2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時(shí)，欲使的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強(qiáng)不變A．①② B．②③C．①④ D．③④2、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．Na2O2的電子式：C．淀粉的分子式：（C6Hl2O6)nD．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17373、下列操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象不符合事實(shí)的是A．將灼燒至黑色的銅絲插入無水乙醇，銅絲變成紅色B．燒杯中出現(xiàn)白色沉淀，并能較長(zhǎng)時(shí)間保存C．將膽礬晶體懸掛于盛有濃H2SO4的密閉試管中，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨獶．通入SO2氣體后，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺A．A B．B C．C D．D4、在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A．乙烯

B．苯

C．甲烷

D．乙烷5、下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()A．鈉與無水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無水乙醇的用量B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸C．在硫酸鉀與氯化鋇兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒6、羰基硫(COS)可用于合成除草劑和殺蟲劑。一定條件下，恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)，能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．H2S、CO2、COS、H2O的濃度相等C．H2S、CO2、COS、H2O的濃度不再變化D．H2S、CO2、COS、H2O在密閉容器中共存7、“酒是陳的香”，是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實(shí)驗(yàn)室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是A．a(chǎn)試管中發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，原理是乙酸脫去羥基、乙醇脫氫B．b試管中所盛的試劑是NaOHC．反應(yīng)后b中可以看到明顯的分層，產(chǎn)物在上層D．試管b中的導(dǎo)管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸8、下列過程的離子方程式書寫正確的是A．Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+B．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng):CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2OC．碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．鐵與足量稀硝酸反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-=2NO↑+3Fe2++4H2O9、對(duì)于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.08mol·L－1，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－110、下列各組物質(zhì)中，互稱為同系物的是()A．氧氣和臭氧 B．乙酸和醋酸 C．正丁烷和異丁烷 D．甲烷和丙烷11、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是A．濃度 B．壓強(qiáng) C．溫度 D．反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)12、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI13、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

（）①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④14、如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2D．品紅試紙、沾有酸性KMnO4溶液的濾紙均褪色，證明SO2具有漂白性15、下列元素不屬于第三周期的是()A．Na B．Mg C．Al D．N16、下列過程屬于化學(xué)變化的是A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．煤的干餾D．碘的升華17、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是（）A．所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解B．羊毛和棉線可用燃燒法鑒別C．有機(jī)化合物中每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵D．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色18、已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡(jiǎn)稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A．易溶于水 B．一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C．其密度大于水的密度 D．與己烷互為同系物19、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有SO42-B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定只含有K＋C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+20、將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下有關(guān)說法正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B．兩燒杯中鋅片均為負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小 D．兩燒杯中溶液均為無色21、某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL(若折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是()A．可以通過測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來測(cè)定反應(yīng)速率B．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol·L－1·s－1C．忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1D．用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol·s－122、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A．X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，試回答：（1）寫出B原子結(jié)構(gòu)示意圖___（2）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學(xué)式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式___。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E、F兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱___（化學(xué)方程式加必要文字說明）。24、（12分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是_______________（填元素符號(hào)）。（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___________（用化學(xué)式表示）。（3）C和E形成的離子化合物的電子式為______，用電子式表示A和B形成的過程_____，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________（4）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________________。（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取的方程式為____________________。（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。25、（12分）一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無色飲料21.1mL，經(jīng)過處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511mol·L-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121mol·L-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：①I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O②Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL1．11511mol·L-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取___gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）_____26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉_____，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧______。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量____（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙．（1）請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式_________________（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．28、（14分）Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色時(shí)間V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通過實(shí)驗(yàn)A、B，可探究出_______的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實(shí)驗(yàn)_______可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1＜8，則由實(shí)驗(yàn)A、B可以得出的結(jié)論是________________________；利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算，從反應(yīng)開始到有結(jié)束，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________。（3）該反應(yīng)中有無色無味氣體產(chǎn)生，且錳被還原為Mn2+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_______。（4）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應(yīng)的粒子最有可能是（填符號(hào)）_______。II.100kPa時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2。①圖1中A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度、壓強(qiáng)下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率，則________點(diǎn)對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)最大。②100kPa、25℃時(shí)，2NO2(g)N2O4(g)平衡體系中，列式計(jì)算平衡常數(shù)Kp＝________。（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）29、（10分）一定溫度時(shí)，在4L密閉容器中，某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）t1時(shí)刻N(yùn)的轉(zhuǎn)化率為____________。（2）0～t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。（3）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________。（4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________；比較t2時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率大?。簐正____v逆(填“＞”、“=”或“＜”)。（5）其他條件不變時(shí)，采取下列措施，反應(yīng)速率的變化情況如何？保持恒溫、恒容：①充入少量氦氣：____________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；②充入一定量的氣體N：____________。（6）下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。（填編號(hào)）A.v逆（M）=2v正（N）B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變C.混合氣體密度保持不變D.容器中壓強(qiáng)保持不變

