第三章水溶液中的離子平衡

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離1

電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。①NaCl溶液、

②NaOH、

③H2SO4、

④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水②③⑤⑥⑨⑦⑧2

實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值

0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

快慢13根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值是否相等，即c(H+)是否相等？3

4

強(qiáng)電解質(zhì)：

弱電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部

電離的電解質(zhì)(其離子無(wú)分子化傾向)。在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)。本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離!一、強(qiáng)弱電解質(zhì)5物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離強(qiáng)堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水某些有機(jī)物某些非金屬氧化物知識(shí)回顧離子化合物共價(jià)化合物6

如：H2SO4：

Ba(OH)2：

BaSO4：

Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

如:CH3COOH：

NH3·H2O：

二、電解質(zhì)的電離方程式書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，一步電離，用“===”。2、弱電解質(zhì)：部分電離，可逆過(guò)程，用“”①一元弱酸、弱堿一步電離7③多元弱堿分步電離，但中學(xué)階段要求一步寫出如Fe(OH)3：Fe(OH)3

Fe3++3OH-__

②多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如：H2CO3：

(主)

(次)二、電解質(zhì)的電離方程式書寫2、弱電解質(zhì)：部分電離，可逆過(guò)程，用“”①一元弱酸、弱堿一步電離8①：強(qiáng)酸的酸式鹽：在水溶液中一步完全電離（弱酸的酸式酸根電離不完全）（鹽完全電離、主要）二、電解質(zhì)的電離方程式書寫②:弱酸的酸式鹽：第一步鹽完全電離，第二步弱酸的酸式酸根不完全電離3、酸式鹽的電離9二、電解質(zhì)的電離方程式書寫4、兩性氫氧化物按兩種方式電離10思考：判斷下列電離方程式的正誤：√××√×√×√√11c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)V(電離)V(結(jié)合)HAc初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合最小最小最大最大最小增大減小增大減小增大不變不變不變不變不變12V(電離)=V(結(jié)合)電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)時(shí)間電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。..ct分子濃度離子濃度

CH3COOHCH3COO-+H+電離結(jié)合131、定義：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)——電離平衡。三、弱電解質(zhì)的電離平衡142.特征：動(dòng)：電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡定：條件不變，溶液里既有離子又有分

子，且各分子、離子的濃度不變。變：條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。等：V電離=V結(jié)合≠0逆：弱電解質(zhì)的電離是可逆的15改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)加熱加鹽酸加NaOH（s)加CH3COONa加CH3COOH加水正向移動(dòng)增大增大減少逆向移動(dòng)增大減少增大正向移動(dòng)減少增大減少逆向移動(dòng)減少增大增大正向移動(dòng)增大增大增大正向移動(dòng)減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+163、影響電離平衡的因素溫度：電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高平衡向電離方向移動(dòng)濃度：弱電解質(zhì)濃度越大，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度越小加水稀釋，平衡向電離方向移動(dòng)，電離程度增大。加入其它電解質(zhì)：②外因加入與弱電解質(zhì)電離出的離子相同的離子，電離平衡逆向移動(dòng)，電離程度減小加入與弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的離子，電離平衡正向移動(dòng)，電離程度增大①內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小。平衡移動(dòng)規(guī)律—

勒沙特列原理17練習(xí)

在氨水中存在下列電離平衡

NH3·H2ONH4＋

+OH―

下列條件的改變能否引起電離平衡移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加NH4Cl固體②加NaOH③加HCl④加CH3COOH⑤加熱(不考慮NH3的揮發(fā))⑥加水⑦加壓答：正向移動(dòng)的有：__________;逆向移動(dòng)的有:_________不移動(dòng)的有:__________③④⑤⑥①②⑦18三、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：1、電離平衡常數(shù)K表達(dá)式：K=c(H+).c(A-)

c(HA)K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)192、電離平衡常數(shù)意義：在相同條件下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。課本P42實(shí)驗(yàn)3-2你能否推測(cè)CH3COOH、H3BO3、H2CO3三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？探究實(shí)驗(yàn)20實(shí)驗(yàn)表明：醋酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體，而硼酸不能Na2CO3溶液反應(yīng)。問(wèn)題：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你能否推測(cè)醋酸、碳酸和硼酸三種弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱，及其與電離常數(shù)大小的關(guān)系？酸性：醋酸>碳酸>硼酸在相同溫度下，電離常數(shù)較大，則酸性較強(qiáng)，即電離常數(shù)的大小反映了酸性的強(qiáng)弱。21思考：結(jié)合以上實(shí)驗(yàn)并閱讀課本概括影響電離平衡常數(shù)大小的因素是什么？223、影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同，電離常數(shù)的大小反映了酸堿性的強(qiáng)弱。。B.同一弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響。C.多元弱酸是分步電離的，一般K1>>K2>>K3?計(jì)算多元弱酸溶液的c(H+)或比較弱酸酸性相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)，通常只考慮第一步電離。

23【課堂練習(xí)】1、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A、自來(lái)水B、0.5mol/LNH4Cl溶液C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L鹽酸BD242、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）BD253、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸26例：1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的_________________。pH都為1的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。

開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率__________________，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量________________。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸三者相等醋酸＞硫酸=鹽酸27弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度________?（填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時(shí)離子濃度隨加水量的變化曲線。281、0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍嗎？