最新年江蘇高考化學(xué)試題分析可能用到的相對的原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24A:27o·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－mo·L－1NaAO2溶液:H＋、Na＋、C－、SO42－【參考答案】A【解析】本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對指示劑的顏色變化，堿性溶液中的碳酸氫根離子、碘離子與銀離子、偏鋁酸根與氫離子等共存問題的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。4下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【參考答案】A【解析】本題屬于元素及其化合物知識的考查范疇，這些內(nèi)容都課本內(nèi)容。A源于《必修一》2LoCO和1moH2O，在=2\*ROMANII中充入1moCO2和1moH2，在=3\*ROMANIII中充入2moCO和2moH2O，700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII中正反應(yīng)速率相同B容器=1\*ROMANI、=3\*ROMANIII中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C容器=1\*ROMANI中CO的物質(zhì)的量比容器=2\*ROMANII中的多D容器=1\*ROMANI中CO的轉(zhuǎn)化率與容器=2\*ROMANII中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1【參考答案】CD【解析】本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問題，主要考查學(xué)生對速率概念理解與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。A在=1\*ROMANI中充入1moCO和1moH2O，在=2\*ROMANII中充入1moCO2和1moH2，剛開始時(shí)，容器=1\*ROMANI、中正反應(yīng)速率最大，容器=2\*ROMANII中正反應(yīng)速率為零。達(dá)到平衡時(shí)，容器=1\*ROMANI溫度大于700℃，容器=2\*ROMANII溫度小于700℃，所以，容器=1\*ROMANI中正反應(yīng)速率大于容器=2\*ROMANII中正反應(yīng)速率。B容器=3\*ROMANIII可看成容器=1\*ROMANI體積壓縮一半，各物質(zhì)濃度增加一倍，若溫度恒定，則平衡不移動；但恒容絕熱的情況下，容器=3\*ROMANIII中溫度比容器=1\*ROMANI高，更有利于平衡向逆反應(yīng)方向移動，故平衡常數(shù)容器=3\*ROMANIII小于容器=1\*ROMANI。C若溫度恒定，容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII等效，但兩者溫度不等。達(dá)到平衡時(shí)，容器=1\*ROMANI溫度大于700℃，容器=2\*ROMANII溫度小于700℃，有利于容器=1\*ROMANI平衡向逆反應(yīng)方向移動，故容器=1\*ROMANI中CO的物質(zhì)的量比容器=2\*ROMANII中的多。D若溫度恒定，容器=1\*ROMANI、=2\*ROMANII等效，容器=1\*ROMANI中CO的轉(zhuǎn)化率與容器=2\*ROMANII中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1。但兩者溫度不等，達(dá)到平衡時(shí)，容器=1\*ROMANI溫度大于700℃，容器=2\*ROMANII溫度小于700℃，有利于容器=1\*ROMANI平衡向逆反應(yīng)方向移動，有利于容器=2\*ROMANII平衡向正反應(yīng)方向移動，故容器=1\*ROMANI中CO的轉(zhuǎn)化率相應(yīng)減小，容器=2\*ROMANII中CO2的轉(zhuǎn)化率同樣會相應(yīng)減小，因此，容器=1\*ROMANI中CO的轉(zhuǎn)化率與容器=2\*ROMANII中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1。第Ⅱ卷非選擇題共80分1612分氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦主要成分為MgCO3，含少量FeCO3為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：1MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。2加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3濾渣2的成分是填化學(xué)式。4煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO4＋C2MgO＋2SO2↑＋CO2↑MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。=1\*GB3①D中收集的氣體可以是填化學(xué)式。=2\*GB3②B中盛放的溶液可以是填字母。溶液溶液c稀硝酸溶液=3\*GB3③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：?！緟⒖即鸢浮?612分1MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O22FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2SO43＋2H2O3FeOH34=1\*GB3①CO=2\*GB3②d=3\*GB3③3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O【解析】本題是元素化合物知識與生產(chǎn)工藝相結(jié)合的試題，意在引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀分析，離子反應(yīng)議程式和氧化還原反應(yīng)方程式的書寫”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系及基本實(shí)驗(yàn)的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對新信息的處理能力。