關(guān)于專題一原子結(jié)構(gòu)第一頁，共十二頁，2022年，8月28日學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平具體知識要點原子核理解1、原子概念，及原子結(jié)構(gòu)的認識2、同位素及質(zhì)量數(shù)3、四種“相對原子質(zhì)量”及相互關(guān)系專題一原子結(jié)構(gòu)第二頁，共十二頁，2022年，8月28日考點1、原子結(jié)構(gòu)【知識積木】原子概念原子半徑原子組成兩對關(guān)系原子是化學(xué)變化中的最小微粒。

原子半徑數(shù)量級：1×10-10m.電性關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)電子數(shù)(e)=Z-n電子數(shù)(e)=Z+m原子核核外電子質(zhì)子中子1.0071.0081/1836第三頁，共十二頁，2022年，8月28日【知識鞏固】

1.以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是

A石墨制成金剛石B煤加氫變成人造石油

C水變成汽油D干冰氣化2．氫原子半徑的值最接近的是A5.7×10－11mB5.7×10－12mC5.7×10－8mD5.7×10-9m3．下列關(guān)于質(zhì)子的說法，錯誤的是

A質(zhì)子是決定元素種類的基本粒子

B化學(xué)反應(yīng)前后不能增減質(zhì)子數(shù)目

C1個質(zhì)子帶1個單位正電荷

D1個質(zhì)子的相對質(zhì)量與1個電子的相對質(zhì)量相等4．美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是

A57B47C61D293第四頁，共十二頁，2022年，8月28日1．某元素RO3n-

核外有

x個電子，R元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，求R原子里的中子數(shù)。

2。完成下列填空，并比較下列三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同屬同種元素不同種原子核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)學(xué)名俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2氕氘氚重氫超重氫H11H21H31（D）（T）【昨天回憶】第五頁，共十二頁，2022年，8月28日考點2、元素與同位素【知識積木】元素同位素定義對象實例說明質(zhì)子數(shù)相同的一類單核微粒的總稱質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子間互稱原子、單核陰陽離子原子氫元素：1H、2H、3H、H+、H-碳元素同位素：12C、13C、14C①理解同位素間的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的原因。②比較同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物。③了解2H、235U、14C、12C的用途。第六頁，共十二頁，2022年，8月28日1．下面有關(guān)13C、14N敘述正確的是

A13C與14N具有相同的中子數(shù)

B13C與C60互為同素異形體

C14C與14N互為同位素

D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同2．不同的原子不可能具有相同的

A質(zhì)子數(shù) B中子數(shù)

C質(zhì)量數(shù) D質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)【知識鞏固】質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是

A一種分子和一種原子B兩種原子

C一種分子和一種離子D兩種分子第七頁，共十二頁，2022年，8月28日4.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，下列有關(guān)這三種原子的敘述正確的組合是

a.互為同位素b.互為同素異形體

c.是三種化學(xué)性質(zhì)不同的原子d.是三種不同的原子

e.具有相同的質(zhì)量數(shù)f.具有相同的質(zhì)量

Aa、dBb、cCd、eDe、f5．用質(zhì)子--a、中子--b、電子--c完成下列填充（1）所有原子核都含有__________________，（2）所有離子都含有____________，（3）原子在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是________，（4）同位素間不同原子具有相同的_______。第八頁，共十二頁，2022年，8月28日相對原子質(zhì)量近似相對原子質(zhì)量原子的元素的考點3、四種“相對原子質(zhì)量”等于質(zhì)量數(shù)=∑（同位素相對原子質(zhì)量×同位素的原子分?jǐn)?shù)）=∑（同位素質(zhì)量數(shù)×同位素的原子分?jǐn)?shù)）【知識積木】

第九頁，共十二頁，2022年，8月28日1．氯元素的近似相對原子質(zhì)量是根據(jù)下式計算的：

35×a%+37×b%=35.5，式中a%、b%表示天然同位素原子在地殼中的什么含量

A質(zhì)量分?jǐn)?shù)B體積百分?jǐn)?shù)

C原子個數(shù)百分比D以上均不是2．硼有兩種天然同位素11B、10B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中10原子分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A20%B略大于20%C略小于20%D80%【知識鞏固】

3．硼有兩種天然同位素11B、10B，硼元素的近似相對原子質(zhì)量為10.80，則對硼元素中10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A20%B略大于20%C略小于20%D80%第十頁，共十二頁，2022年，8月28日5．某文獻記載的數(shù)據(jù)有

35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%

37Cl36.96624.23%37Cl3724.23%

平均35.453平均35.485

回答下列各數(shù)的含義：

①34.969___________，②35.453_________

___，③35_______________，④35.485______________。4．已知某元素X的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為X，中子數(shù)為N，則下列各判斷不正確的是

A．這種同位素的符號可表示為

B．X可代表這種同位素的近似相對原子