絡合滴定法試題庫（選擇題）.Fe3+、A13+對銘黑丁有（D）A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封閉作用.在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定時Ca2+,消除Mg2+干擾的最簡便的方法是（D）。A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化還原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法.EDTA與金屬離子形成螯合物時，其絡合比一般為（A）A.1:1 B.1:2 C.1:4 D.1:6.用EDTA滴定金屬離子，為達到誤差W0.2%,應滿足的條件是（C）A.C?三10-8 B.C?三10-8C.C?三106 D.C?三106.在用EDTA滴定Zn2+時，由于加入了氨緩沖溶液，使NH3與Zn2+發(fā)生作用，從而引起Zn2+與EDTA反應的能力降低，我們稱此為（B）。A.酸效應B,配位效應 C.水解效應D.干擾效應A、原子半徑大B、鑭系收縮效應C、強烈水解作用D.惰性電子對效應.下列敘述中不正確的為（DA.EDTA是六齒配位體B.除IA外，EDTA與金屬離子一般可形成穩(wěn)定配合物C.EDTA與金屬離子的配合物一般帶電荷，故在水中易溶D.若不考慮水解效應，EDTA與金屬配合物的穩(wěn)定性不受介質(zhì)酸度影響.當只考慮酸效應時，條件穩(wěn)定常數(shù)K'fMY與絕對穩(wěn)定常數(shù)KfMY之間的關系是（C）AK，fMY>KfMY BK，fMY=KfMYC1gK，fMY=1gKfMY-IgaY（H）D1gK，fMY=1gKfMY+IgaY（H）.在配位滴定中，金屬離子與EDTA形成配合物越穩(wěn)定，在滴定時允許的pH值（B）A.越高B.越低C.中性 D.不要求.用0.01mo1-L-1EDTA滴定同濃度的M、N離子混合溶液中的M離子。已知1g=18.6,1g=10,滴定M離子的適宜的pH范圍是（B）A.2~6 B.3~8 C.4~8 D.4~10

.下列敘述aY（H）正確的是（B）A.aY（H）隨酸度減小而增大 B.aY（H）隨pH值增大而減小C.aY（H）隨酸度增大而減小 D.aY（H）與pH變化無關.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+,今在pH為10時，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（C）。A.Mg2+含量 B.Ca2+含量C.Ca2+、Mg2+總量 D.Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+總量12.用EDTA作滴定劑時，下列敘述中錯誤的是（D）A.在酸度較高的溶液中可形成MHY配合物B.在堿性較高的溶液中，可形成MOHY配合物C.不論形成MHY或MOHY,均有利于配位滴定反應D.不論溶液pH值大小，只形成MY一種形式配合物.標定EDTA時所用的基準物CaCO3中含有微量Na2CO3,則標定結(jié)果將（BA.偏低B.偏高 C.無影響D.無法確定.在EDTA直接滴定法中，終點所呈現(xiàn)的顏色是（B）A.金屬指示劑與待測金屬離子形成的配合物的顏色B.游離金屬指示劑的顏色C.EDTA與待測金屬離子形成的配合物的顏色D.上述A項與B項的混合色.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導致（A）。A、指示劑被封閉B、在計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前C、使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前D、與指示劑形成沉淀，使其失去作用.可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是（D）。A、Ca2+和Mg2+ B、A13+和Zn2+C、Cu2+和Zn2+ D、Pb2+和Mg2+.在pH=10.0時，用0.02mo1?L-1的EDTA滴定20.00mL0.02mo1?L-1的Ca2+溶液，計量點的pCa值是（D）。A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1.在EDTA的配位滴定中，/?=1表示（A）。A、Y與H+沒有發(fā)生副反應 B、Y與H+之間的副反應相當嚴重C、Y的副反應較小 D、[Y,]=[H+].用EDTA滴定下列各組金屬離子時，可用控制不同酸度分步滴定的是（C）。A、Ca2+和Mg2+ B、Zn2+和Pb2+ C、Fe3+和Zn2+ D、Cu2+和Al3+.在配位滴定中，發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是（B）。