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】由于反應(yīng)前后體積都是不變的，所以，加入NO2還是加入N2O4都是相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以①②不正確。③④都是相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二者比值增大，答案選D。2、D【答案解析】A．鋁離子的核電荷數(shù)為13，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2屬于離子化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；C、淀粉受由很多葡萄糖結(jié)構(gòu)單元形成的高分子化合物，分子式為(C6H10O5)n，故C錯(cuò)誤；D．氯原子的核電荷數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為：3717Cl，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布式、元素符號(hào)的書寫判斷，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫方法，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧根離子的電子式的書寫。3、B【答案解析】

A．乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)，銅做催化劑，故正確；B．生成的Fe(OH)2?是白色沉淀，但容易被氧氣氧化變色，故錯(cuò)誤；C.濃H2SO4有吸水性，將膽礬晶體的結(jié)晶水吸去，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨?，故正確；D.高錳酸鉀有氧化性，SO2有還原性，通入SO2氣體后，高錳酸鉀被還原，高錳酸鉀溶液紫紅色變淺，故正確。故不符合事實(shí)的是B.4、A【答案解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大π鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯(cuò)誤；C.甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D.乙烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】有機(jī)物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。5、D【答案解析】

A．鈉與無水乙醇反應(yīng)時(shí)，增大無水乙醇的用量。乙醇是液體物質(zhì)，濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，故A錯(cuò)誤；B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩嵊袕?qiáng)氧化性，F(xiàn)e在濃硫酸中會(huì)發(fā)生鈍化，故B錯(cuò)誤；C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，由于參加反應(yīng)的物質(zhì)無氣體，所以增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒，接觸面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確；答案選D。6、C【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。詳解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，CO、H2S、COS、H2的濃度可能相等，也可能不等，故B錯(cuò)誤；C、CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；D、該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)發(fā)生就有CO、H2S、COS、H2在容器中共存，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【答案解析】

A、a試管中發(fā)生的反應(yīng)是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，原理是酸去羥基，醇去氫，故A說法正確；B、b試管的作用是收集乙酸乙酯，乙酸乙酯在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，因此b試管中不能盛放NaOH，應(yīng)盛放飽和Na2CO3溶液，故B說法錯(cuò)誤；C、b試管中盛放飽和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使之析出，乙酸乙酯的密度小于水，即b試管中的現(xiàn)象，出現(xiàn)分層，上層為乙酸乙酯，故C說法正確；D、試管b中導(dǎo)管在液面稍上方，不能插入液面以下，是為了防止倒吸，故D說法正確；答案選B。8、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+。詳解：A項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成CH3COONa和H2O，離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NaHCO3應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，正確的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，足量稀硝酸將Fe氧化成Fe3+，符合題意的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確（如題中C項(xiàng)）、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子守恒等（題中A項(xiàng)）；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。9、B【答案解析】

