考點(diǎn)4氧化還原反應(yīng)（2018?四川高考?1）下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是（）明磯作凈水劑甘油作護(hù)膚保濕劑漂粉精作消毒劑鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是化合價(jià)的變化；（2）還原劑在化學(xué)反應(yīng)中起還原作用。【解析】選Do明磯凈水是因?yàn)锳13+水解成Al（OH）3膠體吸附雜質(zhì)，屬于非氧化還原反應(yīng);甘油具有強(qiáng)的吸濕性，可以讓皮膚上的水分不會(huì)太快散發(fā)，同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸收水蒸氣，屬于非氧化還原反應(yīng);漂粉精具有強(qiáng)氧化性，故可作消毒劑;鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣，鐵粉自身被氧化,起還原作用。（2018?海南高考?1）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）明磯凈化水B.純堿去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）常見的化學(xué)常識中的化學(xué)原理；（2）了解鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用以及漂白粉漂白原理?！窘馕觥窟xDo明磯凈化水是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，與物質(zhì)的氧化性無關(guān),A不符合題意;純堿去油污是利用碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下水解，生成可溶性的物質(zhì)，與物質(zhì)的氧化性無關(guān),B不符合題意;食醋除水垢，是利用醋酸的酸性，與物質(zhì)的氧化性無關(guān),C不符合題意;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,該物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以將織物的色素氧化為無色物質(zhì),D符合題意。（2018?海南高考?6）已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：TOC\o"1-5"\h\z2R（0H）+3C10-+40H-亠2R口廠+3C1-+5H0。則R口廠中R的化合價(jià)是???（）32+3B.+4C.+5D.+6【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：（1）可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒確定元素R的化合價(jià)；（2）也可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒先確定n值,再確定R的化合價(jià)?！窘馕觥窟xDo根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒（化合價(jià)升降相等），反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1—1（化學(xué)計(jì)量數(shù)為3）,因此R元素的化合價(jià)由+3升高到+6價(jià)（化學(xué)計(jì)量數(shù)為2）,由此判斷D正確。（另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n=2,進(jìn)而確定R的化合價(jià)為+6價(jià)）o【誤區(qū)提醒】可以使用化合價(jià)升降數(shù)相等來確定元素R的化合價(jià)，還可以通過化學(xué)反應(yīng)前后電荷守恒確定n值，進(jìn)而確定R的化合價(jià)。（2018?江蘇高考?3）下列說法正確的是（）分子式為C2H60的有機(jī)化合物性質(zhì)相同6相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：C-：iC0+H2；血c°2+H20途徑b:C*CO2在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/p>

【解析】選C。分子式為CHO的有機(jī)化合物可能為CHCHOH,也可能為CHOCH,二者性質(zhì)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;途徑a63233和途徑b均為單質(zhì)碳生成二氧化碳,根據(jù)蓋斯定律，二者能量變化相同（起始態(tài)相同）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,C項(xiàng)正確;將水變?yōu)槠褪遣滑F(xiàn)實(shí)的，水中只含氧、氫元素,而汽油含有碳、氫元素,組成元素不同無法轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。【誤區(qū)提醒】該題易錯(cuò)選B項(xiàng)。錯(cuò)誤地認(rèn)為途徑a生成了CO和H2,CO和H2燃燒放出的熱量多，而忽視了C生成CO和H2需吸收熱量。沒有根據(jù)蓋斯定律解決此題。2（2018?江蘇高考?4）在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（）元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r（Mg2+）>r（Mg）在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【解析】選C。除金剛石和石墨外,C還存在C60等同素異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑r（Mg）>r（Mg2+）,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2Mg+CoiS=2MgO+C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,由還原劑2的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,可得Mg的還原性強(qiáng)于C,C項(xiàng)正確;燃燒過程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。（2018?北京高考?28）為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3++2I-一2Fe2++l”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：2實(shí)驗(yàn)n3ml.O.Ot實(shí)驗(yàn)n3ml.O.Ot=KI涪莊棕黃邑洛涯>數(shù)滴勺0.01mol-L'1艇曲權(quán)（5ii,3mL0-005mol-IF匕他小涪戒"Il約為I}甘咸三尊份]mLIm&L-L'1L]|H產(chǎn)生黃色沉誰.諳液槌笆溶涯變我常液覽棧"比“略深⑴待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到。⑵m是ii的對比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中造成的影響。