2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列敘述正確的是()A．構成單質分子的微粒一定含有共價鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里D．不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵2、下列有關烷烴的敘述中，錯誤的是A．烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵B．分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴C．正丁烷和異丁烷分子中共價鍵數目相同D．烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMn04溶液的紫色褪去3、2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如、等。下列說法正確的是（）A．和的化學性質不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C．元素Ts的相對原子質量為293.5D．和質子數相同，中子數不同4、下圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關說法正確的是A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強B．堿液吸收所發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑之比為1:5C．第③步中“酸化”要用強氧化性的酸，如硝酸D．含溴的水溶液B中的單質溴濃度比A中的大5、某反應由兩步反應ABC構成，它的反應能量曲線如圖，下列敘述正確的是（）A．三種化合物中C最穩(wěn)定B．兩步反應均為吸熱反應C．A與C的能量差為E4D．AB反應，反應條件一定要加熱6、下列變化中，需加還原劑才能實現的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO37、下列物質中，屬于電解質的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀8、等物質的量的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是（）A．他們的分子個數比是1：1B．他們的原子個數比是1：1C．他們的氫原子個數比是4：3D．他們所含氫的質量比是4：39、X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三種元素原子的最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，則X、Y、Z是()A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg C．N、O、S D．P、S、O10、下列氣體可用下圖所示方法收集的是A．NO2 B．O2 C．SO2 D．NH311、短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖所示，下列有關這三種元素的說法正確的是A．a是一種活潑的非金屬元素 B．b的氣態(tài)氫化物比c的穩(wěn)定C．c的氧化物對應的水化物是強酸 D．b元素的最高化合價為＋7價12、下列有關說法正確的是①聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應②利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程③糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應④淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n,兩者互為同分異構體⑤欲檢驗淀粉的水解產物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氫氧化銅并加熱，觀察現象⑥油脂的皂化反應屬于取代反應A．②⑥ B．②③⑤⑥ C．②③④⑤ D．①②⑤⑥13、下列對合成材料的認識不正確的是A．有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的B．的單體是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類14、在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟”原則的是()①置換反應②化合反應③分解反應④取代反應⑤加成反應⑥復分解反應⑦加聚反應A．①②⑤B．②⑤⑦C．⑥⑦D．只有⑦15、下圖表示某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是A．聚合反應B．加成反應C．取代反應D．酯化反應16、下列說法正確的是：A．聚乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共可以消耗氯氣5molC．油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應D．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱17、實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D18、下列屬于吸熱反應的是（