A、K，/K. B、K，￡K"n C、"n>K"n D、K.<K"n.用EDTA滴定下列離子時，能采用直接滴定方式的是（D）。A、Ag+ B、Al3+ C、Cr3+ D、Ca2+.用EDTA法測定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液（濃度均為0.02mol?L-1）中的Fe3+、AI3+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是（B）。A、沉淀分離法 B、控制酸度法C、配位掩蔽法 D、溶劑萃取法.使配位滴定突躍范圍增大的條件是（C）A、選穩(wěn)定常數(shù)幻小的配位反應 B、增加指示劑的用量C、適當減小溶液的酸度 D、減小溶液的pH值.在沒有配位副反應時，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Zn2+,若溶液的pH=6.0時，化學計量點口2?為（C）。A、5.4B、6.4C、6.8D、8.2.用EDTA滴定C02+時（勺。終=0.01mol/L）,其允許最小pH值為（A）。TOC\o"1-5"\h\zA、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0.某配合物的f==1016.5,當pH=12.0時，[Y，]=[Y],?）=103,則lgK.=（A）。A、13.5 B、16.5 C、19.5 D、8.0.在沒有配位副反應時，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Ca2+,若溶液的pH=8.0時，化學計量點pCa，為（A ）。A、5.2 B、6.4 C、7.0 D、4.2.用EDTA滴定Fe2+時（C=0.01mol/L）,其允許的最低pH值為（B）。Fe終A、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是（C）。

A、增大金屬離子的濃度A、增大金屬離子的濃度C、增大溶液中H+的濃度B、增大EDTA的濃D、增大指示劑的濃度.當A13+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Zn2+,使A13+不干擾，最簡便的處理方法是（B）。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 8、加入適量的NaF作掩蔽劑&加入氨水生成Al（OH）3沉淀D、調(diào)節(jié)強堿性生成AlO「.已知某配合物的\丫==1020.5，當pH=12.0時，［Y，］=［Y］，a皿=1，則lgKf;（C）。A、12.5B、17.5C、20.5D、8.0.當Fe3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Fe3+，使Zn2+不干擾，最簡便的處理方法是（A）。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 8、加入適量的NaCN作掩蔽劑&加入氨水生成［Zn（NH3）J+ D、調(diào)節(jié)強堿性生成ZnO2-.用配位滴定法測定Al3+的含量（不含其它雜質(zhì)離子），最常用、簡便的方法是（C）。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴法D、置換滴定法.配位滴定中，若Kfm＞的小會出現(xiàn)（A）。A、指示劑的封閉現(xiàn)象 B、指示劑的僵化現(xiàn)象C、指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象C、指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象35.配位滴定中，aY（H）位表示（AA、Y與H+沒有發(fā)生副反應C、Y的副反應較小D、終點提前現(xiàn)象）。B、Y與H+之間的副反應相當嚴重D、［Y'］=［H+］.用EDTA法測定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液（濃度均為0.02mol.LT）中的Ca2+、Mg2+含量時，消除Fe3+、Al3+干擾的最簡便的方法是（C）。A、沉淀分離法B、控制酸度法 C、配位掩蔽法 D、溶劑萃取法.關于EDTA及其配合物的描述中，不正確的是（B）。???A、EDTA屬于四元酸，一般以五種型體存在于溶液中B、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配位反應是逐級進行的C、由于成環(huán)，EDTA與金屬離子的配合物具有高度的穩(wěn)定性D、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配合物可溶于水.在pH=5.0的條件下，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等離子的溶液時，測得的是（D）。

