關于化學反應速率與化學平衡第一頁，共七十五頁，2022年，8月28日化學反應速率反應速率的表示和計算（非連續(xù)文本的解讀）化學反應速率的影響因素及其原因解釋外界條件對速率與平衡的影響綜合分析反應速率測定的控制變量實驗的設計第二頁，共七十五頁，2022年，8月28日一、化學反應速率的表示、測定和計算1.表示：通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。注意：①平均反應速率②固體、純液體、溶劑的處理③不同物質表示的反應速率的意義④可逆反應中速率的不同含義第三頁，共七十五頁，2022年，8月28日（11海南）對于可逆反應H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應，下列說法正確的是（）（多選）A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差C．正、逆反應速率的比值是恒定的D．達到平衡時，正、逆反應速率相等第四頁，共七十五頁，2022年，8月28日化學反應速率的測定：如：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O

Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋2H2O，第五頁，共七十五頁，2022年，8月28日第六頁，共七十五頁，2022年，8月28日第七頁，共七十五頁，2022年，8月28日反應的△H

0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應速率v(N2O4)為

mol?L-1?s-1；反應的平衡常數K1為

。(14Ⅱ)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。大于0.0010

0.36mol·L－1第八頁，共七十五頁，2022年，8月28日(13廣東)在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，據圖，計算3～18s內第2組實驗中生成I3－的平均反應速率(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。第九頁，共七十五頁，2022年，8月28日（13重慶）化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。（1）催化反硝化法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。上述反應的離子方程式為

，其平均反應速率υ(NO3－)為

mol·L－1min-1。2NO3￣+5H2N2+2OH￣+4H2O，0.001第十頁，共七十五頁，2022年，8月28日t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0(14海南)硝基苯甲酸乙酯在OH－存在下發(fā)生水解反應：O2NC6H4COOC2H5+OH－O2NC6H4COO－+C2H5OH。兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L，15℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如表所示。（1）列式計算該反應在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應速率______、______。比較兩者大小可得到的結論是___________________。

第十一頁，共七十五頁，2022年，8月28日第十二頁，共七十五頁，2022年，8月28日(14全國大綱)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5。回答下列問題：（2）反應AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)＝

。②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為

；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據是：b

、c

。③用p0表示開始時總壓強，p表示平衡時總壓強，α表示AX3的平衡轉化率，則α的表達式為

；實驗a和c的平衡轉化率：αa為

、αc為

。第十三頁，共七十五頁，2022年，8月28日第十四頁，共七十五頁，2022年，8月28日化學反應速率的影響因素影響結果、原因解釋外界條件對速率與平衡的影響綜合分析控制變量實驗的設計第十五頁，共七十五頁，2022年，8月28日二、影響化學反應速率的因素內因——活化能外因濃度溫度壓強催化劑其他因素第十六頁，共七十五頁，2022年，8月28日第十七頁，共七十五頁，2022年，8月28日第十八頁，共七十五頁，2022年，8月28日化學反應H2+Cl2

=2HCl的反應速率v可表示為v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，式中k為常數，實驗測得有關數據如下，下列說法不正確的是（）溫度/℃c(H2/mol·L-1c(Cl2)/mol·L-1v/mol·L-1s-1251.01.01.0252.01.02.0252.04.04.0352.01.09.0A.升高溫度，k值增大B.25℃時，k=1C.25℃時，該反應速率可表示為v=c(H2)

·c(Cl2)1/2D.相同溫度下，增大c(H2)或c(Cl2)，k值增大第十九頁，共七十五頁，2022年，8月28日實驗編號12345c（HI）/mol?L-10.1000.2000.3000.1000.100c（H2O2）/mol?L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol?L-1?s-10.007600.01530.02270.01510.0228在298K時，實驗測得溶液中的反應：H2O2+2HI═2H2O+I2，在不同濃度時的化學反應速率見表：v可表示為v=k[c(H2)]m·[c(Cl2)]n，第二十頁，共七十五頁，2022年，8月28日（14浙江）反應Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)

CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)

ΔH1=218.4kJ·mol-1

反應Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)

ΔH2=－175.6kJ·mol－1假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（）第二十一頁，共七十五頁，2022年，8月28日第二十二頁，共七十五頁，2022年，8月28日（15上海）對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是()

