2023學年高一下化學期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是A．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物B．第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7C．同主族元素的簡單陰離子還原性從上到下依次減弱D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強2、五種短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如右圖所示，其中R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的。下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性：X>Z>YB．M的單質常溫常壓下為氣態(tài)C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D．Y、Z、M的最高價氧化物的水化物均為強酸3、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是A．蛋白質、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B．烹魚時加適量醋和酒可以增加香味C．工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁D．乙烯可作為水果的催熟劑4、一定溫度下(T2>Tl)，在3個體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應放熱）達到平衡，下列說法正確的是A．達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為1：2B．達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率小于80%C．達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應向正反應方向進行5、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是()A．NH5的電子式為B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物C．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D．它與水反應的化學方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑6、下列說法中，不正確的是A．天然氣的主要成分是甲烷B．將固體燃料粉碎可以提高燃料的燃燒效率C．廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境D．石油分餾的目的是生產(chǎn)乙烯、甲烷等化工原料7、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為-1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑8、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質溶液為KOH溶液，放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時下列說法正確的是A．電解質溶液中K+向負極移動B．電解質溶液中C(OH-)逐漸增大C．負極電極反應：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉移4mol電子時消耗氧氣22.4L9、中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步做出了巨大貢獻。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學反應的是A．銅的冶煉B．打磨磁石制指南針C．糧食釀醋D．火藥的發(fā)明與使用A．A B．B C．C D．D10、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24。Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z＞Y＞XB．如圖所示實驗可證明非金屬性：Cl＞ZC．W、Y、Z的單質分別與X2反應時，X2用量不同產(chǎn)物均不同D．Y分別與X、Z形成二元化合物中不可能存在共價鍵11、某氣態(tài)烴1體積最多能與2體積HBr發(fā)生加成反應，所得產(chǎn)物1mol可與6molCl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH12、下列反應中，水只作氧化劑的氧化還原反應是A．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 B．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O＝4HF+O2 D．Cl2+H2O?HCl+HClO13、下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化B．常溫下都能與銅反應產(chǎn)生氫氣C．露置于空氣中，溶液質量均不變D．露置于空氣中，溶液濃度均不變14、電解質是一類在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物．下列物質屬于電解質的是（）A．FeB．NaClC．SiO2D．KNO3溶液15、下列關于化石燃料的說法錯誤的是(

)A．石油中含有的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油B．含以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C．天然氣是一種清潔的化石燃料，它作為化工原料，主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等D．煤中含有苯和甲苯，可以用分餾的方法把它們從煤中分離出來16、設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質子數(shù)B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應后分子總數(shù)為2NAC．標準狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質中含氫原子數(shù)為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數(shù)為NA17、在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當反應達到平衡時各物質的濃度有可能是()A．X2為0.2mol·L-1B．Y2為0.45mol·L-1C．Z為0.35mol·L-1D．Z為0.4mol·L-118、丙烯是重要的化工原料。下列有關丙烯的說法錯誤的是A．與溴水混合后可發(fā)生加成反應B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．與氯化氫混合發(fā)生取代反應D．在催化劑存在下可以制得聚丙烯19、下列物質在一定條件下能與甲烷發(fā)生取代反應的是A．氯氣B．酸性高錳酸鉀溶液C．氫氧化鈉溶液D．溴的四氯化碳溶液20、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.04NAB．常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，17g氨氣中含有非極性鍵為3NAD．標準狀況下，1molSO3的體積為22.4L21、已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3mol·L－1；1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列說法正確的是A．上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3kJ·mol－1D．|ΔH1|>|ΔH2|22、下圖是元素周期表的部分，下列說法不正確的是A．元素最高化合價:

F>S>PB．酸性強弱:

H2SO4>H3PO4C．非金屬性F>S>PD．最外層電子數(shù):

F>S>P二、非選擇題(共84分)23、（14分）如表為幾種短周期元素的性質,回答下列問題:元素編號ABCDEFGH原子半徑/10-1

nm0.741.541.301.