A、Al3+、Zn2+、Mg2+總量 B、Zn2+和Mgz+總量C、Mg2+的含量 D、Zn2+的含量.HCN的pKj9.3,在溶液的pH=4.0時，CN-的酸效應系數(shù)的對數(shù)坨%（力=（B）。A、9.3 B、5.3 C、-5.3D、4.7.在配位滴定中，僅考慮酸效應的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則滴定允許的pH值（B）。A、越大B、越小C、為中性D、無法確定.配位滴定法以EDTA滴定金屬離子時，終點的顏色是（A）。A、游離指示劑的顏色 B、指示劑配合物的顏色C、EDTA配合物的顏色 D、EDTA配合物與指示劑配合物的混合色.用EDTA配位滴定法測定水的總硬度，用來調(diào)節(jié)pH值的溶液是（A ）。A、NH3-H2O~NH4cl緩沖溶液 B、HAc~NaAc緩沖溶液C、NaOH溶液 D、HSO溶液24.在pH=9的緩沖溶液中[NHj=0.1mol/L,已知運氣砌）分別為Cu2+（8.71）、Ni2+（4.34）、Hg2+（15.98）、Zn2+（5.49）。若金屬離子濃度為0.02mol/L,則不能被同濃度的EDTA準確滴定的是（C）。A、Cu2+ B、Ni2+ C、Hg2+D、Zn2+.不考慮金屬離子的副反應，在pH=5時用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化學計量點pZM為（C）。計A、10 B、5 C、6 D、7.用EDTA滴定金屬離子Mn+時，對金屬指示劑的要求（C）。A、K'I/KfMY三100 B、K，fMI=K，f皿三100C、KfMIn/K[my'0.01 D、只要MY與Mln顏色有明顯差異.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=12后用EDTA滴定，可被準確滴定的是（B）。A、Ca2+和Mg2+ B、Ca2+ C、Mg2+ D、Ca2+和Mg2+都不能.用EDTA滴定金屬離子Mn+時，對金屬指示劑的要求（C）。A、K'/K'三100 B、K‘=K’三100fMInfMY fMInfMYC、Mln與In顏色有明顯差異 D、Mln要有較深的顏色.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=10后用EDTA滴定，可被準確滴定的是（A）。A、Ca2+和A、Ca2+和Mg2+的總量B、Ca2+C、Mg2+D、都不能.EDTA溶液中能與金屬離子生成配合物的主要形式是（D）。A、HYB、HY2— C、HY3— D、丫4—4 2.在pH=9的氨性緩沖溶液中，lgaZn（NH3「5.49，用0.02mol/L的EDTA滴定同濃度的Zn2+，化學計量點pZM計為（B）。A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5.在pH=4.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定濃度均為0.01mol-L-1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液，若僅考慮酸效應，則不能被準確滴定的離子是（A）。A、Mn2+ B、Cd2+ C、Fe3+ D、Cu2+.考慮EDTA的酸效應與金屬離子的配位效應時，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)的正確描述有（B）。A、lgKlMY=lgKfMY B、lgKfMY=lgKfMY-lgaY（H）-lgaM（L）C、酸度越高，其lgKfmy值越大 D、酸度越高，其lgKfMY值越小.有I、II兩試液，I含Pb2+、Ca2+,II含Al3+、Zn2+,它們的濃度都相同，（C）通過控制酸度用EDTA分步滴定。A、I和II都不能B、I和II都能C、I能而II不能D、II能而I不能.金屬指示劑封閉現(xiàn)象是由于（A）。A、MIn比MY穩(wěn)定B、MY比MIn穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì) D、酸度過大.取水樣100mL，用0.010mol/L的EDTA溶液滴定（pH=10）,消耗10.0mLEDTA溶液，該水樣的總硬度為（A ）。A、5.6 B、56 C、4.0 D、40.在配位滴定中，如果只考慮酸效應的影響，則金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，滴定時允許的酸度（B）。A、越低B、越高C、中性D、無法確定.某金屬指示劑在pH為3?6時呈黃色，pH為6?12時呈橙色，pH大于12時為紅色。該顯色劑與金屬離子絡合后呈現(xiàn)紅色，則該指示劑應在（A）條件下使用。