資料僅供參考文件編號：2022年4月版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發(fā)布日期：化學計算(一)有關化學式的計算

1.計算CuSO4·5H2O的相對分子質量；2.計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數。3.35.68g的氨氣(NH3)與多少克水中所含有的氫元素的質量相等

4.康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大的副作用而被禁用，的化學式為C9H13ON，它由_________種元素組成，每個PPA分子中共含有_________個原子，PPA分子中C.O.N元素的質量比_________,其相對分子質量為_________,氫元素的質量分數為_________,302克PPA中含氫元素的質量為_________,________克PPA中含氫元素的質量為13克.

5、蛋白質是由多種氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試計算：

（1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數比_________。（2）丙氨酸的相對分子質量_________。（3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比_________。

6.某種氮的氧化物可用作醫(yī)用麻醉劑，其中氮元素和氧元素的質量比為7∶4。則該氧化物的化學式為A、N2OB、SKIPIF1<0C、NO2D、N2O57．下列物質中鐵元素的質量分數最高的是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeCl38．某硝酸銨（NH4NO3）樣品（雜質不含氮）中氮元素的質量分數為24.5%，則其中硝酸銨的質量分數是A．20%B．70%C．80%D．無法計算9.100gCO2和O2組成的混合氣體中，實驗測得碳元素的質量分數為15﹪，則混合氣體中O2和CO2的質量比為A.11：7B.1：2C.9：11D.11：910．（2010?攀枝花）下列化合物中，含碳的質量分數最高的是（） A．C2H2 B．C2H4 C．C2H6 D．CH412．（2011?梧州）含碳元素質量相同的一氧化碳和二氧化碳的質量比為（） A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：713．（2007?北京）腎病患者需要食用低鈉鹽的食品．目前，市場供應的低鈉鹽多為蘋果酸鈉鹽（C4H5O5Na）．每日食用5g蘋果酸鈉鹽，人體攝入的鈉元素質量僅為等量食鹽中鈉元素質量的（） A．18.7% B．26.7% C．37.5% D．43.1%14．在質量相等的CO和CO2中，含有氧原子個數比是（） A．1：2 B．2：1 C．11：14 D．14：1115．血紅蛋白的相對分子質量為68000，其中含鐵元素0.33%，則每個血紅蛋白中含鐵原子的個數為（） A．1 B．2 C．3 D．416．要使二氧化硫和三氧化硫中含有相同質量的氧元素，則二氧化硫與三氧化硫的質量之比應為（） A．3：5 B．3：2 C．4：5 D．6：517．（2008?宜興市）由Na2SO4、Na2SO3、Na2S三種物質組成的混合物，測得硫元素的質量分數是32%，則此混合物中氧元素的質量分數為（） A．22% B．45% C．20% D．無法計算18.在CO和M的混合氣體中，測知氧元素的質量分數為50%，則M氣體可能是（） A．CO2 B．N2O C．SO2 D．SO3（二）有關化合價的計算：6、世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用，ClO2分子中氯元素的化合價為：()A．－1B．+2C．+3D．+4

7.求K2MnO4中Mn元素的化合價；化學式NaClOx中Cl為+5價，求x的值

8.（2012年湖南株洲）在A+3B=2C+2D的反應中，14克A完全反應生成44克C和18克D，若A的相對分子質量為28，則B的相對分子質量是()A．16 B．32 C．64 D．969..（2012年湖北黃岡）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產生氫氣的速率，實驗室用13g鋅粉和2g銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣?

10.(2012寧夏)在化學反應前后，肯定不會變化的是：①原子的數目②分子的數目③元素的種類④物質的質量總和⑤物質的種類⑥物質的體積⑦物質的狀態(tài)A．②④⑤B.①③⑦C.①③④⑥D.①③④11.(2012東營)化學反應前后，下列各項中，肯定沒有變化的是①原子數目②原子的種類③分子數目④分子的種類⑤元素的種類⑥物質的總質量⑦物質的種類 A．①②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①②⑤⑦ D．③④⑥⑦12.（2012黃石）在化學反應前后，一定發(fā)生了變化的是A．物質狀態(tài)B．物質的總質量C．原子數目D．分子種類13.（2012泉州）工業(yè)上制取氮化硅的化學反應原理是3Si十2N21300℃R則氮化硅的化學式為A.SiNB.NSiC.Si3N4D.N4Si314.（2012蘭州）工業(yè)上利用下列反應制取金屬Hg：4HgS＋4CaO=4Hg＋3X＋CaSO4。該反應中X的化學式為A.CaSB.SO2C.SO3D.CaSO3

15.（2012年四川宜賓，17題，10分）(10分)取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物，在試管中加熱至不再有氣體放出，將試管內的剩余固體冷卻后溶于水，過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g，還得到100g溶質質量分數為7.45％的濾液。（寫出必要的計算過程）(1)寫出反應的化學方程式：。(2)推斷試管內剩余固體中含有哪些物質各為多少克