A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大D．加入催化劑，對逆反應的反應速率影響更大第二十三頁，共七十五頁，2022年，8月28日（15江蘇）以磷石膏(主要成分CaSO4，雜質SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質CaCO3。勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c(SO42－)隨時間變化見右圖。清液pH>11時CaSO4轉化的離子方程式_________；能提高其轉化速率的措施有____。

A．攪拌漿料B．加熱漿料至100℃

C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率

第二十四頁，共七十五頁，2022年，8月28日15四川一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)

2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是A．550℃時，若充入惰性氣體，?正，?逆

均減小，平衡不移動B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總第二十五頁，共七十五頁，2022年，8月28日第二十六頁，共七十五頁，2022年，8月28日控制變量實驗的設計實驗目的：探究濃度對反應速率的影響反應：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O提供藥品：0.01mol/L、0.1mol/L的KMnO4、0.1mol/L、0.2mol/L的H2C2O4溶液、0.1mol/L的稀H2SO4

思考：探究哪種物質的濃度對反應速率的影響？定量和變量分別是什么？記錄什么數據（觀察什么現象）？

第二十七頁，共七十五頁，2022年，8月28日第二十八頁，共七十五頁，2022年，8月28日【實驗2-2】

取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/L的H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入0.2mol/L的H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需的時間。第二十九頁，共七十五頁，2022年，8月28日第三十頁，共七十五頁，2022年，8月28日【實驗2-3】

取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的Na2S2O3

溶液；另取兩支試管各加入5mL0.1mol/L的H2SO4溶液；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2S2O3

溶液和H2SO4溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌，記錄出現渾濁的時間。

實驗目的：探究溫度對反應速率的影響。Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2

↑＋S↓＋H2O【科學探究】

已知4H+＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，現有1mol/LKI溶液、0.1mol/L的H2SO4溶液和淀粉溶液，請?zhí)骄咳芤撼霈F藍色的時間與溫度的關系。第三十一頁，共七十五頁，2022年，8月28日探究催化劑對反應速率的影響第三十二頁，共七十五頁，2022年，8月28日反應物淀粉溶液、碘水、硫酸溶液淀粉溶液、碘水、唾液反應現象結論3.取兩支試管，各加入5mL淀粉溶液和2滴碘水，然后向其中一支試管中加入1mL2mol/L硫酸溶液（必要時可加熱①）；向另一支試管中加入1mL唾液，振蕩。觀察、比較硫酸溶液、唾液對淀粉水解的催化效果。①加熱時顏色變淺，冷卻后恢復原來的顏色。第三十三頁，共七十五頁，2022年，8月28日直鏈淀粉借分子內氫鍵盤旋成一個螺旋，中間的隧道剛好可以裝入碘分子，并借助范德華力與直鏈淀粉聯系在一起，形成一種藍色絡合物。溫度高時，淀粉中的氫鍵作用大大削弱，長鏈的螺旋結構被破壞，碘分子與淀粉的作用大大削弱，溶液呈無色，冷卻后長鏈的螺旋結構重新形成，又出現藍色。卷曲成螺旋狀。第三十四頁，共七十五頁，2022年，8月28日

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因。第三十五頁，共七十五頁，2022年，8月28日三、可逆反應與化學平衡狀態(tài)

1、可逆反應：表示符號：“”幾乎所有的化學反應都是可逆的?？赡娉潭群苄〉囊话憧醋鞑豢赡娣磻?。用“=”表示。2、化學平衡狀態(tài)：定義：v正=v逆，各組分百分含量保持不變。特征：逆、等、動、定、變標志：第三十六頁，共七十五頁，2022年，8月28日直接標志：速率標志：v正＝v逆；含量標志：各組分的物質的量分數（氣體稱體積分數）或質量分數不再發(fā)生變化；間接標志：各組分的濃度、物質的量、各氣體分壓不再改變氣體的顏色（有顏色變化的）不再改變對于某些反應或某些條件下的反應來說：

總物質的量、氣體的總質量、體積、壓強、密度、平均相對分子質量、溫度等不再發(fā)生變化也可能是達到平衡的標志。變改定：該物理量在反應過程中是變化的，當其一定時就是達到平衡狀態(tài)的標志。第三十七頁，共七十五頁，2022年，8月28日例：能夠說明N2+3H2

