第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解氧化還原反應(yīng)的特征。2.了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。（重點）3.了解氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系。復(fù)習(xí)回顧KCl中Cl_____價KMnO4中Mn____價K2MnO4中Mn____價H2SO4中S______價Na2CO3中C_______價Ba（OH）2中Ba_______價－1＋7＋6＋6＋4＋2一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見條件不同價不同單質(zhì)為零永不變一些常見元素化合價口訣一些常見原子團(tuán)的化合價負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根正一價的是銨根(1)CaO+H2O=Ca(OH)2

(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(3)2Na+Cl2=2NaCl

(4)CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

(5)Fe+CuSO4

=FeSO4+Cu

(6)2Cu+O2=2CuO

(7)CaCO3=CaO+CO2

(8)CuO+H2=Cu+H2O

(9)Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（化合反應(yīng)）（置換反應(yīng)）△高溫△?下列反應(yīng)屬于什么類型？點燃△一、氧化還原反應(yīng)【交流談?wù)?】從得氧和失氧角度來看，F(xiàn)e2O3

發(fā)生了什么反應(yīng)？CO發(fā)生了什么反應(yīng)？1.從得氧失氧角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)Fe2O3

失氧被還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO得氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)兩者對立統(tǒng)一，缺一不可結(jié)論：從得失氧的角度看，一種物質(zhì)被還原，另一種物質(zhì)被氧化的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)2.從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【交流談?wù)?】如果從化合價升降角度來看呢？Fe2O3

中鐵元素化合價降低，被CO還原，發(fā)生還原反應(yīng)CO中碳元素化合價升高，被Fe2O3氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)結(jié)論：從元素化合價升降的角度看，只要反應(yīng)前后有元素化合價升降的的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素化合價有無變化在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價降低的反應(yīng)。(這種物質(zhì)被氧化了)(這種物質(zhì)被還原了)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過程中無元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)叫做非氧化還原反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)對立統(tǒng)一氧化還原反應(yīng)判斷思考：氧化還原反應(yīng)中為什么會有化合價的變化？活動探究:金屬鈉在氯氣中燃燒3.從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)【探究與思考】（1）分析Na+Cl2反應(yīng)中各元素的前后變化情況（2）氯化鈉中鈉元素、氯元素的化合價與鈉離子、氯離子的電荷數(shù)有何關(guān)系？（3）鈉離子、氯離子是怎樣形成的？其電荷數(shù)又是如何確定的？＋11Na＋17Cl＋17Cl-氯化鈉形成示意圖＋11Na+＋11＋17NaClNaNa+2Na+Cl2=2NaCl點燃

00+1-1鈉在氯氣中燃燒問題探究:為什么化合價會發(fā)生變化？失電子Na元素化合價升高被氧化得電子Cl元素化合價降低被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移ClHHCl2H2＋Cl2

＝2HCl００

+1-1反應(yīng)：H2+Cl2==HCl共用電子對偏離氫原子H元素化合價升高被氧化共用電子對偏向氯原子Cl元素化合價降低被還原氧化反應(yīng)還原反應(yīng)結(jié)論：從電子轉(zhuǎn)移的角度看，化學(xué)反應(yīng)中凡是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或者共用電子對的偏移）的反應(yīng)叫氧化—還原反應(yīng)總結(jié):化合價升降的原因電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）導(dǎo)致元素化合價發(fā)生變化，這也是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系C+O2==CO2CaO+H2O==Ca(OH)22KClO3==2KCl+3O2↑Cu(OH)2==CuO+H2OH2+CuO==Cu+H2O2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4△點燃△△化合分解置換復(fù)分解有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成有單質(zhì)參加并有單質(zhì)生成氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)?！倦S堂練習(xí)】1.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是(

)A．氧化還原反應(yīng)前后元素化合價有升降B．氧化還原反應(yīng)前后一定有氧的得失C．實現(xiàn)Fe3＋―→Fe2＋的變化過程一定是氧化反應(yīng)D．元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)A2.下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？A、CaCO3=CaO+CO2

2KClO3==2KCl+3O2B、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2

C+O2==CO2C、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2D、NaOH+HNO3==NaNO3+H2O√√√高溫+4-2+1-1

+2-1+1-20

3.在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑，

元素化合價升高，被

（填“氧化”或“還原”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；

元素化合價降低，被

（填“氧化”或“還原”)，發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。Cl氧化Mn氧化還原還原課堂小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)

從化合價升降角度看，有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)?；蟽r升高發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)。從電子轉(zhuǎn)移角度看，有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。失電子或電子對偏離發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子或電子對偏向發(fā)生還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系1．化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。2．分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。3．置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。4．復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價降低的反應(yīng)物。氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物。還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原產(chǎn)物：氧化劑中元素化合價降低以后得到的產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物：還原劑中元素化合價升高以后得到的產(chǎn)物。氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物＋2

００+1化合價降低化合價升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）三、氧化劑和還原劑＋2

００+1化合價降低化合價升高CuO＋H2===Cu＋H2O被氧化（氧化反應(yīng)）被還原（還原反應(yīng)）從電子轉(zhuǎn)移的角度（本質(zhì)）理解：氧化劑：所含元素得到電子(或電子對偏向)的反應(yīng)物。還原劑：所含元素失去電子(或電子對偏離)的反應(yīng)物。氧化劑還原劑