(3)計算氯酸鉀的質量及反應放出氣體的質量。(4)計算原混合物中氯元素的質量分數。16.(2012遵義)完全燃燒2.8g某有機物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，下列對該有機物的判斷正確的A．該有機物一定含碳、氫、氧元素B．該有機物的化學式為CH4C．該有機物的相對分子質量為46D．該有機物由碳、氫元素組成，且碳、氫元素的質量比為6：1.（2012蘭州）在一密閉容器中，有甲、乙、丙丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g20m86反應后質量/g4待測282對該反應，下列描述中正確的是A.“待測數值一定為2gB.乙一定是該反應的催化劑C.反應中甲和丙的質量比為1：7D.該反應可能是銅與氧氣的反應24.(2012棗莊)將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量見下表：物質abcd反應前質量/g5.01.22.00.5反應后質量/g待測3.03.60.5關于這四種物質，下列說法錯誤的是A．a是反應物，b、c是生成物B．d可能是催化劑C．反應后a的質量為3.4gD．a一定是化合物25.(2012龍東)在一個密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量∕g82405反應后質量∕g待測24823下列說法正確的是（）A．該反應一定是置換反應B．乙和丁的相對分子質量比一定為11：9C．參加反應的甲、丙的質量比為1：4D．反應后甲的質量為0(2012陜西)某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應,測得反應前后各物質的質量如下表。根據表中信息，判斷下列說法正確的是【B】物質XO2CO2H2O反應前質量/g167010反應后質量/g0待測4536A.該反應為置換反應B.X中一定含有碳、氫兩種元素C.表中“待測”值為5D.反應生成的CO2和H2O的質量比為45:36(2012成都)某化學反應過程的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A．原子是化學變化中的最小粒子B．元素的種類、原子的數目在化學反應前后不變C．在化學變化中分子分成原子，原子又重新組合成新物質的分子D．上述反應的化學方程式可表示為：2A+B=A2B39.(2012眉山)已知某兩種物質在光照條件下能發(fā)生化學反應，其微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子）：則下列說法正確的是A.參加反應的物質均為化合物B.該反應屬于復分解反應C.該反應不符合質量守恒定律D.圖示中共有4種分子[12、（2012湖北咸寧，33題）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物10g，使其完全反應。在一定溫度下，向反應后固體中加5g水，充分溶解。過濾后得飽和溶液，將濾紙上剩余物干燥后稱量為5.12g，且剩余物為混合物。（提示：二氧化錳不溶解于水）求：（1）生成氧氣的質量為_________g。（2）原混合物中氯酸鉀的質量分數。(2012肇慶)請寫出下列反應的化學方程式：（1）雙氧水與二氧化錳混合；（2）甲烷燃燒；（3）氧化汞加熱分解；(1)鐵絲在氧氣中燃燒；13、（2012年北京，34題）氫氣是最清潔的燃料，計算200g氫氣完全燃燒消耗氧氣的質量。14.將10g不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質量；（2）稀硫酸中溶質的質量分數；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數15、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至剛好不再產生氣體為止。反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示。試計算：

(1)樣品中銅的質量分數；(2)反應所消耗的硫酸溶液質量；(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數。16.（2010梅州）（8分）工業(yè)上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，反應的化學方程式為：2NaCl＋2H2O=2NaOH＋H2↑＋Cl2↑?，F取一定質量分數NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH2。（1）當NaCl完全反應時，生成Cl2的質量為_________g，參加反應的NaCl的質量為

_________g。（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少（假設生成

的Cl2和H2全部逸出）

17、（08中考）(8分)工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產品中常含有少量的NaCl。為測定純堿產品中Na2CO3的含量，取23g樣品置于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴滴入稀鹽酸，當滴入200g稀鹽酸時，兩者恰好完全反應，生成的氣體全部逸出，共收集到8.8gCO2。(1)所用稀鹽酸中溶質的質量分數為____________；23g樣品中Na2CO3的質量為__________g

(2)反應后燒杯中的溶液為不飽和溶液，試通過計算求出該溶液中溶質的質量18、NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：

①反應產生的CO2的質量為_________g。②若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少

19.（09中考）（8分）某環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠排放的廢水中含有H2SO4和CuSO4。為了測定廢水中CuSO4的質量分數，該小組取了100g廢水，逐滴加入10%的NaOH溶液至過量。測得生成Cu(OH)2沉淀質量與所加NaOH溶液質量關系如下圖所示。

（1）與H2SO4反應的NaOH溶液質量為_________g；100g廢水中H2SO4的質量為_________g。

（2）計算廢水中CuSO4的質量分數。20、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變?yōu)?39.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應后所得溶液中溶質的質量分數為_________21、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，