在 海南省2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試-------------------- 化學(xué)7.本試卷分第一卷〔選擇題〕和其次卷〔非選擇題〕兩局部?？偡种?0分,考試時(shí)間此 100分鐘。_ 的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56__ Cu—64__ 一、選擇題：此題共6小題，每題2分，共12分，在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有 8._ 卷_ --_

項(xiàng)是符合題目要求的。_ 1.以下食品添加劑中，常用作防腐劑的是 〔 〕生_ A.碘酸鉀 B.碳酸氫鈉 C.苯甲酸鈉 D.磷酸氫鈣考_上_ 2.某工業(yè)廢氣所含氮氧化物〔NOx上_

〕質(zhì)量比約為4，該NOx

可表示為 〔 〕__ __

O B.NO C.NO2 2 3

D.NO2_ 3.用濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是 〔 〕_ ___ A.實(shí)臉?lè)?B.橡膠手套 C.護(hù)目鏡 D.防毒面罩__ 9._ _ 答 4.以下化合物中，能與NaCO溶液反響生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是_ _ -------------------- 2 3____

MgCl2

Ca(NO)32

FeSO4

〔 〕AlCl3_ 5.化學(xué)與生產(chǎn)生活親熱相關(guān)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔 〕_ 題_ _

aO可與CO2 2

反響放出氧氣，可用于作制呼吸面具10_B.SiO_2_

具有導(dǎo)電性.可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池校 C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕.可用作化工反響器的內(nèi)壁涂層學(xué)無(wú) D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性，可用于漂白紙張、織物等畢業(yè) -------------------- 11畢某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加少量稀鹽酸以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是〔 〕A.AgCl的溶解度、K 均減小 B.AgCl的溶解度、K 均不變sp sp效C.AgCl的溶解度減小，K 不變 D.AgCl的溶解度不變，K 減小效sp sp12化學(xué)試卷第1頁(yè)〔24頁(yè)〕式是 〔 〕

或“中性”〕每活化一個(gè)氧分子吸取0.29eV的能量

〔3〕溶液中Cu水可使氧分子活化反響的活化能降低0.42eV氧分子的活化是O—O的斷裂與C—O鍵的生成過(guò)程炭黑顆粒是大氣中二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的催化劑

① 2Cu2反響①KI充分反溶液25.015.〔9分〕二以下問(wèn)題：44分。每個(gè)試題考生都必需作答。13.〔8分〕X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于ZY的質(zhì)子數(shù)之和，ZY位

〔1〕B為黃綠于同一周期，Y3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電。答復(fù)

2由A和B以下問(wèn)題：〔1〕Y在周期表中的位置是第周期、第族，其原子構(gòu)造示意圖為；YZ之間形成的化學(xué)鍵屬于?！瞂、Z三種元素中子原半徑最大的是〔填元素符號(hào)X單質(zhì)既可鹽酸反響又可溶氫氧化鈉溶液產(chǎn)生的氣體為〔填分子式該氣體與Y單質(zhì)反響的化學(xué)方程式為 。

〔3〕E的構(gòu)造由E二甲醚的16.〔9分〕過(guò)毒等領(lǐng)域，〔1〕己知：〔3〕Z高價(jià)氧化物的電子式為 。

H(g)12 214.〔8分〕銅是人類覺(jué)察最早并廣泛使用的一種金屬。答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕試驗(yàn)室使用稀硫酸和HO溶解銅片，該反響的化學(xué)方程式為2 2

〔2〕電子工業(yè)使用FeCl3

2溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫出該過(guò)程的離子方程化學(xué)試卷第3頁(yè)〔24頁(yè)〕過(guò)氧化氫分解反響2H

O〔l〕 2 2

O+g的H kJ mol-1不同2 2在 溫度下過(guò)氧化氫分解反響的平衡常數(shù)K

〔填“大于”“小于”或--------------------“等于”。

313K

294K〔2〕100℃時(shí).在不同金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率見下表：參與量/ 參與量/此 離子