分析濃度變化關(guān)系：X(g)＋3Y(g)2Z(g)c起始/(mol/L)c1c2c3c改變/(mol/L)c1-0.1c2-0.30.08-c3c平衡/(mol/L)0.10.30.08A、反應(yīng)的化學(xué)方程式中反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3，所以反應(yīng)中X和Y必然以1∶3消耗，因?yàn)檫_(dá)平衡時(shí)X和Y濃度之比為1∶3，故c1∶c2＝1∶3，合理；B、平衡時(shí)Y和Z的生成速率之比應(yīng)該和化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，故Y和Z的生成速率之比為3∶2，不合理；C、由于起始時(shí)反應(yīng)物是按化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比配料，故X和Y轉(zhuǎn)化率相等，合理；D、運(yùn)用極限法，假設(shè)Z完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，c1的極限值為0.14mol/L，而題設(shè)c1＞0，反應(yīng)又是可逆的，合理。答案選B。10、D【答案解析】

同系物指結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物。【題目詳解】A．氧氣和臭氧互為同素異形體，不滿足同系物條件，二者不屬于同系物，故不選A；

B．醋酸是乙酸的俗名，乙酸和醋酸屬于同種物質(zhì)，不屬于同系物，故不選B；

C．正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤；

D．甲烷和丙烷都為烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正確；【答案點(diǎn)睛】本題考查了同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物的判斷，注意明確同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念的區(qū)別。11、D【答案解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因)和外界因素分析判斷?！绢}目詳解】因決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是影響因素，故選D。12、D【答案解析】A.氟的非金屬性比溴強(qiáng)，NaF與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氟，故A錯(cuò)誤；B.氯的非金屬性比溴強(qiáng)，NaCl與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣，故B錯(cuò)誤；C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，KI能夠與溴反應(yīng)生成碘，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選D。13、D【答案解析】

①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，玻璃棒的作用為引流。故選D。14、A【答案解析】

亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，結(jié)合二氧化硫的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A.濕潤(rùn)淀粉－KI試紙未變藍(lán)說明二氧化硫不能把碘化鉀氧化為單質(zhì)碘，因此SO2的氧化性弱于I2，A正確；B.二氧化硫溶于水得到亞硫酸，溶液顯酸性，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，因此藍(lán)色石蕊試紙變紅后不褪色，B錯(cuò)誤；C.二氧化硫是酸性氧化物，一般用堿液吸收，NaCl溶液不能用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫具有漂白性，能使品紅試紙褪色，二氧化硫具有還原性，能使沾有酸性KMnO4溶液的濾紙褪色，D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【答案解析】

A.Na屬于第三周期第IA族，不符合題意；B.Mg屬于第三周期第IIA族，不符合題意；C.Al屬于第三周期第IIIA族，不符合題意；D.N屬于第二周期第VA族，符合題意；答案選D。16、C【答案解析】A．焰色反應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，故C正確；D．碘的升華沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，化學(xué)變化是指在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成的變化。解答本題需要注意煤的干餾和石油分餾的區(qū)別。17、A【答案解析】A、糖類包括單糖、二糖和多糖，單糖是不能水解，故A說法錯(cuò)誤；B、羊毛的成分是蛋白質(zhì)，燃燒羊毛有一股燒焦羽毛的氣味，棉線成分是纖維素，燃燒棉線則沒有燒焦羽毛的氣味，故B說法正確；C、根據(jù)有機(jī)物中碳的成鍵特點(diǎn)，有機(jī)物碳原子形成4個(gè)化學(xué)鍵，故C說法正確；D、銅絲在酒精燈上加熱，發(fā)生2Cu＋O22CuO，然后伸入乙醇中發(fā)生CuO＋CH3CH2OH→CH3CHO＋Cu＋H2O，故D說法正確。18、B【答案解析】

