備戰(zhàn)陜西中考化學(xué)2020：題型五計算與分析題(含答案)備戰(zhàn)陜西中考化學(xué)2020：題型五計算與分析題(含答案)備戰(zhàn)陜西中考化學(xué)2020：題型五計算與分析題(含答案)備戰(zhàn)陜西中考化學(xué)2020：題型五計算與分析題(含答案)編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:題型五計算與分析題微技能策劃思路：解答有關(guān)化學(xué)方程式的計算題時，先根據(jù)題意找出相關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，然后代入化學(xué)方程式，即可計算出相關(guān)的量，進一步解答出該試題。微技能突破微技能1題干已給相關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量考向1直接代入純凈物質(zhì)量(必須是參加了反應(yīng)的質(zhì)量)例1取8.0g氧化銅加入稀硫酸并微熱，待氧化銅全部反應(yīng)完，共用去稀硫酸100g，計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算時代入的純凈物是________，其質(zhì)量為________?？枷?分析坐標(biāo)曲線得出純凈物質(zhì)量例2某興趣小組為了測定某稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取15g石灰石，放在燒杯中，然后向其中滴加146g稀鹽酸(雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))，測得數(shù)據(jù)關(guān)系如圖所示，計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。計算時代入的純凈物是________，其質(zhì)量為________。考向3分析實驗示意圖中實驗數(shù)據(jù)得出純凈物質(zhì)量例3某同學(xué)為測定一瓶氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下操作。計算氯化鈉的質(zhì)量時代入的純凈物是________，其質(zhì)量為________。微技能2根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得出相關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量例4(2018鐵嶺改編)取10g氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入10g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量時，代入化學(xué)方程式的純凈物的質(zhì)量為____________。(寫出計算式，下同)微技能3根據(jù)固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)得出相關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量例5現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%，某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則計算產(chǎn)生SO2的質(zhì)量時，代入化學(xué)方程式的純凈物的質(zhì)量為____________。微技能4根據(jù)質(zhì)量差得出相關(guān)反應(yīng)物或生成物質(zhì)量考向1根據(jù)題干數(shù)據(jù)計算純凈物質(zhì)量例6某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為100.0g。則計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量時，代入化學(xué)方程式中純凈物的質(zhì)量為________?？枷?根據(jù)坐標(biāo)曲線計算純凈物質(zhì)量例7實驗室有一瓶標(biāo)簽受損的稀硫酸，為測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)用天平稱取一定量稀硫酸和足量鐵粉，使其充分反應(yīng)后，天平的示數(shù)變化如圖所示。則計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量時，代入化學(xué)方程式中純凈物的質(zhì)量為____________________。考向3根據(jù)實驗示意圖中數(shù)據(jù)計算純凈物質(zhì)量例8(2018攀枝花改編)某校課外學(xué)習(xí)小組采集到一批赤鐵礦石標(biāo)本，欲測定礦石中Fe2O3的含量，取一定量礦石粉碎后，采用如下圖示方法進行實驗：(注：雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)；實驗過程中物質(zhì)損失忽略不計)則計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量時，代入化學(xué)方程式中純凈物的質(zhì)量為_________________________。微技能5計算混合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考向1計算固體(含反應(yīng)物)混合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例9(2019徐州節(jié)選)有一份銅鋅合金粉末樣品(設(shè)只含銅、鋅)，為認(rèn)識其組成等，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究，請參與并完成有關(guān)計算：取樣品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反應(yīng)完全后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱得其質(zhì)量為13.5g。該樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________?？枷?計算溶液(含反應(yīng)物)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例10(2018西寧)為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4.9g沉淀。請計算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)考向3計算溶液(含生成物)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例11(2019本溪改編)取6.5g鋅粉于燒杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為161g。請計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)題型分類訓(xùn)練類型1文字?jǐn)⑹鲂?.某鋼鐵廠用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)煉鐵，現(xiàn)有含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦2.5t，請計算理論上可得到鐵的質(zhì)量。2.(2019陜西副題)某同學(xué)向盛有100g過氧化氫溶液的燒杯中加入3g二氧化錳，充分反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為101.4g。(1)實驗結(jié)束后，該同學(xué)過濾出燒杯內(nèi)的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質(zhì)量應(yīng)為________g。