）A．鎂的燃燒反應B．鹽酸與氫氧化鈉的反應C．水的分解反應D．鋁與鹽酸的反應19、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（）A．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑C．Mg3N2+6H2O→3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH→ΔNaCl+NH3↑+H220、海水是巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用說法正確的是（）A．海水的淡化，只需要經過化學變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可配備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的原理是將電能轉化為化學能21、下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是()A．乙烷的四氯代物有2種同分異構體B．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應，生成2種一氯代烴C．戊烷有3種同分異構體D．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被丙基取代，所得產物有3種22、已知W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，W與Z同主族，X與Y同周期，且Y與Z的原子序數之和為20。Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。W、X、Y均能與Z形成離子化合物。下列說法錯誤的是A．離子半徑：X2->Z+B．X與Z形成的化合物一定只含離子鍵C．Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定D．W與Z可形成離子化合物ZW二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，①～?分別代表12種元素，請回答：（1）寫出12種元素中化學性質最不活潑的元素的原子結構示意圖______________。（2）?在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是________________(填名稱)。（4）用電子式表示①與?形成化合物的過程_______________________。（5）可以用來驗證⑥⑦兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母序號)。a將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中b將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和同濃度同體積的鹽酸反應c將形狀、大小相同的無氧化膜的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞d比較這兩種元素的氫化物的熱穩(wěn)定性（6）⑧⑨兩種元素的簡單陰離子中還原性較強的是________(填離子名稱)；用一個置換反應證明這一結論__________________________(寫化學方程式)。24、（12分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結構示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉移電子數為_____個。（5）反應①的化學方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。25、（12分）用四種方法區(qū)分廚房中的淀粉和葡萄糖固體。26、（10分）俗話說“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程。請回答下列問題：（1）在試管甲中需加入濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入試劑的正確的操作是__________。（2）濃硫酸的作用：①__________，②__________。（3）試管乙中盛裝的飽和碳酸鈉溶液的主要作用是__________。（4）裝置中通蒸氣的導管只能通到飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是__________，長導管的作用是__________。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是__________。（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是__________。（7）試管乙中觀察到的現象是__________，由此可見，乙酸乙酯的密度比水的密度__________(填“大”或“小”)，而且__________。27、（12分）堿性氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2=2H2O,其工作原理如圖所示，回答下列問題：（1）該裝置工作過程中，兩種主要的能量轉化形式為_____、____。（2）該電池負極上的電極反應式為____。（3）當電路中通過0.2mol電子時,消耗標準狀況下的氣體b的體積為_____L。28、（14分）A是一種重要的基本化工原料，其產量可以用來衡量一個國家的石道化工發(fā)展水平。E是具有香味的液體。轉化關系如下圖所示(部分反應條件產物省略):回答下列問題:(1)A中所含官能團名稱為_________________。由B和D生成E的化學方程式為________________。(2)F為高分子化合物。可以用來制造汽車保險杠，其結構簡式為__________________。(3)設計實驗證明A與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應__________________________。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:

1，X的同分異構體共有____種，其中一氯代物只有一種的是__________(寫結構簡式)。29、（10分）淀粉和纖維素是常見的多糖，在一定條件下它們都可以水解生成葡萄糖。（1）淀粉在濃硫酸作用下水解生成葡萄糖的化學方程式為___________。（2）某學生設計了如下實驗方案用以檢驗淀粉水解的情況：下列結論正確的是_______。A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解C．淀粉沒有水解

D．淀粉已水解，但不知是否完全水解（3）一種測定飲料中糖類物質含量(所有糖類物質以葡葡糖計算)的方法如下：取某無色飲料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反應后，冷卻，加入適量的氫氧化鈉溶液并稀釋至100.00mL。取10.

00mL稀釋液，加入30.

00mL0.

0150mol/L標準溶液，置于暗處15分鐘。然后滴加2

~3滴淀粉溶液作指示劑，再用0.01200mol/LNa2S2O3標準溶液滴定反應所剩余的I2，當溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變時，反應達到終點,共消耗Na2S2O3標推溶液25.

00mL。己知：a.I2在堿性條件下能與萄萄糖反應：C6H12O6

+I2

+3NaOH=C6H11O7Na

+2NaI+

2H2Ob.Na2S2O3與I2能發(fā)牛如下反應：I2

+2Na2S2O3=2NaI

+

Na2S4O6①配制100.00mL0.01500mol/LI2標準溶液，所必需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____。②向飲料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。③計算該飲料中糖類物質的含量(單位mg/mL)(寫出計算過程)。______________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】

A.稀有氣體的單質中不存在化學鍵，多原子構成的單質的分子內一定含有共價鍵，故A錯誤；B.由非金屬元素組成的化合物可能為共價化合物，也可能為離子化合物，如HCl為共價化合物，氯化銨為離子化合物，故B正確；C.非極性鍵可存在與單質、化合物中，如氧氣、過氧化氫、過氧化鈉中均存在，故C錯誤；D.不同元素組成的多原子分子里可能含非極性鍵，如H?O?O?H中存在極性鍵和非極性鍵，故D錯誤；故選B.2、D【答案解析】分析：A、碳原子間以單鍵結合成鏈狀、其余用H原子來補充的有機物為烷烴；B、分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同；D、烷烴不能使高錳酸鉀溶液褪色。詳解：A、碳原子間以單鍵結合成鏈狀、其余用H原子來補充的有機物為烷烴，故烷烴中所有的化學鍵均為單鍵，A正確；B、碳原子間以單鍵結合成鏈狀、其余用H原子來補充，沒有不飽和鍵，故烷烴是碳原子數相同時H%最高的烴，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，B正確；C、正丁烷和異丁烷只是碳架不同，含有的共價鍵數相同，均為13個，C正確；D、烷烴是飽和烴，性質較穩(wěn)定，故均不能使高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色，D錯誤。答案選D。3、D【答案解析】

