氫氧化鈉沒密封保存，會(huì)因吸收水分而潮解，以及同空氣中的二氧化生成碳酸鈉而變質(zhì)。檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì),就相當(dāng)于檢驗(yàn)是否有Na2CO3了。1、氫氧化鈉為什么要密封保存?問題？2、那么碳酸鈉、氫氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)？2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.2)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3)碳酸鈉與堿溶液Ca(OH)2或Ba(OH)2反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH4）碳酸鈉與鹽溶液CaCl2或BaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl1）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)NaOH的化學(xué)性質(zhì)1、氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅2、NaOH與酸反應(yīng)NaOH+HCl==NaCl+H2O3、NaOH溶液與CO2反應(yīng)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O4、NaOH溶液與某些鹽溶液反應(yīng)2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4藍(lán)色3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法方法一、取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若有氣泡冒出，則樣品已變質(zhì)。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2方法二、取少量樣品溶液于試管中，滴加石灰水，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品已變質(zhì)。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH方法三、取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液，若產(chǎn)生沉淀，則樣品變質(zhì)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可用的實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論方案一：取樣于試管中，再滴加足量稀鹽酸方案三：取樣于試管中,再滴加氯化鈣溶液方案二：取樣于試管中,再滴加氫氧化鈣溶液。有氣泡產(chǎn)生（無現(xiàn)象）該氫氧化鈉已變質(zhì)（未變質(zhì)）有白色沉淀產(chǎn)生（無現(xiàn)象）該氫氧化鈉已變質(zhì)（未變質(zhì)）有白色沉淀產(chǎn)生（無現(xiàn)象）該氫氧化鈉已變質(zhì)（未變質(zhì)）

檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量樣品溶液于試管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液，然后向其中滴加無色酚酞試液。有白色沉淀生成，溶液顏色沒有變化。有白色沉淀成，溶液變成紅色。氫氧化鈉全部變質(zhì)氫氧化鈉部分變質(zhì)

如何檢驗(yàn)氫氧化鈉是否全部變質(zhì)②全部變質(zhì)當(dāng)碳酸鈉使用①部分變質(zhì)除去樣品中的Na2CO3

如何處理已變質(zhì)的氫氧化鈉？

向樣品中加適量的氫氧化鈣溶液，再過濾。某同學(xué)選用試劑某學(xué)習(xí)小組評(píng)價(jià)我們的評(píng)價(jià)鹽酸行，碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)。石灰水不行，碳酸鈉和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣。氯化鈣溶液不行，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，引入了新的雜質(zhì)。不行，引新雜質(zhì)，改變?cè)镔|(zhì)。HCl+NaOH=NaCl+H2O行，新雜質(zhì)碳酸鈣能過濾除去同意下列除去NaOH中Na2CO3方案合理嗎？1、為了檢驗(yàn)長期暴露在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A、酚酞試劑B、稀鹽酸C、氯化鈣溶液D、石灰水2、欲除去NaOH溶液中的Na2CO3雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（）A、酚酞試劑B、稀鹽酸C、氯化鈣溶液D、石灰水作業(yè)3、

固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是（）氫氧化鈉有腐蝕性氫氧化鈉易吸收水分而潮解氫氧化鈉有揮發(fā)性④氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)ABC④D④

4、一瓶在空氣中敞口放置了一段時(shí)間的NaOH溶液。欲測(cè)定其變質(zhì)情況，取100Ml溶液，逐滴滴加鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量如下圖所示。據(jù)此推測(cè)：①溶液中溶質(zhì)NaOH是否全部變質(zhì)，為什么？②計(jì)算100Ml該溶液中參加反應(yīng)的碳酸