5、（2004年上海高考題）將ag塊狀碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示,在相同的條件下,將bg(a＞b)粉狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(虛線)表示正確的是()損失的質(zhì)量時間損失的質(zhì)量時間損失的質(zhì)量時間損失的質(zhì)量時間ABCDC5、（2004年上海高考題）將ag塊狀碳酸鈣與足量的1練習(xí)２．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在2升的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/LC.NH3：0.002mol/LD.O2：0.00125mol/L課堂練習(xí)AD練習(xí)２．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO2練習(xí)５．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為()A.A＋BCB.2A＋2B3CC.3A＋B2CD.A＋3B2C課堂練習(xí)D練習(xí)５．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率3下列關(guān)于外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法不正確的是（）A、增加反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)的速率都增大B、增大壓強，正逆反應(yīng)的速率均增大C、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率均增大D、使用催化劑，同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)的速率

N2+3H22NH3A下列關(guān)于外界條件對4高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡5長春市第150中學(xué)楊光照2009年3月5日長春市第150中學(xué)61.什么叫可逆反應(yīng)注意：

1、同一條件下

2、可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI嗎？知識回憶H2＋I22HI在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。1.什么叫可逆反應(yīng)注意：1molH2和1molI2反應(yīng)能生成72、化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3、特征：逆、等、動、定、變在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時V正

=V逆V正

=V逆≠0平衡狀態(tài)時，各組分氣體的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等都相等反應(yīng)條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動2、化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的8

4、平衡狀態(tài)判斷：例：對于mA(g)+nB(g)=xC(g)+yD(g)平衡狀態(tài)達到的標志：4、平衡狀態(tài)判斷：9

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆

4、對于mA+nB=xC+yD平衡10

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗4、對于mA+nB=xC+yD平衡11

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。4、對于mA+nB=xC+yD平衡12

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。

4、對于mA+nB=xC+yD平衡13a、如果是同一側(cè)的物質(zhì)則一個生成另一個是消耗:VA生成:VB消耗=m:nb、如果是兩側(cè)的物質(zhì)則都是生成或消耗VA生成:VD生成=m:ya、如果是同一側(cè)的物質(zhì)則一個生成另14AD怎樣理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)（）

A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是

A、C的生成速率與C分解的速率相等

B、單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC、單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）

D、單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C、1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D、1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AD怎樣理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定溫度下,可逆15(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:16③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總17③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總18③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總19③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥體系溫度不變③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總20【例題解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志

。①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)【例題解析】3、H2(g)+I2(g)2H21【例題解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志

。⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化【例題解析】3、H2(g)+I2(g)2H224、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各組分的濃度一定⑶壓強一定⑷溫度一定⑸密度一定⑹混合氣體平均式量⑺體系的顏色不變平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強都不變?nèi)魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化等溫等容：不可以等溫等壓：可以該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變

該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變

【例題解析】4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)23V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間′′如果外界條件的改變，影響了正逆化學(xué)反應(yīng)的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移動。5、影響化學(xué)平衡的移動的因素（1）、平衡為什么會移動：V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡V正=V24如果改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正反應(yīng)方向移動；如果逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡就向逆反應(yīng)方向移動。（2）、怎樣移動：（3）、哪些條件能使平衡移動：濃度、溫度、壓強如果改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正25在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。①、濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反26t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正方向移動原因分析t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t27圖象連續(xù)，為什么？請下列觀察圖像，是改變了什么條件，平衡分別向哪個方向移動？增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度圖象連續(xù)，為什么？請下列觀察圖像，是改變了什么條件，平衡分別28②、壓強對化學(xué)平衡的影響材料分析N2+3H22NH3450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,會使平衡向著氣體體積增大的方向移動.注意1、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強不能使化學(xué)平衡移動。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強改變，濃度不變，平衡不移動。增大壓強，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動。②、壓強對化學(xué)平衡的影響材料分析N2+3H229

對于可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)其正、逆反應(yīng)速率有如下關(guān)系：注意：速率是否從平衡點起對于可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)30③、溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。

2NO2(氣)N2O4(氣);△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)③、溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)31

③溫度對化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)N2O4(氣);△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)現(xiàn)象：[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動

B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。③溫度對化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)現(xiàn)象：[討32V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4;