A、弱酸性B、中性C、弱堿性D、強堿性.用配位滴定法測定水的硬度，已知水中含有少量Al3+。某同學用NHrNH4cl緩沖溶液調(diào)pH=9.5,選鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，但溶液一直為紅色，找不到終點，這主要是因為（C）。A、pH值太高B、pH值太低C、指示劑被封閉D、指示劑僵化.下列哪組離子可以用控制酸度的方法進行分步滴定（C）。A、Ca2+和Mg2+ B、Zn2+和Al3+ C、Fe3+和Zn2+ D、Pb2+和Zn2+.下列四種濃度相同的離子中，進行配位滴定時允許酸度最高的是（A）。A、Pb2+ B、Al3+C、Zn2+ D、Ca2+.用EDTA滴定下列離子時，能采用直接滴定方式的是（D）。A、SO42- B、Al3+ C、K+ D、Ca2+.用EDTA滴定Ca2+、Mg2+,采用鉻黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導致（A）。A、指示劑被封閉B、在計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前C、使EDTA與指示劑作用緩慢，使終點提前D、與指示劑形成沉淀，使其失去作用.可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是（D）。A、Ca2+和Mg2+ B、A13+和Zn2+ C、Cu2+和Zn2+D、Pb2+和Mg2+.在pH=10.0時，用0.02mo1-L-1的EDTA滴定20.00mL0.02mo1-L-1的Ca2+溶液，計量點的pCa值是（D）。A、4.1B、10.7C、5.95 D、6.1.在EDTA的配位滴定中，/?=1表示（A）。A、Y與H+沒有發(fā)生副反應 B、Y與H+之間的副反應相當嚴重C、Y的副反應較小 D、[Y,]=[H+].用EDTA滴定下列各組金屬離子時，可用控制不同酸度分步滴定的是（C）。A、Ca2+和Mg2+ B、Zn2+和Pb2+ C、Fe3+和Zn2+ D、Cu2+和A13+.在配位滴定中，發(fā)生指示劑封閉現(xiàn)象的原因是（B）。A、K3K\ln B、KCK"n C、"n>K"n D'K'/K'n.用EDTA滴定下列離子時，能采用直接滴定方式的是（D）。A、Ag+ B、A13+C、Cr3+D、Ca2+.用EDTA法測定Fe3+、A13+、Ca2+、Mg2+混合液（濃度均為0.02mo1-L-1）中的Fe3+、A13+含量時，為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是（B）。

A、沉淀分離法B、控制酸度法9.使配位滴定突躍范圍增大的條件是（A、沉淀分離法B、控制酸度法9.使配位滴定突躍范圍增大的條件是（C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法A、選穩(wěn)定常數(shù)幻小的配位反應 B、增加指示劑的用量C、適當減小溶液的酸度 D、減小溶液的pH值.在沒有配位副反應時，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Zn2+，若溶液的pH=6.0時，化學計量點口2?為（C）。A、5.4B、6.4C、6.8D、8.2.用EDTA滴定Co2+時（%終=0.01mol/L），其允許最小pH值為（A）。TOC\o"1-5"\h\zA、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0.某配合物的K麗==1016.5，當pH=12.0時，［Y，］=［Y］，/①）=103，則lgK，加=（A）。A、13.5 B、16.5 C、19.5 D、8.0.在沒有配位副反應時，用0.02mol/LEDTA滴定同濃度的Ca2+，若溶液的pH=8.0時，化學計量點pCa，為（A）。A、5.2 B、6.4 C、7.0 D、4.2.用EDTA滴定Fe2+時（C=0.01mol/L），其允許的最低pH值為（B）。Fe終A、4.0 B、5.0 C、6.0 D、7.0.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是（C）。A、增大金屬離子的濃度B、增大EDTA的濃C、增大溶液中H+的濃度 D、增大指示劑的濃度.當Al3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡便的處理方法是（B）。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 8、加入適量的NaF作掩蔽劑&加入氨水生成Al（OH）3沉淀D、調(diào)節(jié)強堿性生成AlO「.已知某配合物的fY==1020.5，當pH=12.0時，［Y，］=［Y］，a^）=1，則lgKf;（C）。A、12.5 B、17.5 C、20.5 D、8.0.