四川省成都市雙流區(qū)2018屆高三理綜化學(xué)4月月考理試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必然自己的姓名、準(zhǔn)考據(jù)號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16S32Cl35.5Na23第Ⅰ卷（126分）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每題6分，共78分。每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是吻合題目要求的。7.化學(xué)與生活親近相關(guān)，以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記錄：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)C.“筆、墨、紙、硯”在中國(guó)傳統(tǒng)文化中被稱為“紙墨筆硯”，用石材制作硯臺(tái)的過(guò)程是化學(xué)變化利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因不是濃硫酸跟鋁不反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化8.NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是A.標(biāo)準(zhǔn)情況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混雜氣體含有的原子數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)情況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NA9．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，相關(guān)檸檬烯的解析正確的選項(xiàng)是A．檸檬烯的一氯代物有7種B．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體C．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個(gè)平面上．在必然條件下，檸檬烯能夠發(fā)生加成、代替、氧化等反應(yīng)10．下表中依照實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論蘸有濃氨水的玻璃棒湊近X必然是濃鹽酸AX有白煙產(chǎn)生KIO3溶液中加入HI溶液，KIO3的氧化性比I2的B并加入淀粉溶液變藍(lán)色強(qiáng)強(qiáng)酸性溶液Y中加入先有白色沉Y中必然含有SO42－和CBa(NO3)2溶液，靜置后再淀，后溶液又Fe3＋加入KSCN溶液變紅制得的氣體使DC2H5OH與濃硫酸混雜后酸性KMnO4必然是制得的乙烯使加熱到170℃酸性KMnO4溶液褪色溶液褪色11.元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序數(shù)依次增大，W的某種簡(jiǎn)單離子只有質(zhì)子；X元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素Y在自然界中只能以化合態(tài)存在，其原子半徑是同周期元素里原子半徑最大的；Z元素離子半徑在同周期中是最小的；W的單質(zhì)在M的單質(zhì)中燃燒伴有蒼白色火焰。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.簡(jiǎn)單離子半徑:M>Y>Z>X>WB.1molY的單質(zhì)與足量的X單質(zhì)完好反成，產(chǎn)物中離子總數(shù)定為1.5NAC.Z的單質(zhì)既能與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)放出氣體，也能與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)放出氣體，且放出的氣體體積都為33.6L(標(biāo)況下)D.W的單質(zhì)與X、M的單質(zhì)都能反應(yīng)，且反應(yīng)中W的單質(zhì)都作氧化劑12、某溫度時(shí)，向溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加過(guò)程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系以下列圖，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(已知1g5=0.7)A.x、y兩點(diǎn)c(Ca2+)之比為2000:3B.Ksp(CaCO3)=5×10-9C.w點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分別系很牢固D.x、y、z三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為x點(diǎn)13.以以下列圖所示，左室容積為右室的兩倍，溫度相同，現(xiàn)分別依照以下列圖的量充入氣體，同時(shí)加入少量固體催化劑使兩室內(nèi)氣體充分反應(yīng)達(dá)到平衡，衡，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

打開(kāi)活塞，連續(xù)反應(yīng)再次達(dá)到平A.第一次平衡時(shí)，SO2的物質(zhì)的量左室更多通入氣體未反應(yīng)前，左室壓強(qiáng)和右室樣大C.第一次平衡時(shí)，左室內(nèi)壓強(qiáng)必然小于右室D.第二次平衡時(shí)，SO2的總物質(zhì)的量比第一次平衡時(shí)左室

SO2的物質(zhì)的量的

2倍還要多第Ⅱ卷（

174分）三、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第

22-32

題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第

33-38

題為選考題，考生依照要求作答。（一）必考題（共

129分）26.(15分)釩是一種熔點(diǎn)高、硬度大、無(wú)磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。目前工業(yè)上使用一種新工藝，以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩，赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO，詳盡工藝流程圖以下:已知:釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最牢固。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+?；卮鹨韵聠?wèn)題:(1)磁性產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)________________________。(2)赤泥加入NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________。能否用氨水代替NaOH溶液，___________(填“能”或“不能夠”)，原因是___________________________________________。(3)濾液1生成積淀的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________________。(4)調(diào)至pH=8的目的有兩個(gè)，一是___________________，二是使VO2+轉(zhuǎn)變成VO3-，+-+-+此時(shí)溶液中VO2和VO3的物質(zhì)的量之比為a:b，VO2+H2OVO3+2H的平衡常數(shù)K=____________________。(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為_(kāi)_________________________，該反應(yīng)能發(fā)生是由于__________________________________________。27.(14分)銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重視要的用途，氯化銅、氯化業(yè)銅經(jīng)常用作催化劑。其中CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)?！静殚嗁Y料】(i)氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下獲得四水物，在15-25.7℃得到三水物，在26~42℃獲得二水物，在42℃以上獲得一水物，在100獲得無(wú)水物。(ii)(1)實(shí)驗(yàn)室用以下列圖的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氧氣并與銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)，鐵夾略)制備氯化銅。①按氣流方向連接各儀器接口序次是:a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的序次為先_____后_______(2)印刷電路板是由高分子資料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐化液”，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(3)現(xiàn)欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl2?2H2O，進(jìn)行以下操作：①第一直溶液中加入H2O2溶液爾后再加試劑X用于調(diào)治pH，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，X可采用以下試劑中的(填序號(hào))a.NaOHb.NH3?H2OC.CuOd.CuSO4②要獲得純凈CuCl2?2H2O晶體的系列操作步驟為：向①所得濾液中加少量鹽酸，蒸發(fā)濃縮、_____、_____、沖洗、干燥。(4)用

