第九單元溶液第一部分教材同步復習課時1溶液與溶解度第九單元溶液第一部分教材同步復習課時1溶液與溶解知識要點·歸納知識要點·歸納一、溶液的形成1．溶液(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：具有________性、________性。(3)組成：由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫溶質，能溶解其他物質的物質叫溶劑。均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定【注意】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。③溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑。④溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，但：溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。溶液課件16(2份打包)人教版2．物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶解時的兩個過程①擴散過程：溶質的分子(或離子)向水中擴散——吸收熱量。②水合過程：溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)——放出熱量。溶液課件16(2份打包)人教版(2)常見溶液中的吸熱和放熱現(xiàn)象一些溶質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為吸熱(溫度降低)，如_________。一些溶質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放熱(溫度升高)，如_______________。多數(shù)溶質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為不放熱也不吸熱(溫度不變)，如___________。硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉(2)常見溶液中的吸熱和放熱現(xiàn)象硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉3．乳化乳化是指加入乳化劑(如洗滌劑)后，乳濁液(如油跟水的混合物)不再分層而能較穩(wěn)定存在，大油滴分散成細小的油滴隨水流走?！咎貏e提醒】乳化與溶解的不同點是分散的狀態(tài)不同，植物油被洗潔精乳化成細小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。溶液課件16(2份打包)人教版二、飽和溶液與不飽和溶液(高頻考點)1．概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。2．判斷依據(jù)二、飽和溶液與不飽和溶液(高頻考點)【特別提醒】在理解飽和溶液與不飽和溶液時要注意：①必須明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化；②必須明確“某一物質”的飽和溶液或不飽和溶液。溶液課件16(2份打包)人教版溶液課件16(2份打包)人教版【注意】濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別：在一定量的溶液中若含溶質較多，屬于濃溶液；若含溶質較少，屬于稀溶液。(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。溶液課件16(2份打包)人教版三、結晶現(xiàn)象1．概念：在一定條件下，固體物質以晶體的形式從它的水溶液中析出的過程叫結晶。2．原理：利用不同物質的溶解度受溫度的影響不同。3．結晶的方法(1)__________：將固體溶質的溶液加熱蒸發(fā)，使溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質析出。適用范圍：__________________________，例如NaCl。(2)____________：冷卻熱的飽和溶液，使溶質析出。適用范圍：_____________________________，例如KNO3。蒸發(fā)結晶溶解度受溫度變化不大的物質降溫結晶溶解度受溫度變化較大的物質三、結晶現(xiàn)象蒸發(fā)結晶溶解度受溫度變化不大的物質降溫結晶溶解度四、溶解度及溶解度曲線(高頻考點)1．固體溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。(2)理解溶解度的四要素：條件：必須是_________________；標準：溶劑的質量是__________；狀態(tài)：溶液必須達到___________；溶解度的單位：________。一定溫度下100

g飽和狀態(tài)g四、溶解度及溶解度曲線(高頻考點)一定溫度下100g飽和狀(3)溶解度的含義：如t

℃時，A物質的溶解度為sg，表示：t

℃時，_______________________________________________________________________________________________。(4)影響固體溶解度的因素：內因：溶質性質(不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同)；溶劑性質(同一種溶質在不同種溶劑中的溶解性不同)。外因：溫度。100

g水中最多溶解s

g

A物質(或t

℃時，100

g水中溶解s

g

A物質恰好達到飽和)(3)溶解度的含義：2．氣體溶解度(1)定義：在________________和__________時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的因素：內因：氣體的性質、溶劑的性質。外因：溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體溶解度越____；壓強越大，氣體的溶解度越____。壓強為101

kPa一定溫度小大2．氣體溶解度壓強為101kPa一定溫度小大t1

℃時，A物質的溶解度為40gt2

℃時，A、C兩物質的溶解度相等

(3)曲線上的點表示溶液是否飽和。如點a表示A物質在t1

℃的______溶液，點b表示A物質在t3

℃的________溶液。(4)曲線的傾斜程度表示物質溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中____的溶解度隨溫度升高明顯增大，____的溶解度隨溫度升高而減小，____的溶解度受溫度影響變化不大。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。如從飽和溶液中析出物質A常用____________________________的方法，析出物質B常用___________________的方法，析出物質C常用___________的方法。【特別提醒】描述溶解度時必須指明具體的溫度，溶解溶質的量用質量表示。飽和不飽和ACB冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)恒溫蒸發(fā)溶劑升高溫度(3)曲線上的點表示溶液是否飽和。如點a表示A物質在t1℃三年中考·講練三年中考·講練單項選擇類

