第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)1復(fù)習(xí)1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？復(fù)習(xí)1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？2、2想一想酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？想一想酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？3實(shí)驗(yàn)10-9提出問(wèn)題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)10-9提出問(wèn)題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反4操作步驟現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。（3）?。?）中變?yōu)闊o(wú)色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。玻璃片上有白色固體生成溶液由無(wú)色變紅色溶液由紅色變無(wú)色活動(dòng)與探究：操作步驟現(xiàn)象和分析（5討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實(shí)驗(yàn)10-9討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實(shí)驗(yàn)10-96討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？2、它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì)？還會(huì)是氫氧化鈉嗎？你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎7氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子鹽氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HC8討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==Na9鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水

“鹽”是指一類(lèi)物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”不同。鹽：由金屬離子和酸根離子10常見(jiàn)的中和反應(yīng)

酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O常見(jiàn)的中和反應(yīng)酸+堿11為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O請(qǐng)分析氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)H++OH-=H2O反應(yīng)特征：為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生12名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子小結(jié)：化合物的分類(lèi)氧化物金屬或非金屬元素+氧元素名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別13名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別1.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）NaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別141.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2課堂練習(xí)二C1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）課堂練習(xí)二C15二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水16在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰在在172、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污水處理2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污18

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)處理廢水嗎？

應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)19胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)[藥品名稱(chēng)]

胃樂(lè)膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過(guò)多、抗?jié)?、?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂(lè)好藥用心制造3、用于醫(yī)藥胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)胃樂(lè)好藥用心制造3、用于醫(yī)藥20胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？可用NaOH代替Al(OH)3

來(lái)中和胃酸嗎？胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)321思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如果涂一些含有弱堿性物質(zhì)（如NH3·H2O、肥皂水等）的藥水，就可減輕痛癢。思考：蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如22吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美23小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應(yīng)。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應(yīng)。小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指24三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

(最簡(jiǎn)單的是用pH試紙測(cè)定)三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~125⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH263.pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法:3.pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在玻璃片上放一27都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點(diǎn)：都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點(diǎn)：28pH試紙的正確使用方法:

1、不能直接把試紙浸入試液。注意：

2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PH試紙，否則測(cè)出來(lái)的PH值就不準(zhǔn)確。

3、讀數(shù)一定是整數(shù)。pH試紙的正確使用方法:1、不能直接把試紙浸入試液294.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)305.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.4資料5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～731活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響

，

性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大。不同酸堿中活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損32四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥7⑵加水:pH（3）加酸:pH（4）加水:pH酸性增大至＝或﹥7PH7PH7PH7PH7增大至接近于７減小到＝或﹤7減小至接近于７堿性四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥33在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化如圖13所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（2）該實(shí)驗(yàn)操作是將

滴加到另一種溶液中。（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫(xiě)化學(xué)式）

。（4）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。NaOH+HCl=NaCl+H2O氫氧化鈉溶液HClNaCl紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的343.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：1.中和反應(yīng)：中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用:⑴農(nóng)業(yè)⑵工業(yè)⑶生活2.溶液的酸堿度可用pH表示，用pH試紙可以測(cè)定溶液的酸堿度。pH在0—14之間。⑵了解溶液酸堿度在實(shí)際中有重要的意義農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)境、生活酸+堿→鹽+水①pH

7，溶液呈中性，

②pH

7溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)，③pH

7溶液呈堿性，

PH越大，堿性越強(qiáng)。⑴溶液的酸堿性與pH的關(guān)系:﹥﹤=3.由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。學(xué)完本課題你應(yīng)該352.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使試管里溶液的pH升高到＝7，可以采用__________的方法。無(wú)加堿性溶液1.PH=0的溶液是（）A.不存在B.酸性溶液C.堿性溶液D.中性溶液B練習(xí):2.某工廠排放的廢水的pH是4.5，取少量該廢水加入試管中363、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合的是()A.向稀NaOH溶液中逐滴滴入pH=1的稀鹽酸至過(guò)量B.用水稀釋pH=1的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍過(guò)量D.向鎂粉中加入足量的稀硫酸B≈7Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OMg+H2SO4＝MgSO4+2H2↑3、下列實(shí)驗(yàn)操作記錄與序號(hào)相同的圖像所表示的變化關(guān)系不相符合374.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，可用