181.111.060.990.75最高或最低化合價-2+1+2+3+4，-4+5，-3+7，-1+5，-3(1)E元素在元素周期表中的位置是_____；C

元素與G元素形成化合物的電子式_____。(2)D的單質與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應,其離子方程式為_________。(3)B2A2中含有的化學鍵為_______，該物質與水反應的化學反應方程式為________。(4)下列說法不正確的是______(填序號)。①H的氣態(tài)氫化物水溶液能導電，說明H的氣態(tài)氫化物為電解質②最高價氧化物對應水化物的堿性:B>C>D③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:F>A>G24、（12分）現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。（1）C中含有的官能團名稱是_________，其中⑤的反應類型是__________；（2）寫出下列反應的化學方程式：③__________；⑤_______________。25、（12分）某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關實驗項目。(1)方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________________。(2)方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標出原電池的電極材料和電解質溶液，并寫出電極反應式______________________________________。(3)方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_________________________________________________；用離子方程式表示其反應原理：_______________________________________________。26、（10分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是____________________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．冷凝管步驟④發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是____________________________。（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO，下列有關IBr的敘述中錯誤的是：________。A．固體溴化碘熔沸點較高B．在許多反應中，溴化碘是強氧化劑C．跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O（3）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是___。A．碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗加碘鹽原理：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I-27、（12分）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請寫出相應的化學方程式______________________________、________________________________。（2）甲水浴的作用是_________________________________________；乙水浴的作用是_________________________________________。（3）反應進行一段時間后，干試管a中能收集到不同的物質，它們是________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有______。要除去該物質，可在混合液中加入____________（填寫字母）。ａ．氯化鈉溶液b．苯c．碳酸氫鈉溶液d．四氯化碳28、（14分）為了確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。（1）若取ag樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體為bL(標況）。反應的離子方程式為_______________，樣品中鋁的物質的量為_____________（用含b的代數(shù)式表示）。（2）若取ag樣品，在高溫下能恰好完全反應，該反應的化學方程式為________________，樣品中氧化鐵與鋁的質量比為_________________（用含a、b的代數(shù)式表示）。（3）待（2）中反應產(chǎn)物冷卻后，往其中加入足量的鹽酸，測得生成的氣體體積為cL（標況），則該氣體與（1）中所得的氣體的體積比c∶b＝______________。29、（10分）下表是元素周期表的前四周期，請回答有關問題：（相關均用具體化學用語回答）1①2②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）元素⑤⑥⑦的簡單離子半徑大小順序__________；②在元素周期表位置________；③的簡單氫化物和⑧的氫化物混合形成的化合物電子式__________。（2）⑤其最高價氧化物水合物和⑥的最高價氧化物反應的離子方程式_______（3）用電子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成過程__________。（4）④、⑧、⑩的氫化物沸點最高的是__________，原因是__________。（5）由②和①組成最簡單物質與O2和⑨的最高價氧化物對應的水化物的水溶液組成燃料電池，寫出電池的負極反應式__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A、第一主族包括H元素，所以H與第VIIA族之間形成共價化合物，而堿金屬與第VIIA族之間形成離子化合物，正確；B、第二周期中F元素的最外層是7個電子，但F元素無正價，錯誤；C、同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則其陰離子的還原性逐漸增強，錯誤；D、同周期金屬元素的化合價越高，說明最外層電子數(shù)越多，則越不易失去電子，錯誤。答案選A。2、C【答案解析】X、R的最外層電子數(shù)均是1，屬于第ⅠA，R的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，R是Na，X的原子半徑最小，X是H；Y、Z、M的最外層電子數(shù)分別是4、5、6，根據(jù)原子半徑大小關系可判斷M是S，Y是Si，Z是N。則A.元素的非金屬性：X＜Y＜Z，A錯誤；B.M的單質硫常溫常壓下為固態(tài)，B錯誤；C.X和M形成的二元化合物的水溶液是氫硫酸，呈弱酸性，C正確；D.硅酸是弱酸，D錯誤，答案選C。3、A【答案解析】