(2)計算過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.(2019鄂州改編)某同學(xué)為定量研究氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，做了如下實驗：取40g氫氧化鈉溶液，加入到50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。計算：(1)上述反應(yīng)屬于________(填基本反應(yīng)類型)。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)4.(2019陜西定心卷)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室里發(fā)現(xiàn)了一包由氧化銅和碳粉混合組成的黑色固體粉末，利用該固體測定一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。同學(xué)們向10g黑色固體粉末中加稀鹽酸充分反應(yīng)，至溶液的質(zhì)量不再增加時所用稀鹽酸質(zhì)量為100g，測得剩余固體的質(zhì)量為2g。請分析并計算：(1)實驗過程中的現(xiàn)象為____________________。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。類型2坐標(biāo)曲線圖示型5.(2019愛知中學(xué)三模)小明將一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液逐滴加入到稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中，所得沉淀質(zhì)量如下圖。第5題圖請回答：(1)滴加80g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是________________。(2)所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.(2019臨沂改編)某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。請計算：(1)生成二氧化碳的質(zhì)量為________。(2)該純堿樣品的純度(計算結(jié)果精確到0.1%)。第6題圖類型3實驗操作圖示型7.(2017陜西)化學(xué)興趣小組按下圖實驗測定部分變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第7題圖(1)根據(jù)題中信息________(填“能”或“不能”)計算Ca(OH)2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)計算固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8.(2019陜西黑白卷)向98g水中加入20g9.8%的稀硫酸，完成下列電解第8題圖水實驗。已知乙試管里收集到0.16g氣體，分析并計算：(1)若電解前測得溶液的pH為a，一段時間后測得溶液的pH為b，則a______(填“大于”、“等于”或“小于”)b。(2)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。類型4標(biāo)簽型9.(2019交大附中九模改編)某抗酸藥物的有效成分為氫氧化鎂，其標(biāo)簽如圖所示。為測定氫氧化鎂的含量，小霞同學(xué)取一片該藥物(規(guī)格為1g)于燒杯中，加入20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(假設(shè)藥物中其他成分可溶于水，但不與鹽酸反應(yīng))。第9題圖(1)用20%濃鹽酸配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、細口瓶、膠頭滴管和________。(2)計算該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.(2019陜西逆襲卷)小明家里有一包鉀肥，為測定其中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝說明是否相符，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸鋇溶液(樣品全部溶于水，其他成分不參與反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)后，過濾，稱得濾渣質(zhì)量為23.3g。請分析并計算：XX牌鉀肥主要成分：K2SO4含量：≥90%凈重：50kg第10題圖(1)寫出濾液中溶質(zhì)的一種用途__________。(2)該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合包裝說明？

拓展類11.黃銅是銅鋅合金。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組的同學(xué)取25g黃銅樣品于燒杯中，并將80g稀硫酸分4次依次加入到黃銅樣品中，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗編號第1次第2次第3次第4次稀硫酸的質(zhì)量/g20202020充分反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g44.864.684.5104.5請完成下列分析與計算：(1)恰好反應(yīng)時所用稀硫酸的質(zhì)量是________g。(2)計算該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。12.化學(xué)興趣小組同學(xué)用圖1裝置測定某鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)時間與生成二氧化碳氣體的質(zhì)量變化如圖2所示。(提示：①雜質(zhì)不溶于鹽酸且不與其反應(yīng)；②不考慮測定二氧化碳氣體質(zhì)量引起的誤差)第12題圖(1)實驗室常用________來檢驗二氧化碳氣體。(2)計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.(2019益陽)市售某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖－1所示。第13題圖小張同學(xué)取5mL該濃鹽酸加入錐形瓶中，加水稀釋后，再逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖－2所示。(1)小張同學(xué)所取的5mL濃鹽酸的質(zhì)量為____克。(2)通過計算，判斷該濃鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與試劑瓶標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)相符(需要計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)。

