關于高三化學離子反應和離子方程式總結第1頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六一、電解質1．電解質和非電解質(1)電解質：在

下，能

的化合物。(2)非電解質：在

下，都

的化合物。水溶液中或熔融狀態(tài)導電溶液和熔融狀態(tài)不導電2．強電解質和弱電解質電離:電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成

的過程。自由移動的離子第2頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六[例1］下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的正確組合是 (

)純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫C膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣D重鈣普鈣氯化鈣氫氧化鐵氫氣B第3頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六[例2］對電解質概念的理解正確的是（）A、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的物質B、凡在水中能生成離子因而能導電的物質C、氧化鈉溶于水能電離生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，且水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質。D、在水溶液里或熔化狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導電的化合物。

D第4頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六[例3］現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體，②液態(tài)SO3，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaSO4固體，⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔化的KNO3，請回答下列問題（用序號）。（1）以上物質中屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

。（2）以上物質能導電的是

。①③⑤⑧②⑥⑦④⑧第5頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六[例4］把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是 (

)A．自來水B．0.5mol·L－1鹽酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液B第6頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六3．電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“

”接連，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。=(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：

，

；Fe(OH)3：

。H2CO3H＋＋HCO3—Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－第7頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六二、離子反應1．定義2．實質：使溶液中某些離子的__________。濃度減少3．離子反應的條件（1）復分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。（2）氧化還原型。第8頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六酸：H+與SiO32—堿：OH—與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+

等鹽：（根據口訣表）難溶物易揮發(fā)物堿性氣體：OH—與NH4+

(濃溶液或加熱條件)酸性氣體：H+與CO32—、HCO3—、SO32—、HSO3—、

S2—、HS—等弱酸：H+與CH3COO—、ClO—、F—、PO43—等弱堿：OH—與NH4+水：OH—與H+，HCO3—、HSO3—、HS—、

H2PO4—、HPO42—等難電離物（1）復分解型：生成難溶物、易揮發(fā)物或難電離物。第9頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六（2）氧化還原型。a.置換反應：活潑金屬與酸置換氫金屬與鹽溶液（根據金屬活動順序表）非金屬單質與鹽溶液氧化性離子：還原性離子：b.Fe3+、ClO—、MnO4—、NO3—（H+）S2—、SO32—、I—、Fe2+、Br—（3）雙水解型。（4）絡合型。第10頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六[例5］D第11頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六三、離子方程式

3、書寫步驟：

例：寫出水溶液中NaOH與CuSO4反應的離子方程式。①“寫”，首先以客觀事實為依據寫出正確的化學方程式；NaOH+CuSO4

Na2SO4+Cu(OH)2↓2②“改”，按各物質在溶液中實際存在的微粒形式改寫；2Na+2OH-Cu2+SO42-+++2Na++SO42-+Cu(OH)2↓③“刪”，將反應前后沒變化的離子按數(shù)

刪去；Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓④“查”，檢查方程式是否遵循質量守恒與電荷守恒。第12頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六“改”是書寫離子方程式的關鍵，按溶液中實際存在的微粒形式改寫,應注意以下原則：①易溶且易電離（強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽）的物質改寫為

；②難溶或難電離（弱酸、弱堿、水）的物質寫

；③氣體、單質、氧化物寫

；④微溶物作反應物，澄清狀態(tài)寫

式，濁液寫

式；在生成物中有微溶物析出時，應用

式表示；⑤弱酸的酸式根難以繼續(xù)電離，不拆開寫。如HCO3—不能拆成H+和CO32—。⑥固體與固體，固體與濃硫酸反應一般不寫離子方程式。離子方程式書寫的注意事項：離子形式分子式分子式分子離子分子第13頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六1．看是否符合客觀事實2．看化學式拆寫是否正確3．看符號使用是否正確要注意“===”“”“―→”“↓”“↑”等符號的正確使用。4．看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒如Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋是錯誤的。第14頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六7．看是否符合題設條件的要求（有關量的要求）第15頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六高考真題第16頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六規(guī)律方法：用分類思想突破跟量有關的離子方程式的書寫1第17頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六1.連續(xù)型第18頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六第19頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六2.競爭型⑵等物質的量的NH4HCO3溶液與NaOH溶液混合HCO3—+OH—=H2O+CO32—⑶在含有amolFeBr2的溶液中通入bmolCl2，當a/b的值不同時，會發(fā)生不同的反應，請按要求寫出對應的離子方程式。①當a/b≥2時，離子方程式為：②當a/b≤2/3時，離子方程式為：③當a/b＝1時，離子方程式為：⑴第20頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六3.配比型“定少變多”NaHCO3溶液與Ca（OH）2溶液:第21頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六【變式訓練】BC第22頁，共24頁，2022年，5月20日，17點15分，星期六鹽溶解性口訣表：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部溶在水里邊；氯化鹽除銀亞汞，微溶還有氯化鉛；硫酸鹽除鉛和鋇，鈣銀亞汞溶得微；亞硫碳硅磷酸硫，易溶只有鉀鈉銨。K+