當Fe3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Fe3+，使Zn2+不干擾，最簡便的處理方法是（A）。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 8、加入適量的NaCN作掩蔽劑&加入氨水生成［Zn（NH3）J+ D、調(diào)節(jié)強堿性生成ZnO2-.用配位滴定法測定Al3+的含量（不含其它雜質(zhì)離子），最常用、簡便的方法是（C）。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴法D、置換滴定法.配位滴定中，若Kf.>emy，會出現(xiàn)（A）。A、指示劑的封閉現(xiàn)象 B、指示劑的僵化現(xiàn)象C、指示劑的氧化變質(zhì)現(xiàn)象 D、終點提前現(xiàn)象.配位滴定中，aY（H）=1表示（A）。A、Y與H+沒有發(fā)生副反應 B、Y與H+之間的副反應相當嚴重C、Y的副反應較小 D、[Y,]=[H+].用EDTA法測定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液（濃度均為0.02mol-L-1）中的Ca2+、Mg2+含量時，消除Fe3+、Al3+干擾的最簡便的方法是（C）。A、沉淀分離法 B、控制酸度法C、配位掩蔽法 D、溶劑萃取法.關于EDTA及其配合物的描述中，不正確的是（B）。???A、EDTA屬于四元酸，一般以五種型體存在于溶液中B、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配位反應是逐級進行的C、由于成環(huán)，EDTA與金屬離子的配合物具有高度的穩(wěn)定性D、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配合物可溶于水.在pH=5.0的條件下，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等離子的溶液時，測得的是（D）。A、Al3+、Zn2+、Mg2+總量B、Zn2+和Mgz+總量 C、Mg2+的含量 D、Zn2+的含量.HCN的pKj9.3,在溶液的pH=4.0時，CN-的酸效應系數(shù)的對數(shù)lg%（H）=（B）。A、9.3 B、5.3 C、-5.3D、4.7.在配位滴定中，僅考慮酸效應的影響，若金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，則滴定允許的pH值（B）。A、越大B、越小C、為中性D、無法確定.配位滴定法以EDTA滴定金屬離子時，終點的顏色是（A）。A、游離指示劑的顏色B、指示劑配合物的顏色C、EDTA配合物的顏色 D、EDTA配合物與指示劑配合物的混合色.用EDTA配位滴定法測定水的總硬度，用來調(diào)節(jié)pH值的溶液是（A）。A、NH3-H2O~NH4cl緩沖溶液 B、HAc~NaAc緩沖溶液C、NaOH溶液 D、HSO溶液24.在pH=9的緩沖溶液中［NHj=0.1mol/L,已知lgaM（NH3）分別為Cu2+（8.71）、Ni2+（4.34）、Hg2+（15.98）、Zn2+（5.49）。若金屬離子濃度為0.02mol/L，則不能被同濃度的EDTA準確滴定的是（C）。A、Cu2+ B、Ni2+C、Hg2+D、Zn2+.不考慮金屬離子的副反應，在pH=5時用0.02000mol/L的EDTA滴定Zn2+的化學計量點pZn，為（C）。計A、10 B、5 C、6 D、7.用EDTA滴定金屬離子Mn+時，對金屬指示劑的要求（C）。A、K'I/KfMY三100 B、K，fMI=K，fmyN100C、KfMIn/K''0.01 D、只要MY與Mln顏色有明顯差異.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=12后用EDTA滴定，可被準確滴定的是（B）。A、Ca2+和Mg2+ B、Ca2+ C、Mg2+ D、Ca2+和Mg2+都不能.用EDTA滴定金屬離子Mn+時，對金屬指示劑的要求（C）。A、K， /K'三100 B、K'=K，三100fMInfMY fMInfMYC、Mln與In顏色有明顯差異 D、Mln要有較深的顏色.含Ca2+和Mg2+離子的溶液，調(diào)pH=10后用EDTA滴定，可被準確滴定的是（A）。A、Ca2+和Mg2+的總量 B、Ca2+ C、Mg2+ D、都不能.EDTA溶液中能與金屬離子生成配合物的主要形式是（D）。TOC\o"1-5"\h\zA、HYB、HY2— C、HY3— D、丫4—4 2.在pH=9的氨性緩沖溶液中，lgaZn（NH3「5.49,用0.02mol/L的EDTA滴定同濃度的Zn2+,化學計量點pZM計為（B）。A、9.2 B、5.8 C、11.6 D、6.5.