A.蛋白質和淀粉都是天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，A錯誤；B.乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯和水，烹魚時加適量醋和酒可以增加香味，B正確；C.氯化鋁為共價化合物，則工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁，C正確；D.乙烯可作為水果的催熟劑，D正確；答案為A。4、C【答案解析】A.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為大于1：2，A錯誤；B.容器III相當于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應放熱，升高溫度平衡逆向移動，因此達到平衡時，容器III中NO的轉化率小于容器I中NO的轉化率（20%），所以達到平衡時，容器III中ClNO的轉化率大于80%，B錯誤；C.容器II相當于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應體積減小，相當于容器I增大了壓強，平衡正向移動，因此達到平衡時，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為5、C【答案解析】分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成。A、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，故A正確；B、根據(jù)氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H－，陰陽離子間形成離子鍵，NH5中既有共價鍵又有離子鍵，NH5是離子化合物，故B正確；C、NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵，1molNH5中含有4NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))，故C錯誤；D、能與水反應：NH4H+H2O=NH3·H2O+H2↑，有氨氣生成，故D正確；故選C。點睛：本題考查化學鍵，解題關鍵：把握化學鍵形成的一般規(guī)律及化學鍵的判斷，側重分析與應用能力的考查，易錯點C，注意NH5為離子化合物，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4＋與H－之間為離子鍵。6、D【答案解析】試題分析：A．天然氣的主要成分是甲烷，A正確；B．將固體燃料粉碎，增大反應物的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率，B正確；C．鎳鎘屬于重金屬，廢棄的鎳鎘電池如不回收，會嚴重污染環(huán)境，C正確；D．石油分餾的目的是進一步分離，得到汽油、柴油、瀝青等，D錯誤，答案選D?？键c：考查天然氣、燃料燃燒、廢舊電池及石油分餾等7、B【答案解析】

根據(jù)反應前后元素的化合價變化來看，Ca和O的化合價均沒有變化，其中CaH2中H的化合價由-1價升高到0價，被氧化，作還原劑；H2O中H的化合價由+1價降低到0價，被還原，作氧化劑；氫氣既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；答案選B。8、C【答案解析】A．放電時是原電池，陽離子K+向正極移動，故A錯誤；B．放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C．放電時，負極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時，每消耗標況下22.4L氧氣，轉移電子4mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點睛：正確判斷化合價的變化為解答該題的關鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，應為原電池正極，Zn元素化合價升高，被氧化，應為原電池負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時陽離子向正極移動，以此解答該題。9、B【答案解析】

A.銅的冶煉是銅的化合物變?yōu)閱钨|，有新物質生成，發(fā)生的是化學變化，A不符合題意；B.打磨磁石制指南針是物質形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，B符合題意；C.糧食釀醋是由糖類變?yōu)榇姿?，有新物質生成，發(fā)生的是化學變化，C不符合題意；D.火藥的成分與使用后物質的成分是不同的物質，有新物質生成，發(fā)生的是化學變化，D不符合題意；故合理選項是B。10、B【答案解析】分析：本題考查的是元素推斷和非金屬性的強弱比較，結合原子的構成進行分析。詳解：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，說明該元素為碳元素，X與Z同主族，兩原子的核外電子數(shù)之和為24，則為氧和硫，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，說明為鈉元素。A.氧離子和鈉離子電子層結構相同，根據(jù)序小徑大的原則分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，硫離子有3層，半徑最大，故順序為Z＞X＞Y，故錯誤；B.實驗中鹽酸與高錳酸鉀溶液反應生成氯氣，氯氣和硫化氫反應生成硫和水，說明氯氣的氧化性比硫強，故說明氯的非金屬性比硫強，故正確；C.碳和氧氣可以生成二氧化碳或一氧化碳，硫和氧氣反應只能生成二氧化硫，鈉和氧氣根據(jù)條件不同可能生成氧化鈉或過氧化鈉，故錯誤；D.鈉和氧可以形成氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉只有離子鍵，過氧化鈉有離子鍵和共價鍵，鈉和硫形成硫化鈉，只有離子鍵，故錯誤。故選B。11、D【答案解析】分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態(tài)烴和與2體積HBr發(fā)生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發(fā)生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。12、A【答案解析】