△H＜0注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol33條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V吸EV吸V放3、溫度對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V34注意：催化劑對化學(xué)平衡無影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：催化劑對化學(xué)平衡無影響：同等程度改變化學(xué)反35可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆。（4）、平衡移動的本質(zhì)：（5）、平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方向移動。1、勒夏特列原理使用范圍：2、如何理解勒夏特列原理：可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引36Ｃ４、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(氣)+bB(氣)cC(氣)+dD(氣)達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.6mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4mol·L－1，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向右移動B．重新達平衡時D的體積分數(shù)增大C．a(chǎn)+b＞c+d

D．重新達平衡時A的轉(zhuǎn)化率增大Ｃ3．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)充入一定量的NO2發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)

N2O4(g)達平衡時，再向容器內(nèi)通入與起始量相同的NO2(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時NO的濃度C1相比，第二次平衡時NO2的濃度C2的關(guān)系（）A．C1=C2 B．C1>C2C．C1<C2<2C1

D．無法判斷Ｃ４、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(氣)+bB37讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德書籍是人類知識的總結(jié)。書籍是全世界的營養(yǎng)品。---莎士比亞書籍是巨大的力量。---列寧好的書籍是最貴重的珍寶。---別林斯基任何時候我也不會滿足，越是多讀書，就越是深刻地感到不滿足，越感到自己知識貧乏。---馬克思書籍便是這種改造靈魂的工具。人類所需要的，是富有啟發(fā)性的養(yǎng)料。而閱讀，則正是這種養(yǎng)料。---雨果

喜歡讀書，就等于把生活中寂寞的辰光換成巨大享受的時刻。---孟德斯鳩如果我閱讀得和別人一樣多，我就知道得和別人一樣少。---霍伯斯[英國作家]讀書有三種方法：一種是讀而不懂，另一種是既讀也懂，還有一種是讀而懂得書上所沒有的東西。---克尼雅日寧[俄國劇作家?詩人]要學(xué)會讀書，必須首先讀的非常慢，直到最后值得你精讀的一本書，還是應(yīng)該很慢地讀。---法奇(法國科學(xué)家)了解一頁書，勝于匆促地閱讀一卷書。---麥考利[英國作家]讀書而不回想，猶如食物而不消化。---伯克[美國想思家]讀書而不能運用，則所讀書等于廢紙。---華盛頓(美國政治家)書籍使一些人博學(xué)多識，但也使一些食而不化的人瘋瘋顛顛。---彼特拉克[意大利詩人]生活在我們這個世界里，不讀書就完全不可能了解人。---高爾基讀書越多，越感到腹中空虛。---雪萊(英國詩人)讀書是我唯一的娛樂。我不把時間浪費于酒店、賭博或任何一種惡劣的游戲；而我對于事業(yè)的勤勞，仍是按照必要，不倦不厭。---富蘭克林書讀的越多而不加思索，你就會覺得你知道得很多；但當你讀書而思考越多的時候，你就會清楚地看到你知道得很少。---伏爾泰(法國哲學(xué)家、文學(xué)家)讀書破萬卷，下筆如有神。---杜甫讀萬卷書，行萬里路。---顧炎武讀書之法無他，惟是篤志虛心，反復(fù)詳玩，為有功耳。---朱熹讀書無嗜好，就能盡其多。不先泛覽群書，則會無所適從或失之偏好，廣然后深，博然后專。---魯迅讀書之法，在循序漸進，熟讀而精思。---朱煮讀書務(wù)在循序漸進；一書已熟，方讀一書，勿得鹵莽躐等，雖多無益。---胡居仁[明]讀書是學(xué)習(xí)，摘抄是整理，寫作是創(chuàng)造。---吳晗看書不能信仰而無思考，要大膽地提出問題，勤于摘錄資料，分析資料，找出其中的相互關(guān)系，是做學(xué)問的一種方法。---顧頡剛書猶藥也，善讀之可以醫(yī)愚。---劉向讀書破萬卷，胸中無適主，便如暴富兒，頗為用錢苦。---鄭板橋知古不知今，謂之落沉。知今不知古，謂之盲瞽。---王充舉一綱而萬目張，解一卷而眾篇明。---鄭玄讀一本好書，就是和許多高尚的人談話。---歌德38

