4 4 利用 制）強(qiáng)熱濃HSO2 424 32170C22 222.思考：濃硫酸的稀釋方法。）>>）>）實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)>>21>。實(shí)驗(yàn)SO22H2O。C2H2SO4 CO22SO22H2O。H2SH2SO4(濃=C2H2SO4 CO22SO22H2O。H2SH2SO4(濃=)HBrH2SO4(濃)FeOH2SO4(濃)>>被還原，即一般不會生成氫氣。>。請同學(xué)們根據(jù)硫酸的性質(zhì)，歸納出硫酸的主要用途。SO2HSO424SO24實(shí)驗(yàn)SO2SO2HSOBaSO44244。稀硫酸① al）l）XSO2、 、。42② a(3)2① al）l）XSO2、 、。42② a(3)2）N）XSO2SO2、。34③ a(3)2）l）XSO2SO2、。34④ al）N）XSO2SO2、、 、。342SO24CO2SO2BaCl、 、 入332SO24黑面包實(shí)驗(yàn)成黑色疏松多孔固體。有刺激性氣味氣生成。有碳生成。濃硫酸吸水放熱。有二氧化硫等氣體生成法？。NaHSO2NaHSO4、444表6—2NaHSO2NaHSO4、444表6—2性 。81硫酸鹽CaSO4生石膏SO4ZnSO4BaSO4FeSO4CuSO4制 KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O明礬凈水劑胞癌。、 、5全胞癌。、 、5全OH2HSOSOSO22 34）2SO塵SOOHSO232 4)與H2OH2例與x（A.大于2x%）B.小于2x%C.等于2x%2xx大于2x%。12VmL)V13x%V2x%312x%w(HSO2 4VV121 21212212VmL)V13x%V2x%312x%w(HSO2 4VV121 212122221122221∵∴∴w(HSO)2(12)x%2x%32()2 4即∴1 21 21 2]現(xiàn)有S、Na2、Na2、2CO3和能把和和。33黑色沉淀Na2S待檢物質(zhì)無現(xiàn)象Na2SO4CuSO4沉淀褪色NaSONaCONaSO2 42 32 3Na2SO3Na2CO3氣體通入Na2SO4Na2SO3溶解產(chǎn)品紅無變化NaSO不褪色2 3生氣體Na2CO3NaClNaCl無沉淀例 。氣 → 。中A氣 → 。中A的作用是 。由是 。。。：4e（1）C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O證在收證全CO2和Ca(OH)2或)2、)2SO2、例的H2（）..60mL18molL1HSOHSO若完全與Cu反應(yīng)，被還原的精析：硫酸中含純4為2211.08mol..60mL18molL1HSOHSO若完全與Cu反應(yīng)，被還原的精析：硫酸中含純4為2211.08mol0.54mol2原的H2。：D誤選BH2H2不與反例]Na2雖然和BNa2SO3BaCl2BaSO32NaClH2SO4BaCl2BaSO42HClABB試管BNa2H2BB18.5molL1HSO與4， 的2氣體c(H)體A。1L，c(Hn(HH2、、H2量分別為xy。Zn2H2SO4(濃)2xZnSO4SO22H2OxZnH2SO4yZnSO4H2yZn2H2SO4(濃)2xZnSO4SO22H2OxZnH2SO4yZnSO4H2y2xy0.051.85molxy33.6L22.4Lmol11.5mol所以A氣體中V(SO2V(H20.3mol:1.2mol14：V(SO2):V(H2)1:4))))將2－+B）一定有CO 434的濃、向用HCl ；H2 ；二氧化硫 。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成 。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成 。 。寫出兩種： 、 。（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO2生成 。根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成 。 。寫出兩種： 、 。學(xué)方程式 。的。 AB。。。有D為淀液F量E量F放。1步用2 ；(2) 。(2) 。24足量稀鹽酸氯化鋇溶液氯化鋇溶液方案甲：試液溶解方案乙：試液沉淀方案丙：試液淀白色沉淀沉淀不足量稀鹽酸無現(xiàn)象氯化鋇溶液白色少量稀硫酸無現(xiàn)象白色沉方案甲： 方案乙： 方案丙： 。Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是已部分被空氣中的氧氣氧化溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO足量稀鹽酸氯化鋇溶液氯化鋇溶液方案甲：試液溶解方案乙：試液沉淀方案丙：試液淀白色沉淀沉淀不足量稀鹽酸無現(xiàn)象氯化鋇溶液白色少量稀硫酸無現(xiàn)象白色沉方案甲： 方案乙： 方案丙： 。Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。