2NH3反應在恒容密閉容器中已達到平衡狀態(tài)的是（）①容器內N2、H2、NH3三者共存②容器內N2、H2、NH3三者濃度相等③容器內N2、H2、NH3的濃度比恰為1:3:2④tmin內生成1molNH3同時消耗0.5molN2⑤tmin內，生成1molN2同時消耗3molH2⑥某時間內斷裂3molH-H鍵的同時，斷裂6molN-H鍵⑦容器內質量不隨時間的變化而變化⑧容器內壓強不隨時間的變化而變化⑨容器內密度不再發(fā)生變化⑩容器內的平均相對分子質量不再發(fā)生變化⑤⑥⑧⑩第三十八頁，共七十五頁，2022年，8月28日四、化學平衡常數

（化學平衡狀態(tài)的定量描述）1、表達式：K

或KP只隨溫度而變單位：由計算得出注意：固體、純液體、溶劑不列入表達式平衡常數關系式及相應的平衡常數與化學方程式對應2、意義與使用：表征反應限度K>105計算平衡組成判斷是否平衡判斷移動方向判斷反應焓變第三十九頁，共七十五頁，2022年，8月28日題型：平衡常數的計算(14Ι)乙烯氣相直接水合反應：C2H4

(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)△H＝

－45.5kJ·mol－1下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉化率與溫度、壓強的關系（其中nH2O︰nC2H4=1︰1）。列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數K＝

(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)第四十頁，共七十五頁，2022年，8月28日(14Ⅱ)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g)，ΔH>0。100

℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖。100℃時達平衡后，改變溫度為T，c(N2O4)以0.002mol·L－1·S－1的平均速率降低，經10s又達到平衡。

①列式計算溫度T時反應的平衡常數K2。

②T________100

℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是________________。第四十一頁，共七十五頁，2022年，8月28日已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數K=______。11福建第四十二頁，共七十五頁，2022年，8月28日11新課標

COCl2的分解反應為COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)△H=＋108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：①計算反應在第8min時的平衡常數K=____。②比較第2min反應溫度T(2)與第8min反應溫度T(8)的高低。③若12分鐘時反應于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)=____。第四十三頁，共七十五頁，2022年，8月28日④比較產物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應速率[分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小。

⑤比較反應物在5～6min、15～16min時平均反應速率的大?。簐（5～6）

v（15～16），原因是

。

第四十四頁，共七十五頁，2022年，8月28日(10重慶)COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)ΔH>0,當反應達到平衡時，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是（）A.①②④ B.①④⑥ C.②③⑤ D.③⑤⑥(00全國)在一密閉容器中，反應aA(g)

?bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來60％，則(

)

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質A的轉化率減少了

C．物質B的質量分數減小了

D．a>b

某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（）

A．增大反應物濃度B．減小反應容器的體積

C．增大生成物濃度D．升高反應濃度

第四十五頁，共七十五頁，2022年，8月28日五、化學平衡的移動及轉化率的變化一、化學平衡的移動條件的改變都能引起平衡移動嗎？正向移動的結果一定是生成物濃度的增大或者是反應物轉化率的提高嗎？第四十六頁，共七十五頁，2022年，8月28日1、溫度對化學平衡的影響實驗：結論：其他條件不變時：升高溫度，反應向吸熱方向移動；降低溫度，反應向放熱方向移動。圖像:v-t圖

c-t圖轉化率：正向進行，轉化率增大逆向進行，轉化率減小第四十七頁，共七十五頁，2022年，8月28日2、濃度對化學平衡的影響實驗：結論：其他條件不變時：反應物濃度增大或生成物濃度減小時，平衡向正方向移動；

反應物濃度減小或生成物濃度增大時，平衡向逆方向移動。圖像:v-t圖

c-t圖轉化率：一定溫度下，反應mA(g)+nB(g)?

