第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容課題1想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1質(zhì)量守恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。制定計(jì)劃反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細(xì)沙玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；紅磷燃燒前后質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：紅磷+氧氣五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙氣球先鼓起后變癟點(diǎn)燃測定質(zhì)量：m1=m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：紅磷+氧氣五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動(dòng)與探究方案2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前活動(dòng)與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究m1m2方案2鐵釘放入活動(dòng)與探究m1m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平平衡鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。m1m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平平衡鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，m1m2反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析參加反應(yīng)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等參加反應(yīng)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析參加反質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加各生成各質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2)6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40(2)將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉+鹽酸實(shí)驗(yàn)5—1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m2

m1≠m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡小于實(shí)驗(yàn)5—1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m18討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)實(shí)驗(yàn)5—2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（g）反應(yīng)后質(zhì)（g）分析發(fā)出耀眼白光,有白色粉末狀的固體生成m1m2

m1≠m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？大于實(shí)驗(yàn)5—2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（g）反應(yīng)后質(zhì)（g）分析發(fā)出耀20反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因碳酸鈉和稀鹽酸應(yīng)用三:分析解釋下列現(xiàn)象反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后質(zhì)量增加空氣中的成分參加了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒生成的氣體逸散到空氣中去了反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因碳酸鈉和稀鹽酸應(yīng)用三:分析解釋下列表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。若選擇有氣體參加或有氣體生成的學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行?；顒?dòng)與探究小結(jié)：表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉粉末12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉粉末得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，有氧氣參加，而生產(chǎn)物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲本身的質(zhì)量。不認(rèn)可，因?yàn)楦咤i酸鉀在加熱后有氧氣生成，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量總和，而在剩余固體中沒有算入氣體的質(zhì)量。4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？水氫氣+氧氣通電分析討論：水的電解微觀分析：氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子水分子以上圖示說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？分子

原子新的分子新物質(zhì)被破壞重新組合聚集水的電解微觀分析：氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子水分子以上OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOOOHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變1.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()A．CH4B．C2H5OHC．CH3OHD．CH3COOH

課堂作業(yè)點(diǎn)燃2、某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)式為：X+3O2===2CO2+3H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學(xué)式為：（）A.C2H4B.C2H4OC.C2H6D.C2H6ODA1.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守4．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A．mg水受熱變?yōu)閙g的水蒸氣B．62g磷和80g的氧氣完全反應(yīng)生成142g五氧化二磷C．20g食鹽溶于80g水得到100g的食鹽水D．?dāng)Q開盛酒精的瓶蓋一段時(shí)間后質(zhì)量變小3、在下列各項(xiàng)中，化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有發(fā)生改變的是（）①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的總質(zhì)量⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D(zhuǎn).①③⑤BB4．下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）3、在下列各項(xiàng)5、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素

酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會(huì)有什么元素？可能會(huì)有什么元素?

一定有的元素：可能有的元素：C、HO5、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素酒精在氧氣中

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、Y表示應(yīng)是（）

A、XY2B、XY3

C、X2Y3D、X3Y2思考題：B根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化學(xué)式用X、第五單元課題1質(zhì)量守恒定律第五單元課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容2．從微觀角度知道質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)3．質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用課題1質(zhì)量守恒定律學(xué)習(xí)目標(biāo)1．通過探究活動(dòng)能說出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容課題1想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題課題1質(zhì)量守恒定律想一想物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和等于大于小于我們的猜想：可能。。。制定計(jì)劃反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；

2、氣球的變化情況；

3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。紅磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1細(xì)沙玻璃管注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)紅磷燃燒的現(xiàn)象；紅磷燃燒前后質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：紅磷+氧氣五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙氣球先鼓起后變癟點(diǎn)燃測定質(zhì)量：m1=m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：反應(yīng)原理：紅磷+氧氣五氧化二磷結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定活動(dòng)與探究方案2鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前活動(dòng)與探究方案2方案2鐵釘放入硫酸銅溶液活動(dòng)與探究m1m2方案2鐵釘放入活動(dòng)與探究m1m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平平衡鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。m1m2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：天平平衡鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出，m1m2反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和

反應(yīng)原理：鐵+硫酸銅銅＋硫酸亞鐵結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析參加反應(yīng)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和相等白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色相等參加反應(yīng)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成的質(zhì)量總和實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和分析參加反質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加各生成各質(zhì)量守恒定律(見書P94）參加化學(xué)反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40

(2)6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16(1).試試看：1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量則生成氧化鎂24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)。40(2)將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳反應(yīng)原理：探究實(shí)驗(yàn)解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉+鹽酸實(shí)驗(yàn)5—1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m2

m1≠m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？有氣泡產(chǎn)生天平指針向右偏，失去平衡小于實(shí)驗(yàn)5—1實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總質(zhì)（g）反應(yīng)后質(zhì)量（g）分析m1m52討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體2、該反應(yīng)的原理是什么？天平？討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃思考：1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么？發(fā)實(shí)驗(yàn)5—2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（g）反應(yīng)后質(zhì)（g）分析發(fā)出耀眼白光,有白色粉末狀的固體生成m1m2

m1≠m2

，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等？大于實(shí)驗(yàn)5—2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)前總（g）反應(yīng)后質(zhì)（g）分析發(fā)出耀54反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因碳酸鈉和稀鹽酸應(yīng)用三:分析解釋下列現(xiàn)象反應(yīng)后質(zhì)量減少反應(yīng)后質(zhì)量增加空氣中的成分參加了反應(yīng)鎂在空氣中燃燒生成的氣體逸散到空氣中去了反應(yīng)物反應(yīng)前后質(zhì)量變化原因碳酸鈉和稀鹽酸應(yīng)用三:分析解釋下列表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？之所以會(huì)出現(xiàn)這樣的結(jié)果，是由于反應(yīng)有氣體參加或生成的緣故。如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會(huì)發(fā)現(xiàn)天平保持平衡。若選擇有氣體參加或有氣體生成的學(xué)反應(yīng)來證明質(zhì)量守恒定律，則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行?；顒?dòng)與探究小結(jié)：表達(dá)與交流1、根據(jù)上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉粉末12討論和評(píng)價(jià)碳酸鈉粉末稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉粉末得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后質(zhì)量減少了，這是不是就不遵守質(zhì)量守恒定律了呢？

2.100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g,這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？3.一定質(zhì)量的鐵絲在氧氣中燃燒質(zhì)量增加，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？得出結(jié)論·分析結(jié)論交流討論（理解質(zhì)量守恒定律）1.蠟燭燃燒后4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這種說法嗎？為什么？

鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，有氧氣參加，而生產(chǎn)物的質(zhì)量等于鐵絲的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量大于鐵絲本身的質(zhì)量。不認(rèn)可，因?yàn)楦咤i酸鉀在加熱后有氧氣生成，反應(yīng)物的質(zhì)量之和等于各生成物的質(zhì)量總和，而在剩余固體中沒有算入氣體的質(zhì)量。4、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？水氫氣+氧氣通電分析討論：水的電解微觀分析：氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子水分子以上圖示說明化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？分子

原子新的分子新物質(zhì)被破壞重新組合聚集水的電解微觀分析：氫氣分子氧氣分子氫原子氧原子水分子以上OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOOOHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子的數(shù)目二、從微觀的角度來解釋質(zhì)量守恒定律物質(zhì)的總質(zhì)量元素種類原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀不變物質(zhì)的種類分子的種類改變1.在X+2O2===CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為()