5、（2004年上海高考題）將ag塊狀碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖實線所示,在相同的條件下,將bg(a＞b)粉狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(虛線)表示正確的是()損失的質(zhì)量時間損失的質(zhì)量時間損失的質(zhì)量時間損失的質(zhì)量時間ABCDC5、（2004年上海高考題）將ag塊狀碳酸鈣與足量的39練習(xí)２．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO(氣)＋6H2O(氣)在2升的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A.NO：0.001mol/LB.H2O：0.002mol/LC.NH3：0.002mol/LD.O2：0.00125mol/L課堂練習(xí)AD練習(xí)２．反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣)4NO40練習(xí)５．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率v(A)、v(B)、v(C)之間存在以下關(guān)系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，則該反應(yīng)可以表示為()A.A＋BCB.2A＋2B3CC.3A＋B2CD.A＋3B2C課堂練習(xí)D練習(xí)５．在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A跟B反應(yīng)生成C，反應(yīng)速率41下列關(guān)于外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的說法不正確的是（）A、增加反應(yīng)物的濃度，正逆反應(yīng)的速率都增大B、增大壓強，正逆反應(yīng)的速率均增大C、升高溫度，正逆反應(yīng)的速率均增大D、使用催化劑，同等倍數(shù)地增大正逆反應(yīng)的速率

N2+3H22NH3A下列關(guān)于外界條件對42高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論化學(xué)平衡43長春市第150中學(xué)楊光照2009年3月5日長春市第150中學(xué)441.什么叫可逆反應(yīng)注意：

1、同一條件下

2、可逆反應(yīng)總是不能進行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物1molH2和1molI2反應(yīng)能生成2molHI嗎？知識回憶H2＋I22HI在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng)。1.什么叫可逆反應(yīng)注意：1molH2和1molI2反應(yīng)能生成452、化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。3、特征：逆、等、動、定、變在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時V正

=V逆V正

=V逆≠0平衡狀態(tài)時，各組分氣體的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、轉(zhuǎn)化率等都相等反應(yīng)條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動2、化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的46

4、平衡狀態(tài)判斷：例：對于mA(g)+nB(g)=xC(g)+yD(g)平衡狀態(tài)達到的標志：4、平衡狀態(tài)判斷：47

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆

4、對于mA+nB=xC+yD平衡48

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗4、對于mA+nB=xC+yD平衡49

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。4、對于mA+nB=xC+yD平衡50

4、對于mA+nB=xC+yD平衡狀態(tài)達到的標志：

(1)v正=v逆①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率。如：VA生成=VA消耗②不同的物質(zhì)：速率之比等于方程式中的系數(shù)比，但必須是不同方向的速率。

4、對于mA+nB=xC+yD平衡51a、如果是同一側(cè)的物質(zhì)則一個生成另一個是消耗:VA生成:VB消耗=m:nb、如果是兩側(cè)的物質(zhì)則都是生成或消耗VA生成:VD生成=m:ya、如果是同一側(cè)的物質(zhì)則一個生成另52AD怎樣理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)（）

A(氣)+3B(氣)2C(氣)達到平衡的標志是

A、C的生成速率與C分解的速率相等

B、單位時間生成nmolA,同時生成3nmolBC、單位時間生成B的速率,與生成C的速率相等（數(shù)值）

D、單位時間生成nmolA,同時生成2nmolC2、下列說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達平衡狀態(tài)的是()A、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H－H鍵斷裂

C、1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵斷裂

D、1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N－H鍵形成AD怎樣理解v(正)=v(逆)？AC1、在一定溫度下,可逆53(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:①各組成成分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、分子數(shù)、體積(氣體)、物質(zhì)的量濃度保持不變。②各組成成分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、氣體的體積分數(shù)保持不變。(2)反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變:54③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總55③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總56③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總57③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(恒溫、恒容)、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度(恒溫、恒壓)保持不變。(對“等氣”反應(yīng)不適用)④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤體系顏色⑥體系溫度不變③若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且系數(shù)不等，總58【例題解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志

。①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolI2⑥反應(yīng)速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)【例題解析】3、H2(g)+I2(g)2H59【例題解析】3、