酸溶后，加入H2O2氧化時(shí)，使FeSO4轉(zhuǎn)化Fe2SO43這樣在·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：=1\*GB3①準(zhǔn)確稱取樣品，配制成溶液A；=2\*GB3②準(zhǔn)確量取mL溶液A，用mo·L－1的EDTANa2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋離子方程式為Ni2＋＋H2Y2－=NiY2－＋2H＋，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液；=3\*GB3③另取mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH3標(biāo)準(zhǔn)狀況。1若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將填“偏高”、或“偏低”或“不變”。2氨氣常用檢驗(yàn)，現(xiàn)象是。3通過計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式寫出計(jì)算過程?！緟⒖即鸢浮?812分1偏高2濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堫伾杉t變藍(lán)3nNi2＋=·L－1×mL×10－3L·mL－1=×10－3monNH4＋=EQ\f5600mL×10-3L·mL-1,224L·mo－1=×10－3monSO42－=EQ\f2nNi2＋nNH4,2=EQ\f2×125×10-3mo2500×10-3mo,2=×10－3momNi2＋=59g·mo－1××10－3mo=mNH4＋=18g·mo－1××10－3mo=mSO42-=96g·mo－1××10－3mo=nH2O=EQ\f23350g×EQ\f2500mL,10000mL-007375g-004500g-02400g,18g·mo-1=×10－2mo::m:n=nNH4＋:nNi2＋:nSO42－:nH2O=2:1:2:10硫酸鎳銨的化學(xué)式為NH42NiSO42·10H2O【解析】本題屬于物質(zhì)組成分析與化學(xué)綜合計(jì)算題。利用電符守恒計(jì)算nSO42－，利用質(zhì)量守恒計(jì)算nH2O。1915分檸檬酸亞鐵FeC6H6O7是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬FeSO4·7H2O通過下列反應(yīng)制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的o·L－1計(jì)算。金屬離子開始沉淀的L于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaC2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。3=1\*GB3①防止＋2價(jià)的鐵元素被氧化=2\*GB3②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全4降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出5過濾，向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅渭覰aOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的60℃o－CaO＋SiO2=CaSiO3△H2=－J·mo－12Ca3o－1。2白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11oCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是。3磷的重要化合物NaH2o3=1\*GB3①4～介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可cHo－1。260moCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量先看銅從正二價(jià)變?yōu)檎粌r(jià)得60mo電子，o電子，因此，60moCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mo。3=1\*GB3①為獲得盡可能純的NaH2o該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為。【參考答案】1=1\*GB3①4=2\*GB3②ZnS2o或16××1023個【解析】本題考查學(xué)生對原子核外電子排布、晶體結(jié)構(gòu)與計(jì)算、原子軌道雜化類型、分子空間構(gòu)型、氫鍵、配合物等《選修三》中基礎(chǔ)知識的掌握和應(yīng)用能力。本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出。元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2，顯然是鋅。元素Y基態(tài)原子的3o該配合物中含有σ鍵的數(shù)目既要考慮到配體中，還要考慮配體與中心原子之間的配位鍵，因此1mo該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16mo或16××1023個?！緜淇继崾尽俊哆x修三》的知識點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，高考結(jié)構(gòu)題的考點(diǎn)相對比較穩(wěn)定，要讓學(xué)生抓住重點(diǎn)，明確考試的題型和考點(diǎn)，1－36號元素在周期表中的位置、原子核外電子排布價(jià)電子排布式、雜化方式、化學(xué)鍵類型、晶體結(jié)構(gòu)、配合物、電負(fù)性和電離能大小比較、等電子體、氫鍵等知識是高考的熱點(diǎn)也是重點(diǎn)。狠抓基礎(chǔ)知識，強(qiáng)化主干知識的鞏固和運(yùn)用，這是我們高三復(fù)習(xí)的靈魂所在。B[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度20℃/g·cm－溶解性甲醇易溶于水乙醚微溶于水3，5－二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水1反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃取。=1\*GB3①分離出甲醇的操作是的。=2\*GB3②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的填“上”或“下”層。2分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌。用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是；用飽和食鹽水洗滌的目的是。3洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是填字母。a蒸餾除去乙醚b重結(jié)晶c過濾除