C單項選擇類C【解題思路】本題考查溶解度曲線的意義。據(jù)圖可以看出，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c；t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質放入100g水中恰好完全溶解，得到a的飽和溶液；將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小有晶體析出，變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，故b的質量分數(shù)大于a的質量分數(shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數(shù)與t2℃時相同，因此所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系是b>a>c；c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法?！窘忸}思路】本題考查溶解度曲線的意義。據(jù)圖可以看出，t2℃時選擇填充類乙B選擇填充類乙B【解題思路】本題考查溶解度曲線的意義。溶解度曲線是用物質在不同溫度下的溶解度繪制成的曲線，縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度。根據(jù)溶解度曲線可以查找某溫度下物質的溶解度，比較不同溫度下物質的溶解度，判斷物質溶解度隨溫度的變化趨勢等。固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，A選項中沒有指明溫度，故不能比較溶解度大?。籺1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，故等質量甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量相等；【解題思路】本題考查溶解度曲線的意義。溶解度曲線是用物質在不甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃時，有晶體析出，溶液變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，其溶質質量分數(shù)與t2℃時相同，t2℃時乙的溶解度小于t1℃時甲的溶解度，故溶質質量分數(shù)甲大于乙；氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，故氧氣的溶解度隨溫度的變化曲線與圖中乙相似。甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時甲的飽和溶液降溫至【例3】

(2013·江西)下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質溶解度的因素之一是__________________________。填空與說明類溫度(或溶質的種類)溫度/℃020406080溶解度/gKCl27.634.040.045.551.1KNO313.331.663.9110169【例3】(2013·江西)下表是氯化鉀和硝酸鉀在不同溫度時(2)根據(jù)數(shù)據(jù)表，在下圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線。(3)從溶解度曲線上查出：45℃時，氯化鉀的溶解度為________g。(4)據(jù)圖分析，要除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀，可采用的結晶方法是_______________________________。41.0±1

降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)(2)根據(jù)數(shù)據(jù)表，在下圖中繪制硝酸鉀的溶解度曲線。(3)從溶【解題思路】本題考查溶解度及溶解度曲線的意義。通過觀察二者的溶解度表，溫度和物質的種類影響溶解度的大??；根據(jù)表中數(shù)據(jù)描點連線即可；從氯化鉀的溶解度曲線上查得45℃的其溶解度為(41.0±1)g；硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大，而氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，故要提純硝酸鉀可采用降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法。溶液課件16(2份打包)人教版謝謝觀看！謝謝觀看！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。2一個人的價值在于他的才華，而不在他的衣飾。3生活就像海洋，只有意志堅強的人，才能到達彼岸。4讀一切好的書，就是和許多高尚的人說話。5最聰明的人是最不愿浪費時間的人。6不要因為怕被玫瑰的刺傷到你，就不敢去摘玫瑰。7大多數(shù)人想要改造這個世界，但卻罕有人想改造自己。8命運把人拋入最低谷時，往往是人生轉折的最佳期。誰若自怨自艾，必會坐失良機！1有了堅定的意志，就等于給雙腳添了一對翅膀。第九單元溶液第一部分教材同步復習課時1溶液與溶解度第九單元溶液第一部分教材同步復習課時1溶液與溶解知識要點·歸納知識要點·歸納一、溶液的形成1．溶液(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。(2)特征：具有________性、________性。(3)組成：由溶質和溶劑組成。被溶解的物質叫溶質，能溶解其他物質的物質叫溶劑。均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定【注意】①均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液，如水等。②溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液為藍色，氯化亞鐵溶液為淺綠色，氯化鐵溶液為黃色。③溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑。④溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量，但：溶液體積≠溶質體積＋溶劑體積。溶液課件16(2份打包)人教版2．物質溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象(1)溶解時的兩個過程①擴散過程：溶質的分子(或離子)向水中擴散——吸收熱量。②水合過程：溶質的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子)——放出熱量。溶液課件16(2份打包)人教版(2)常見溶液中的吸熱和放熱現(xiàn)象一些溶質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為吸熱(溫度降低)，如_________。一些溶質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放熱(溫度升高)，如_______________。多數(shù)溶質溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為不放熱也不吸熱(溫度不變)，如___________。硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉(2)常見溶液中的吸熱和放熱現(xiàn)象硝酸銨氫氧化鈉氯化鈉3．乳化乳化是指加入乳化劑(如洗滌劑)后，乳濁液(如油跟水的混合物)不再分層而能較穩(wěn)定存在，大油滴分散成細小的油滴隨水流走?！咎貏e提醒】乳化與溶解的不同點是分散的狀態(tài)不同，植物油被洗潔精乳化成細小的油滴；植物油在汽油中溶解，分散在汽油中的是植物油的分子。溶液課件16(2份打包)人教版二、飽和溶液與不飽和溶液(高頻考點)1．概念在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。2．判斷依據(jù)二、飽和溶液與不飽和溶液(高頻考點)【特別提醒】在理解飽和溶液與不飽和溶液時要注意：①必須明確“一定溫度”和“一定量的溶劑”，因為改變溫度或溶劑量，飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化；②必須明確“某一物質”的飽和溶液或不飽和溶液。溶液課件16(2份打包)人教版溶液課件16(2份打包)人教版【注意】濃溶液和稀溶液(1)區(qū)別：在一定量的溶液中若含溶質較多，屬于濃溶液；若含溶質較少，屬于稀溶液。(2)注意：濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。溶液課件16(2份打包)人教版三、結晶現(xiàn)象1．概念：在一定條件下，固體物質以晶體的形式從它的水溶液中析出的過程叫結晶。2．原理：利用不同物質的溶解度受溫度的影響不同。3．結晶的方法(1)__________：將固體溶質的溶液加熱蒸發(fā)，使溶液由不飽和狀態(tài)變?yōu)轱柡蜖顟B(tài)，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，溶質析出。適用范圍：__________________________，例如NaCl。(2)____________：冷卻熱的飽和溶液，使溶質析出。適用范圍：_____________________________，例如KNO3。蒸發(fā)結晶溶解度受溫度變化不大的物質降溫結晶溶解度受溫度變化較大的物質三、結晶現(xiàn)象蒸發(fā)結晶溶解度受溫度變化不大的物質降溫結晶溶解度四、溶解度及溶解度曲線(高頻考點)1．固體溶解度(1)定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。(2)理解溶解度的四要素：條件：必須是_________________；標準：溶劑的質量是__________；狀態(tài)：溶液必須達到___________；溶解度的單位：________。一定溫度下100