在pH=4.5的條件下，用EDTA標準溶液滴定濃度均為0.01mol?L-1的Mn2+、Cd2+、Fe3+、Cu2+的溶液，若僅考慮酸效應，則不能被準確滴定的離子是（A ）。A、Mn2+ B、Cd2+ C、Fe3+ D、Cu2+.考慮EDTA的酸效應與金屬離子的配位效應時，配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)的正確描述有（B）。A、lgK，fMY=lgKfmy B、lgKfmy=lgKfMY—lgaY（H）—lgaM（L）C、酸度越高，其lgKfmy值越大 D、酸度越高，其lgKfmy值越小.有I、II兩試液，I含Pb2+、Ca2+,II含Al3+、Zn2+,它們的濃度都相同，（C）通過控制酸度用EDTA分步滴定。A、I和II都不能B、I和II都能C、I能而II不能D、II能而I不能.金屬指示劑封閉現(xiàn)象是由于（A）。A、MIn比MY穩(wěn)定B、MY比MIn穩(wěn)定C、指示劑變質(zhì) D、酸度過大.取水樣100mL，用0.010mol/L的EDTA溶液滴定（pH=10），消耗10.0mLEDTA溶液，該水樣的總硬度為（A ）。A、5.6B、56C、4.0D、40.在配位滴定中，如果只考慮酸效應的影響，則金屬離子與EDTA形成的配合物越穩(wěn)定，滴定時允許的酸度（B）。A、越低B、越高C、中性D、無法確定.某金屬指示劑在pH為3?6時呈黃色，pH為6?12時呈橙色，pH大于12時為紅色。該顯色劑與金屬離子絡合后呈現(xiàn)紅色，則該指示劑應在（A）條件下使用。A、弱酸性B、中性C、弱堿性D、強堿性.用配位滴定法測定水的硬度，已知水中含有少量A13+。某同學用NH3—NH4cl緩沖溶液調(diào)pH=9.5,選鉻黑T為指示劑，用EDTA滴定，但溶液一直為紅色，找不到終點，這主要是因為（C）。A、pH值太高B、pH值太低C、指示劑被封閉 D、指示劑僵化.下列哪組離子可以用控制酸度的方法進行分步滴定（C）。A、Ca2+和Mg2+ B、Zn2+和A13+C、Fe3+和Zn2+ D、Pb2+和Zn2+.下列四種濃度相同的離子中，進行配位滴定時允許酸度最高的是（A）。A、Pb2+ B、A13+C、Zn2+ D、Ca2+.用EDTA滴定下列離子時，能采用直接滴定方式的是（D）。A、SO2-B、A13+C、K+ D、Ca2+4.用EDTA滴定Ca2+,Mg2+,若溶液中存在少量Fe3+和A13+將對測定有干擾，消除干擾的方法是（D）（A）加KCN掩蔽Fe3+,力口NaF掩蔽A13+（B）加入抗壞血酸將Fe3+還原為Fe2+,加NaF掩蔽A13+（C）采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和A13+。（D）在酸性條件下，加入三乙醇胺，再調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+和A13+.Fe3+、Al3+對銘黑丁有（D）A.僵化作用 B.氧化作用 C.沉淀作用 D.封閉作用.在Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定時Ca2+,消除Mg2+干擾的最簡便的方法是（D）。A.控制酸度法 B.配位掩蔽法 C.氧化還原掩蔽法 D.沉淀掩蔽法.在Fe3+,A13+,Ca2+,Mg2+混合液中，用EDTA法測定Fe3+,A13+含量時，為了消除Ca2+,Mg2+的干擾,最簡便的方法是一-（B）（A）沉淀分離法 （B）控制酸度法 （C）絡合掩蔽法（D）溶劑萃取法TOC\o"1-5"\h\z.用EDTA滴定Bi3+時，消除Fe3+干擾宜采用 （B）（A）加NaOH（B）加抗壞血酸（C）加三乙醇胺（D）加氰化鉀.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+,今加入三乙醇胺，調(diào)至pH=10,以銘黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測定的是 （C）（A）Mg2+量 （B）Ca2+量（C）Ca2+,Mg2+總量（D）Ca2+,Mg2+,A13+,Fe3+總量.在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH將 （B）（A）升高（B）降低（C）不變（D）與金屬離子價態(tài)有關.Fe3+,A13+對銘黑T有 （D）（A）僵化作用（B）氧化作用（C）沉淀作用 （D）封閉作用.以下表述正確的是 （D）（A）二甲酚橙指示劑只適于pH>6時使用（B）二甲酚橙既可適用于酸性也適用于弱堿性溶液（C）銘黑T指示劑只適用于酸性溶液（D）銘黑T指示劑適用于弱堿性溶液黑T在溶液中存在下列平衡,它與金屬離子形成絡合物顯紅色，使用該指示劑的酸度范圍是（C）pK2=6.3 pK3=11.6H2In- ? -HIn2- —一In3-紫紅 藍 橙（A）pH<6.3 （B）pH>11.6（C）pH=6.3~11.6 （D）pH=6.3±158.