加以區(qū)分。中性溶液(提示：HCl+NaOH＝NaCl+H2O)稀HCl蒸餾水NaOH步驟:⑵分別滴加酚酞，振蕩。變紅的是NaOH溶液⑶取少量NaOH溶液再分別滴到另外兩只試管中，振蕩。⑴用三支試管，分別取少量三種無(wú)色液體。變紅的無(wú)色液體是蒸餾水，仍為無(wú)色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來(lái)？4.失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH38第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)39復(fù)習(xí)1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？2、你知道哪些堿嗎？堿有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？復(fù)習(xí)1、你知道哪些酸嗎？酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)？為什么？2、40想一想酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？想一想酸和堿混合在一起，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？41實(shí)驗(yàn)10-9提出問(wèn)題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證:①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液直接混合觀察現(xiàn)象:②氫氧化鈉溶液中滴加酚酞后,溶液變紅,逐漸滴加稀鹽酸,紅色消失得出結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生發(fā)應(yīng)②借助指示劑,如先在氫氧化鈉溶液中滴加酚酞,再逐滴加酸①無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)10-9提出問(wèn)題:酸與堿之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎?作出假設(shè):會(huì)反42操作步驟現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液。（2）逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。（3）?。?）中變?yōu)闊o(wú)色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。玻璃片上有白色固體生成溶液由無(wú)色變紅色溶液由紅色變無(wú)色活動(dòng)與探究：操作步驟現(xiàn)象和分析（43討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？

借以判斷反應(yīng)有無(wú)發(fā)生2.什么時(shí)候酸和堿恰好完全反應(yīng)？溶液剛好由紅色變?yōu)闊o(wú)色3.能否換成紫色的石蕊作指示劑？現(xiàn)象?

可以溶液由藍(lán)色變成紫色，繼續(xù)加酸又變成紅色實(shí)驗(yàn)10-9討論：1.為什么要加入酚酞指示劑？實(shí)驗(yàn)10-944討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？2、它們之間可能會(huì)生成什么物質(zhì)？還會(huì)是氫氧化鈉嗎？你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？討論1、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)了嗎？你能寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎45氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HCl===NaCl+H2O堿酸金屬離子酸根離子鹽氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生的反應(yīng)NaOH+HC46討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O金屬離子酸根離子鹽討論下列反應(yīng)有何共同特點(diǎn)？NaOH+HCl==Na47鹽：由金屬離子和酸根離子組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)酸+堿→鹽+水

“鹽”是指一類(lèi)物質(zhì)，和平時(shí)說(shuō)的“食鹽”不同。鹽：由金屬離子和酸根離子48常見(jiàn)的中和反應(yīng)

酸+堿=鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OHNO3+NaOH=NaNO3+H2O常見(jiàn)的中和反應(yīng)酸+堿49為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?重新組合微觀世界HCl+NaOHNaCl+H2O請(qǐng)分析氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的本質(zhì)H++OH-=H2O反應(yīng)特征：為什么NaOH+HCl反應(yīng)?生成什么?反應(yīng)前后溶液中離子發(fā)生50名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（）ACaOBCa(OH)2CCuSO4DHCl2.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）CNaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一酸H++酸根離子堿金屬離子+OH-鹽金屬離子+酸根離子小結(jié)：化合物的分類(lèi)氧化物金屬或非金屬元素+氧元素名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別51名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別1.填寫(xiě)下表（類(lèi)別按酸、堿、鹽、氧化物填寫(xiě)）NaOH堿硫酸銅鹽H2SO4酸Fe2O3氧化物課堂練習(xí)一名稱(chēng)氫氧化鈉硫酸氧化鐵化學(xué)式CuSO4類(lèi)別521.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）A.Zn+2HCl==ZnCl2+H2B.CuO+2HCl==CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2課堂練習(xí)二C1.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（）課堂練習(xí)二C53二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水●用于醫(yī)藥◆中和胃酸◆制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲(chóng)叮咬二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用●改變土壤的酸堿性●處理工廠的廢水54在酸性土壤中加入熟石灰在酸性土壤中加入熟石灰在在552、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污水處理2、處理工廠的廢水處理工廠的廢水污56

某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會(huì)怎樣處理這些廢水呢？你會(huì)處理廢水嗎？

應(yīng)在排放前用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O2、處理工廠的廢水某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)57胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)[藥品名稱(chēng)]

胃樂(lè)膠囊[性狀]本品為膠囊劑，內(nèi)容物為灰黃棕色，氣味香，味微苦[主要成分]氫氧化鋁[Al（OH）3]、甘草提取物、白芨、木香等[藥理作用]中和胃酸過(guò)多、抗?jié)儭㈡?zhèn)痛、抗炎[功能與主治]用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行氣止痛，收斂生肌，促進(jìn)潰瘍愈合。用于胃脹悶疼痛，噯氣泛酸，惡心嘔吐，氣滯引起的胃腕疼痛。[用法與用量]口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用[規(guī)格]0.4g/粒[貯藏]密封，置干燥陰涼處[包裝]20粒/盒[有效期]兩年胃樂(lè)好藥用心制造3、用于醫(yī)藥胃樂(lè)說(shuō)明書(shū)胃樂(lè)好藥用心制造3、用于醫(yī)藥58胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氫氧化鋁能中和胃酸你能寫(xiě)出化學(xué)方程式嗎？可用NaOH代替Al(OH)3

來(lái)中和胃酸嗎？胃樂(lè)膠囊的主要成分胃酸的主要成分是鹽酸氫氧化鋁Al(OH)359思考：為什么被蚊蟲(chóng)叮咬過(guò)之后會(huì)覺(jué)得痛癢？有什么辦法會(huì)消除腫痛？蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如果涂一些含有弱堿性物質(zhì)（如NH3·H2O、肥皂水等）的藥水，就可減輕痛癢。思考：蚊蟲(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，使皮膚腫痛。如60吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美。吃堿面時(shí)，放點(diǎn)醋，味道會(huì)更美61小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；⑶酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑷酸能與堿反應(yīng)。堿有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；⑵堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。⑶堿能與酸反應(yīng)。小結(jié)：酸和堿的化學(xué)性質(zhì)酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：⑴酸能使酸堿指62三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~14之間溶液的酸堿性:表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。

(最簡(jiǎn)單的是用pH試紙測(cè)定)三、溶液酸堿度的表示法—pH1.pH的范圍通常在0~163⑴pH

7，溶液顯中性

。⑶pH

7,溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。=﹥?nèi)鏝aCl、Na2SO4等溶液如HCl、H2SO4等溶液⑵pH

7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)。如Ca(OH)2、NaOH

等溶液

2.溶液的酸堿性與酸堿度(即pH）的關(guān)系:0714堿性增強(qiáng)

酸性增強(qiáng)中性﹤⑴pH7，溶液顯中性。⑶pH7,溶液顯堿性，pH643.pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在玻璃片上放一小片pH試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。測(cè)定方法:3.pH的測(cè)定——用pH試紙測(cè)定在玻璃片上放一65都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點(diǎn)：都是整數(shù)觀察pH試紙的數(shù)據(jù)特點(diǎn)：66pH試紙的正確使用方法:

1、不能直接把試紙浸入試液。注意：

2、不能先用蒸餾水濕潤(rùn)PH試紙，否則測(cè)出來(lái)的PH值就不準(zhǔn)確。

3、讀數(shù)一定是整數(shù)。pH試紙的正確使用方法:1、不能直接把試紙浸入試液674.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)；③測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況[注：正常雨水(含H2CO3)的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6]；④測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。4.了解溶液的酸堿度有重要意義:①化工生產(chǎn)685.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～7.45唾液6.6～7.1胃液0.9～1.5乳汁6.6～7.6膽汁7.1～7.3胰液7.5～8.0尿液4.7～

8.4糞便

4.6～8.4資料5.人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍血漿7.35～769活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損傷的頭發(fā)討論:溶液的酸堿度不同對(duì)頭發(fā)影響

，

性溶液對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用,溶液______性越強(qiáng),對(duì)頭發(fā)損害越大。不同酸堿中活動(dòng)與探究：溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響（課外作業(yè)）健康的頭發(fā)受損70四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥7⑵加水:pH（3）加酸:pH（4）加水:pH酸性增大至＝或﹥7PH7PH7PH7PH7增大至接近于７減小到＝或﹤7減小至接近于７堿性四、調(diào)節(jié)溶液pH的方法１.若pH﹤7⑴加堿:pH２.若pH﹥71在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變