A、Fe元素化合價升高，H2O中H元素化合價降低，得電子，作氧化劑，故A正確；B、H2O中沒有元素化合價的變化，H2O既不作氧化劑也不作還原劑，故B錯誤；C、2F2+2H2O=4HF+O2中，水中O元素化合價由﹣2價變?yōu)?價，則水作還原劑，故C錯誤；D、水中各元素化合價不變，Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價、-1價，水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤；答案選A。13、A【答案解析】A．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤；故選。14、B【答案解析】解：A、Fe是單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B、NaCl屬于鹽，是化合物，是電解質，故B正確；C、二氧化硅本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質，故C錯誤；D、硝酸鉀溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤，故選B．【點評】本題考查了電解質與非電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質的區(qū)別．15、D【答案解析】

A．汽油中的碳原子數(shù)一般在C5～C11范圍內(nèi)，石油中含有C5-C11的烷烴，可以通過石油的分餾得到汽油，故A正確；B．含C18以上烷烴經(jīng)過催化裂化，碳鏈斷裂，生成含碳原子數(shù)較少的烴，可得到汽油，故B正確；C．天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃氣灶具、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故C正確；D．煤中不含苯和甲苯，是煤經(jīng)過干餾這個復雜的化學反應才能生成苯和甲苯，故D錯誤；故選D。16、C【答案解析】

A項，一個鎂原子含有12個質子，一個鋁原子含有13個質子，1mol鎂與1mol鋁含有的質子數(shù)不同，故A項錯誤；B項，

SO2和O2反應為可逆反應，不可能全部生成SO3，反應后的分子總數(shù)大于2NA，故B項錯誤；C項，標準狀況下，11.2L氣體的物質的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為C?！敬鸢更c睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，知識面廣，應注意掌握公式的運用和物質的結構、可逆反應的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應的機理。17、C【答案解析】

Z全部轉化時，X2的物質的量濃度為：0.1mol/L+mol/L="0.2"mol?L-1，Y2的物質的量濃度為：0.3mol/L+mol/L=0.4mol?L-1，故c（X2）的取值范圍為：0＜c（X2）＜0.2mol?L-1；當X2全部轉化時，Z的物質的量濃度為：0.2mol/L+0.1mol/L×2=0.4mol?L-1，Y2的物質的量濃度為：0.3mol/L-0.1mol/L=0.2mol?L-1，故c（Y2）的取值范圍為：0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1?！绢}目詳解】A、0＜c（X2）＜0.2mol?L-1，A錯誤；B、0.2mol?L-1＜c（Y2）＜0.4mol?L-1，B錯誤；C、c（Z）的取值范圍為：0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，C正確；D、0＜c（Z）＜0.4mol?L-1，D錯誤。答案選C。18、C【答案解析】A.丙烯與溴水混合后可發(fā)生加成反應生成1，2-二溴丙烷，選項A正確；B.丙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，選項B正確；C.丙烯與氯化氫混合發(fā)生加成反應生成1-溴丙烷或2-溴丙烷，選項C錯誤；D.在催化劑存在下可以發(fā)生加聚反應制得聚丙烯，選項D正確。答案選C。19、A【答案解析】

A.氯氣在光照條件下與甲烷可以發(fā)生取代反應，A正確；B.酸性高錳酸鉀溶液不能氧化甲烷，更不可能發(fā)生取代反應，B錯誤；C.氫氧化鈉溶液與甲烷不反應，C錯誤；D.溴的四氯化碳溶液與甲烷不反應，D錯誤；答案選A。20、B【答案解析】