區(qū)分率/% 離子

區(qū)分率/%--------------------__ __ __ __ _無(wú)-2Fe無(wú)-2Fe3+1.015Al3+102Cu2+0.186Zn2+1010Cr3+0.196

〔mg 〔mg _ _ _ _號(hào)_生_考_ ___ ___ _上

由上表數(shù)據(jù)可知，能使過(guò)氧化氫分解反響活化能：降低最多的離子是 。貯運(yùn)過(guò)氧化氫時(shí).可選用的容器材質(zhì)為 〔填標(biāo)號(hào)〕A.不銹鋼 B.純鋁 C.黃銅 D.鑄鐵__ _ -__ _ _

氧化氫的Ka1

=2.241012，HO2 2

的酸性

O〔填“大于”“小于”或“等2_ _ __ ___ ______ _答__

于”。爭(zhēng)論說(shuō)明，過(guò)氧化氫溶液中HO的濃度越大，過(guò)氧化氫的分解速率越快。2常溫下，不同濃度的過(guò)氧化氫分解速率與pH的關(guān)系如右圖所示。確定濃度的過(guò)氧化氫，pH增大分解速率增大的緣由是 一樣pH下過(guò)氧化氫濃度越大_ _ _ _名_ __姓_ __ __ _

分解率越低的緣由是 ._ __ __ _ 題_ _ _ _ 四_ __ _校_學(xué)校無(wú)業(yè)學(xué)-------------------- 18畢業(yè) 17.〔10分〕某小組在試驗(yàn)空中探究金屬鈉與二氧化碳的反響。答復(fù)以下問(wèn)題：

18-畢〔1〕選用如以下圖裝置及藥品制取CO2

。翻開彈簧夾，制取CO2

。為了得到枯燥、純潔的CO效 2

產(chǎn)生的氣流應(yīng)依次通過(guò) 、 的洗氣〔填試劑----------------

名稱。反響完畢后，關(guān)閉彈簧夾，可觀看到的現(xiàn)象是 。化學(xué)試卷第5頁(yè)〔24頁(yè)〕

18-D.答復(fù)以下問(wèn)題：

〔2〕在較低溫810〔1〕己知A的分子式為CH O810

①X分子〔2〕B中的官能團(tuán)的名稱為 .由A生成C的化學(xué)反響方程式為 ·反響類型是 .由D的構(gòu)造可推斷：D應(yīng)存在立體異構(gòu)。該立體異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式為

②X〔3〕CuFeS2鍵的類型有〔5〕假設(shè)用更為廉價(jià)易得的氨水替代鹽酸羥氨〔NHOH 4HCl〕與C反響，生成物2的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。

〔4〕四方晶系① Cu的配位〔A的異構(gòu)體中能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反響的還有 種其中，

②己知：ab。密度是 19.[3——物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]19-I〔6分〕以下元素或化合物的性質(zhì)變化挨次正確的選項(xiàng)是Cl>S>P>SiHF>HCl>HBr>HINaF>NaCl>NaBr>NaIMgCO319-℃〔14分〕

>CaCO3

>SrCO3

>BaCO3CuFeS2

是其中銅的主要存在形式。答復(fù)以下問(wèn)題：22

中存在的化學(xué)鍵類型 以下基態(tài)原子或離子的價(jià)層電子排布圖正確的是 〔填標(biāo)號(hào)〕.A.B.C.化學(xué)試卷第7頁(yè)〔24頁(yè)〕化學(xué)試卷11頁(yè)〔化學(xué)試卷11頁(yè)〔24頁(yè)〕化學(xué)試卷12頁(yè)〔24頁(yè)〕11/12海南省2023年一般高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)答案解析一、選擇題【答案】C【解析】碘酸鉀用于補(bǔ)碘；碳酸氫鈉用于發(fā)酵粉；磷酸氫鈣用于肥料?！敬鸢浮緼NO

