(yīng)用迅猛發(fā)展。（1）寫出工業(yè)上冶煉金屬鎂的化學方程式______________________________________。（2）某研究性小組探究以鎂條、鋁片為電極，稀氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池（如圖所示），剛開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極；但隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)。①開始階段，鎂條發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________，指出其反應(yīng)類型為_________（填“氧化”或“還原”）。②隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。26、（10分）實驗室用下圖裝置制取乙酸乙酯。請回答下列問題。（1）反應(yīng)開始前試管B中加入的試劑是_______，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是________。（2）向試管A中加入試劑時，濃硫酸應(yīng)在加入乙醇之后再加入，目的是___________。（3）制取乙酸乙酯的化學方程式為_______________。（4）插入試管B中的干燥管的作用是_______________。（5）從試管B中分離出粗產(chǎn)品乙酸乙酯(含乙酸，乙醇和水），采用的分離方法是________，使用CaO可以除去粗產(chǎn)品中的________雜質(zhì)，最后采用________的方法可得到較純凈的乙酸乙酯。27、（12分）某?；瘜W興趣小組為制備消毒液(主要成分是NaClO)，設(shè)計了下列裝置，并查閱到下邊資料：在加熱情況下氯氣和堿溶液能發(fā)生反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。請回答下列問題：（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作步驟是________________。（2）圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________；大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________。（3）飽和食鹽水的作用是_____________；冰水的作用是___________________。（4）在制取C12時，實驗室中若無MnO2，可用KMnO4粉末代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的發(fā)生裝置是_____（填序號）。28、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等：ACDBE（1）寫出三種元素名稱A________、B_______、C_______。（2）B元素位于元素周期表中第______周期，_______族。（3）比較B、D、E三種元素的最高價氧化物的水化物酸性最強的是（用化學式表示）______。（4）C原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。29、（10分）氮氧化物（NO2）是一種主要的大氣污染物，必須進行處理。（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應(yīng)生成NO，其反應(yīng)過程中的能量變化如下：反應(yīng)N2(g)→2N(g)O2(g)→2O(g)N(g)＋O(g)→NO(g)反應(yīng)熱△H1△H2△H3熱量值kJ/mol945498630①△H1___0，△H3____0。（填“>”或“<”）②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=____kJ·mol-1。（2）利用甲烷催化還原氮氧化物。已知：CH4（g）+4NO2（g）==4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-lCH4（g）+4NO（g）==2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）AH=-1160kJ·mol-lH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ·mol-lCH4與NO2反應(yīng)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式為_______。（3）潛艇中使用的液氮-液氧燃料電池工作原理如圖所示：①電極a名稱是______。②電解質(zhì)溶液中OH-離子向_____移動（填“電極a”或“電極b”）。③電極b的電極反應(yīng)式為_____。（4）可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是_____。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a-1=b-2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！绢}目詳解】X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以Z、W的電子層比X、Y少一層，設(shè)原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則由a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，則原子序數(shù)Y＞X＞Z＞W(wǎng)，A.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)：Y>X>Z>W，故A正確；B.核外電子排布相同的離子，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，應(yīng)該是W＞Z＞X＞Y，故B錯誤；C.根據(jù)離子所帶電荷可知X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)分別為1、2、7、6，則原子最外層電子數(shù)Z＞W(wǎng)＞Y＞X，故C正確；D.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，所以還原性：

X>Y>W2->Z-，故D正確；故答案選B?！敬鸢更c睛】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；元素的非金屬性越強，相應(yīng)失電子能力減弱，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱。2、D【答案解析】根據(jù)“Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的”可知Y為Na，根據(jù)“W的簡單氫化物可用作制冷劑”可知W為N，根據(jù)“X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)”可知X為O、Z為S。A項，X的簡單氫化物為H2O，W的簡單氫化物為NH3，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強，A正確；B項，Y的簡單離子為Na+，X的簡單離子為O2-，Na+與O2-離子結(jié)構(gòu)相同，B正確；C項，S與Na屬于同一周期，C正確；D項，N、O、Na、S原子的核外最外層電子數(shù)的總和為5＋6＋1＋6＝18，D錯誤。3、C【答案解析】分析：同周期元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，據(jù)此判斷。詳解：Na、Al、S、Cl處于同周期，自左而右原子半徑減小，O原子半徑小于S原子半徑，故原子半徑最大的是Na，故選C。4、C【答案解析】分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此解答。詳解：67166Ho的質(zhì)子數(shù)是67A.中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)＝166-67＝99，A錯誤；B.質(zhì)量數(shù)為167，B錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為67，C正確；D.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝67，D錯誤。答案選C。5、B【答案解析】

A、氟化鈉中只存在離子鍵，氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，A不合題意；B、氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型相同，B正確；C、氧化鈣中只存在離子鍵，過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學鍵類型不同，C不合題意；D、氯化鎂中只存在離子鍵，氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，D不合題意；答案選B。6、D【答案解析】