A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.03NA，故A錯誤；B.2H2O的摩爾質量為20g/mol，20g2H2O的物質的量為1mol，1個2H2O中含有的中子數(shù)為(2-1)×2+16-8=10，所以常溫常壓下，20g2H2O所含的中子數(shù)為10NA，故B正確；C.氨氣分子中只含有N—H鍵，為極性共價鍵，氨氣分子中不存在非極性鍵，故C錯誤；D.標準狀況下SO3為固體，不能使用氣體摩爾體積進行計算，故D錯誤。故選B。21、B【答案解析】

A、上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示只表示物質的量，不表示分子個數(shù)，錯誤；B、濃硫酸稀釋時放熱，△H1>△H2，正確；C、濃硫酸稀釋時放熱，△H2<-57.3kJ·mol-1，錯誤；D、|△H1|<|△H2|，錯誤；答案選B。22、A【答案解析】分析：A.F沒有最高價；B.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；C.根據(jù)同周期、同主族元素性質遞變規(guī)律解答；D.根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析。詳解：A.主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)，但F沒有最高價，則元素最高化合價為S＞P＞F，A錯誤；B.非金屬性S＞P，則酸性強弱為H2SO4＞H3PO4，B正確；C.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則非金屬性F＞S＞P，C正確；D.根據(jù)元素在周期表中的位置以及核外電子排布規(guī)律可判斷最外層電子數(shù)為F＞S＞P，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第3周期ⅣA族2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑離子鍵共價鍵2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑①③④【答案解析】

根據(jù)圖表數(shù)據(jù)及元素周期律的相關知識，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素無最高正價）。根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，F(xiàn)、H的最高正價均為+5，則兩者位于第ⅤA族，F(xiàn)的原子半徑大于H的原子半徑，因此F為磷元素，H為氮元素。A的原子半徑小于H，并且沒有最高正價，只有最低負價-2價可知A為氧元素；原子半徑B>C>D>E>F>G，并且最高正價依次增大，可知B為鈉元素，C為鎂元素，D為鋁元素，E為硅元素，G為氯元素?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知E元素為硅元素，位于元素周期表第3周期ⅣA族；C為鎂元素，G為氯元素兩者形成的化合物為氯化鎂，為離子化合物，其電子式為：；（2）D為鋁元素，B為鈉元素，B的最高價氧化物對應水化物的溶液為氫氧化鈉溶液，鋁單質既可以和酸反應生成氫氣，又可以和強堿溶液反應生成氫氣，反應方程式為：2Al＋2OH－＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑；（3）B2A2是過氧化鈉，其為離子化合物，即存在鈉離子與過氧根間的離子鍵，也存在氧原子與氧原子間的共價鍵。過氧化鈉與水反應的方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；（4）①H的氣態(tài)氫化物為氨氣，水溶液能導電是因為氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離出自由移動的離子使溶液導電，因此氨氣不是電解質，而是非電解質，錯誤；②B、C、D分別為鈉元素，鎂元素，鋁元素，根據(jù)元素周期律可知金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，因此堿性氫氧化鈉>氫氧化鎂>氫氧化鋁，正確；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，可溶于強堿，但不能溶于弱堿，因此氫氧化鋁不能溶于氨水，錯誤；④由元素周期律可知，元素的非金屬性越強，元素氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，F(xiàn)為磷元素，G為氯元素，氯元素非金屬性強，則HCl穩(wěn)定性強于PH3，錯誤；故選①③④?！敬鸢更c睛】本題考查重點是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關內(nèi)容，本題重點用到的是原子半徑和化合價方面的知識。同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到小逐漸增大。短周期元素的最高正價等于其最外層電子數(shù)（氧元素和氟元素無最高正價）。24、羧基酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】