A.和的為同種元素，化學性質相同，A錯誤；B.Ts為117號元素，是第七周期0族元素（118號元素）的前一個，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B錯誤；C.已知117號元素有多種原子，如、等，但不知道各種核素的豐度，故無法計算元素Ts的相對原子質量，C錯誤；D.和屬于同種元素，故質子數相同，中子數不同，D正確故答案選D?！敬鸢更c睛】判斷一個元素在元素周期表中的位置，可在學習過程中記憶每一周期最后一個元素即稀有氣體元素的原子序數，從而推斷相關元素的位置。4、D【答案解析】“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是溫度高溴揮發(fā)快，故A錯誤；堿液吸收溴單質生成Br-、BrO3-，根據得失電子守恒，氧化劑與還原劑之比為5:1，故B錯誤；酸化是發(fā)生反應5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強氧化性，能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉化為溴單質，應用稀硫酸酸化，故C錯誤；海水提溴流程對溴元素起到富集作用，含溴的水溶液B中的單質溴濃度比A中的大，故D正確。5、A【答案解析】

A、根據能量越低越穩(wěn)定的原則，三種化合物中C的能量最低，所以C最穩(wěn)定，故A正確；B、由圖象可知，第一步反應為吸熱反應，第二步反應為放熱反應，故B錯誤；C、A與C的能量差為ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，則C錯誤；D、AB的反應是吸熱反應，與反應發(fā)生的條件無關，即吸熱反應不一定要加熱，故D錯誤。答案選A。【答案點睛】本題考查化學反應與能量變化，注意把握物質的總能量與反應熱的關系，易錯點為C，注意把握反應熱的計算。6、A【答案解析】需要加入還原劑才能實現，說明題中給出的物質作氧化劑，在氧化還原反應中得電子化合價降低，A、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故B錯誤；C、S元素化合價升高作還原劑，故C錯誤；D、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤；故選A。7、D【答案解析】電解質是化合物，一般為酸、堿、多數的鹽、多數的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質，故D正確。8、B【答案解析】A.由N=n×NA可知，等物質的量的CH4和NH3中分子數目之比等于物質的量之比為1:1，故A正確；B.CH4、NH3分子中含有的原子數目分別為5、4，故等物質的量的CH4和NH3中含有的H原子數目之比=5:4，故B錯誤；C.CH4、NH3分子中分別含有4個H原子、3個H原子，二者物質的量相等，則含有H原子個數之比為4:3，故C正確；D.等物質的量的CH4和NH3中H原子物質的量之比為4:3，則它們的氫的質量比為4mol×1g/mol:3mol×1g/mol=4:3，故D正確。故答案選B。9、C【答案解析】

A.Al、Si不是同一主族的元素；B.Li、Be、Mg最外層電子數之和為5，核內質子數之和為19；C.N、O、S在元素周期表中左右相鄰，且后兩都同在第VIA族，最外層電子數之和為17，核內質子數之和為31，符合題意；D.P、S、O最外層電子數之和為17，核內質子數之和為39。綜上所述，符合題意的是C，選C。10、B【答案解析】

A．NO2能與水反應生成HNO3和NO，不能用排水法收集，故A錯誤；B．O2

不能溶解于水，可用排水法收集，故B正確；C．SO2能溶解于水且于水反應，不能用排水法收集，故C錯誤；D．NH3極易溶解于水，不能用排水法收集，故D錯誤；答案為B。11、B【答案解析】