利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較?！绢}目詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學計量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。7、D【答案解析】

勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。勒沙特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋。【題目詳解】A．銨態(tài)氮肥和堿性物質(zhì)反應(yīng)會結(jié)合生成氨氣，氮元素逸散到空氣中，從而促進反應(yīng)向生產(chǎn)氨氣的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故A不選；B．酚酞是一種弱有機酸，滴加氫氧化鈉溶液會促進平衡向生成紅色的醌式結(jié)構(gòu)的方向進行，可以用勒沙特列原理解釋，故B不選；C．碳酸氫鈉的水解是吸熱反應(yīng)，對0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液加熱，促進碳酸氫鈉水解生成氫氧根離子，使其PH變大，可以用勒沙特列原理解釋，故C不選；D．升高溫度反應(yīng)速率加快，和平衡移動沒有關(guān)系，不能用勒沙特列原理解釋，故D選；正確答案是D。【答案點睛】本題考查化學平衡移動，明確存在的化學平衡及平衡影響因素是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等。8、C【答案解析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。故選C。點睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)有：1.硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。9、A【答案解析】測試卷分析：A、甲烷含碳元素，是有機物，正確；B、蘇打雖然含碳元素，但屬于無機鹽類，錯誤；C、水泥中雖然含碳元素，但屬于無機鹽對混合物，錯誤；D、水玻璃中不含碳元素，不屬于有機物，錯誤，答案選A?？键c：考查對有機物概念對理解10、A【答案解析】

糖類、油脂和蛋白質(zhì)是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，人體中沒有水解纖維素的酶，纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，不是人類基本營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；答案選A。11、B【答案解析】

水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，圖像B符合，答案選B。【答案點睛】注意催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱。12、C【答案解析】

A.該反應(yīng)不需加熱就能進行，燒杯底部水結(jié)冰，則NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項錯誤；B.吸熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，B項錯誤；C.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量（化學能），C項正確；D.該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移，不可設(shè)計為原電池，D項錯誤；答案選C。13、C【答案解析】分析：A.含苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)；B.淀粉與纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖；

C.相對分子質(zhì)量大于10000的屬于高分子化合物；D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解:A.某些含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)能與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng),所以A選項是正確的；

B.淀粉水解生成葡萄糖,纖維素水解液生成葡萄糖,所以B選項是正確的；

C.油脂相對分子質(zhì)量均較小,屬于小分子化合物,故C錯誤；

D.油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,高級脂肪酸鹽為肥皂的主要成分,所以D選項是正確的。

所以本題答案選C。14、C【答案解析】

A、標況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子。【題目詳解】A項、標況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B項、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯誤；C項、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確計算反應(yīng)中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】分析：本題考查的是原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，從原子的化合價原子序數(shù)的大小關(guān)系分析元素。詳解：結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，從化合價上分析，X為氫或鋰，Y為氮，Z為硅，M為磷，W為硫。A.X的化合價為+1，原子序數(shù)較小，可能是氫或鋰。故正確；B.MW為同周期元素，原子序數(shù)越大，半徑越小，故正確；C.該物質(zhì)為硫化氫或硫化鋰，其中硫元素達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氫或鋰為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故錯誤；D.氮的氫化物為氨氣，分子間有氫鍵，磷的氫化物為磷化氫，分子間存在分子間作用力，所以氨氣的沸點比磷化氫的高，故正確。故選C。16、B【答案解析】

A、乙烷中混有乙烯，光照下通入氯氣，氯氣與乙烷發(fā)生取代反應(yīng)，不能把乙烯除去，A錯誤；B、溴與NaOH溶液反應(yīng)，而溴苯不反應(yīng)，反應(yīng)后分層，則將混合物倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液即可實現(xiàn)除雜，B正確；C、乙烯也能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該用氫氧化鈉溶液除去SO2，C錯誤；D、乙醇會被濃硫酸催化脫水，生成乙烯或者乙醚，應(yīng)該使用生石灰除水，再蒸餾，D錯誤；答案選B。17、B【答案解析】測試卷分析：A、由于K元素具有很強的失電子能力，故含有K元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故A錯誤；B、H、N、O可形成NH4NO3是離子化物，也可形成HNO3共價化合物，故B正確；C、H、O、S只能形成共價化合物，故C錯誤；D、由于Na元素具有很強的失電子能力，故含有Na元素的物質(zhì)一定存在離子鍵，故只能形成離子化合物，故D錯誤，此題選Ｂ考點：考查離子化合物和共價化合物的概念相關(guān)知識18、D【答案解析】