淀粉是多糖，在催化劑作用下發(fā)生水解反應生成葡萄糖，葡萄糖在催化劑的作用下分解生成乙醇，則A是乙醇；乙醇含有羥基，在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，則B是乙醛；乙醛含有醛基，發(fā)生氧化反應生成乙酸，則C是乙酸；乙酸含有羧基，在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳雙鍵，和水加成生成乙醇；由于D能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物E，所以乙烯和氯化氫發(fā)生的是取代反應，生成氯乙烯，則D是氯乙烯；一定條件下，氯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚氯乙烯，則E為聚氯乙烯?！绢}目詳解】（1）C是乙酸，結構簡式為CH3COOH，官能團為羧基；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故答案為羧基；酯化反應；（2）反應③為在催化劑的作用下乙醇發(fā)生催化氧化反應生成乙醛，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤為在濃硫酸作用下，乙酸和乙醇共熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O?！敬鸢更c睛】本題考查有機物推斷，注意掌握糖類、醇、羧酸的性質，明確官能團的性質與轉化關系是解答關鍵。25、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑正極反應：2H＋＋2e－===H2↑；負極反應：Fe－2e－===Fe2＋把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu【答案解析】

(1)方案Ⅰ：根據(jù)鐵與酸的反應分析并寫出離子方程式；(2)方案Ⅱ：根據(jù)正負極上得失電子寫出電極反應式；(3)方案Ⅲ：根據(jù)鐵、銅之間的置換反應設計?！绢}目詳解】(1)方案Ⅰ：金屬的活動性越強，與酸反應越劇烈，產(chǎn)生H2的速率越快，F(xiàn)e能與H＋反應生成H2：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Cu不與H＋反應，無明顯現(xiàn)象，所以Fe的活動性大于Cu的。(2)方案Ⅱ：利用原電池中相對活潑金屬失去電子為原電池負極，相對不活潑的金屬為原電池的正極來判斷金屬活動性的相對強弱，正極上氫離子得電子生成氫氣，反應還原反應，電極反應式為2H++2e?===H2↑；負極上鐵失電子生成二價鐵離子，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe?2e?===Fe2+；用鐵、銅作電極，稀硫酸作電解質溶液設計原電池，鐵的金屬性比銅強，所以鐵作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極：；(3)方案Ⅲ：可根據(jù)活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來設計實驗，設計方法如下：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的；反應原理為：鐵和銅離子發(fā)生氧化還原反應生成銅和二價鐵離子，反應的離子方程式為：Fe+Cu2+═Fe2++Cu。【答案點睛】本題使用比較金屬性強弱的方法角度出發(fā)，結合物質的性質設計實驗方案。26、BDEMnO2

+4H+

+2I—

==Mn2+

+I2

+2H2O裂化汽油含烯烴，會和I2

反應ACD【答案解析】(1)步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應在坩堝中進行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，含碘離子溶液中加入氧化劑硫酸酸化的MnO2是為了將碘離子氧化成單質碘，離子方程式為MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，裂化汽油中含有烯烴會和碘單質發(fā)生加成反應，故答案為BDE；MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O，裂化汽油含烯烴，會和I2反應；(2)A、固體溴化碘屬于分子晶體，相對分子質量大，熔沸點不高，故A錯誤；B．IBr中I元素化合價為+1價，具有氧化性，在很多化學反應中IBr作氧化劑，故B正確；C．IBr與水發(fā)生反應元素的化合價沒有發(fā)生變化，為水解反應，故C錯誤；D、由與水的反應可知，跟NaOH溶液反應可生成NaBr和NaIO和水，故D正確；故答案為AC；(3)A.酒精與水混溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；B.碘酸鉀和碘化鉀在酸溶液中發(fā)生氧化還原反應生成碘單質，遇到淀粉變藍色，反應的離子方程式為：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O，錯誤；C.KIO3溶液中沒有碘單質，加入幾滴淀粉溶液，溶液不會變藍色，錯誤；D.下層溶液呈紫紅色，說明生成碘，則原溶液中含有I-，正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的綜合利用，為高頻考點，涉及知識點較多，把握實驗流程及發(fā)生的反應、萃取劑的選取標準、蒸餾實驗原理及裝置等知識點為解答的關鍵。27、2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O加熱，使乙醇氣化冷卻，使乙醛等液化乙醛、乙醇、水氮氣乙酸c【答案解析】

甲中鼓入空氣，且在水浴加熱條