還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)、化合價降低的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)、化合價升高的性質(zhì)。結(jié)論：最高價態(tài)……只具氧化性最低價態(tài)……只具還原性中間價態(tài)……兼有氧化性和還原性失2e－得2e－得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化劑具有氧化性，即物質(zhì)得電子(電子偏向)的性質(zhì)。還原劑具有還原性，即物質(zhì)失電子(電子偏離)的性質(zhì)。常見氧化劑：O2、Cl2；HNO3、濃硫酸、KMnO4、FeCl3常見還原劑：Al、Zn、Fe；C、H2、CO等練習(xí)：1.從化合價角度分析下列微粒的性質(zhì)在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是

，只有還原性的是

，兼有氧化性和還原性的是

。Fe3+、Al3+、H+Zn、Cl-Fe2+、S高價氧化低價還，中間價態(tài)兩性全。元素常見化合價：

Fe：0，+2，+3

S：-2，0，+4，+6

H：0，+1

Al：0，+3

Cl：-1，0，+1，+5，+7

①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物還原劑與氧化劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)：2.指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。3.下列變化，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．NaCl→AgClB．H2O→O2

C．KClO3→KClD．MnO2→MnCl2練習(xí)：4.某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素（）A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是練習(xí)：【總結(jié)】四組概念的關(guān)系被還原，還原反應(yīng)化合價降低(氧化性)(還原性)被氧化，氧化反應(yīng)

化合價升高還原劑還原產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物相等相等總結(jié):四組概念，一個守恒反應(yīng)物生成物得電子失電子四、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法＋2

００＋1得2e－，化合價降低，被還原失2e－，化合價升高，被氧化CuO＋H2===Cu＋H2O線橋兩端同元素，箭頭指向生成物，得失升降要注明，反應(yīng)確定才完成，計算電子是關(guān)鍵，原(子)數(shù)乘上化價變。雙線橋表示法得電子，化合價降低，被還原（還原反應(yīng)）失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物練習(xí)：用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑④2KClO32KCl＋3O2↑單線相連失與得，方向電子要明確。2e－CuO＋H2===Cu＋H2O單線橋表示法練習(xí)：3.用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②SO2+2H2S==2H2O

+3S③Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑六、物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷方法假設(shè)將CuSO4、FeSO4、Cu、Fe四種物質(zhì)放在一起溶于水。問：那些物質(zhì)具有還原性？那些物質(zhì)具有氧化性？會發(fā)生什么反應(yīng)？Fe比Cu

容易失去電子，即Fe

比Cu

還原性強。

CuSO4

比FeSO4

容易得到電子，即CuSO4

比FeSO4

氧化性強。

方法一：金屬活動順序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Ag失電子能力增強，還原性逐漸增強K+

、Ca2+

、Na+

、Mg2+

、Al3+

、Zn2+

、Fe2+

、H+

、Cu2+

、Fe3+

、Ag+得電子能力增強，氧化性逐漸增強CuSO4

＋

Fe=Cu＋

FeSO4

還原性：Fe﹥Cu氧化性：CuSO4﹥FeSO4(Cu2+﹥Fe2+)還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑﹥氧化產(chǎn)物氧化還原兩性比，產(chǎn)物之性弱于劑。方法二：依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化劑＋還原劑→

還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物方法三：根據(jù)反應(yīng)結(jié)果判斷(產(chǎn)物的價態(tài))判斷氧化性、還原性的強弱同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強。如2Fe＋3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e＋S=FeS，則氧化性：Cl2>S。方法四：從反應(yīng)所需條件和反應(yīng)的劇烈程度判斷氧化性、還原性的強弱一般地，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件要求越低，反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強。MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：KMnO4>MnO2。△例：己知反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2FeCl2+Cl2=2FeCl3SO2+I2+2H2O=H2SO4+

2HI判斷下列物質(zhì)的還原能力由強到弱的順序是（）A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2B.

Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-C.Fe2+＞I-

＞Cl-＞SO2D.

SO2＞I-＞

Fe2+＞Cl-D試判斷下列物質(zhì)Cl2、Fe3+、I2、SO2的氧化能力由強到弱的順序是（）Cl2

＞Fe3+＞

I2＞

SO2習(xí)題:常溫下，下列三個反應(yīng)都能發(fā)生：2D－＋A2＝2A－＋D2

2B－＋D2＝2D－＋B2

2A－＋C2＝2C－＋A2由此得出正確結(jié)論是（）（A）A－、B－、C－、D－中C－還原性最強（B）A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱（C）2C－＋B2＝2B－＋C2不能發(fā)生（D）還原性A－＞B

－C練習(xí)1：隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是(A)無水硫酸銅、蔗糖(B)硅膠、硫酸亞鐵(C)食鹽、硫酸亞鐵(D)生石灰、食鹽B練習(xí)2:蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有

(A)氧化性(B)還原性

(C)堿性(D)酸性B為什么加入維生素C就能防止Fe2+被氧化？維生素C比Fe2+的還原性強練習(xí)３:R2O8n-在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4