⑶i和i的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因:。⑷根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c（I-）降低，導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+，用如圖裝置（a、b均為石墨電極）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。TOC\o"1-5"\h\zK閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn),b作極。當(dāng)指針歸零（反應(yīng)達(dá)到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol?L-iAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測，該現(xiàn)象是。（5）按照⑷的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ii中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是。與（4）實(shí)驗(yàn)對比,不同的操作是⑹實(shí)驗(yàn)I中,還原性：I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)II中,還原性:Fe2+>I-,將⑶和⑷、（5）作對比，得出的結(jié)論是。【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程:實(shí)驗(yàn)匕3mLO.GL實(shí)驗(yàn)匕3mLO.GLiuqIL"1K］酵能'蒂謎顏色幣再改亶21利也=垃W+h達(dá)平衡3ml.Q.005rwl-V1-Fe^SOO?熔熾(計(jì)1約為1}井庶三等飭]mLImy]-L''MOMdi.產(chǎn)空就色沉淀，溶謙褪色表明j離平需逆向橋動(dòng)社的顏色變淺主耍的原閔不是稀釋所致,而是平衡逆向移動(dòng)所致【解析】(1)待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)II,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。⑵實(shí)驗(yàn)逍加入了水,是實(shí)驗(yàn)ii的對比實(shí)驗(yàn),因此目的是排除因加入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變4化。⑶i中加入AgNO3,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,1-濃度降低,2Fe3++2—2Fe2++l2平衡逆向移動(dòng)，溶液褪色;i中加入FeSO4,Fe2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)，表明b極為正極,Fe3+得電子;②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管滴加0.01mol?L-iAgNO溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,1-濃度減小,2Fe3++2I-—2Fe2++I平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。2⑸①Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng)。與(4)實(shí)驗(yàn)對比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后，向U型管右管中滴加1mol?L-iFeSO溶液。4(6)將(3)和(4)、⑸作對比，得出的結(jié)論是在其他條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性，導(dǎo)致平衡移動(dòng)。答案：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)溶液稀釋對顏色變化⑶i中加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I-=AgI!,c(I-)降低；ii中加入FeS04,c(Fe2+)增大，平衡均逆向移動(dòng)4①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)①Fe2+濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2+還原性強(qiáng)于I-②向U型管右管中滴加1mol?L-1FeSO溶液4該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí),通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性，并影響平衡移動(dòng)方向(2018?全國卷11?28)二氧化氯(C102,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:TOC\o"1-5"\h\z工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為<23242⑵實(shí)驗(yàn)室用NHCl、鹽酸、NaClO(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO:422電解一NC1.溶液鹽酸NaC103電解一NC1.溶液NHjCJ辭液電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液X中大量存在的陰離子有除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。3a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:2KI,H.SO4I.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后,再加入3mL稀硫酸；II.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；m.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；w.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I+2S。尹亠2I-+S況一)，指示劑顯示終點(diǎn)TOC\o"1-5"\h\z24時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：錐形瓶內(nèi)cio2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是—V中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為go用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號)oa.明磯b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意結(jié)合題目給出的物質(zhì)書寫產(chǎn)物；注意利用氧化性、還原性進(jìn)行物質(zhì)的除雜?！