3高中化學(xué)必修3高中化學(xué)必修2第一章第三節(jié)化學(xué)鍵第4頁共4頁知識點一化學(xué)鍵的定義

2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵相鄰的（兩個或多個）的相互作用。（1）首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈（2）只相鄰但不強烈，也不叫化學(xué)鍵3互作用”不能說成“相互吸引（實際既包括吸引又包括排斥）水分子之間是不存在化學(xué)鍵的。二、形成原因：原子有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，是原子體系能量降低。三、類型：離子鍵化學(xué)鍵 共價鍵 極性鍵非極性知識點二離子鍵和共價鍵一、離子鍵和共價鍵比較化學(xué)鍵類型概念成鍵微粒成鍵性質(zhì)形成條件

離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵陰、陽離子靜電作用活潑金屬與活潑非金屬a．IA、ⅡA、ⅦA金屬元素。b．金屬陽離子與某些帶電的原子團之間(如Na+與0H—、SO2-等)。4

共價鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵原子共用電子對非金屬元素的原子之間某些不活潑金屬與非金屬之間。形成示例 共用電子對存在作用力大小

離子化合物中一般陰、陽離子電荷數(shù)越多離子半徑越小作用力越強

非金屬單質(zhì)、共價化合物和部分離子化合物中原子半徑越小，作用力越強與性質(zhì)的關(guān)系離子間越強離子化合物的熔沸點越高。如：MgO>NaCl實例 NaCl二、非極性鍵和極性鍵非極性共價鍵

（鍵能越大定性：H2O>H2SCl2、HCl、NaOH(O、H之間)極性共價鍵概念共用電子對形成條件

同種元素原子形成的共價鍵相同不偏向任何一方由同種非金屬元素組成A—AA==A、A≡A，如Cl-Cl、C=CN≡N

不同種元素原子形成的共價鍵，共用電子對發(fā)生偏移不同偏向吸引電子能力強的原子由不同種非金屬元素組成A—B、A==B、A≡B，如H-Cl、C=O、C≡N成鍵原子電性成鍵原子不顯電性，電中性成鍵原子電性成鍵原子不顯電性，電中性存在某金屬單質(zhì)中，某些共價化合物（如HO）中，某些離子2 2子一方相對顯負電性化合物（如NaO）中2 2（如NHClNaOH）中4相互關(guān)系項目概念化合物中的粒子所含化學(xué)鍵物質(zhì)類型實例

離子化合物陰、陽離子間通過離子鍵結(jié)合形成的化合物金屬陽離子或NH4+、非金屬陽離子或酸根陰離子沒有分子離子鍵，還可能有共價鍵活潑金屬氧化物（過氧化物、超氧化物堿、大多數(shù)鹽MgO、Na2O2、KO2、Ba(OH)2、MgSO4、Kal(SO4)2.12H2O

共價化合物不同元素的原子間通過共價鍵結(jié)合形成的化合物分子或原子、沒有離子只含有共價鍵非金屬氧化物、非金屬氫化物、含氧酸、弱堿、少數(shù)鹽大多數(shù)有機物CO2、SiO2、NH3、H2SO4、Al(OH)3、HgCl2、C12H22O11性狀態(tài)導(dǎo)電性質(zhì)類別

通常以晶體形態(tài)存在 氣態(tài)、液體或固態(tài)熔融狀態(tài)能導(dǎo)電、易溶物質(zhì)在水溶液里能導(dǎo)電熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，易溶物質(zhì)在水溶液里可能導(dǎo)電或不導(dǎo)電強電解質(zhì) 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)熔融時克離子鍵服的作用熔沸點 較高

分子間作用力或共價鍵較低（如CO2）或很高（如SiO2）（1）當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物當(dāng)一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素；共價化合物一般只含有非金屬元素+例外）4)離子化合物中不一定含金屬元素，如NHNO(2)含金屬元素4 3的化合物不一定是離子化合物，如A1C13、BeCl2等是共價化合物。化學(xué)鍵的種類實例化學(xué)鍵的種類實例無化學(xué)鍵非金屬單質(zhì)非極性共價鍵稀有氣體分子（單原子分子）He、NeO=O、Cl—Cl、H—H只有極性鍵HCO共價化合物22既有極性鍵又有非極性鍵HO2 2離子化只有離子鍵、離子鍵、極性共價鍵合物離子鍵、非極性共價鍵知識點四電子式和結(jié)構(gòu)式的書寫方法一、電子式：各種粒子的電子式的書寫：例如：原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“”或小叉“×”來表示。例如：簡單離子的電子式：①簡單陽離子：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。②簡單陰離子：書寫簡單陰離子的電子式時不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“[]”括起來，并在右上角標出“n—”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子。例如：銨根離子、氫氧根離子。括起來，并在右上角標出“n—”電荷字樣。例如：氧離子、氟離子。例如：銨根離子、氫氧根離子。部分化合物的電子式：如：。①離子化合物的電子式表示方法：在離子化合物的形成過程中，活潑的金屬離子失去電子變成金屬陽離子，如：。如：起的，所以本身沒有陰陽離子，因此不會出現(xiàn)陰陽離子和中括號。如：用電子式表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：用電子式表示離子化合物的形成過程：用電子式表示共價化合物的形成過程：說明：用電子式表示化合物的形成過程時要注意：共價化合物不能標。反=4 3）不是所有的離子化合物在形成過程中都有電子的得失，如NH與C結(jié)合成NHCl4 知識點五化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系與化學(xué)變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。與物理變化的關(guān)系生也可能沒有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力如冰的融化和干冰的氣化。化學(xué)鍵分子間作用力概念相鄰的原子間強烈的相互作用物質(zhì)分子間存在的微弱的相互作用能量較大很弱性質(zhì)影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)知識點六分子間作用力和氫鍵一、 分子間作用力2.主要特征：①廣泛呢存在于分子之間。②作用力的范圍很小。當(dāng)分子間距離為分子本身直徑的4-5倍時候，作用力迅速減弱。③分子間作用力能量遠遠小于化學(xué)鍵。④范德華力無方向性和飽和性。分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響：對組成相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高。CH4和H2O分子間的作用力很小故在水中的溶解度小。相似相溶規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；機型溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。二、氫鍵氣化，這種相互作用叫做氫鍵。常見易形成氫鍵的化合物：H2O、HF、NH3等.2.特點①有方向性和飽和性。屬于分子間力（范德華力），但它比分子間作用力稍強。3.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響比同族的熔沸點高分子間形成的氫鍵對物質(zhì)的水溶性、溶解度等也有影響。如NH3之間已形成氫鍵。脹，密度減小?！緦嶒?-2】鈉和氯氣反應(yīng)實驗的改進建議及說明：會生成氧化物，影響鈉在氯氣中燃燒；（2）預(yù)先收集的氯氣實驗過程中會產(chǎn)生少量污染。改進的裝置（1-2）。油放入玻璃管中，按圖示安