xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1．下列有關化學用語表示正確的是()A．N2的電子式：N??NB．S2－的結構示意圖：C．質子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：eq\o\al(131,53)ID．乙烯的結構簡式CH2CH22．某元素的原子最外層只有1個電子，它跟鹵素結合時，所形成的化學鍵()A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．可能是離子鍵，也可能是共價鍵D．可能不形成化學鍵3．化學鍵使得一百多種元素構成了世界的萬事萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是()A．離子化合物可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B．共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用4．下列敘述中正確的是()A．O3和NO2都是共價化合物B．有化學鍵斷裂的變化屬于化學變化C．在離子化合物與共價化合物中，都不存在單個小分子D．在反應O3＋2KI＋H2O=2KOH＋I2＋O2中，參加反應的所有臭氧都作氧化劑5．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則()A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應6．下列敘述中，正確的是()A．化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B．離子化合物中一定有金屬元素C．蛋白質溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構7．下列敘述正確的是()A．兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵B．兩種不同非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵C．含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物D．只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C．由Z、M兩種元素形成化合物的分子式一定為M2ZD．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可以既有離子鍵，又有共價鍵9．現(xiàn)有如下各種說法：①在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合②金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力④根據電離方程式HCl=H＋＋Cl－，判斷HCl分子里存在離子鍵⑤H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程;上述各種說法正確的是()A．①②⑤B．都不正確C．④ D．①10．由短周期元素構成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關X的說法中正確的是()A．X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等B．X中一定有離子鍵，一定不含共價鍵C．若X只含兩種元素，則這兩種元素在同一周期D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11．(10分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)C的原子結構示意圖為_______________________________________。(2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為________，其中含有的化學鍵類型為________。(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是_______________________________________。12．(14分)(1)請用下列10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2既有離子鍵又有非極性鍵的是________；既有離子鍵又有極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：______________；若XY2為共價化合物時，其結構式為：______________________________。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就開始升華，據此判斷，氯化鋁是________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據此回答下列問題：①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________；A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式____________。13．(12分)已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學式)，該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為__________________________________；X與W形成的化合物與水反應時，水作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程：__________________________。14．(14分)元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這樣的這兩種元素的組合有________種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2，①寫出這些化合物的化學式：________________________________________；②在這些化合物中存在的化學鍵是________(填寫“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種的原子數(shù)之比為1∶1。①寫出這兩種化合物的化學式和名稱：_________________________________；②在這兩種化合物中存在的化學鍵是________(填寫“離子鍵”或“共價鍵”)；③這兩種化合物屬于____________(填寫“離子化合物”

第三節(jié)化學鍵參考答案1.C解析：本題考查化學用語，意在考查考生對電子式、原子結構示意圖、原子表示方式及有機物結構簡式等的書寫能力。A項，N2的電子式為：，故不正確；B項，S2－的結構示意圖為：，故不正確；C項正確；D項，乙烯的結構簡式為CH2=CH2，不能省略碳碳雙鍵。2.C解析：原子最外層只有1個電子的元素可能是H或堿金屬元素。H與鹵素原子形成共價鍵，堿金屬元素與鹵素結合形成離子鍵。3.AD解析：依據概念分析選項。含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，A項正確，B項錯誤。稀有氣體分子內不含化學鍵，C項錯誤?；瘜W鍵是原子或離子之間的強相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項正確。4.D解析：O3為單質，A項錯誤；化學變化的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成，僅有化學鍵斷裂不是化學反應，如氯化氫溶于水，B項錯誤；離子化合物中不存在分子，共價化合物中有的不含有分子，如二氧化硅，有的含有分子，如水等，C項錯誤；臭氧中的三個氧原子是按照一定方式結合的，雖然反應后有兩個氧原子化合價沒有變化，但臭氧作為一個整體，化合價發(fā)生了變化，D項正確。5.AD解析：本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素的推斷和元素周期律的應用能力。氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性的物質只有NH3，結合原子序數(shù)關系知，甲為H、乙為N，與甲同主族且原子序數(shù)大于N的短周期元素丙為Na，丁為Al。原子半徑：Na>Al>N，A項正確；單質的還原性：Na>Al>H2，B項錯誤；Na2O、Na2O2均為離子化合物，C項錯誤；NaOH是堿，HNO3是酸，Al(OH)3是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生化學反應，D項正確。6.A解析：A項說明化學反應的實質，正確；離子化合物中不一定含金屬，如銨鹽，B錯；C項中葡萄糖溶液不是膠體，錯誤；共價化合物中的氫化物中的H不符合8電子結構，BF3中的B也不滿足8電子結構，D錯誤。7.B解析：由兩種原子構成的共價化合物分子中的化學鍵不一定都是極性鍵，如乙烷分子中的C—C鍵、H2O2分子中的O—O鍵等，A不正確。含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如含有O—O非極性鍵的Na2O2，C不正確。共價化合物SiO2的熔點很高，故D錯。8.D解析：X、Y、Z、M、W依次為C、N、O、H、Na。原子半徑：C>N>O；A錯誤；W2Z2為Na2O2是離子化合物，B錯誤；由H、O兩元素形成的化合物除H2O外還有H2O2，C錯誤；NH4HCO3為離子化合物，符合條件。9.B解析：水分子內H、O原子之間形成化學鍵，分子間的H、O原子之間的作用不是化學鍵，①不正確；Al與Cl2化合時生成的AlCl3為共價化合物，其中無離子鍵，②不正確；在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，不單指相互吸引，還有相互排斥，③不正確；HCl屬于共價化合物，分子中沒有離子鍵，④不正確；⑤不正確。10.A解析：符合題干要求的粒子有：NaF、NH4F、NaOH、MgO、Na2O、Mg3N2等，由此可判斷A項正確。11.(1)(2)1∶2離子鍵、非極性共價鍵(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－解析：由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強堿弱酸鹽，ClO－水解導致溶液呈堿性。12.(1)④③⑤(2)S=C=S(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電(4)①BC②CCl4(或PCl3)解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F-或Cl－，結合XY2中含有38個電子條件可推出XY2為CaF2,1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，想到這一點就不難推出XY2為CS2。13.(1)HO(2)極性(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O氧化劑(4)解析：Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，則Y是N；N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠和X形成含有三個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，水作氧化劑。14.(1)7(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2②離子鍵(3)①Na2O2、過氧化鈉，K2S2、過硫化鉀②離子鍵、共價鍵③離子化合物解析：(1)設這兩種元素分別是M和N，