根據三種短周期元素在周期表中的相對位置可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素，據此答題?！绢}目詳解】由分析可知：a為He元素，b為F元素，c為S元素。A.a為He元素，He是稀有氣體元素，性質穩(wěn)定，非金屬性很弱，故A錯誤；B.F是最活潑的非金屬元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2S，故B正確；C.c為S元素，S的最高價氧化物對應的水化物是為硫酸，屬于強酸，但并沒有說是最高價氧化物的水化物，也可以是亞硫酸，亞硫酸為弱酸，故C錯誤；D.b為F元素，無正價，最高正化合價為0，故D錯誤。故選B?！敬鸢更c睛】最高正化合價=最外層電子數=主族序數（O、F除外）。12、A【答案解析】

①聚乙烯塑料中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加成反應，聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了氧化反應，錯誤；②利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇變化過程中有新物質生成，所以利用糧食釀酒經歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化的過程，正確；③多糖、含有酯基的物質、含有肽鍵的物質都能發(fā)生水解反應，油脂中含有酯基、蛋白質中含有肽鍵，淀粉屬于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應，正確；④淀粉和纖維素盡管都可用(C6H10O5)n這一通式表示，但兩者的n的數值并不相等，故兩者不是同分異構體。錯誤；⑤欲檢驗淀粉的水解產物是否有葡萄糖，應該先加堿溶液中和酸后再加新制的氫氧化銅懸濁液，錯誤；⑥飽和油脂的皂化反應屬于酯化反應，是取代反應的一種，正確。故選A。13、C【答案解析】

A.有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而制得的，A正確；B.的鏈節(jié)中含酯基，采用切割法，其單體為與HOCH2CH2OH，B正確；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C錯誤；D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，如天然橡膠屬于天然高分子材料，合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料，D正確；答案選C。14、B【答案解析】

化合反應、加成反應以及加聚反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，而復分解反應、分解反應、取代反應以及消去反應的生成物有兩種或三種，原子利用率小于100%。答案選B。15、C【答案解析】分析：由圖可知，為甲烷與鹵素單質發(fā)生取代反應生成鹵代烴和HX，以此來解答。詳解：A．生成物有兩種，不屬于聚合反應，A錯誤；B．生成物有兩種，不屬于加成反應，B錯誤；C．為甲烷與鹵素單質發(fā)生取代反應生成鹵代烴和HX，屬于取代反應，C正確；D．為有機反應中取代反應，不屬于酯化反應，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的反應類型，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質，題目難度不大。16、B【答案解析】

A．聚乙烯分子中不存在不飽和鍵，不會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯誤；B.1mol乙烯與Cl2完全加成，消耗氯氣1mol，生成1mol1，2-二氯乙烷，1mol1，2-二氯乙烷與4molCl2發(fā)生取代反應，生成1mol六氯乙烷，故共消耗氯氣5mol，故B正確；C、糖類分為單糖、二糖和多糖，單糖不能水解，故糖類不一定能發(fā)生水解，故C錯誤；D．苯與溴水不反應，應選鐵屑、液溴、苯混合制備，故D錯誤；故選B。17、D【答案解析】試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應該短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣需要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應該在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液吸收，水不能完全吸收，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應該長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要吸收尾氣，D正確；答案選D?！究键c定位】本題主要是考查常見氣體的制備、收集、尾氣處理裝置的選擇【名師點睛】掌握各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。根據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理，根據各選項中反應物的狀態(tài)判斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要采用防倒吸解答本題即可。18、C【答案解析】分析：根據常見化學反應的特點、結合反應的放熱或吸熱情況分析解答。詳解：A.鎂的燃燒反應一定是放熱反應，A錯誤；B.鹽酸與氫氧化鈉的反應是中和反應，一定是放熱反應，B錯誤；C.水的分解反應需要學生能量，屬于吸熱反應，C正確；D.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，屬于放熱反應，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查常見的放熱反應和吸熱反應判斷，題目難度不大。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。平時多注意相關基礎知識的積累和總結19、A【答案解析】A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，故A正確；B．CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑中不存在非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故C錯誤；D．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2O中有離子鍵、極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵的形成，故D錯誤；答案為A。點睛：一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，化學反應的實質為舊鍵的斷裂和新鍵的生成，特別注意離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物中一定不存在離子鍵，只存在共價鍵，另外單質中不一定存在非極性共價鍵。20、C【答案解析】A、海水淡化主要是通過物理方法分離得到，故A錯誤；B、海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質析出，過程中無化學變化，故B錯誤；C、從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D、海水、鋁、空氣可以形成原電池反應提供電能，航標燈的原理是將化學能轉化為電能，故D錯誤；故選C。21、D【答案解析】