147x1，則該化學(xué)式為N

O，A項(xiàng)正確。x【答案】D

16x 4 2 2【解析】濃硫酸沒(méi)有毒，無(wú)需要帶防毒面罩，選D項(xiàng)?！敬鸢浮緿【解析】CO2與Al3發(fā)生雙水解反響，3CO2

2Al3

O2Al(OH)

，Al(OH)

可以溶于3NaOHAl(OH)3

3NaOHNaAlO2

2H2

2 3 2 3O，選D項(xiàng)?！敬鸢浮緽【解析】A項(xiàng)，發(fā)生反響為2NaO2 2

2CO2

2NaCO2

O，放出O2

可作呼吸面具，正確；B項(xiàng)，SiO不2具有導(dǎo)電性，Si為半導(dǎo)體，具有導(dǎo)電性，SiO用于制光導(dǎo)纖維，而Si用于制光電池，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，聚四氟2乙烯稱為塑料王，具有抗腐性，正確；D項(xiàng)，氯水中含有HC1O，具有漂白性，正確?！敬鸢浮緾【解析】AgCl在的沉淀溶解平衡為：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，參與稀鹽酸，會(huì)使得平衡逆向移動(dòng)，溶液中AgCl固體含量增多，即AgCl的溶解度減小。K 僅與溫度有關(guān)，題中溫度不變，則K ，不變，Csp sp項(xiàng)正確。二、選擇題7.【答案】B【解析】A項(xiàng)，MnO難溶于水，過(guò)濾可以分別MnO和KCl，正確：2 2CNH為堿性氣體，可以被PO

吸取，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙醇中的水，應(yīng)先加生石灰吸取后，再蒸餾出乙3 2 5醇，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽C【解析】該裝置為原電池。Mg比炭活潑，故Mg作負(fù)極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；正極為活性炭，圖示中生成OH，則O2

4e2H

O4OH，負(fù)極為：Mg2eMg2，電池總反響即為正、負(fù)極相加，為22MgO2HO2Mg(OH)，A項(xiàng)正確；活性炭可以吸附O，在負(fù)極處，可以加快反響速率，C項(xiàng)正2 2 2 2確；電池中電子由負(fù)極移向正極，即為b流向a，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【解析】A4根化學(xué)鍵，但是每根CC2次，故1molC只能形1成4 mol2molCC鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，D2

O的摩爾質(zhì)量為20gmol1，18 gD2

O中的質(zhì)子數(shù)為18109mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙烯和環(huán)己烷的化學(xué)式可以通式CH2028

。來(lái)表示，28g兩者混合物中所含原2n20總數(shù)為二3n6molD項(xiàng)，NH局部水解生成NH

HONH和NH

HO14n之和為1mol，錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼D

4 3 2

4 3 2【解析】A項(xiàng)，含有Fe3，可以水解生成Fe(OH)3

膠體，具有凈水作用，正確；D項(xiàng)，含有Al3，可水解生成Al(OH)3

，膠體，正確?！敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，酯化反響屬于取代反響，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸乙酯中具有酯類的同分異構(gòu)體有：甲酸丙酯、甲酸異丙酯和丙酸甲酯，另外還存在不屬于酯類的同分異構(gòu)體，故不止三種，錯(cuò)誤C項(xiàng)，酯化反響中濃硫酸作催化劑，故反響后的混合溶液中存在HSO2 4

，假設(shè)參與NaHCO3

溶液，確定會(huì)產(chǎn)生CO2

，無(wú)法說(shuō)明是否存在乙酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，增加可逆反響中的一種反響物，另一種反響物的轉(zhuǎn)化率會(huì)提高，正確。【答案】CDA項(xiàng)，從圖中知，反響物的總能量比生成物的總能量大，故該過(guò)程為放熱反響，錯(cuò)誤B項(xiàng)，活化0.75eV，而有水時(shí)的反響活化能為0.75eV，兩者之間的差值為0.18eV，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，從圖中小球的變化來(lái)看，起始時(shí)，兩個(gè)OOCOO鍵的斷裂與OO鍵的生成過(guò)程，正確；DSO轉(zhuǎn)化為SO時(shí)，炭黑.沒(méi)有變化，故作為反響的催化劑，正確。2 3二、非選擇題〔1〕二VA〔極性〕共價(jià)鍵H2N+3H2