由圖可知兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)碳原子平均數(shù)可知，混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，碳原子數(shù)目大于1.6，不超過4，據(jù)此解答。【題目詳解】A、混合氣體一定含有CH4，由氫原子平均數(shù)可知，另一氣態(tài)烴中氫原子數(shù)目為4，可能含有C2H4，或含有C3H4等，A正確；B、根據(jù)以上分析可知該混合氣體中一定含有甲烷，B正確；C、在110℃條件下，生成的水為氣體，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，H原子數(shù)目為4，燃燒前后總體積不變，C正確；D、若混合氣體由CH4和C2H4組成，令甲烷物質(zhì)的量為xmol、乙烯為ymol，兩種氣態(tài)烴的平均組成為C1.6H4，根據(jù)平均C原子數(shù)目可知，整理得x：y=2：3，D錯誤；答案選D。19、A【答案解析】

Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出來的Cu與未反應(yīng)的Zn及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑速率加快，但由于置換Cu時消耗了金屬Zn，所以最終放出氫氣的量比未加入CuSO4溶液的少，所以符合反應(yīng)事實的圖像是A。故合理選項是A。20、A【答案解析】

若要想陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，則需要陽離子半徑較小，陰離子半徑較大，因此根據(jù)離子半徑分析?！绢}目詳解】陰離子半徑與陽離子半徑之比最小的應(yīng)該是陽離子半徑較小的和陰離子半徑較大的離子構(gòu)成的化合物，電子層數(shù)相同的離子電荷數(shù)大的半徑小，同一族的原子序數(shù)大的半徑大，在選項的四個陽離子中，Li、Na、K、Cs屬于同主族元素，電子層數(shù)越多半徑越大，所以Li+是陽離子半徑最小的，在陰離子中，I﹣是陰離子中電子層數(shù)最多的，所以半徑最大，則LiI的陰離子半徑與陽離子半徑之比最大，故選A。21、C【答案解析】

A．因為無法判斷是否含有氧元素，錯誤；B．因為任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量，錯誤；C．原電池中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，得電子數(shù)和失電子數(shù)一定相等，正確；D．可逆反應(yīng)中只有達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D錯誤；答案選C。22、B【答案解析】

0.5體積某氣態(tài)烴只能與0.5體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，這說明該烴分子中只含有一個雙鍵。0.5mol此氯代烷的H完全被Cl取代需3mol氯氣，即1mol氯代烷可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，由此判斷該加成產(chǎn)物分子中只含有6個氫原子，故原氣態(tài)烴分子有含有6個氫原子，為丙烯。答案選B。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！绢}目詳解】（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、-OH羥基-COOH羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)nCH2=CH2加聚反應(yīng)【答案解析】

（1）乙烯分子中兩個C原子形成共價雙鍵，每個C原子再與兩個H原子形成兩個共價鍵，結(jié)構(gòu)式是：。（2）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；乙烯與水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇與乙酸CH3COOH（D）發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能團名稱是—OH，名稱是羥基；D是乙酸，官能團是-COOH，其中含官能團名稱是羧基。（3）①反應(yīng)的化學方程式是CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；②反應(yīng)的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；③反應(yīng)的化學方程式是nCH2=CH2；反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)。25、MgCl2Mg+Cl2↑Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2氧化Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O【答案解析】

（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。【題目詳解】（1）工業(yè)上通常用電解熔融的氯化鎂的方式冶煉金屬鎂，其方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；（2）①開始時發(fā)現(xiàn)電表指針向左偏轉(zhuǎn)，鎂條作負極，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成鎂離子與溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，則電極反應(yīng)式為Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2；②隨后很快指針向右偏轉(zhuǎn)，則Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水，電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O?！敬鸢更c睛】Al作負極，失電子生成的鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水。26、飽和碳酸鈉溶液乙酸乙酯或CH3COOCH2CH3防止液體暴沸CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O防止B中的液體倒吸入試管A中分液乙酸和水蒸餾【答案解析】(1)反應(yīng)開始前，試管B中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液，其作用為中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層，反應(yīng)結(jié)束后試管B中上層液體的主要成分是乙酸乙酯，故答案為飽和碳酸鈉溶液；乙酸乙酯；(2)濃硫酸密度比較大，且濃硫酸稀釋過程中放出熱量，所以應(yīng)該先加入乙醇，然后再慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸，目的是防止液體暴沸，故答案為防止液體暴沸；(3)制取乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O；(4)球形干燥管容積較大，可起到防止倒吸的作用，使乙酸乙酯充分與空氣進行熱交換，起到冷凝的作用，故答案為防止倒吸；(5)試管B內(nèi)的液體分成兩層，乙酸乙酯的密度小在上層，分離10mL該液體混合物選擇分液法；乙酸乙酯中混有的乙酸和水能夠與氧化鈣反應(yīng)生成易溶于水的鹽，乙醇與乙酸乙酯的沸點不同，可以采用蒸餾的方法分離乙酸乙酯和乙醇，得到較純凈的乙酸乙酯，故答案為分液；乙酸和水；蒸餾。點睛：本題考查了有機物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，把握有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機制備原理是解答該題的關(guān)鍵。解答時須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用。27、檢查裝置的氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O除去Cl2中的HCl氣體防止溶液溫度升高而發(fā)生副反應(yīng)AD【答案解析】

（1）連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的操作是檢查裝置