用EDTA直接滴定有色金屬離子,終點所呈現(xiàn)的顏色是(A)指示劑-金屬離子絡合物的顏色 (B)游離指示劑的顏色(C)EDTA-金屬離子絡合物的顏色(D)上述B與C的混合顏色.用EDTA滴定Mg2+,采用銘黑T為指示劑，少量Fe3+的存在將導致 (A)(A)終點顏色變化不明顯以致無法確定終點(B)在化學計量點前指示劑即開始游離出來，使終點提前(C)使EDTA與指示劑作用緩慢，終點延長(D)與指示劑形成沉淀,使其失去作用.在絡合滴定中有時采用輔助絡合劑，其主要作用是(B)(A)控制溶液的酸度(B)將被測離子保持在溶液中(C)作指示劑(D)掩蔽干擾離子.EDTA與金屬離子絡合時，一分子的EDTA可提供的配位原子數(shù)是(C)(A)2 (B)4 (C)6 (D)8.在一定酸度下，用EDTA滴定金屬離子M。當溶液中存在干擾離子N時，影響絡合劑總副反應系數(shù)大小的因素是 (C) (A)酸效應系數(shù)與⑻(B)共存離子副反應系數(shù)aY(N)(C)酸效應系數(shù)0m和共存離子副反應系數(shù)0m(D)絡合物穩(wěn)定常數(shù)K(MY)和K(NY)之比值.在下列兩種情況下，以EDTA滴定相同濃度的Zn2+；一是在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，二是在pH=5.5的六次甲基四胺緩沖溶液中。敘述滴定曲線pZn突躍范圍大小正確的是 (D)(A)突躍范圍大小相同 (B)前者pZn的突躍范圍比后者大(C)前者pZn的突躍范圍比后者小 (D)上述三種情況都有可能EDTA滴定A13+,采取返滴定法的原因是---(D)(A)A13+與EDTA反應慢(B)A13+封閉XO指示劑(C)A13+易水解 (D)上述三種情況都存在為標定EDTA溶液的濃度宜選擇的基準物是 (B)(A)分析純的AgNO3 (B)分析純的CaCO3 (C)分析純的FeSOj7H9 (D)光譜純的CaO.可用控制酸度的方法分別滴定的一組金屬離子是(D)。

A、Ca2+和MgA、Ca2+和Mg2+B、Al3+和Zn2+C、Cu2+和Zn2+D、Pb2+和Mg2+.用EDTA滴定下列各組金屬離子時，可用控制不同酸度分步滴定的是（C）。A、Ca2+和Mg2+B、Zn2+和Pb2+ C、Fe3+和Zn2+ D、Cu2+和Al3+.用EDTA滴定下列離子時，能采用直接滴定方式的是（D）。A、Ag+ B、Al3+C、Cr3+D、Ca2+.使配位滴定突躍范圍增大的條件是（C）A、選穩(wěn)定常數(shù)c丫小的配位反應 B、增加指示劑的用量C、適當減小溶液的酸度 D、減小溶液的pH值.用EDTA滴定Fe2+時（C=0.01mol/L），其允許的最低pH值為（B）。Fe終A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0.下列因素中，可以使配位滴定的突躍范圍變小的是（C）。A、增大金屬離子的濃度B、增大EDTA的濃C、增大溶液中H+的濃度D、增大指示劑的濃度.當Al3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Zn2+，使Al3+不干擾，最簡便的處理方法是（B）。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 8、加入適量的NaF作掩蔽劑&加入氨水生成Al（OH）3沉淀D、調(diào)節(jié)強堿性生成AlO「.當Fe3+和Zn2+共存時，要用EDTA滴定Fe3+，使Zn2+不干擾，最簡便的處理方法是（A）。A、調(diào)節(jié)溶液至適宜的酸度 8、加入適量的NaCN作掩蔽劑&加入氨水生成［Zn（NH3）J+ D、調(diào)節(jié)強堿性生成ZnO2-.用配位滴定法測定Al3+的含量（不含其它雜質(zhì)離子），最常用、簡便的方法是（C）。A、直接滴定法B、間接滴定法C、返滴法D、置換滴定法.用EDTA法測定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液（濃度均為0.02mol-L-1）中的Ca2+、Mg2+含量時，消除Fe3+、Al3+干擾的最簡便的方法是（C）。A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法 D、溶劑萃取法.關于EDTA及其配合物的描述中，不正確的是（B）。???A、EDTA屬于四元酸，一般以五種型體存在于溶液中B、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配位反應是逐級進行的C、由于成環(huán)，EDTA與金屬離子的配合物具有高度的穩(wěn)定性D、EDTA與絕大多數(shù)金屬離子的配合物可溶于水.在pH=5.0的條件下，用EDTA溶液滴定含有Al3+、Zn2+、Mg2+和大量F-等離子的溶液時，測得的是（D）。A、Al3+、Zn2+、Mg2+總量 B、