2NH催化劑 3〔3〕O::C::O【解析】由題意推知，Y為N元素，Z為C元素，碳的一種同素異形體石墨可以導(dǎo)電。X為Al〔1〕N位于其次周期，第VA族。N7個(gè)質(zhì)子，最外層有5個(gè)電子。N與C均為非金屬元素，兩者之間只能形成極性共價(jià)鍵。AlN和CAlAl可以與HClNaOH溶液反響，反響中均有HH和N在高溫、高壓、催化劑的條件下生成NH3。2 2 2CO2

的構(gòu)造式為OCO，碳原子與兩個(gè)氧原子之間形成兩對(duì)共用電子對(duì)?！敬鸢浮?〕Cu+HO+HSO CuSO+2HO2 2 2 4 4 2〔2〕Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+酸性防止Fe3+水解生成

FeOH3〔3〕Cu2+0.1250〔1〕Cu不能與稀HSO；反響，但是在HO作用下，可以將Cu氧化生成Cu2+。2 4 2 2Fe3氧化Cu生成Fe2和Cu2。FeFe3

3HO Fe(OH) 3H2 3件下，可以抑制Fe3水解。反響①中，Cu2+氧化廠后，生成Cu，故Cu2作氧化劑。反響關(guān)系為：2 2

~I3

~2S2

O2。依據(jù)3消耗的NaSO

2

2 ，得nCu

2.5103mol，22 3

nCu2

0.125103cCu2 2.5103mol20103L

0.125molL1。化學(xué)試卷15頁(yè)〔化學(xué)試卷15頁(yè)〔24頁(yè)〕化學(xué)試卷16頁(yè)〔24頁(yè)〕99/122CHOH硫酸CHOCHHO3A332屬于取代反響。二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體。16.〔1〕196小于〔2〕Cr3+B〔3〕大于pHHO的濃度增加，分解速率加快3過(guò)氧化氫濃度越高其電離程度越低，分解率越小〔1〕依據(jù)蓋斯定律有，“上式減去下式后，乘以2”，得所求反響的烯變。該反響為放熱反響，上升KK會(huì)減小。Cr3HO2 2

分解率最高。由于活化能越小，反響越易進(jìn)展，所以HO在2 2Cr3存在時(shí)，活化能降到最低。給出的離子中，Al3最不易使HO分解，故貯存HO可選用純鋁。2 2 2 2H2

O的電離平衡常數(shù)小于HO2 2

的Ka1

，說(shuō)明HO2 2

的一級(jí)電離大于水，故HO2 2

電離出的H大于HO電離出的H，即HO2 2

的酸性強(qiáng)。HO2 2

HHO，在堿性越強(qiáng)的條件下，該平衡正向移動(dòng)，2HO濃度增大，則HO2 2

的分解速率加快。HO2 2

為弱電解質(zhì)，一樣pHHO2 2

濃度越大，其電離程度15.15.〔1〕氯氣〔2〕CH+Cl CHCl+HCl4 2 3〔3〕CHOH3取代反響CHCHOH3 2CHnHOA為CHClH和NaOH，4 2 4 2 2Cl(B)與CH；在光照條件下生成CHCl(D)，CHCl在NaOH(C) 溶液中反響CHOH(E)，CHOH在濃2 4 3 3 3 3越小，則分解率也越小。17.17.〔1〕碳酸氫鈉溶液濃硫酸產(chǎn)生的氣體使枯燥管內(nèi)鹽酸液面下降，與碳酸鈣脫離接觸，反響停頓生成的硫酸鈣掩蓋在碳酸鈣外表，阻擋反響進(jìn)一步進(jìn)展〔2〕①D②碳〔C〕③4Na+3CO2

