2020年高考化學(xué)分類匯編---物質(zhì)結(jié)構(gòu)包括：原子結(jié)構(gòu)元素周期表元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)北京已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是原子半徑：As>Cl>PB.熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC.還原性：As3->S2->C1-D.酸性：H3As04>H2S04>H3P04大綱6、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是(A)A粒子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物10、元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二級(jí)硫的離子半徑，X元素為(D)AAlBPCArDK27.(15分)(注意：在試題卷上作答無效)原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍;b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的T價(jià)離子少8個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：元素a為_C_；c為__Na(2)由這些元素形成的雙原子分子為__C0。由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是__CO2__，非直線形的是_H2S、_H2O。(寫2種)這些元素的單質(zhì)或由他們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是—金剛石_,離子晶體的>_Nacl_，金屬晶體的思Na_，分子晶體的是工0或S_；(每空填一種)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2Na202+2CO2=2NaC03+02f_。福建&短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W原子半徑：T>Q>R含T的鹽溶液一定顯酸性30.［化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(13分)元素的第一電離能：Al_Si(填“〉”或“〈")基態(tài)M礦+的核外電子排布式為—。硅烷(SinH2n+2)的沸點(diǎn)與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如右圖所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_。(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-(含B、0、H三種元素)的球棍模型如右下圖所示：RTQW50040Q30020040eb'isa1"RTQW50040Q30020040eb'isa1"”相對分子皿戲硼砂晶體由Na+、Xm-和H20構(gòu)成，它們之間存在的作用力有（填序號(hào)）。離子鍵B.共價(jià)鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵答案：廣東22.圖7是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是+2廣東22.圖7是部分周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是+2京序軟喬二二;;一二廠荀A——斗A闕1L_.牝+8臺(tái)+6原子半徑：Z>Y>X原子半徑：Z>Y>X氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)江蘇下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:H：N：HC.中子數(shù)為20的氯原子：2020C1D.NH3的電子式：口短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX21.A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn204)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(N03)2和Mn(N03)2溶液中加入Na2C03溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn204。TOC\o"1-5"\h\zMn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。N03-的空間構(gòu)型是(用文字描述)。在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2,HCHO被氧化為CO2和H20。根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。H2O分子中0原子軌道的雜化類型為。1molC02中含有的。鍵數(shù)目為。向CuS04溶液中加入過量NaOH溶液可生成［Cu(0H)4］2-。不考慮空間構(gòu)型，［Cu(0H)4］2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。答案：A.［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(1)①1s22s22p63s23p63d5(或［Ar］3d5)②平面三角形⑵①C三0②sp3③2X6.02X1023個(gè)(或2mol)山東9.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵IA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)VIIA族元素的陰離子性還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)32．(8分)［化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是。a.金屬鍵具有方向性與飽和性b金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶鲎饔孟庐a(chǎn)生自由電子金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇栯x子吸收并放出可見光Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是。過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則*=。CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)。鍵與n鍵個(gè)數(shù)之比為。甲醛(H2C=O)在卅催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為，甲醇分子內(nèi)的O—C—H鍵角(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O—C—H鍵角。答案：上海氮氧化鋁(A1ON)屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，下列描述錯(cuò)誤的是AlON和石英的化學(xué)鍵類型相同B.AlON和石英晶體類型相同C.AlON和A12O3的化學(xué)鍵類型不同D.AlON和A12O3晶體類型相同PH3—種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是PH3分子呈三角錐形PH3分子是極性分子PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見右圖，下列說法正確的是

Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對電子Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子四、（本題共8分）2020年《自然》雜志報(bào)道了我國科學(xué)家通過測量SiO2中26A1和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：10Be和9Be。a.是同一種原子b具有相同的中子數(shù)c具有相同的化學(xué)性質(zhì)d.具有恒定的豐度Be所在的周期中，最外層有2個(gè)未成對電子的元素相互組成的化合物屬于晶體。Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應(yīng)的化學(xué)方程。研究表明26A1可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是—。a.比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)b在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”。寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序（用化學(xué)符號(hào)表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干燥劑，此化合物的電子式是。答案：四川已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性的阿玉Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是XYZW的原子半徑依次減小W與X形成的化合物中只含離子鍵

c.w的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為天津3.下列敘述正確的是（）乙酸與丙二酸互為同系物不同元素的原子構(gòu)成的分子只含極性共價(jià)鍵C.23592UC.23592U和23892U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素短周期第WA與WA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：⑴Y在元素周期表中的位置為。⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。⑷X2M的燃燒熱AH=—akj?mol—1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：⑸ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為⑹熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為:充電TOC\o"1-5"\h\z——―K電池売熔融Z電槻月-A1底同體粥融FeG:電池売熔融Z電槻月-A1底同體粥融FeG:電極放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為:充電時(shí)，（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極;該電池的電解質(zhì)為。7.（14分）⑴第二周期第WA族⑵HClO4H2S⑶C12、03、C1O2（任寫兩種，其他合理答案均可）3⑷H2S(g)+02(g)=S02(g)+H20(l)；AH=—akJ?mol—1⑸Na+[Hg]—NaH+H20=NaOH+H2f⑹Fe2++2e—=一Fe鈉B—A1203新課標(biāo)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上

采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說中正確的是【C】上述四種元素的原子半徑大小為WVXVYVZW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物有W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)37．［化學(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］(15分)WA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含WA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；答案：SP32)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，0、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)榇鸢福?>S>SeSe原子序數(shù)為____，其核外M層電子的排布式為____；答案：34；3s23p63dl0H2Se的酸性比H2S—(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)Se03分子的立體構(gòu)型為，S032-TOC\o"1-5"\h\z離子的立體構(gòu)型為；答案：強(qiáng)；平面三角形；三角錐形H2Se03的K1和K2分別為2.7X10-3和2.5X10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2X10-2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋；H2SeO4和H2Se03第一步電離程度大于第二部電離的原因：；?H2SeO4和H2Se03酸性強(qiáng)的原因：；答案：①第一步電離后生成的負(fù)離子較難進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子H2SeO4和H2Se03可表示為(H0)2Se0和(:H0)2Se02。H2Se03中的Se為+4價(jià)，而H2SeO4中的Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-0-H中的0的電子更向Se偏移，越易電離出H+ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為g?cm-3(列式并計(jì)算)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為pm(列式表示)。答案：4x(65+答案：4x(65+32)g-mol-1

6?02x1023mol_i

(540x1O-iocm)3270v1-cos109O28'或曲3sm2浙江9.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是原子半徑：Z>Y>XZ與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2海南9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是H鼻[h9.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是H鼻[h：N：h]BfA.NH4Br的電子式：'乙酸的分子式：CH3COOHB.D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:19[選修3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(20分)19-1(6分)下列有關(guān)元素鍺及其化合物的敘述中正確的是A.鍺的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳B.四氯化鍺與四氯化碳分子都是四面體構(gòu)型二氧化鍺與二氧化碳都是非極性的氣體化合物鍺和碳都存在具有原子晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)19-11(14分)銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域。回答下列問題：銅原子基態(tài)電子排布式為；用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為361pm。又知銅的密度為9.00g?cm-3，則鎘晶胞的體積是cm3、晶胞的質(zhì)量是g,阿伏加德羅常數(shù)為(列式計(jì)算，己知Ar(Cu)=63.6)；氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合，其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上C1原子的雜化軌道類型為。已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuC13，另一種的化學(xué)式為；金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)，其原因是，反應(yīng)的化學(xué)方應(yīng)程式為。答案：福建8.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC?原子半徑：T〉Q〉R含T的鹽溶液一定顯示酸性30．［化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］13分元素的第一電離能：AISi(填“〉”或