參考答案及解析題型五計算與分析題微技能突破例1氧化銅(或CuO)8.0g例2二氧化碳(或CO2)4.4g例3氯化銀(或AgCl)14.35g例410g×9.8%例5100t×8%例6100.0g－92.0g例7120.0g－119.6g例8324.0g－300.0g例9eq\f(13.5g,20g)×100%例10解：設(shè)廢水樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓8098x4.9geq\f(80,98)＝eq\f(x,4.9g)x＝4g該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4g,100g)×100%＝4%答：該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。例11解：設(shè)反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為xZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑651616．5gxeq\f(161,65)＝eq\f(x,6.5g)x＝16.1g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(16.1g,161g)×100%＝10%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。題型分類訓(xùn)練1.解：設(shè)理論上可得到鐵的質(zhì)量為xFe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO216011280%×2.5txeq\f(112,160)＝eq\f(x,80%×2.5t)x＝1.4t答：理論上可得到鐵的質(zhì)量為1.4t。2.(1)3(2)解：由題意可知，生成氧氣的質(zhì)量為：100g＋3g－101.4g＝1.6g設(shè)100g過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑6832x1.6geq\f(68,32)＝eq\f(x,1.6g)x＝3.4g則過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(3.4g,100g)×100%＝3.4%答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.4%。3.(1)復(fù)分解反應(yīng)(2)解：設(shè)反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xHCl＋NaOH=NaCl＋H2O36．558.550g×7.3%xeq\f(58.5,36.5)＝eq\f(x,50g×7.3%)x＝5.85g反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(5.85g,40g＋50g)×100%＝6.5%答：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.5%。4.(1)黑色粉末減少，溶液由無色變?yōu)樗{色(2)解：10g黑色粉末中CuO的質(zhì)量為10g－2g＝8g設(shè)100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCuO＋2HCl=CuCl2＋H2O80738gxeq\f(73,80)＝eq\f(x,8g)x＝7.3g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(7.3g,100g)×100%＝7.3%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%?！窘馕觥?1)稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)生成藍色的氯化銅溶液，而碳粉不參與反應(yīng)，因此觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末減少，溶液由無色變?yōu)樗{色。5.(1)NaCl和MgCl2(或氯化鈉和氯化鎂)(2)解：根據(jù)圖示可知氯化鎂消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g－80g＝20g，設(shè)20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xMgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl8058x2.9geq\f(80,58)＝eq\f(x,2.9g)x＝4g所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(4g,20g)×100%＝20%答：所用氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！窘馕觥?1)曲線的起點表示氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以滴加80g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)的氯化鎂。(2)根據(jù)圖示可知氯化鎂消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g－80g＝20g，根據(jù)氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式，由沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量求出20g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6.(1)8.8g(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑10644x8.8geq\f(106,44)＝eq\f(x,8.8g)x＝21.2g該純堿樣品的純度為eq\f(21.2g,22.8g)×100%≈93.0%答：該純堿樣品的純度約為93.0%。7.(1)不能(2)解：設(shè)固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為xNa2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH106100x2.0geq\f(106,100)＝eq\f(x,2.0g)x＝2.12g固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(2.12g,10.0g)×100%＝21.2%答：固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%。8.(1)大于(2)解：設(shè)反應(yīng)消耗水的質(zhì)量為x2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑3632x0.16geq\f(36,32)＝eq\f(x,0.16g)x＝0.18g加入水中H2SO4的質(zhì)量為20g×9.8%＝1.96g則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(1.96g,98g＋20g－0.18g)×100%≈1.7%答：剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為1.7%。9.(1)量筒(2)解：設(shè)參與反應(yīng)的Mg(OH)2的質(zhì)量為xMg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O5873x20g×3.65%eq\f(58,73)＝eq\f(x,20g×3.65%)x＝0.58g該藥片中Mg(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.58g,1g)×100%＝58%答：該藥片中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58%。10.(1)農(nóng)業(yè)上用作化肥(合理即可)(2)解：設(shè)20g該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2KNO3174233x23.3geq\f(174,233)＝eq\f(x,23.3g)x＝17.4g該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(17.4g,20g)×100%＝87%＜90%答：該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合包裝說明