窘馕觥?1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到+4價(jià)，得1個(gè)電子，氯酸鉀是氧化劑;硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去2個(gè)電子，亞硫酸鈉是還原劑，根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1o①根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3,配平即可。根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性，存在氫氧根離子,根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。C102易溶于水,a、d錯(cuò)誤;堿石灰不能吸收NH3，b錯(cuò)誤。①ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì)，自身被還原為氯離子。由于ClO2有毒，容易逸出進(jìn)入空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。2由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點(diǎn)的顏色為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。根據(jù)方程式可知2ClO2?5I2?10S月二則測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為2220.1000mol?L-1X0.02LX67.5g?mol-iF5=0.02700go亞氯酸鹽有氧化性，除去它要用有還原性的硫酸亞鐵，同時(shí)產(chǎn)生的鐵離子還能凈水。答案：(1)2:1(2)①NHC1+2HC1篡3Hf+NCl23②Cl-、OH-③c⑶①2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O吸收殘余的二氧化氯氣體淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.02700⑷d(2018?山東高考?29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可44通過處理鉆渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。(2)利用鈷渣［含Co(OH)3、Fe(OH)3等］制備鈷氧化物的工藝流程如下:鉆氣化物i鐵渣鉆氣化物i鐵渣TOC\o"1-5"\h\zCo(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為,鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為，在空氣中煅燒CoC2O4生成鉆氧化物和C02，測得充分鍛燒后固體質(zhì)量為2.41242g,C02的體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為。2【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn)：注意陰、陽離子的放電順序以及陰、陽離子在電解池內(nèi)部移動(dòng)方向的判斷；注意流程中各步所加試劑的作用以及原子守恒觀點(diǎn)的應(yīng)用?！窘馕觥?1)B極區(qū)產(chǎn)生H2,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為LiOH溶液;電極A為陽極，陽極區(qū)電解液為LiCl溶液,根據(jù)放電順序，陽極上C1-失去電子,則陽極電極反應(yīng)式為2Cl-—2e-=Cl2仁根據(jù)電流方向，電解過程中Li+向B電極遷移。(2)在酸性條件下,Co(0H)3首先與H+反應(yīng)生成Co3+,Co3+具有氧化性，把S門-氧化為S二:配平可得離子方程式:2Co(0H)+4H++S。亍亠2C02++S炭_+5H0;鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià)，為+3價(jià);C0的物質(zhì)的量為221.344L一22.4L?mol-i=0.06mol,根據(jù)CoC0的組成可知鈷元素的物質(zhì)的量為0.03mol,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式24為Co0,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59x：(16y)=0.03molX59g?mol-1:(2.41g—xy0.03molX59g?mol-i),解得x:y=3:4,則鈷氧化物的化學(xué)式為Co0。43++3H0,2Co3++S二「+2答案：(1)Li0H2Cl-—2e-亠Cl2fB(2)2Co(0H)+4H++S二—2Co2++S＞「+3++3H0,2Co3++S二「+2TOC\o"1-5"\h\z23H0=2Co2++S二-'+2H+］+3CoO234(2018?浙江高考?27)1.請回答：H202的電子。22鎂燃燒不能用C02滅火，用化學(xué)方程式表示其理由2⑶在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式:()Mn'-_+()C'-1+()Mn2++()C0t+22II.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和屯反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3TOC\o"1-5"\h\z223反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。2請推測并回答：甲的化學(xué)式。甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式。34NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程23式。某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由。V4?呻【解析］1.(1)過氧化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氧原子之間共用一對電子，其電子式為H⑵鎂燃燒不能用CO2滅火,因?yàn)闀?huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Mg+C02^2Mg0+C。22⑶向AgCl沉淀中加入KBr溶液，因?yàn)镵(AgCl)>K(AgBr),AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀,AgCl+Br-=AgBr+Clspsp-,沉淀由白色變成淡黃色。(4)根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可配平該離子方程式:2Mn二「+5C二「+16時(shí)=2血2++108f+8H0°22211.(1)一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲，將4.80g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀iZ4L況)的H2°n(H2)m一=0.1mol，m(H2)=-.6=■0.2g,m(Na)=4.80g-0.2g=4.6g,則n(Na)=...=0.2mol,根據(jù)化合價(jià)關(guān)系，可推出甲的化學(xué)式為NaH,制25g-rriL備它的反應(yīng)方程式為2Na+H一"定棗丼2NaH°2根據(jù)條件