石景山區(qū)2019—2020學(xué)年第一學(xué)期高三期末試卷化學(xué)考生須知本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。在答題卡上準(zhǔn)確填寫(xiě)學(xué)校名稱(chēng)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。請(qǐng)將答案填在答題紙的相應(yīng)位置?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mg—24P—31Fe—56第丨卷（選擇題共42分）本部分共14個(gè)小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1．垃圾分類(lèi)并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。廢易拉罐對(duì)應(yīng)的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是A1．垃圾分類(lèi)并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的理念。廢易拉罐對(duì)應(yīng)的垃圾分類(lèi)標(biāo)志是ABCD2.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定用到的儀器是?B.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的組合正確的是堿性氧化物堿土卜rm.A氧化鈉純堿氯化鋁B生石灰燒堿明磯C熟石灰苛性鈉硫酸銅D過(guò)氧化鈉氫氧化鈣小蘇打4．下列物質(zhì)的用途不．正．確．的是氧化鐵用于制作涂料B.漂白粉用于殺菌消毒C.SiO2用于半導(dǎo)體材料D.液氨常用作制冷劑5.反應(yīng)NH4Cl+NaNO2===NaCl+N^+2鳥(niǎo)0放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.NH4Cl的電離方程式：NH4C1=NH4++C1-B.N2的電子式：＞:C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.H2C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:6.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為沒(méi)食子酸（記做W）,在一定條件下W可分別轉(zhuǎn)化為X、Y,下列說(shuō)法正確的是OOH■一定條件下HOOOH一定條件下HO^^A6.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為沒(méi)食子酸（記做W）,在一定條件下W可分別轉(zhuǎn)化為X、Y,下列說(shuō)法正確的是OOH■一定條件下HOOOH一定條件下HO^^A.C.OHHO丫OHOHXWX和W都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)1molY最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)OHHOCOOOOHOHOHYB.X能發(fā)生加成、消去、縮聚等反應(yīng)D.1molY水解生成兩種有機(jī)化合物7.反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法，利用其副產(chǎn)物可制備相應(yīng)物質(zhì)，有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:下列說(shuō)法不.正.確.的是A2B的化學(xué)式為Mg2SiNH3、NH4Cl可以循環(huán)使用反應(yīng)①中參加反應(yīng)的nh3和nh4ci的物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)②中每生成24gMg轉(zhuǎn)移2mol電子自熱食品不用火電，將水倒在發(fā)熱包上，發(fā)熱包遇水自動(dòng)升溫，從而加熱食物。發(fā)熱包的主要成分是:生石灰、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭、碳酸鈉、焙燒硅藻土等，下列說(shuō)法不.正.確.的是生石灰和水反應(yīng)放出熱量鋁粉和堿反應(yīng)放出熱量氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)使溶液堿性增強(qiáng)：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3^+2NaOH過(guò)程中有微小原電池形成，負(fù)極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-===40H_2018年國(guó)際計(jì)量大會(huì)將摩爾的定義修改為：1摩爾包含6.02214076x1023個(gè)基本單元，這一常數(shù)被稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)（NA），通常用6.02x1023mol-i表示，新定義于2019年5月20日正式生效。下列說(shuō)法不.正.確.的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NH3約含有17x6.02x1023個(gè)質(zhì)子白磷分子（P4）呈正四面體結(jié)構(gòu)，62g白磷中約含有3x6.02x1023個(gè)P-P鍵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中約含有2x6.02x1023個(gè)氫原子由新定義可知，阿伏加德羅常數(shù)表達(dá)為NA=6.02214076x1023mol-i

10.水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)===cq(g)+H2(g)。我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用?標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是水煤氣變換反應(yīng)的\H>0步驟③的化學(xué)方程式為：CO?+OH.+H2O(g)===COOU+H20?步驟⑤只有非極性鍵H-H鍵形成該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV正11.用惰性電極電解飽和食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+)并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，各部分裝置及對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下：」電源L詢(xún)和」電源L詢(xún)和NdjS%OH落液直鹽水溶液酚酎對(duì)應(yīng)(1)中黑色⑵電極a附近溶(3)中溶液⑷中溶液現(xiàn)象固體變紅液出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁紅色褪去下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋不．正．確．的是(1)中：CuO+H2Cu+H2O(2)中a電極：2H2O+2e-===巧個(gè)+20H-,Mg2++2OH-===Mg(OH”(3)中:Cl2+S2-===S&+2CI-(4)中：CI2+H2O=HCI+HCIO