A項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、自行車烴是由碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】同系物具有相同的官能團(tuán)，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。19、B【答案解析】分析：A．先加入稀鹽酸，排除干擾離子碳酸根、亞硫酸根等離子，然后加入氯化鋇，若生成白色沉淀，說明溶液中一定存在硫酸根離子；B．焰色反應(yīng)中，火焰顏色為紫色，說明溶液中一定存在鉀離子，也可能含有鈉離子；C．鋁離子先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，若氫氧化鈉過量，氫氧化鋁沉淀會(huì)逐漸溶解；D．能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體一定為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子。詳解：A．向某溶液中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，排除了干擾離子，如碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為硫酸鋇，說明原溶液中一定含有SO42-，A正確；B．取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，則原溶液中一定含有K+，由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以不能排除Na+，B錯(cuò)誤；C．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，由于氫氧化鋁能夠溶于強(qiáng)堿，所以氫氧化鈉過量后氫氧化鋁沉淀逐漸溶解直至消失，C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體一定為氨氣，則證明原溶液中一定含有NH4+，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法，如硫酸根離子、氯離子、銨根離子等，在離子檢驗(yàn)中經(jīng)常涉及，離子檢驗(yàn)時(shí)必須排除干擾離子，做到檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。20、D【答案解析】

A.在甲燒杯中Cu作正極，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，而在乙燒杯中銅片表面無氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B.在甲中構(gòu)成了原電池，鋅片是負(fù)極，而在乙中沒有形成原電池，故B錯(cuò)誤；C.兩燒杯中Zn都與硫酸發(fā)生反應(yīng)使溶液中的H+的濃度減小，所以溶液的pH均增大，故C錯(cuò)誤；D.甲、乙溶液逐漸變?yōu)闊o色的硫酸鋅溶液，故D正確。故選D。21、C【答案解析】A.可以通過測(cè)定鋅粒減少質(zhì)量來測(cè)定反應(yīng)速率，故A正確；B.H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正確；C.消耗Zn的物質(zhì)的量等于H2的物質(zhì)的量為0.002mol，忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2＋來表示10s內(nèi)該反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1，故C不正確；D.用H2來表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：可以選擇反應(yīng)中不同物質(zhì)在單位時(shí)間內(nèi)不同物理量的變化如物質(zhì)的量濃度的變化、物質(zhì)的量的變化、質(zhì)量的變化、氣體體積的變化等表示反應(yīng)速率。22、C【答案解析】氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【答案解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這種三元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，則為硅元素，E元素氫化物中有2個(gè)氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應(yīng)生成HCl和S，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓?！敬鸢更c(diǎn)睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等化學(xué)用語、元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強(qiáng)弱可以有很多方法，如對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。24、ClPH3NH4ClH3PO42NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OCl2+H2O═H++Cl-+HClO【答案解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物，A和B形成的化合物在水中呈堿性，該化合物為氨氣，則A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序數(shù)大于B，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C是Na元素；B和D同族，則D是P元素；C和E形成離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，則E是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，故答案為：Cl；(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞N＞P，所以氫化物的穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)C和E形成的化合物是NaCl，屬于離子化合物，電子式為，A和B形成的化合物是氨氣，用電子式表示氨氣的形成過程為，A和E形成的化合物為氯化氫與A和B形成的化合物為氨氣，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：；；NH4Cl；(4)D的最高價(jià)氧化物的水化物是磷酸，化學(xué)式為H3PO4，故答案為：H3PO4；(5)A和B形成的氣體為氨氣，在工業(yè)上用途很廣，實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(6)單質(zhì)E是氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO。25、1.3811.15mol·L-1【答案解析】

（1）配制111.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要準(zhǔn)確稱取1.1L×1.115mol/L×254g/mol＝1.381gI2單質(zhì)；（2）取某無色飲料21.11mL加入稀硫酸充分煮沸，冷卻，加入過量氫氧化鈉溶液中和稀硫酸并稀釋至111.11mL，取11.11mL稀釋液，加入31.11mL1.11511mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，物質(zhì)的量n（I2）=1.131.11L×1.11511mol?L-1=4.5×11-4mol，滴加2?3滴淀粉溶液，再用1.11211mol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.11mL，根據(jù)方程式可知I2～2Na2S2O3，因此剩余單質(zhì)碘是1.11211mol?L-1×1.125.11L/2=1.5×11-4mol，與葡萄糖反應(yīng)的碘單質(zhì)物質(zhì)的量n=4.5×11-4mol-1.5×11-4mol=3×11-4mol，則根據(jù)方程式可知葡萄糖的物質(zhì)的量是3×11-4mol×11＝3×11-3mol，，濃度是3×11-3mol÷1.12L＝1.15mol·L-1。26、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【答案解析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。27、分液漏斗活塞微熱圓底燒瓶有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱氣密性良好HNO3Na2CO3Na2SiO3白色渾濁揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)DSiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O橙黃色NaCl和KCl不合理有多余的氯氣，不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱【答案解析】

根據(jù)元素周期律中元素的非金屬性遞變規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律進(jìn)行分析。第I部分根據(jù)元素的最高價(jià)含氧酸的酸性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；第II部分是根據(jù)單質(zhì)的氧化性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【題目詳解】Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較實(shí)驗(yàn)，則可以根據(jù)其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性進(jìn)行設(shè)計(jì)，即酸性HNO3＞H2SiO3＞H2CO3。（1）在連接好儀器后，加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好。（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸鹽，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸鹽溶液，可以是Na2SiO3溶液，將觀察到C中出現(xiàn)白色渾濁的現(xiàn)象，但該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)洗氣裝置，即盛有足量飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置。A．濃鹽酸也有揮發(fā)性，也會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)；B．濃NaOH溶液會(huì)吸收CO2；C．飽和Na2CO3溶液也會(huì)吸收CO2；D．飽和NaHCO3溶液能吸收揮發(fā)出的硝酸，且能生成CO2，故只能選D。改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-。Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律根據(jù)圖中信息，可以判斷是通過比較其單質(zhì)的氧化性而設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)。首先用濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)制備Cl2，然后Cl2分別與A、B、C三處的沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉KI試紙、濕潤(rùn)紅紙反應(yīng)。（1）濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）A中發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，棉花顏色變?yōu)槌赛S色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2、I2、NaCl和KCl，將所得溶液蒸干并灼燒，Br2揮發(fā)為溴蒸氣跑掉，I2升華碘蒸氣跑掉，最后得到的物質(zhì)是難揮發(fā)的NaCl和KCl。（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，這是不合理的，原因是有多余的氯氣，不能證明Br2與KI發(fā)生了反應(yīng)，因此不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱?！敬鸢更c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要根據(jù)科學(xué)性、安全性、可行性和簡(jiǎn)約性進(jìn)行，這也是評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案的的依據(jù)。要注意實(shí)驗(yàn)的干擾因素，并且設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)措施排除這些干擾因素，保障實(shí)驗(yàn)效果達(dá)到預(yù)期、實(shí)驗(yàn)結(jié)論合理。例如，本題的第II部分實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)就不能得到預(yù)期的結(jié)論，即使最后的紅紙不褪色，也不能比較Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。28、濃度1293KBC其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大8.3×10－4mol/（L·s）2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O作催化劑Mn2＋B0.06【答案解析】

根據(jù)控制變量法分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件，根據(jù)不同條件下高錳酸鉀溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的結(jié)論，故實(shí)驗(yàn)中的草酸必須是足量的?！绢}目詳解】Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。（1）實(shí)驗(yàn)A、B中，高錳酸鉀溶液的濃度是相同的，而H2C2O4溶液的濃度是不同的，故通過實(shí)驗(yàn)A、B可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的