V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月第五單元練習(xí)題一、選擇題1.下列化學(xué)方程式中正確的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C.C＋O2COD.CO＋CuOCO2＋Cu2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2Fe+6HC1===2FeC13+3H2↑B.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OC.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D.Mg+O2=====MgO23.一種作為綠色能源的物質(zhì)M，其燃燒的方程式為M+3O22CO2+3H2O，則該化合物是（）A.由二氧化碳和水組成B.由碳、氫兩種元素組成C.由碳、氫、氧三個(gè)元素組成D.分子式為C2H5OH4.下列化學(xué)方程式中，完全正確的是()A.P+O2P2O5B.C+2OCO2C.Mg2+O22MgOD.3Fe+2O2Fe3O45.化學(xué)方程式2H2+O22H2O中等號表示()A.水由氫氣和氧氣組成B.參加反應(yīng)的氫、氧分子數(shù)之和等于生成的水的分子數(shù)C.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣質(zhì)量之和等于生成的水的質(zhì)量D.參加反應(yīng)的氫質(zhì)量等于水中氫氣的質(zhì)量6.在化學(xué)反應(yīng)A＋2B===C＋2D中，m克A物質(zhì)與n克B物質(zhì)剛好完反應(yīng)生成e克C物質(zhì)，則同時(shí)生成D物質(zhì)的克數(shù)是()A.m+-eB.m+2n-eC.m＋n－2eD.m＋n－e7.在反應(yīng)X+2Y====R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成的R和M的質(zhì)量之比為11∶9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶98.向密閉的容器中通入氧氣（含a個(gè)氧氣分子）和一氧化氮（含有b個(gè)一氧化氮分子）氣體，已知：2NO+O2====2NO2，則最終容器內(nèi)氧原子和氮原子個(gè)數(shù)之比為（）A.2(a+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a9.將A、B、C三種物質(zhì)各16g混合加熱，充分反應(yīng)后混合物中有12gA、27gC和一定質(zhì)量的D，已知B完全反應(yīng)。若A、B、C、D的相對分子質(zhì)量分別為16、32、44、18，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D10.在反應(yīng)2A+B====2C中，1.6g的A完全反應(yīng)生成2gC，又知B的相對分子質(zhì)量為32，則C的相對分子質(zhì)量為（）A.28B.64C.44D.8011.在托盤天平的左、右兩盤中各放一只燒杯，調(diào)節(jié)至平衡，向燒杯分別注入等質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質(zhì)量的銅鋁合金和鋅，待物質(zhì)反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡，合金中鋁與銅的質(zhì)量比為（）A.18∶47 B.54∶65 C.27∶64 D.27∶3812.一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示下列敘述正確的是（）物質(zhì)ABCD第一次測得的質(zhì)量/g5044.61第二次測得的質(zhì)量/g待測20234.2A.上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B.該反應(yīng)C與D的質(zhì)量變化之比為23：4C.第二次測得A的質(zhì)量為14.4gD.該反應(yīng)中共生成D的質(zhì)量為4.2g13.W、X、Y、Z四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)WXYZ反應(yīng)前質(zhì)量g222340反應(yīng)后質(zhì)量g240待測16下列說法錯(cuò)誤的是（）A.W在反應(yīng)中可能是催化劑B.該反應(yīng)中生成X的質(zhì)量為40gC.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D.該反應(yīng)中Y全部參加反應(yīng)14.用純凈的木炭粉末還原氧化銅粉末時(shí)，可發(fā)生的反應(yīng)有：C+2CuO＝2Cu+CO2↑，C+CuO＝Cu+CO↑?，F(xiàn)用1.2g木炭粉末還原10g氧化銅粉末，反應(yīng)物剛好反應(yīng)完全，則生成的氣體產(chǎn)物是（）A.CO2B.COC.CO、CO2D.Cu、CO15.用氫氣還原＋2價(jià)金屬氧化物ag，得到金屬bg，則該金屬的相對原子質(zhì)量是（）A.16b/a-bB.4(a-b)/bC.4b/a-bD.b/16(a-b)16.在化學(xué)反應(yīng)2A＋B＝2C＋D時(shí)，5gA與7gB恰好完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量恰好等于D的質(zhì)量的3倍，則生成C的質(zhì)量為A5gB7gC9gD12g17.1g氫氣和ag某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+n價(jià)，則此金屬元素的相對原子質(zhì)量是（）A.(8－a)nB.(a－8)nC.(a＋8)nD.(a—16)n18.電解54g水，可得到氫氣（）A.6gB.3gC.1.5g二、填空題1.配平下列化學(xué)方程式（1）____Cu+____O2_____CuO（2）____C3H8+_____O2_____CO2+_____H2O（3）____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2（4）____Cu2(OH)2CO3_____CuO+_____H2O+____CO22.R表示某元素，且知下面的反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，則x、y的數(shù)值為x＝_____，y＝_____。3.在3Fe+2O2Fe3O4反應(yīng)中：(1)反應(yīng)物是_______和_________。(2)每_____份質(zhì)量的________和______份質(zhì)量的_______化合為____份質(zhì)量的_______。4.將A克MnO2和3A克KClO3混合加熱制取氧氣，至不再產(chǎn)生氣體為止。冷卻后稱得剩余物質(zhì)為B克，則產(chǎn)生氧氣為_____________克。5.配平和完成下列化學(xué)方程式:（1）P+FeOP2O5+Fe（2）Fe(紅熱)+H2O(氣)——Fe3O4+H2（3）N2+H2——NH3（4）Al+Fe3O4——Fe+Al2O36.航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力，試寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）鋁粉被氧氣氧化成氧化鋁______________________________。（2）高氯酸銨受熱分解______________________________。7.配平化學(xué)方程式1CH4＋O2CO2＋H2O2Al＋H2SO4＝Al2(SO4)3＋H2↑3CO＋Fe2O3CO2＋Fe4C2H5OH＋O2CO2＋H28.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請回答：（1）地殼中硅元素的含量僅次于_____元素。（2）工業(yè)上用石英（主要成分為SiO2）制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2+2C=====Si+2R↑，則R的化學(xué)式為。（3）硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來新能源，其反應(yīng)方程式為。9.（1）在H、H2、H+中表示氫離子的是（2）已知鋰(Li)元素的化合價(jià)為+1，寫出氧化鋰的化學(xué)式。（3）在反應(yīng)4HNO34NO2↑+2H2O+X↑中，X的化學(xué)式為。（4）清涼油的主要成分薄荷腦(C10H10O)是由種元素組成，分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為。三、計(jì)算題1.用120克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時(shí)間后，又測得MnO2占30%。求：此時(shí)分解的KClO3的質(zhì)量是多少制得的氧氣的質(zhì)量是多少

2.某廠