必修一第四章第四節(jié)第二課時硫酸和硝酸的氧化性必修一第四章第四節(jié)第二課時硫酸和硝酸的氧化性必修一第四章第四節(jié)第二課時硫酸和硝酸的氧化性必修一第四章第四節(jié)第二課時硫酸和硝酸的氧化性編制僅供參考審核批準生效日期地址：電話：傳真:郵編:第二課時硫酸和硝酸的氧化性復(fù)習導(dǎo)學：1.H2SO4物理性質(zhì)：純H2SO4是一種色、粘稠、狀的液體，揮發(fā)，溶于水，以任意比與互溶。濃H2SO4溶于水時放出，硫酸溶液的密度隨H2SO4質(zhì)量分數(shù)的增大而。2.稀H2SO4具有酸的通性（寫出有關(guān)的離子方程式）（1）使紫色石蕊試液變，原因是。（2）與堿作用生成鹽和水：H2SO4+Ba(OH)2（3）與堿性氧化物作用生成鹽和水：H2SO4+Na2O（4）與活潑金屬作用生成鹽和H2：Fe+H2SO4（5）與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸：H2SO4+Na2CO3知識點一：濃H2SO4的性質(zhì)1．吸水性：濃H2SO4中硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合（現(xiàn)成的水分子），生成一系列的硫酸水合物H2SO4·nH2O（n：1~4），這些水合物很穩(wěn)定，所以H2SO4結(jié)合水稀釋后放出大量。在化學實驗中常用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥某些氣體。如：、、、等。2．脫水性：做實驗想問題性實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋蔗糖顏色逐漸變，體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀固體。品紅溶液。濃H2SO4具有，且能氧化，同時自身被還原成為SO2。C+2H2SO4（濃）－結(jié)論：濃H2SO4的脫水作用一般適用于，這些有機物本身沒有，但有、元素，濃H2SO4能把有機物中的H、O元素按H2O的組成比（H∶O=2∶1）脫出來，使這些有機物發(fā)生化學變化生成黑色的炭。3．強氧化性：做實驗想問題實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論及解釋a試管：加熱前Cu在濃H2SO4中，加熱后Cu片表面變，液體由色變色b試管：品紅溶液逐漸變?yōu)樯玞試管：紫色溶液變色在常溫下，銅與濃H2SO4，在加熱時反應(yīng)生成和將試管a中液體倒入盛少量水的大試管中大試管中的溶液呈色CuSO4溶于水結(jié)論：①濃硫酸具有強的奪電子能力，它是由引起的，其還原產(chǎn)物一般為。②濃H2SO4的強氧化性往往要在時才能體現(xiàn)出來。③濃H2SO4可氧化除Pt、Au以外的金屬，在這類反應(yīng)中，濃H2SO4表現(xiàn)性和性。④與非金屬反應(yīng)：非金屬通常被濃硫酸氧化成最高價的氧化物（或?qū)?yīng)酸）在該類反應(yīng)中濃H2SO4只表現(xiàn)性。C+H2SO4（濃）－。⑤鈍化：常溫下，濃硫酸可將、氧化并在其表面形成致密、堅固的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟H2SO4起反應(yīng)，這種現(xiàn)象叫金屬的鈍化，利用該性質(zhì)可用或的容器貯存濃H2SO4。知識點二：SO42－的檢驗所有硫酸鹽中只有不溶于水，因此我們利用這一特點，用可溶性的溶液和稀將SO42－檢驗出來，選擇酸化的目的是為了排除、、等離子的干擾，因為、、也為白色沉淀。不能選擇稀進行酸化的原因是由于具有較強的氧化性，可將氧化為。結(jié)論：SO42－的檢驗（1）試劑：可溶性鋇鹽溶液和稀鹽酸。（2）原理：BaSO4既不溶于水也不溶于酸。（3）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。（4）現(xiàn)象：。（5）離子方程式：。知識點三：硝酸的性質(zhì)1．硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸為色、易、有氣味的體，在空氣中遇水蒸氣呈，能以任意比溶于，98%以上的濃HNO3在空氣中產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。2.化學性質(zhì)：（1）具有酸的通性：可與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水，稀HNO3可使石蕊試液變紅。（2）不穩(wěn)定性：HNO3在見或條件下會分解，硝酸越越容易分解。反應(yīng)方程式為：。所以，HNO3應(yīng)盛放在試劑瓶中；濃硝酸呈黃色是由于的緣故。（3）強氧化性：HNO3分子中，有很強的得電子能力，所以，濃、稀HNO3都具有強氧化性。還原產(chǎn)物可能是：、、等。①與金屬反應(yīng)：Cu+HNO3（濃）＝其離子方程式為：Cu+HNO3（?。?。其離子方程式為：前者反應(yīng)激烈，有色的氣體產(chǎn)生；后者反應(yīng)較，有色氣體產(chǎn)生，在試管口變色。說明：a.在反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)了性和性；b.與金屬活動性順序表中氫后面的金屬反應(yīng)，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般為；稀HNO3的還原產(chǎn)物一般為；c.常溫時濃硝酸可使活潑金屬Fe、Al，而加熱時可反應(yīng)；d.不論是濃HNO3還是稀HNO3，與活潑金屬還是不活潑金屬都不放出。②濃HNO3能與一些非金屬單質(zhì)（如S、C、P等）反應(yīng)，非金屬單質(zhì)被氧化生成（或含氧酸），本身被還原為。如：C+HNO3（濃）＝S+HNO3（濃）＝濃HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)性。（4）王水：濃和濃的混合物（體積比為），它的氧化能力更強，能使一些不溶于硝酸的金屬，如Pt、Au等溶解。鞏固提高硫酸1.關(guān)于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是()A.濃H2SO4、稀H2SO4都難揮發(fā)B.濃H2SO4、稀H2SO4都能氧化金屬Zn，且反應(yīng)實質(zhì)相同C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應(yīng)D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存2.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈琒O42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D.先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液3.下列反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A.2NaCl（固）+H2SO4（濃）=Na2SO4+2HCl↑B.C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2OC.Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2↑+2H2OD.2FeO+4H2SO4濃）=Fe2（SO4）3+SO2↑+4H2O4.下列敘述或操作正確的是()A.濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性B.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗C.稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌D.濃硫酸與銅的反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性5.向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量()A.小于0.45molB.等于0.45molC.在0.45mol和0.90mol之間D.大于0.90mol6.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是()A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化7.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是()A.Fe2（SO4）3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO48.如右圖所示，小試管內(nèi)盛有約3mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U型細管內(nèi)盛有少量水（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻?？捎^察到的現(xiàn)象有（填標號，有多少個就填多少個）A.小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍色，下層無色B.U型細管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C.有少量的白色固體析出D.以上現(xiàn)象都沒有，無明顯變化9.濃硫酸具有A.強酸性B.強氧化性C.高沸點、低揮發(fā)性D.脫水性E.吸水性等性質(zhì)。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。（1）熱的濃硫酸與銅片等金屬反應(yīng)（）（2）用磷礦粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反應(yīng)制磷酸（）（3)熱的濃硫酸分別與銅片、木炭和硫粉等反應(yīng)（）（4）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體（）（5）常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸（）（6）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末（）（7）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑（）10.下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。（2）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是；不能檢出的物質(zhì)是。11.（1）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)，某同學認為除了生成二氧化硫外，還有氫氣，理由是（2）用過量的銅片與0.2mol濃硫酸共熱足夠長時間（只考慮銅與濃硫酸反應(yīng)，忽略其他副反應(yīng)），甲認為產(chǎn)生的SO2少于0.1mol，理由是而乙同學認為產(chǎn)生的SO2恰為0.1mol，理由為。硝酸1.在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2OB.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2.下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是()A.NaHCO3B.HNO3C.H2SO3.用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀4.為除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是()A.稀鹽酸B.濃硝酸C.稀硫酸D.濃鹽酸5.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是()A.常溫下都用銅容器貯存B.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C.常溫下都能與銅較快反應(yīng)D.露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低6.關(guān)于硝酸的說法正確的是()A.硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮得電子B.濃HNO3與濃HCl按3∶1的體積比所得的混合物叫王水C.硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D.常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體7.某單質(zhì)與濃HNO3反應(yīng)時，每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1molHNO3，則單質(zhì)元素被氧化后的化合價為()A.+1B.+2C.+38.在下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是()A.能使石蕊試劑變紅色B.能跟Ag反應(yīng)生成AgNO3C.能和碳酸鈣反應(yīng)D.能和FeO反應(yīng)生成Fe（NO3）39.下列盛放試劑的方法，錯誤的是()A.把硝酸放在棕色試劑瓶中，并放置在陰暗處B.把氯水放在棕色試劑瓶中C.把氫氧化鈉溶液放在帶塑料塞的玻璃瓶中D.把氫氟酸放在玻璃瓶中10.用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)；②銅跟稀硝酸反應(yīng)；③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗銅的物質(zhì)的量是：途徑③>途徑①>途徑②D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①>途徑②>途徑③11.將Al片投入某無色澄清溶液中產(chǎn)生大量H2，該溶液為下列各組中哪組()A.K+、OH-、NO3-、Cl-B.H+、Na+、CO32-、ClC.H+、K+、NO3-、Cl-D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-12.往淺綠色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是()A.顏色變淺B.逐漸變紅色C.沒有改變D.變棕黃色13.在通常情況下，A是單質(zhì)，A、B、C、D均含有同一種元素，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A為黃色粉末，則A，B，C，D。D→B的反應(yīng)方程式為（2）若A為無色氣體，則A，B，C，D。C→D的反應(yīng)方程式為，D→B的反應(yīng)方程式為。14.工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。試簡答：（1）用稀硝酸不用濃硝酸的原因：。（2）寫出銅與濃硝酸、稀硝酸兩個反應(yīng)的方程式。（3）從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮，設(shè)計制取硝酸銅最適宜的方法，并用化學方程式表示。15.銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。（