第二課時鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解第二課時鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用人教版化學選修四鹽類的課前自主學案自主學習鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用1．用純堿溶液清洗油污時,加熱可增強去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會使肥效損耗，這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進反應放出氨氣的緣故。3．鹽溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應加入少量鹽酸，目的是______________________。抑制Fe3＋、Sn2＋的水解課前自主學案自主學習鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用抑制Fe34．用鹽作凈水劑例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。5．泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應，產(chǎn)生_____氣體和________沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為__________________________________。6．利用水解反應來制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。CO2Al(OH)34．用鹽作凈水劑CO2Al(OH)3思考感悟(1)配制FeCl3溶液時，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解嗎？(2)洗去油污時應選取Na2CO3還是NaHCO3，為什么？思考感悟1．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加適量鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析：選D。欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是調(diào)整溶液的pH，促進Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而現(xiàn)在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新雜質(zhì)，因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子，另外若過量必須易分離,考慮到上述要求，應選用MgCO3。自主體驗人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解1．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件2．實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵的水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸鐵的溶解度解析：選B。Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，易水解，溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。顯然選項A、C、D均不符合題意，只有B正確。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解2．實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解課堂互動講練鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解課堂互動講練鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用人教版化學選人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解7．判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離子)。8．采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解,使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。7．判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離(2011年湖北武漢調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(＜400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4例1(2011年湖北武漢調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(＜400【思路點撥】

【思路點撥】【解析】AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體，只有MgSO4溶液蒸干并灼燒后才能得到MgSO4固體。【答案】

C【解析】AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(【規(guī)律方法】鹽溶液蒸干后產(chǎn)物判斷的思路(1)首先分析選項中受熱易分解的鹽，如NaHCO3、KMnO4溶液加熱蒸干并灼燒時，得不到該物質(zhì)的固體,得到的是它們的分解產(chǎn)物。(2)其次受熱難分解的鹽，加熱其溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸，如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的固體溶質(zhì)?！疽?guī)律方法】鹽溶液蒸干后產(chǎn)物判斷的思路變式訓練1下列問題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④變式訓練1下列問題與鹽的水解有關(guān)的是人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解離子濃度大小的比較規(guī)律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解離子濃度大小的比較規(guī)律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選3．強酸強堿混合(1)強酸與強堿正好完全反應，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。如室溫下，中性溶液的c(H＋)＝10－7mol/L，pH＝7。(2)強酸與強堿混合時，若酸過量，則求c(H＋)過量，若堿過量，則求c(OH－)過量，繼而計算pH。4．酸堿等體積混合酸與堿pH之和為14，若為強酸與強堿，則pH＝7；若為強酸與弱堿，則pH＞7；若為弱酸與強堿，則pH＜7。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解3．強酸強堿混合人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解6．利用守恒定律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解6．利用守恒定律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽特別提醒：(1)比較離子濃度大小時若出現(xiàn)等式則考慮三個守恒：即原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒；若出現(xiàn)不等式，則應考慮電離或水解。