A．乙烷的二氯代物有CH2ClCH2Cl、CH3CHCl2共2種，乙烷的四氯代物和乙烷的二氯代物的數目相等，則也是2種同分異構體，故A正確；B．CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫原子，所以光照下與氯氣反應，一氯代烴有2種，故B正確；C．戊烷有3種同分異構體，正戊烷、異戊烷和新戊烷，故C正確；D．甲苯苯環(huán)上有3種H原子，含3個碳原子的烷基有正丙基、異丙基兩種，所以甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代有3×2=6產物，故D錯誤；故答案為D?！敬鸢更c睛】根據分子中等效H原子判斷，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構體。對于等效氫的判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效。22、B【答案解析】

無色無味液體m是水，Y單質能與無色無味液體m反應置換出X單質，Z單質也能與m反應置換出W單質。Y和Z單質，一個是強還原劑鈉，一個是強氧化劑氟氣，且Y與Z的原子序數之和為20，得Z為Na，Y為F，W是H，X是O。W、X、Y均能與Z形成離子化合物NaH、Na2O、Na2O2、NaF?！绢}目詳解】A.因為O2－和Na＋核外電子排布相同，但是氧離子的核電荷數小于鈉離子，所以離子半徑O2－＞Na＋，故A正確；B.X與Z可形成Na2O2，而過氧根離子中就含有共價鍵，故B錯誤；C.根據元素周期律，F的非金屬性強于O，所以Y的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故C正確；D.W與Z可形成離子化合物NaH，故D正確；故答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查原子結構與元素周期律，解題關鍵：把握元素的性質、原子結構、原子序數來推斷元素，難點元素的推斷，注意規(guī)律性知識及元素化合物知識的應用，從氟氣與水、鈉與水發(fā)生置換反應突破。二、非選擇題(共84分)23、第四周期ⅠA族金剛石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【答案解析】

由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體的性質最不活潑；（2）K的原子結構中有4個電子層、最外層電子數為1；（3）單質中硬度最大的是金剛石；（4）①與?形成的化合物為氫化鉀，為離子化合物；（5）由金屬與酸或水的反應、對應堿的堿性、金屬單質之間的置換反應等比較金屬性；（6）非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，可由非金屬單質之間的置換反應說明。【題目詳解】由元素周期表的位置可知，①～?分別為H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，原子核外有18個電子，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，原子結構示意圖為；（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12種元素形成的單質中硬度最大的是金剛石；（4）用電子式表示①與?形成化合物KH的過程為；（5）a．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中，金屬可能被氧化，不能比較金屬性，故不選；b．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應，反應劇烈的對應金屬的金屬性強，故選；c．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用，并滴入酚酞，反應劇烈且紅色深的說明堿性強，對應金屬的金屬性越強，可比較金屬性，故選；d．比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性，可比較非金屬性的強弱，故不選；故答案為bc；（6）非金屬性S＜Cl，則⑧⑨兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可說明，故答案為S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓?！敬鸢更c睛】本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素的性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識及化學用語的使用。24、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【答案解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據化合物各元素化合價代數和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結構示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉移電子數為2.408×1024個；（5）反應①為210-220℃下NaNH2與N2O反應生成NaN3和氨氣，根據氧化還原反應方程式的配平及質量守恒可得反應的化學方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。25、①碘水②銀氨溶液③新制氫氧化銅懸濁液④加水【答案解析】分析：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據二者的性質差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質變藍，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點睛：本題考查物質的檢驗實驗方案的設計，為高頻考點，把握有機物的性質、性質差異、反應與現象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大。26、先在試管甲中加入3mL乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸催化劑吸水劑中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出防止倒吸將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝分液防止試管甲中液體暴沸而沖出導管上層產生油狀液體，并聞到水果香味小不溶于水【答案解析】