12．下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是12．下列酸堿溶液恰好完全中和，如圖所示，則下列敘述正確的是A.因?yàn)閮煞N酸溶液的pH相等，故匕一定等于VB?若￡>V2，則說(shuō)明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸若實(shí)驗(yàn)①中,V=V],則混合液中c(Na+)=c(A-)實(shí)驗(yàn)②的混合溶液，可能有pHV713?環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為：：’’--一。不同環(huán)戍二晞?wù)森h(huán)戊二煤溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是\\*-jsT1>T2a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率反應(yīng)開(kāi)始至b點(diǎn)時(shí)，雙環(huán)戊二烯平均速率約為：0.45mol?L-i?h-i反應(yīng)時(shí)間泓14.水浴加熱滴加酚酞的NaHCO3溶液，顏色及pH隨溫度變化如下(忽略水的揮發(fā)):時(shí)間①②③④⑤溫度/°c203040從40C冷卻到20C沸水浴后冷卻到20C顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20下列說(shuō)法不．正．確．的是NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-+H2^=H2CO3+OH-①T③的過(guò)程中，顏色加深的原因可能是HCO3-水解程度增大①T③的過(guò)程中，pH略微下降說(shuō)明升溫過(guò)程中c(OH-)減小⑤比①pH增大，推測(cè)是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的緣故

第II卷(非選擇題共58分)本部分共5小題，共58分15．(15分)某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M。NaCNCc8h7n87NaNH2C2H4ONaCNCc8h7n87NaNH2C2H4OrDCH3NH2EC5H13NO2SOCI2FQH.NCL5112N<O、/Odr已知：i.R——NH2+'::亠RNHCH2CH2OHii?RXii?RX+H——C——CNNaNH,R—C——CNh2oP——C——COOHTOC\o"1-5"\h\zATB的化學(xué)方程式是。BTC的反應(yīng)類(lèi)型是。D的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。DTE的化學(xué)方程式是。G中含有兩個(gè)六元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。(6)丨和H反應(yīng)生成鎮(zhèn)痛藥哌替啶M的化學(xué)方程式是。7)寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫(xiě)出一種即可)分子中有苯環(huán)且是苯的鄰位二取代物；核磁共振氫譜表明分子中有6種氫原子；紅外光譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)O(8)以C為原料可以合成重要的醫(yī)藥中間體對(duì)氨基苯乙酸，合成路線如下:濃HNO,濃h2so4:濃HNO,濃h2so4:FeHClH22COOH①寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式②合成路線中反應(yīng)條件Fe/HCl的作用是16.(9分)為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等從世界范圍征集優(yōu)秀青年化學(xué)家提名，形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，有8位中國(guó)青年化學(xué)家成為“N、Hg、U”等元素的代言人。回答下列問(wèn)題：N在周期表中的位置是。下列有關(guān)性質(zhì)的比較，能用元素周期律解釋的是。a.酸性：HCI>H2SO3b.非金屬性：0>Sc.堿性：NaOH>Mg(OH)2d.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

非金屬性：CI>Br,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因,用一個(gè)離子方程式證明。科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。R+①Y的元素符號(hào)為。②X的氫化物的電子。17．(11分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由LiFePO4、鋁箔、炭黑等組成，F(xiàn)e、Li、P具有極高的回收價(jià)值，具體流程如下：廢舊.鋰電池NaAIO2溶液嚴(yán)浸出液XNazi溶液過(guò)程iii嚴(yán)溶液詈溶液廢舊.鋰電池NaAIO2溶液嚴(yán)浸出液XNazi溶液過(guò)程iii嚴(yán)溶液詈溶液Li2CO3粗品除鋁HC1/^。?.后料過(guò)程liIf石墨粉亠FePO4?2H2ONaOH廣Fe(0H)3溶液尸過(guò)程v」Na3PO4溶液過(guò)程i生成NaAIO2溶液的離子方程式是。過(guò)程ii中hci/h2o2的作用是。浸出液X的主要成分為L(zhǎng)i+、Fe3+、H2PO4^等。過(guò)程iii控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度85°C、反應(yīng)時(shí)間3h條件下，探究pH對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如下圖所示。綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳pH為。結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程iii中pH增大，鐵和磷沉淀率增大的原因當(dāng)pH>2.5后,隨pH增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因。(4)LiFePO4可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)制取，共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