點(diǎn)燃2NaCO+C2 3〔1〕稀鹽酸與CaCO3

反響生成CO2

，生成的CO2

中會(huì)混有HCl和H

O(g)NaHCO，2將HClCO2

HSO2 4

CO2

H2OHCl與CaCO3反響生成的CO2

會(huì)將稀HCl向下壓，最終使HCl與CaCO3

，脫離接觸，反響將停頓。HSO2 4

與CaCO反3應(yīng)會(huì)生成微溶性的CaSO4

，掩蓋在CaCO3

外表，而阻擋HSO2 4

，進(jìn)一步與CaCO3

，反響生成CO。2〔2〕CO2，由3此推想，白色物質(zhì)為CaCO3

Na與CO2

C與濃HSO2 4

的反響方程式為：C2HSO2 4

CO2SO2

2H2

O，SO

具有刺激性。③由上述描述2知，NaCO2高溫

反響生成NaCO2 3

CNaC得失電子守恒配平反響，得方程式為：4Na+3CO2

2NaCO2 3

+C。四.選考題18I【答案】BD【解析】A項(xiàng)，環(huán)己烯與HCl發(fā)生加成反響可生成氯代環(huán)己烷，正確；C項(xiàng)，2甲基1丙烯與HCl加成可2—甲基—2—氯丙烷，正確；B項(xiàng)和D項(xiàng)將要合成的物質(zhì)中氯與鄰位碳上的H先消去生成一個(gè)碳碳雙5HC1加成得到B項(xiàng)、D項(xiàng)的物質(zhì)。18Ⅱ〔1〕2，6—二甲基苯酚〔2〕羰基、溴〔3〕取代反響化學(xué)試卷19頁(yè)〔化學(xué)試卷19頁(yè)〔24頁(yè)〕化學(xué)試卷20頁(yè)〔24頁(yè)〕1111/12〔4〕〔5〕〔6〕8【解析〔1〕由C的構(gòu)造簡(jiǎn)式以及A的分子式，可以逆推知，A的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 ，與羥基相連的碳原子命名為1號(hào)碳，則另兩個(gè)甲基的位次分別為2號(hào)和6號(hào)位，即A命名為2，6一二甲基苯酚。〔2〕鹵素原子為官能團(tuán)，B中-Br為官能團(tuán)，C=O”稱為猴基。2〔3〕A中羥基上H原子與B中的Br原子生成HBrHBrNaOH反響生成NaBr和HO。該反響可以認(rèn)2為先發(fā)生取代反響，再發(fā)生酸堿中和反響?！?〕D中存在C=N，雙鍵兩側(cè)連接的基團(tuán)不同，故存在順?lè)串悩?gòu)?！?C中基上O原子與NH2

OH2個(gè)H原子結(jié)合生成H2

ODNH3

代替NH2

OH，則一樣的反響機(jī)理，可得出另一有機(jī)物為 。〔6〕A的同分異構(gòu)體能與FeCl2個(gè)飽和碳原子，可以組成一個(gè)3乙基，與酚羥基可形成鄰、間、對(duì)三種同分異構(gòu)體。也可以是兩個(gè)甲基與酚羥基在苯環(huán)上排布，可以有：兩231種位置。故除了A之外，還有8種同分異構(gòu)體。A與 中的峰面積之比均為6:2:1:1。19I19I【答案】BC【解析】A項(xiàng)，P元素的價(jià)電子為3s23p3，p軌道中的電子為半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，難失去電子，故第一電離能比相鄰的SCSiBCB1，則極性為HF＞HCI＞HBr＞HI，正確；C項(xiàng)，晶格能大小主要看電荷和半徑，此四種物質(zhì)的電荷均一樣，CO2，生成物中晶格能大小挨次