pC(g)，(反應物為多組分)①增大A的濃度，B轉化率增大。(改變單組分)②當A、B的濃度比為化學計量數之比時，兩者的轉化率相同，生成物的百分含量最高。注意：

“濃度”改變，不是“量”的改變

第四十八頁，共七十五頁，2022年，8月28日3、壓強對化學平衡的影響結論：對于氣體反應，其他條件不變時:增大壓強(縮小容器體積)，平衡向氣體分子數減小的方向進行；減小壓強(增大容器體積)，平衡向氣體分子數增大的方向進行；對于氣體分子數不變的反應，增大或減小壓強時，平衡不移動。圖像:v-t圖

c-t圖轉化率：一定溫度下，反應mA(g)+nB(g)?

pC(g)，達平衡后，加壓：若m+n>p，A、B轉化率均增大；若m+n<p，A、B轉化率均減??；若m+n=p，A、B轉化率均不變；第四十九頁，共七十五頁，2022年，8月28日思考：若反應為pC(g)?

mA(g)+nB(g)，恒溫恒容下，從正方向建立平衡后，向容器中繼續(xù)通入C（增大C的濃度），平衡向什么方向移動？平衡轉化率怎么變化？增大C的濃度，是增大了反應物的濃度，正反應速率增大（逆反應速率不變），平衡向正方向移動。由于C物質起始量增大，而化學平衡的移動規(guī)律只能得出平衡移動方向，不能判斷出后加入的那部分C的轉化率情況，因此無法判斷新平衡總的轉化率的變化情況。這種情況下，可以借助“等效轉化”模式解決平衡狀態(tài)的比較。等效轉化模式是解決平衡狀態(tài)比較的，不是反應過程相同。判斷平衡移動方向不是“原平衡狀態(tài)”和“新平衡狀態(tài)”兩個狀態(tài)之間的比較，而是“改變條件時的瞬時狀態(tài)”和“新平衡狀態(tài)”之間的比較?！案淖儣l件時的瞬時狀態(tài)”是唯一的，不能利用等效平衡關系去任意替換。第五十頁，共七十五頁，2022年，8月28日選修4P32T82.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)

PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（）A.

0.40molB.

小于0.20molC.

0.20molD.

大于0.20mol，小于0.40mol第五十一頁，共七十五頁，2022年，8月28日(03新課程)某溫度下，在一容積不變的容器中，反應2A(g)+B(g)?

2C(g)達到平衡時A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡右移的是

(

)

A．均減半

B．均加倍

C．均增加lmol

D．均減少lmol第五十二頁，共七十五頁，2022年，8月28日注意：此處的壓強改變是指改變容器體積從而使壓強改變，其實質是所有氣體組分濃度同等程度改變。變式運用：恒溫恒容下，反應物濃度加倍時的轉化率比較恒溫下，等量氣體在不同起始壓強下反應時的轉化率比較等量反應物在恒溫恒容和恒溫恒壓下反應時轉化率比較在電離平衡和水解平衡中比較不同濃度下的電離程度和水解程度3、壓強對化學平衡的影響第五十三頁，共七十五頁，2022年，8月28日例：體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（）

A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無法判斷第五十四頁，共七十五頁，2022年，8月28日（14全國Ⅱ）

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是(

)A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O4－)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③弱電解質的溶液稀釋時電離常數、電離度、溶液中的各離子濃度如何變化？以氨水為例作圖說明。已知常溫下NH3·H2O的電離常數為1.7×10－5，則濃度分別為0.1mol·L－1和0.01mol·L－1氨水其電離度分別為多少？c(OH－)分別為多少？第五十五頁，共七十五頁，2022年，8月28日容器

編號溫度(℃)起始物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080Ⅱ3870.40

Ⅲ2070.200.0900.090(14江蘇)一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)＋H2O(g)，下列說法正確的是A．該反應的正方應為吸熱反應

B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小

C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

D．若起始時向容器I中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH3

0.15mol和H2O0.10mol，則反應將向正反應方向進行第五十六頁，共七十五頁，2022年，8月28日選項xyA溫度容器內混合氣體的密度BCO的物質的量CO2與CO的物質的量之比CSO2的濃度平衡常數KDMgSO4的質量（忽略體積）CO的轉化率13安徽一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0。

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是（）第五十七頁，共七十五頁，2022年，8月28日（14重慶）在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)?Y(g)，溫度T1、T2下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是(

)A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2下，在0～t1時間內，v(Y)＝(a—b)/t1mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小第五十八頁，共七十五頁，2022年，8月28日(15江蘇)在體積均為1.0L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應CO2(g)＋C(s)?2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是()A．反應CO2(g)＋C(s)