（1）為防止酸液飛濺，應將密度大的液體加入到密度小的液體中，乙酸易揮發(fā)，冷卻后再加入乙酸，所以加入試劑的正確的操作是先在試管甲中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；（2）為加快反應速率需要濃硫酸作催化劑，又因為酯化反應是可逆反應，則濃硫酸的另一個作用是吸水劑；（3）生成乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，則制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞到乙酸乙酯的香味；溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層析出；（4）乙酸、乙醇與水均是互溶的，因此導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸。長導管兼有冷凝的作用，可以將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝；（5）分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后取上層得乙酸乙酯，因此應采用的實驗操作是分液；（6）加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現象，因此向試管甲中加入幾塊碎瓷片的目的是防止試管甲中液體暴沸而沖出導管；（7）乙酸乙酯的密度比水小，不溶于水，所以試管乙中觀察到的現象是有無色油狀液體出現，并聞到水果香味?！敬鸢更c睛】本題考查了乙酸乙酯的制備，題目難度不大，明確實驗原理和相關物質的性質是解答的關鍵。另外該實驗要關注制備的細節(jié)如反應條件，催化劑的使用及其產物的除雜提純等問題。27、化學能→電能電能→光能H2-2e-+2OH-=2H2O1.12【答案解析】分析：根據圖中給出的電子流動方向可知通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。總反應方程式為2H2+O2=2H2O。詳解：(1)該裝置為原電池，原電池是將化學能轉化為電能的裝置；該裝置外接導線連接一個燈泡，可將電能轉化為光能；(2)通氣體a的電極有電子流出，極為負極，電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；(3)通氣體b的電極有電子流入，為正極，電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，當電路中通過0.2mol電子時，會消耗0.05mol轉化為標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。點睛：本題主要考查原電池的工作原理。在原電池中，活潑電極作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化；不活潑電極作正極，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原。電子從負極經外接導線流向正極。電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。28、碳碳雙鍵CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應3【答案解析】分析：A的產量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO，乙醛氧化生成乙酸，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應生成E為乙酸乙酯，是具有果香氣味的烴的衍生物，以此解答該題。詳解:(1)CH2=CH2中所含官能團名稱為碳碳雙鍵。由CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯的化學方程式為CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O，因此，本題正確答案是：CH3COOH+CH3H2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(2)CH3-CH=CH2聚合生成聚丙烯，F為，因此，本題正確答案是：；

(3)設計實驗證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應，實驗原理：向溴水中通入足量的乙烯，則溴水完全反應而溶液褪色，此時，若是取代反應則有HBr生成，溶液呈酸性，若是加成反應，則產物只有CH2BrCH2Br，溶液呈中性。實驗步驟：將足量的乙烯通入溴水中，蘸取反應后的溶液測其pH，若溶液呈酸性證明反應為取代反應，若溶液呈中性則證明反應為加成反應。因此，本題正確答案是：用pH試紙分別測反應前后溶液的pH，測得反應后溶液的pH變大，證明乙烯與溴水發(fā)生加成反應而不是取代反應。(4)有機物X是石蠟油(C8H18)的同系物，分子中碳與氫的質量比為5:1，則C、H原子數目之比為512:11=5:12，故X為C5H12，C5H12的同分異構體有