對此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是已部分被空氣中的氧氣氧化溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 是否部分被氧化27、下列物質(zhì)(或主要成分)的化學(xué)式錯誤的是A．重晶石：BaSO4C．皓礬：ZnSO4·7H2OB．熟石膏：CaSO4·2H2OD．明礬：KAl(SO4)2·12H2O28、鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是B．ZnSBaSO4C．ZnCl2BaCO3D．ZnCO3Ba(NO3)229、將p％的濃硫酸與同體積的水混合，得到q％的稀硫酸，則p與q的關(guān)系正確的是A．p≤2qB．p=2qC．p<2qD．p>2q0.8g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清解毒，并加服—定量的解毒劑。此解毒劑是A．Na2CO3B．MgSO4C．BaSO4D．NaCl3mx％，則下列關(guān)系正確的是A．x=2mB．x<2mC．x>2mD．m<x<2m49％的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A．9.2mol／L9.2mol／L9.2mol／L D．不能確定33、實(shí)驗(yàn)證明：Cu不能在常溫下與O2反應(yīng)，也不能與稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)。但工業(yè)上卻CuSO4的，銅屑在此條件下被溶解的化學(xué)方程式為 。利用CuCuSO4的另法可用化學(xué)方程式表示為 。以上兩種方法 者好(填“前“后”)，原因是 。34、粉筆是教室內(nèi)空氣的主要污染源，粉筆的生產(chǎn)過程可圖示如下：(1)A的化學(xué)式是 ，步驟②所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是A塵”粉筆。加入甘油能減少粉塵，這是利用甘油能與①粉碎后在150℃～170℃條件下加熱至不再產(chǎn)生氣體②加水調(diào)成糊狀注入模具A粉筆石膏礦純堿可提高硬度，寫出與此相關(guān)的化學(xué)方程式： 。35Na2SO3純堿可提高硬度，寫出與此相關(guān)的化學(xué)方程式： 。35Na2SO3ag干燥試樣，用適量蒸餾水配成溶BaC12bg。若a= (填入含b的代數(shù)式)，說明試樣未變質(zhì)；若a= (填入含b的代數(shù)式)，說明試樣已全部變質(zhì)；若 (填入a、b的關(guān)系式)，說明試樣部分變質(zhì)。若取10g試樣，假定Na2SO3已有50％(指物質(zhì)的量)變質(zhì)，則上述b值應(yīng)為 。36、向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。過濾殘留固體，干燥后稱重，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g求：（1）加入的銅片的質(zhì)量。（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度。參考一、1B、2D、3C、4A、5D、6D、7D、8C、9AC、10B、11B、12B、13D、14C、15AD、16C、17C、18D、19CD、20.酸性(酸的氧化性21（1）乙中品紅褪成無色；甲中溶液顯藍(lán)色。Cu2H24(濃)=CuS+S2↑+2O。（2）裝置甲試管內(nèi)溶液變黑色渾濁；裝置甲中試管上部有白霧；反應(yīng)開始時銅片表面變黑并有氣泡產(chǎn)生……（3）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑221）反應(yīng)前先用小火加熱燒瓶，B、C、D到導(dǎo)管里形成一段水柱，證明裝置不漏氣。（2）22（濃）+C22O+2S2+C2（3）A：無水硫酸銅。檢驗(yàn)水。B：品紅溶液。檢驗(yàn)二氧化硫。D：澄清石灰水。檢驗(yàn)（4）酸性高錳酸鉀溶液的顏色不褪盡。硫酸鉀硝酸鋇硫酸氫鈉碳酸鉀Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3======Na2SO3+SO2↑+H2O2－ 2硫酸鉀硝酸鋇硫酸氫鈉碳酸鉀Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3 2NaHSO3======Na2SO3+SO2↑+H2O2－ 2－的干擾；丙方案不嚴(yán)密，加入的稀硫酸有干擾。第二部分26D、27B、28B、29C、30B、31C、32C、33.2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O前34.(1)2CaSO4·H2O2CaSO4·H2O+3H2O=2(CaSO4·2H2O)(2)Na2