?2CO(g)的ΔS>0、ΔH<0B．體系的總壓強p總：

p總(狀態(tài)Ⅱ)>2p總(狀態(tài)Ⅰ)C．體系中c(CO)：

c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)D．逆反應速率v逆：

v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)第五十九頁，共七十五頁，2022年，8月28日勒夏特列原理

——化學平衡移動的經驗規(guī)律如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。化學平衡移動方向的判斷方法除勒夏特列原理這一經驗規(guī)則外，更可靠的判斷方法是利用平衡常數和濃度商分析濃度、壓強、體積以及惰性氣體對化學平衡的影響。第六十頁，共七十五頁，2022年，8月28日(14海南)將BaO2放入密閉的真空容器中，反應2BaO2(s)?

2BaO(s)＋O2(g)達到平衡。保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是(

)A．平衡常數減小B．BaO量不變C．氧氣壓強不變D．BaO2量增加第六十一頁，共七十五頁，2022年，8月28日六、等效平衡同一可逆反應，當外界條件一定時，該反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，或是正逆反應同時進行，只要反應物或生成物滿足一定的配比，達平衡時，任何相同的組分的含量（體積百分含量、物質的量百分含量）均對應相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。極端假設法、極端轉化法、等價轉化法、極值法等效平衡是繞過平衡常數來解決平衡狀態(tài)比較，絕不是反應過程的等效。第六十二頁，共七十五頁，2022年，8月28日全同等效平衡：在一定條件下，當可逆反應從不同的途徑達到平衡狀態(tài)時，各組分的體積分數、濃度、物質的量均完全相同的平衡狀態(tài)。恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應（即△V≠0的體系）：極端轉化后各組分的物質的量相同，則為全同等效平衡。如反應：2SO2+O2?2SO3，一定溫度下，體積相同的容器中加入2mol的SO2與1mol的O2與只加入2mol的SO3，最終建立的平衡是等效。體積分數、濃度、物質的量均相同?！攘康刃У诹摚财呤屙?，2022年，8月28日相似等效平衡：在一定條件下，當可逆反應從不同的途徑達到平衡狀態(tài)時，各組分的體積分數相同、物質的量不同，濃度可能相同也可能不同的平衡狀態(tài)。在恒溫恒容下，對于反應前后氣體體積沒有變化的反應來說（即△V=0的體系）：等價轉化后，各組分的物質的量之比與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。如H2+I2?2HI，起始時加入1molH2與加入2molI2，達到平衡后，與加入2molH2與4molI2在達到平衡時等效。體積分數相同、物質的量不同，濃度不同。在恒溫恒壓下，等價轉化后，各組分的物質的量之比與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。如在恒壓下進行反應：2SO2+O2?2SO3，起始時加入2mol的SO2與1mol的O2達到平衡后，與只加入4mol的SO3在達到平衡時等效。體積分數相同、物質的量不同，濃度相同?！缺鹊刃У诹捻摚财呤屙?，2022年，8月28日(04天津)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1

molO2，發(fā)生下列反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，達到平衡后改變下述條件，SO3氣體平衡濃度不改變的是

(

)

A．保持溫度和容器體積不變，充入1molSO3(g)

B．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO3(g)

C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molO2(g)

D．保持溫度和容器內壓強不變，充人1molAr(g)

第六十五頁，共七十五頁，2022年，8月28日(15天津)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應：X(g)＋mY(g)?3Z(g)平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是()A．m=2B．兩次平衡的平衡常數相同C．X與Y的平衡轉化率之比為1∶1D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4mol·L－1第六十六頁，共七十五頁，2022年，8月28日(12天津)已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（）A．容器內壓強p：p甲＝p丙

>2p乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙

>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙

>k乙D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙第六十七頁，共七十五頁，2022年，8月28日t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A．反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3

mol/（L?min）B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)＞v(正)C．該溫度下此反應的平衡常數K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2

mol

Z，平衡時X的體積分數增大(13四川)在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L

恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)△H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表，下列說法正確的是（）第六十八頁，共七十五頁，2022年，8月28日第六十九頁，共七十五頁，2022年，8月28日（14浙江）煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的