g飽和狀態(tài)g四、溶解度及溶解度曲線(高頻考點)一定溫度下100g飽和狀(3)溶解度的含義：如t

℃時，A物質的溶解度為sg，表示：t

℃時，_______________________________________________________________________________________________。(4)影響固體溶解度的因素：內因：溶質性質(不同溶質在同一種溶劑中的溶解性不同)；溶劑性質(同一種溶質在不同種溶劑中的溶解性不同)。外因：溫度。100

g水中最多溶解s

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A物質(或t

℃時，100

g水中溶解s

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A物質恰好達到飽和)(3)溶解度的含義：2．氣體溶解度(1)定義：在________________和__________時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。(2)影響氣體溶解度的因素：內因：氣體的性質、溶劑的性質。外因：溫度、壓強。一般來說，溫度越高，氣體溶解度越____；壓強越大，氣體的溶解度越____。壓強為101

kPa一定溫度小大2．氣體溶解度壓強為101kPa一定溫度小大t1

℃時，A物質的溶解度為40gt2

℃時，A、C兩物質的溶解度相等

(3)曲線上的點表示溶液是否飽和。如點a表示A物質在t1

℃的______溶液，點b表示A物質在t3

℃的________溶液。(4)曲線的傾斜程度表示物質溶解度受溫度影響的變化情況。如圖中____的溶解度隨溫度升高明顯增大，____的溶解度隨溫度升高而減小，____的溶解度受溫度影響變化不大。(5)根據(jù)曲線傾斜程度選擇合適的結晶方法。如從飽和溶液中析出物質A常用____________________________的方法，析出物質B常用___________________的方法，析出物質C常用___________的方法?！咎貏e提醒】描述溶解度時必須指明具體的溫度，溶解溶質的量用質量表示。飽和不飽和ACB冷卻熱飽和溶液(或降溫結晶)恒溫蒸發(fā)溶劑升高溫度(3)曲線上的點表示溶液是否飽和。如點a表示A物質在t1℃三年中考·講練三年中考·講練單項選擇類

C單項選擇類C【解題思路】本題考查溶解度曲線的意義。據(jù)圖可以看出，t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a>b>c；t2℃時，a的溶解度是50g，將50ga物質放入100g水中恰好完全溶解，得到a的飽和溶液；將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，a、b的溶解度隨溫度的降低而減小有晶體析出，變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，在t1℃時b的溶解度大于a的溶解度，故b的質量分數(shù)大于a的質量分數(shù)，c的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質質量分數(shù)與t2℃時相同，因此所得溶液的溶質質量分數(shù)的關系是b>a>c；c的溶解度隨溫度的降低而增大，將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方法?！窘忸}思路】本題考查溶解度曲線的意義。據(jù)圖可以看出，t2℃時選擇填充類乙B選擇填充類乙B【解題思路】本題考查溶解度曲線的意義。溶解度曲線是用物質在不同溫度下的溶解度繪制成的曲線，縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度。根據(jù)溶解度曲線可以查找某溫度下物質的溶解度，比較不同溫度下物質的溶解度，判斷物質溶解度隨溫度的變化趨勢等。固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，A選項中沒有指明溫度，故不能比較溶解度大小；t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，故等質量甲、乙兩物質的飽和溶液中溶質質量相等；【解題思路】本題考查溶解度曲線的意義。溶解度曲線是用物質在不甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故將t2℃時甲的飽和溶液降溫至t1℃時，有晶體析出，溶液變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將t2℃時乙的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?，其溶質質量分數(shù)與t2℃時相同，t2℃時乙的溶解度小于