18.(9分)環(huán)戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下:能聚2一聚(1)壞戊烷A^>0AZ/=-100.5Uinol1-109.4kJ-mol解聚加：雙二一必：烯iii.H反應(yīng):①+18.(9分)環(huán)戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，制備環(huán)戊烯涉及的反應(yīng)如下:能聚2一聚(1)壞戊烷A^>0AZ/=-100.5Uinol1-109.4kJ-mol解聚加：雙二一必：烯iii.H反應(yīng):①+電何■如化削-ii.氫化應(yīng)應(yīng)；?⑴卜％?催比劑(1)反應(yīng)［T/X1)+2血@)"附化制解聚反應(yīng)i在剛性容器中進(jìn)行。其它條件不變時(shí)，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是，。實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)。某溫度下，通入總壓為70kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為115kPa，雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為90%，則體系中p=kPa。H2O研究環(huán)戊二烯氫化制備環(huán)戊烯在不同溫度下催化劑的活性。下表是以Pd/Al2O3為催化劑，相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得不同溫度的數(shù)據(jù)(其它條件相同)。溫度/°c2530354045環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率/%84.993.9100.0100.0100.0環(huán)戊烯選擇性/%81.388.675.560.651.3說(shuō)明：-打⑷?目標(biāo)產(chǎn)物的履料量常用收率來(lái)衡量催化劑的活性。最佳的反應(yīng)溫度為，選擇該溫度的原因是。表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，環(huán)戊二烯轉(zhuǎn)化率提高而環(huán)戊烯選擇性降低，其原因是。

19.(14分)碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)?。某研究小組制備了FeCO3，并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知：①FeCO3是白色固體，難溶于水②Fe2++6SCN—=Fe(SCN)64—(無(wú)色)1-FeCO3的制取(夾持裝置略)裝置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到FeCO3固體。TOC\o"1-5"\h\z(1)試劑a是。向Na2CO3溶液通入CO2的目的是。C裝置中制取FeCO3的離子方程式為。有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由口.FeCO3的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii3mL4mol/LKSCN溶液充分振蕩，嚴(yán)過(guò)濾取濾液基本無(wú)色力口實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii3mL4mol/LKSCN溶液充分振蕩，嚴(yán)過(guò)濾取濾液基本無(wú)色力口3mL4mol/LKCI溶液和”5滴10%的H2O2溶液為紅色，并有紅褐色沉淀3mL4mol/LKCl溶液」充分振蕩，」力口3mL4mol/LKSCN溶液和土■■過(guò)濾取濾液—5滴10%的H2O2r,FeCO3固體FeCO3固體基本無(wú)色基本無(wú)色(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ii的現(xiàn)象，寫(xiě)出加入10%H2O2溶液的離子方程式。皿.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)?，此反?yīng)的離子方程式為。該實(shí)驗(yàn)小組用KMnO4測(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%，其原因是不考慮操作不當(dāng)引起的誤差)。

石景山區(qū)2019—2020學(xué)年第一學(xué)期高三期末

化學(xué)試卷答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)題號(hào)1234567891011121314答案AABCDBCDABDCDC閱卷說(shuō)明：1．化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）化學(xué)（離子）方程式中，離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式2分的給1分，1分的寫(xiě)對(duì)給分；化學(xué)方程式寫(xiě)成離子方程式的不扣分。（2）反應(yīng)物、生成物化學(xué)式均正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式錯(cuò)即不得分。（3）不寫(xiě)條件或未配平，按要求看是否扣分。（4）不寫(xiě)“個(gè)”或"山”不扣分。2．簡(jiǎn)答題中加點(diǎn)部分為給分點(diǎn)。3．合理答案酌情給分。15．（15分）（1）取代反應(yīng)（1分）（3）（1分）（1）取代反應(yīng)（1分）（3）（1分）CH3+Cl2光照呻1+HCI（2分）（2）（8）①O2Nr=；LcH2COOH（2分）②將硝基（-N02）還原為氨基（-NH2）（1分）16.（9分）（1）第二周期第VA族（1分）2）bc（2分）3）氯與溴最外層電子數(shù)相同，氯比溴少一層，原子半徑比溴小，得電子能力比溴強(qiáng)，非金屬性CI>Br（2非金屬性CI>Br（2分）；CI2+2Br-===Br2+2CI-（2分）（4）①Si（1分）②（1分）17.(11分)2Al+2OH-+2H2O===2AlOf+3H2個(gè)(2分)溶解LiFePO4，將2Fe2+氧化為Fe3+(2分)(2Fe2++H2O2+2H+===2Fe?++2H2O)①2.5(1分)H2PO4-^^HPO42-+H+,HPO42-^^PO43-+H+,加入Na2CO3后，CO32-結(jié)合H+使c(H+)減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，c(PO43-)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀(2分)(或者：H2PO4-^^HPO42-+H+，HPO42-^^PO43-+H+，溶液pH增大，c(H+)減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，c(PO43-)增大，與Fe3+結(jié)合形成磷酸鐵沉淀pH>2.5時(shí)，沉淀中的磷酸鐵會(huì)有部分開(kāi)始轉(zhuǎn)變生成Fe(OH)3，使得部分PO43-釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降。(2分)(NH4)2Fe(SO4)2+H3PO4+LiOH===2NH4HSO4+LiFe