CuCl2?2H2O

為原料制備

CuCl

時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的

CuCl

2或

CuO

雜質(zhì)，若雜質(zhì)是

CuCl2，則產(chǎn)生的原因是

______________。(5)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)考據(jù)0.1mol/L的CuCl2溶液中的Cu2+對(duì)H2O2的分解擁有催化作用:_____。28、(14分)CO2是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，CO2的甲烷化能夠?qū)崿F(xiàn)其循環(huán)利用。甲烷化過(guò)程中，可能發(fā)生以下反應(yīng)

:I.CO2(g)+4H2(g)

CH4(g)+2H2O(g)

△H1

II.CO2(g)+4H2(g)CO(g)+2H

2O(g)

△H2已知反應(yīng)

II中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)以下

:化學(xué)鍵

H—H

C=O

C

OH—O-1E/(kJ·mol)436

750

1076

463由此計(jì)算△

H2=_________________。(2)在常壓、催化劑條件下，將

CO2

和H2(體積比為1:4，總物質(zhì)的量為

mmol)置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)

I和

II。測(cè)得

CO2轉(zhuǎn)變率、

CH4和

CO

選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)變的CO2中生成CH4或CO的百分比)①由圖1和圖2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影響催化劑的選擇性。②由圖1可知CO2的轉(zhuǎn)變率表現(xiàn)先高升后降低的變化趨勢(shì)，其原因是________________________________。CO2

__________(

)A.提高原料氣中

H2所占比率

B.合適增大壓強(qiáng)

C.高升溫度

D.增大催化劑的比表面積

E.前段加熱，后段冷卻④350℃時(shí)，反應(yīng)在

t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為

VL，該溫度下反應(yīng)

I的平衡常數(shù)為_(kāi)____(用

m、V

表示)。⑤550℃時(shí)，反應(yīng)在

t2時(shí)刻達(dá)到平衡，此時(shí)容器中

H2O(g)的物質(zhì)的量為

__mol(用

m表示)(3)CO2與NaOH溶液反應(yīng)獲得Na2CO3溶液。電解Na2CO3溶液的原理以下列圖，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________________。（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。若是多做，則每科按所做的第一題計(jì)分。35.[化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)金屬資料在公民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域擁有重要應(yīng)用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為，結(jié)構(gòu)中有種不相同形狀的電子云。(2)MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是(3)Mg元素的第一電離能失態(tài)地高于同周期后一種元素，原因是(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道種類(lèi)為，BF4-的空間構(gòu)型為。(6)銅與氧元素可形成以下列圖的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分別在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標(biāo)參數(shù)為,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)為cm(列出計(jì)算式即可)。36.【化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)尼龍-6(聚-6-氨基已酸)和尼龍-66(聚己二酸己二胺)是兩種常用的有機(jī)高分子纖維，是目前世界上應(yīng)用最廣、產(chǎn)量最大、性能優(yōu)異的合成纖維。其合成路線以下:已知:a.A是一種常有的酸性工業(yè)原料b.請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)C

與H中所含的官能團(tuán)名稱分別為

_______、_______。(2)A

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。(3)合成路線中與

D互為同分異構(gòu)體的化合物是

(填寫(xiě)分子代號(hào)

)，與第②步的反應(yīng)種類(lèi)相同的反應(yīng)步驟是

。合成尼龍-66的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______。(5)寫(xiě)出F的同分異構(gòu)體中所有滿足以下條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。a.能發(fā)生水解反應(yīng)，且1mol該物質(zhì)能與2mol銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；c.核磁共振氫譜顯示

4組峰，氫原子個(gè)數(shù)比為

1:1:2:6。(6)由于分子結(jié)構(gòu)中含有

-NH2，這兩種尼龍作為紡織資料時(shí)經(jīng)常采用

_____進(jìn)行印染。

(填“酸性染料“或“堿性染料”

)(7)結(jié)合上述合成路線，由已知化合物設(shè)計(jì)路線合成(其他小分子原料自選)。化學(xué)部分答案7-13：CBDBBAD26、(15分)(1)Fe3O4(1分)(2)Al2O3+2OH==2A1O2+H2O(2分)不能夠(1分)Al2O3不溶于氨水(1分)--分)(3)AlO2+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3(2(4)除去銅離子(其他等案合理均得分)(2分)(b×10-16)/a(2分)+NH4VO3難溶(2分)(5)VO3+NH4=NH4VO3↓(2分)27.(14分)(1)①dehifgb(2分)；②AD(2分(2)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(2分)(3)①c(2分)；②冷卻到26-42℃結(jié)晶(只答冷卻結(jié)晶不得分)，過(guò)濾(2分)(4)加熱溫度低(加熱時(shí)間不夠)(2分)(5)取兩支試管，加入等體積、等濃度的過(guò)氧化氫溶液，一支加入幾滴0.1mol/L的CuCl2溶液，另一支加入幾滴0.2mol/L的NaCl溶液，滴加氧化銅溶液的試管產(chǎn)生的氣泡速率快。(其他合理答案也可)(2分)28、(14分，除特別注明外，每空

2分)(1)-66kJ/mol

(2)①<(1

分)

溫度(1分)②溫度較低時(shí)，溫度越高，速率越快，轉(zhuǎn)變率逐漸增大；溫度較高時(shí)，由于兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡逆移，轉(zhuǎn)變率越低(其他答案合理也可)③ABE④625V2/m2(單位可寫(xiě)可不寫(xiě)，寫(xiě)錯(cuò)不