H2(g)+I2(g)2HI(g)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志

。⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化⑾條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化【例題解析】3、H2(g)+I2(g)2H604、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各組分的濃度一定⑶壓強一定⑷溫度一定⑸密度一定⑹混合氣體平均式量⑺體系的顏色不變平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等溫等容條件下，該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，壓強都不變?nèi)魏位瘜W(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化等溫等容：不可以等溫等壓：可以該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，密度都不變

該可逆反應(yīng)從開始反應(yīng)到平衡狀態(tài)，平均式量都不變

【例題解析】4、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷：2NO2(g)61V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0′′一定時間′′如果外界條件的改變，影響了正逆化學(xué)反應(yīng)的速率，并且使得二者不再相等，那么平衡就要移動。5、影響化學(xué)平衡的移動的因素（1）、平衡為什么會移動：V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變建立新平衡破壞舊平衡V正=V62如果改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正反應(yīng)方向移動；如果逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡就向逆反應(yīng)方向移動。（2）、怎樣移動：（3）、哪些條件能使平衡移動：濃度、溫度、壓強如果改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡就向正63在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。①、濃度對化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度化學(xué)平衡向正反64t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t（s）

V（molL-1S-1）0平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ增大反應(yīng)物濃度速率-時間關(guān)系圖：增加反應(yīng)物的濃度,V正>V逆，平衡向正方向移動原因分析t2V”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t65圖象連續(xù)，為什么？請下列觀察圖像，是改變了什么條件，平衡分別向哪個方向移動？增大反應(yīng)物濃度，減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度，增大生成物濃度圖象連續(xù)，為什么？請下列觀察圖像，是改變了什么條件，平衡分別66②、壓強對化學(xué)平衡的影響材料分析N2+3H22NH3450℃時N2與H2反應(yīng)生成NH3的實驗數(shù)據(jù)壓強/MPaNH3/%12.059.21016.43035.56053.610069.4結(jié)論在其它條件不變的情況下,增大壓強,會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動;減小壓強,會使平衡向著氣體體積增大的方向移動.注意1、反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，增大或減小壓強不能使化學(xué)平衡移動。例：2HI(g)H2(g)+I2(g)2、沒有氣體參與的反應(yīng)，壓強改變，濃度不變，平衡不移動。增大壓強，體積減小，濃度同等程度增大，顏色變深，但平衡不移動。②、壓強對化學(xué)平衡的影響材料分析N2+3H267

對于可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)pC(氣)+qD(氣)其正、逆反應(yīng)速率有如下關(guān)系：注意：速率是否從平衡點起對于可逆反應(yīng)mA(氣)+nB(氣)68③、溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。

2NO2(氣)N2O4(氣);△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)③、溫度對化學(xué)平衡的影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)69

③溫度對化學(xué)平衡的影響

2NO2(氣)N2O4(氣);△H=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)現(xiàn)象：[討論]A：混和氣體受熱顏色變深，說明①；②。

B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明①；②。NO2濃度增大

平衡向逆反應(yīng)方向移動NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動[結(jié)論]在其它條件不變的情況下：

A：溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動

B：溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動混和氣體受熱顏色變深；遇冷顏色變淺。③溫度對化學(xué)平衡的影響(紅棕色)(無色)現(xiàn)象：[討70V正=V逆V正V逆t1

t（s）

V（molL-1S-1）0t2V”正=V”逆V’逆V‘正升高溫度速率-時間關(guān)系圖：2NO2N2O4;

△H＜0注意：溫度對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。為什么？V正=V逆V正V逆t1t（s）V（mol71條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V吸EV吸V放3、溫度對化學(xué)平衡的影響條件改變平衡移動方向升溫吸熱反應(yīng)方向降溫放熱反應(yīng)方向FV放V72注意：催化劑對化學(xué)平衡無影響：同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V’正=V’逆，只改變反應(yīng)到達平衡所需要的時間，而不影響化學(xué)平衡的移動。速率-時間關(guān)系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正=V逆V’正=V’逆t2注意：催化劑對化學(xué)平衡無影響：同等程度改變化學(xué)反73可見，要引起化學(xué)平衡的移動，必須是由于外界條件的改變而引起V正≠V逆。（4）、平衡移動的本質(zhì)：（5）、平衡移動原理（勒夏特列原理）：如果改變影響平