(2)比較離子濃度大小時若為溶液混合，則應先判斷溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分情況分析。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解特別提醒：(1)比較離子濃度大小時若出現(xiàn)等式則考慮三個守恒：例2(2011年上海調(diào)研)常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中()A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的大小關(guān)系人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解例2(2011年上海調(diào)研)常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，【解析】本題考查的是對溶液中離子濃度大小的判斷。很多同學不知如何下手,對題干分析不深刻。題干中所給的信息pH＝7很重要，當NaOH和HCOOH反應時溶液中存在的離子有4種Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)?！敬鸢浮緾【規(guī)律方法】解此類題目時，必須清楚溶液中三個守恒關(guān)系，即電荷守恒、質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒。另外要綜合考慮電離和水解因素。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解【解析】本題考查的是對溶液中離子濃度大小的判斷。很多同學不互動探究如果把題干中的“pH＝7”改為“pH＞7”，是否還選C項？【提示】正確的答案為B。因為pH＞7，所以c(OH－)＞c(H＋)，據(jù)c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以應選B。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解互動探究人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解教學課件人教版化學選修四鹽類的水解教學課件＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩式聯(lián)立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D不正確；[方法2]若溶液呈中性，則有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，現(xiàn)呈酸性,即以CH3COOH電離為主,右邊增(H＋)、減(CH3COOH)值相同，左邊增(CH3COO－)值＞減小(OH－)值，所以，c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H＋)，D項錯。＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有探究整合應用探究整合應用2．實驗方法(裝置如圖)(1)連接好裝置，檢查裝置的氣密性。(方法：將導氣管的一端插入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈給燒瓶加熱)(2)裝入藥品，先點燃左邊酒精燈制取氯氣。(3)稍后點燃右邊酒精燈。2．實驗方法(裝置如圖)3．注意事項(1)為防止制取的氯化物發(fā)生水解，通入的氯氣需干燥，反應管后接干燥管(干燥劑可用堿石灰或生石灰、燒堿固體)。(2)必須先用氯氣排盡裝置內(nèi)的空氣，再點燃E處酒精燈。(3)干燥管的作用：一是防止水蒸氣進入；二是吸收有毒的氯氣。3．注意事項現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如圖所示：例現(xiàn)要制備無水FeCl3，并將其保存下來，能選用的儀器或裝置如能選用的試劑如下：A．食鹽晶體B．水C．飽和食鹽水D．燒堿溶液E．鐵粉F．二氧化錳G．濃硫酸H．無水CaCl2I．堿石灰(1)從上述儀器中選取若干連成一個制備并保存無水FeCl3的裝置，用圖中各管口標號按先后可連接為()接()，()接()，()接()，()接()；能選用的試劑如下：(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質(zhì)：(2)填寫連接裝置中各選用儀器里應盛放的物質(zhì)：3)是否需要選擇裝置⑤？________，其原因是_______________________________?！窘馕觥吭谶M行無水FeCl3的制備時，由于其水解，故在整個過程中都要考慮其無水的環(huán)境，以此來確定實驗裝置的順序。3)是否需要選擇裝置⑤？________，其原因是_____【答案】(1)defghabc(2)(3)是FeCl3易吸收空氣中的水而水解，多余的Cl2可污染空氣①②③④⑤EAFGCGI【答案】(1)defghabc①②③④⑤EA第二課時鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解第二課時鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用人教版化學選修四鹽類的課前自主學案自主學習鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用1．用純堿溶液清洗油污時,加熱可增強去污能力。2．化肥的施用例如：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，否則會使肥效損耗，這是兩種鹽發(fā)生水解相互促進反應放出氨氣的緣故。3．鹽溶液的配制例如：配制FeCl3、SnCl2溶液時應加入少量鹽酸，目的是______________________。抑制Fe3＋、Sn2＋的水解課前自主學案自主學習鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用抑制Fe34．用鹽作凈水劑例如：利用FeCl3、明礬在水溶液中發(fā)生水解產(chǎn)生的膠體，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，起到凈水的作用。5．泡沫滅火器原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生水解相互促進反應，產(chǎn)生_____氣體和________沉淀，將燃燒物質(zhì)與空氣隔離開來。離子方程式為__________________________________。6．利用水解反應來制納米材料(氫氧化物可變?yōu)檠趸?。CO2Al(OH)34．用鹽作凈水劑CO2Al(OH)3思考感悟(1)配制FeCl3溶液時，能加少量硝酸抑制Fe3＋水解嗎？(2)洗去油污時應選取Na2CO3還是NaHCO3，為什么？思考感悟1．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加適量鹽酸，這種試劑是()A．NH3·H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3解析：選D。欲除去酸性溶液中的Fe3＋，通常采用的方法是調(diào)整溶液的pH，促進Fe3＋水解，使之生成Fe(OH)3沉淀后除去，而現(xiàn)在除去MgCl2溶液中的Fe3＋，不能混入新雜質(zhì)，因此加入試劑不能帶入新的雜質(zhì)離子，另外若過量必須易分離,考慮到上述要求，應選用MgCO3。自主體驗人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解1．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件2．實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是()A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵的水解C．提高溶液的pH D．提高硫酸鐵的溶解度解析：選B。Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，易水解，溶液呈酸性，加硫酸的目的是抑制其水解。顯然選項A、C、D均不符合題意，只有B正確。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解2．實驗室配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解課堂互動講練鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解課堂互動講練鹽類水解在化學實驗和科學研究中的應用人教版化學選人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解7．判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離子)。8．采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解,使之生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)Fe3＋，可用加熱的方法來除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。7．判斷鹽溶液中離子種類多少(如Na3PO4溶液中存在哪些離(2011年湖北武漢調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(＜400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體的是()A．AlCl3 B．NaHCO3C．MgSO4 D．KMnO4例1(2011年湖北武漢調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(＜400【思路點撥】

【思路點撥】【解析】AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，加熱時生成的HCl不斷揮發(fā)，使上述平衡向右移動，致使不斷生成Al(OH)3沉淀，最終經(jīng)灼燒得到Al2O3固體。NaHCO3、KMnO4溶液蒸干后所得的NaHCO3、KMnO4固體受熱分解得到Na2CO3、K2MnO4、MnO2固體，只有MgSO4溶液蒸干并灼燒后才能得到MgSO4固體?！敬鸢浮?/p>

C【解析】AlCl3發(fā)生水解，AlCl3＋3H2OAl(【規(guī)律方法】鹽溶液蒸干后產(chǎn)物判斷的思路(1)首先分析選項中受熱易分解的鹽，如NaHCO3、KMnO4溶液加熱蒸干并灼燒時，得不到該物質(zhì)的固體,得到的是它們的分解產(chǎn)物。(2)其次受熱難分解的鹽，加熱其溶液，需分析鹽溶液水解生成的酸，如果是易揮發(fā)性酸，如AlCl3、FeCl3等溶液，最終得到的是金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸，如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液，最終得到它們的固體溶質(zhì)?！疽?guī)律方法】鹽溶液蒸干后產(chǎn)物判斷的思路變式訓練1下列問題與鹽的水解有關(guān)的是()①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．①②③ B．②③④C．①④ D．①②③④變式訓練1下列問題與鹽的水解有關(guān)的是人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解離子濃度大小的比較規(guī)律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解離子濃度大小的比較規(guī)律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選3．強酸強堿混合(1)強酸與強堿正好完全反應，溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。如室溫下，中性溶液的c(H＋)＝10－7mol/L，pH＝7。(2)強酸與強堿混合時，若酸過量，則求c(H＋)過量，若堿過量，則求c(OH－)過量，繼而計算pH。4．酸堿等體積混合酸與堿pH之和為14，若為強酸與強堿，則pH＝7；若為強酸與弱堿，則pH＞7；若為弱酸與強堿，則pH＜7。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解3．強酸強堿混合人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解6．利用守恒定律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解6．利用守恒定律人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽特別提醒：(1)比較離子濃度大小時若出現(xiàn)等式則考慮三個守恒：即原子守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒；若出現(xiàn)不等式，則應考慮電離或水解。(2)比較離子濃度大小時若為溶液混合，則應先判斷溶液中的溶質(zhì)及其濃度，再分情況分析。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解特別提醒：(1)比較離子濃度大小時若出現(xiàn)等式則考慮三個守恒：例2(2011年上海調(diào)研)常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，則此溶液中()A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．無法確定c(HCOO－)與c(Na＋)的大小關(guān)系人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解例2(2011年上海調(diào)研)常溫下，將甲酸與NaOH溶液混合，【解析】本題考查的是對溶液中離子濃度大小的判斷。很多同學不知如何下手,對題干分析不深刻。題干中所給的信息pH＝7很重要，當NaOH和HCOOH反應時溶液中存在的離子有4種Na＋、HCOO－、OH－、H＋，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOO－)＋c(OH－)；由pH＝7可知，c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝c(HCOO－)?！敬鸢浮緾【規(guī)律方法】解此類題目時，必須清楚溶液中三個守恒關(guān)系，即電荷守恒、質(zhì)量守恒和質(zhì)子守恒。另外要綜合考慮電離和水解因素。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解【解析】本題考查的是對溶液中離子濃度大小的判斷。很多同學不互動探究如果把題干中的“pH＝7”改為“pH＞7”，是否還選C項？【提示】正確的答案為B。因為pH＞7，所以c(OH－)＞c(H＋)，據(jù)c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，得出c(HCOO－)＜c(Na＋)，所以應選B。人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解互動探究人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解人教版化學選修四鹽類的水解教學課件人教版化學選修四鹽類的水解教學課件＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，物料守恒有：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，兩式聯(lián)立得：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH3COOH)＋2c(H＋)，因溶液pH＝4.75，即c(H＋)＞c(OH－)，得c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c